江西省宜春市豐城市第九中學2023-2024學年高二下學期4月月考化學試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

一、單選題(每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是
A. 乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋
B. 酸性：，是因為分子中的氫原子數(shù)目比HClO多
C. 羥基乙酸不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D. 的沸點高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子間氫鍵
2. 離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的離子結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為)。下列有關(guān)的說法正確的是
A. 該離子中碳原子雜化類型均為
B. 該離子中存在類似苯中的大π鍵()
C. 該離子可與結(jié)合形成有18個σ鍵的離子化合物
D. 該離子中有1個手性碳原子
3. 下列說法正確是
A. 在100℃時，約為6的純水呈酸性
B. 常溫下，將鹽酸稀釋至，所得溶液的約為9
C. 常溫下，當水電離出為時，此溶液的可能為2或12
D. 常溫下，將鹽酸和醋酸各分別稀釋至，所得醋酸的略大
4. 下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/ml，則電解水的熱化學方程式為：2H2O(1)=2H2(g) +O2(g)△H=+285.5kJ/ml
B. 甲烷的燃燒熱為890kJ/ml，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)△H=-890kJ/ml
C. 已知：2C(s) +O2(g) =2CO(g)△H=-221kJ/ml，則C的燃燒熱△H＜-110.5kJ/ml
D. HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/ml
5. 在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。已知25℃時，，，當溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中約為
A. B. C. D.
6. HCHO(g)與(g)在催化劑(簡寫為HAP)表面催化生成(g)和的歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
B. 羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
C. HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類型相同
D. 該反應(yīng)過程既有極性共價鍵的斷裂，也有非極性共價鍵的斷裂
7. 25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 加水稀釋0.1ml·L-1氨水，溶液中減小
B. 向CH3COONa溶液中加入少量水稀釋，溶液中的值增大
C. 將等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合后：＜
D. 將濃度為0.1ml·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，始終增大
8. 臭氧層可阻止紫外線輻射，氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-F鍵
B. CFCl3的空間構(gòu)型是正四面體形
C. 過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程
D. 上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
9. 常溫下，用0.010ml?L﹣1NaOH溶液滴定0.010ml?L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH變化如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. pH=8時有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)>c(H+)
B. H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=1×10﹣6
C. HA﹣的水解常數(shù)Kh=1×10﹣10
D. 將0.020ml?L﹣1Na2A溶液和0.010ml?L﹣1HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH約為10
10. 前4周期元素的原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個能級且各能級電子數(shù)相等，原子中僅有7個運動狀態(tài)不同的電子，原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，是一種過渡元素且基態(tài)原子和軌道半充滿。下列說法正確的是
A. 第一電離能：B. 原子半徑：
C. 簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：D. 元素的最高價氧化物的化學式為
11. 下列實驗方法或方案能達到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 常溫下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH變化關(guān)系如圖所示[pM表示或或]，曲線①③斜率相同。已知：；當離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是
A. 曲線①表示與pH的關(guān)系
B. pH=6時，溶液中
C. pH=7時，可認為沉淀完全
D. pH=8時
13. 利用電滲析法再生鈉堿循環(huán)脫硫中的吸收液，并獲取高濃度的，工作原理如圖所示。已知雙極膜在電流作用下可將水解離，膜兩側(cè)分別得到和。下列說法正確的是
A. 雙極膜右側(cè)得到的是
B. 再生吸收液從M室流出
C. 相同條件下，陽極生成氣體，電路中通過電子
D. N室中、分別與發(fā)生反應(yīng)可得高濃度
14. 大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z＞X＞YB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定為ZCl3D. 此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
二、填空題(每空2分，共58分)
15. 磷、硫、氯是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)氯原子的核外電子排布式為_______；第三周期中第一電離能均大于同周期相鄰元素的是_______(填元素符號)
（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：_______(填“>”或“”或“”、“＜”、“=”)。
16. 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。請回答下列有關(guān)平衡的問題。
Ⅰ.在一定溫度下，向一個容積不變(1L)的密閉容器中，加入和使之發(fā)生反應(yīng)，起始時壓強為，平衡時容器內(nèi)壓強為起始時的6/7。計算并回答：
（1）已知：可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡分壓代替平衡濃度(稱為分壓平衡常數(shù)，用表示)計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則上述反應(yīng)的_______(用含的代數(shù)式表示)。
（2）保持同一反應(yīng)溫度和體積，若將起始物改為amlPCl3，bmlCl2，cml。欲使平衡時各組分體積分數(shù)與(1)中的一樣，則a，b，c滿足的關(guān)系為_______。
Ⅱ.某三元羧酸在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向的溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，H3A、、、的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。
（3）常溫時，的溶液的pH約為_______。(已知)
（4）常溫時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_______(用含a或b或c的代數(shù)式表示)
（5）當?shù)稳?0mLNaOH溶液時，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是_______
A.
B.
C.
D.
Ⅲ.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
、
（6）該廢水加硫酸酸化后，再加入綠礬()，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（7）若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_______ml/L。(已知：，)。
17. 稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素鈧(SC)、釔(Y)和鑭系元素共17種化學元素的合稱，是隱形戰(zhàn)機、超導、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料，但是稀土的開采和加工對環(huán)境破壞比較大。從某種礦物(含鐵、鋁等元素)中提取稀土(用R表示)的工藝如圖：
已知：①月桂酸()熔點為44℃，難溶于水；
②；
③開始溶解時的pH為8.8，有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見表。
（1）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH，控制pH的范圍為_______，得到的濾渣主要成分為_______。
（2）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中濃度為0.2ml/L。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。
（3）“加熱攪拌”控制在55℃左右，其原因是_______。
（4）稀土中鈧元素的單質(zhì)具有較高熔點且密度和鋁接近，可制備高熔點輕質(zhì)合金，此種合金可用作_______(任答出一種用途即可)。
（5）某甲醇/燃料電池，電解質(zhì)是摻雜的晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式_______。
18. 已知X、Y、Z、M、Q、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，Y元素基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，Z在元素周期表中電負性最大，M元素原子半徑在同周期中最大，Q元素基態(tài)原子最外層電子排布式為，基態(tài)E原子d軌道中成對電子與成單電子的數(shù)目比為4∶3?；卮鹣铝袉栴}：
（1）E在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為_______；其基態(tài)原子的核外空間運動狀態(tài)不同的電子有_______種。
（2）Y、Z、M、Q簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應(yīng)離子符號表示)_______。
（3）是有機合成的重要還原劑，利用遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定樣品純度。
①與水反應(yīng)后的溶液中僅有一種溶質(zhì)，且溶液顯堿性，則與水反應(yīng)的化學方程式為_______。
②現(xiàn)設(shè)計如圖四種裝置測定樣品的純度(即質(zhì)量分數(shù))，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
從簡約性、準確性角度考慮，最適宜的方案是_______ (填編號)。
③取樣品0.0100g，若實驗測得氫氣的體積為14.56mL(已換算為標準狀況)，則樣品純度為_______。目的
實驗方法或方案
A
探究壓強對化學平衡的影響
B
比較C和Si元素的非金屬性強弱
將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，檢驗反應(yīng)后產(chǎn)物
C
探究濃度對化學平衡移動的影響
向兩支盛有溶液的試管中分別滴入3滴濃硫酸和3滴濃NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化
D
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
分別向兩支盛有溶液的試管中分別加入4mL 0.01ml/L和溶液，比較溶液褪色快慢
離子
開始沉淀時的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全時的pH
/
32
4.7
/

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