1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.1ml任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.中含π鍵數(shù)目為
B.中含有Si-O鍵的數(shù)目為
C.2g重水（）中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF含有的分子數(shù)為
2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，E與C同族，E的原子序數(shù)是B和D的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵
B.元素的第一電離能：D>B>C>A
C.元素的電負(fù)性：D>E>C
D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：E>D
3.科學(xué)家發(fā)明了一種可充電的電池，采用納米管材料可以有效催化充放電過(guò)程中的析氧反應(yīng)和的還原反應(yīng)裝置如圖所示，其中雙極膜在電場(chǎng)作用下能將水解離成和，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.析氧反應(yīng)發(fā)生在充電時(shí)的左側(cè)電極
B.充電時(shí)溶液濃度增大
C.放電時(shí)，雙極膜產(chǎn)生的向鋅電極遷移
D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
4.二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示，下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.二羥基甲戊酸的分子式為C6H12O4
B.與乳酸(結(jié)構(gòu)如圖b)互為同系物
C.與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1
5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為a pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中
B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8
C.Ce與Ce最近的距離為22apm
D.該晶體的摩爾體積Vm=a3?10?30NA4m3?ml?1
7.檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法不正確的是( )
A.能與H2O形成氫鍵
B.能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉
C.能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)
D.分子中含有手性碳原子
二、非選擇題：本題共4小題，共計(jì)58分。
8.（14分）鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗(yàn)和測(cè)定干黑木耳樣品中的鐵元素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.鐵元素的檢驗(yàn)
(1)“操作”是指 ；上述流程中需要用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的 (填寫(xiě)儀器名稱)。
(2)檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有Fe2+、Fe3+
Ⅱ.鐵元素含量的測(cè)定
利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定干黑木耳樣品中鐵元素的含量
步驟Ⅰ：取10.00mL待測(cè)液，加入過(guò)量銅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。
步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀H2SO4溶液，用0.0020ml?L?1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液2.20mL。
(3)步驟Ⅰ加入過(guò)量銅粉的目的是 。
(4)步驟Ⅱ滴加KMnO4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是： 。
(6)黑木耳中鐵的含量為 mg/100g(即每100g黑木耳中含鐵元素質(zhì)量)。
(7)若步驟Ⅰ過(guò)濾后未洗滌將使測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。
9.（14分）大蘇打(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。某小組對(duì)大蘇打展開(kāi)如下探究。
實(shí)驗(yàn)(一)：探究大蘇打性質(zhì)。
按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡和淺黃色沉淀，試管Ⅱ中紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，試管Ⅳ中紅色溶液逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o(wú)色。
(1)裝Na2S2O3的儀器名稱是 ，其他條件相同時(shí)，若拆去熱水浴，試管Ⅱ中溶液褪色速率變 (填“快”或“慢”)。
(2)裝置Ⅰ中的離子方程式為 。
(3)若試管Ⅲ中現(xiàn)象是紅色溶液變淺，證明氧化產(chǎn)物為的試劑是 。由試管Ⅳ中現(xiàn)象可知，電離常數(shù) (填“>”“＜”或“=”)。
實(shí)驗(yàn)(二)：探究影響H2SO4和Na2S2O3反應(yīng)的速率的外界因素。
(4) 。
(5)實(shí)驗(yàn)記錄：。由實(shí)驗(yàn)①②得出的結(jié)論是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①③的目的是 。
實(shí)驗(yàn)(三)：測(cè)定中x的值。
已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學(xué)式可表示為，稱取24.8g Na2S2O3?xH2O溶于水配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取10.00mL配制的溶液于錐形瓶，滴加0.2ml?L-1碘水至恰好完全反應(yīng)，消耗25.00mL碘水。提示：。
(6)Na2S2O3?xH2O中x為 。
10.（15分）K2Cr2O7、NH4Cr(NCS)4NH32?H2O、CrB2均是鉻的重要化合物，回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Cr原子有 種能量不同的電子，價(jià)電子排布式為 。
(2)已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，O(g)+e?=O?(g) ΔH1=?140kJ?ml?1，O?(g)+e?=O2? ΔH2=+884.2kJ?ml?1，氧的第一電子親和能E1為 kJml；ΔH2>0，其原因是 。
(3)雷氏鹽的化學(xué)式為NH4Cr(NCS)4NH32?H2O。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? 。
②雷氏鹽中所含化學(xué)鍵類型 。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
③配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為 ，與配體NCS?互為等電子體的分子和離子有 (各寫(xiě)1種)。
(4)CrB2的晶體密度為ρg?cm?3，晶體結(jié)構(gòu)(如圖)為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c= (列出計(jì)算式)。
11.（15分）酰胺類化合物在藥物合成中有重要應(yīng)用?；衔颩是一種用于治療消化道疾病的藥物，合成M的一種工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)酰胺化合物的名稱為 。
(4)D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，B+C→D的反應(yīng)類型為 。
(5)化合物D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有 種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜中峰面積比為6:3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈。
②分子含有和三個(gè)甲基，且與苯環(huán)直接相連。
(6)根據(jù)上述合成工藝流程中的信息，以苯甲醛（）和2-甲基丙酰氯（）為原料設(shè)計(jì)并寫(xiě)出合成的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）： 。
2024學(xué)年鄭州市宇華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三（下）第二次模擬考試
化學(xué) ? 參考答案
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.【答案】C
【解析】A.分子中含有氮氮三鍵，為1ml，含π鍵數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.在晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，故中含有Si-O鍵的數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.的摩爾質(zhì)量為，2g重水的物質(zhì)的量為0.1ml，1個(gè)重水分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2，則0.1ml重水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為，C項(xiàng)正確；
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
2.【答案】B
【解析】A.四氟乙烯()分子中含有非極性鍵，A錯(cuò)誤；
B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N因?yàn)?p軌道半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則元素的第一電離能：F>N>O>C，B正確；
C.同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，元素的電負(fù)性：F>O>S，C錯(cuò)誤；
D.F的非金屬性強(qiáng)于S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：N>C>H ABC 三角錐形 CO2或CS2、H2F—
(4)3×7434×6×10?21ρNA
【解析】（1）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，由核外電子排布規(guī)律可知，原子核外有7種種能量不同的電子，價(jià)電子排布式為3d54s1，故答案為：7；3d54s1；
（2）由電子親和能的定義可知，氧原子的第一電子親和能E1為140kJ/ml；O—帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2大于0，故答案為：140；O—帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量；
（3）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>N>C>H，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镺>N>C>H，故答案為：O>N>C>H；
②氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是比較強(qiáng)的分子間作用力，由化學(xué)式可知，雷氏鹽是含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的離子化合物，不含有金屬鍵，故答案為：ABC；
③氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；CO2、CS2、HF2—與NCS—的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為16，互為等電子體，故答案為：三角錐形；CO2或CS2、HF2—；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鉻原子個(gè)數(shù)為12×16+2×12=3，位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為6，由晶胞的質(zhì)量公式可得：3×74NA=34×a2×6×c×10—21×ρ，解得a2c=3×7434×6×10?21ρNA，故答案為：3×7434×6×10?21ρNA。
11.（15分）【答案】(1)醚鍵、羧基
(2)
(3)N,N-二甲基甲酰胺
(4) H2NOH→+H2O 取代反應(yīng)
(5) 6
(6)H2NOH→H2→催化劑CH32COCl→
【解析】（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有的官能團(tuán)為：醚鍵、羧基。
（2）E與氫氣反應(yīng)，C=N雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，則化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（3）酰胺化合物的名稱為：N,N-二甲基甲酰胺。
（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)方程式為：H2NOH→+H2O；B+C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B中-OH基的H原子被-CH2CH2N(CH3)2取代。
（5）在這種結(jié)構(gòu)下()有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)，在該種結(jié)構(gòu)下()有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)，合計(jì)6種；其中核磁共振氫譜中峰面積比為6:3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。
（6）
根據(jù)流程圖D→E可知H2NOH→，根據(jù)E→F可知H2→催化劑；根據(jù)F與H反應(yīng)過(guò)程類比CH32COCl→，故合成流程為：H2NOH→H2→催化劑CH32COCl→。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象
結(jié)論
A
取兩支試管，均加入4mL0.01酸性溶液，然后向一支試管中加入0.01溶液2mL，向另一支試管中加入0.01溶液4mL，第一支試管中褪色時(shí)間較長(zhǎng)
濃度越大，反應(yīng)速率越快
B
檢驗(yàn)溶液中是否含有時(shí)，向溶液中滴入2滴(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
原溶液中含有
C
取兩支試管，均加入等體積等濃度的雙氧水，然后向試管①中加入0.01溶液2mL，向試管②中加入0.01溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快
加入溶液時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時(shí)間，溶液紅色先變深后變淺
升高溫度，一水合氨的電離程度先增大后減小
檢驗(yàn)試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
濾液中含有Fe3+
①
②
濾液中含有Fe2+
編號(hào)
0.1ml?L-1 Na2S2O3溶液的體積/mL
0.1ml?L-1 H2SO4溶液的體積/mL
水的體積/mL
水浴溫度/℃
測(cè)定變渾濁時(shí)間/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45

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