一、選擇題（本題8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）
1．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A．氧氣用于氣焊B．濃硫酸用作干燥劑
C．銅用于制導(dǎo)線D．用活性炭除去冰箱異味
【答案】A
【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷．
A、氧氣用于氣焊，是利用了氧氣的氧化性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項正確。
B、濃硫酸用作干燥劑，是利用了濃硫酸的吸水性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項錯誤。
C、銅用于制導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性和延展性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項錯誤。
D、用活性炭除去冰箱異味，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項錯誤。
故選：A。
2．正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（ ）

A．測定溶液pHB．配制溶液

C．稱量固體質(zhì)量D．稀釋濃硫酸
【答案】A
【解析】A、測定溶液pH，用膠頭滴管吸取液體滴到pH試紙上，將變色后的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行顏色對比，A正確；B、量筒不能用于溶解，配制溶液，B錯；C、托盤天平使用，左物右碼，C錯；D、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，D錯。
故選A。
3．空氣質(zhì)量日報是通過新聞媒體向社會發(fā)布的環(huán)境信息，能及時準(zhǔn)確地反映空氣質(zhì)量狀況，增強人們對環(huán)境的關(guān)注，提高環(huán)保意識。某市11月3日晚，下了一場大雨。下表是該市連續(xù)兩天的空氣質(zhì)量日報。下列說法錯誤的是（ ）
造成該市空氣污染的首要污染物是SO2
B．空氣質(zhì)量級別越大（Ⅱ>Ⅰ），空氣質(zhì)量狀況越好
C．化石燃料燃燒會產(chǎn)生SO2和NO2
D．雨后CO含量變化不大，說明CO不溶于水
【答案】B
【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合題意；
B、根據(jù)圖中信息可知，污染指數(shù)越高，空氣質(zhì)量級別大，因此質(zhì)量級別Ⅱ比Ⅰ級空氣差，故符合題意；
C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃燒會產(chǎn)生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合題意；
D、一氧化碳在降雨前后變化不大，說明一氧化碳難溶于水，故D不符合題意；
故選B。
4．下列日常生活與解釋說明相符的是（ ）
【答案】B
【解析】A、洗潔精具有乳化作用，將油污分散為小油滴，可用于清洗餐具，日常生活與解釋說明不相符，選項不符合題意；
B、踐行低碳生活理念，日常生活中可以節(jié)約用電等，日常生活與解釋說明相符，符合題意；
C、用蠟燭照明，是因為蠟燭燃燒發(fā)光，日常生活與解釋說明不相符，不符合題意；
D、晾曬濕衣服，是因為水分子在不斷運動，運動到空氣中，日常生活與解釋說明不相符，不符合題意；
故選B。
5．金雞納堿是一種抗瘧藥品，也是一種化學(xué)上常用的催化劑，其化學(xué)式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中，正確的是（ ）
A．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為324g
B．該物質(zhì)由20個碳原子、24個氫原子、2個氮原子和2個氧原子構(gòu)成
C．該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分數(shù)為74.07%
D．該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成，且質(zhì)量比為10∶12∶1∶1
【答案】C
【解析】
A、該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為324，不是324 g，故A不符合題意；
B、該物質(zhì)的一個分子由20個碳原子、24個氫原子、2個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，故B不符合題意；
C、該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量分數(shù)為，故C符合題意；
D、該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成，且質(zhì)量比為(12×20)∶(1×24)∶(14×2)∶(16×2)=60∶6∶7∶8，故D不符合題意；
故選C。
6．粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進行如圖實驗。敘述錯誤的是：
A．根據(jù)NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量
B．只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗?zāi)康?br>C．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2
D．若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%
【答案】D
【解析】
A、粗鹽提純的實驗是在常溫條件下進行的，所以可以依據(jù)氯化鈉的溶解度，把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量，故A正確；
B、氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，除去過量的氯化鋇和溶液中的氯化鈣，所以只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗?zāi)康?，故B正確；
C、碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2，故C正確；
D、在粗鹽提純過程中，反應(yīng)生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g，該粗鹽樣品中氯化鈉的純度不能說是85%，故D錯誤。
故選：D。
7．氯代烴在內(nèi)燃機中燃燒會生成氯化氫等氣體。某氯代烴甲（化學(xué)式為CxHyClz）和氧氣在密閉容器中反應(yīng)生成氯化氫和17.6g二氧化碳。反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和分子數(shù)目如表所示。
下列說法錯誤是（ ）
A. x＝2，y＝3 B. 甲中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大
C. 生成氯化氫的質(zhì)量為21.9g D. 一個氧分子的質(zhì)量為g
【答案】D
【解析】
A、由表中數(shù)據(jù)可知，a個甲分子與3a-a=2a個氧分子反應(yīng)生成3a個氯化氫分子，由于反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，則1個甲分子中含有3個氫原子和3個氯原子，則y=z=3，又由于二氧化碳中的氧元素全部來自氧氣，則反應(yīng)后二氧化碳分子個數(shù)為2a，再根據(jù)原子守恒，則1個甲分子中含有2個碳原子，則x=2，該選項說法正確；
B、由前面分析可知，甲的化學(xué)式為C2H3Cl3，甲中碳元素、氫元素、氯元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×3）：（35.5×3）=8：1：35.5，則氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大，該選項說法正確；
C、由于反應(yīng)的化學(xué)方程式為，且生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，設(shè)生成的氯化氫的質(zhì)量為x，則，，解得x=21.9g，該選項說法正確；
D、設(shè)消耗的氧氣的質(zhì)量為y，則，，解得y=12.8g，而消耗的氧分子的個數(shù)為2a，則一個氧分子的質(zhì)量為，該選項說法不正確。
故選D。
8．小穎同學(xué)為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸， 產(chǎn)生無色氣泡。根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是（ ）
A．原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色
B．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量
D．濾渣含有三種固體物質(zhì)
【答案】C
【解析】三種金屬的活動性順序為，鐵粉和硫酸鎂不反應(yīng)，鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明有銅生成，充分反應(yīng)后過濾，若硫酸銅完全反應(yīng)，溶液中的陽離子是鎂離子和亞鐵離子，若硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中的陽離子是鎂離子、亞鐵離子和銅離子。
A、原a試管中鐵粉和硫酸鎂不反應(yīng)，溶液是無色的，b試管中鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，故A不正確；
B、充分反應(yīng)后過濾再向濾渣中加入適量稀鹽酸， 產(chǎn)生無色氣泡，說明鐵有剩余，則則濾液中一定含有，不可能含有 ，故B不正確；
C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，56份鐵置換出64份銅，質(zhì)量增加，則濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量，故C正確；
D、濾渣含有鐵和銅兩種固體物質(zhì)，故D不正確。
故選C。
二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）
9．（5分）請根據(jù)如圖回答問題：
（1）實驗A為測定白醋的酸堿度，若先用水潤濕pH試紙，則測得結(jié)果與實際值相比 （選填“偏大”或“偏小”）。
（2）實驗B為驗證質(zhì)量守恒定律。實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果 （選填“有”或“沒有”）影響。
（3）實驗C反應(yīng)停止后溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能還有 ，反應(yīng)后從溶液中要得到氯化鈣固體需要用到上述 裝置（填編號）。
（4）實驗C還可用于制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】（1）偏大 （2）沒有 （3）氯化氫 E （4）2H2O22H2O+O2↑
【解答】解：（1）實驗A為測定白醋的酸堿度，若先用水潤濕pH試紙，則測得結(jié)果與實際值相比偏大；故答案為：偏大；
（2）實驗B為驗證質(zhì)量守恒定律。實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果沒有影響，因為反應(yīng)是在密閉裝置中；故答案為：沒有；
（3）實驗C反應(yīng)停止后溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能還有氯化氫，反應(yīng)后從溶液中要得到氯化鈣固體需要用到蒸發(fā)操作；故答案為：氯化氫；E；
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O22H2O+O2↑
10．（4分）室溫20℃時，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，放置到t1時刻開始析出固體，到t2時刻析出10g固體。
已知：NaOH、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度如下表所示。
（1）20℃時NaOH的溶解度為 g
（2）t1時刻所得溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）20℃時，實驗中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原因： 。
（4）另稱取11.55g氫氧化鈉固體樣品（含少量氫氧化鈣）先將其全部溶于10g水中，再冷卻到室溫20℃時，析出固體0.5g，下列說法正確的是______。
A．常溫下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水
B．t1時刻溶液的溫度高于50℃，t2時刻溶液的溫度為30℃
C．實驗?zāi)茏C明NaOH固體溶于水放出熱量
D．11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為0.15g
【答案】（1）109.0 （2）飽和
（3）20℃時NaOH的溶解度遠遠大于Ca(OH)2的 溶解度，能吸收更多的CO2氣體 （4）AC
【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)知，20℃時NaOH的溶解度為109.0g。
（2）t1時刻析出固體，說明溶液中再不能溶解該固體，此時為飽和溶液。
（3）20℃時，NaOH的溶解度遠遠大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的CO2氣體，故實驗中常用NaOH溶液吸收CO2。
（4）A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)；溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)；溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)；小于0.01g的，屬于難溶物質(zhì)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，常溫下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，選項正確；
B、50℃時氫氧化鈉的溶解度為129.0g，t1時129.0gNaOH固體完全溶解到100g水中，則溶液的溫度≥50℃，t2時析出10g固體，溶質(zhì)質(zhì)量為119.0g，即t2為30℃，選項錯誤；
C、室溫20℃時，氫氧化鈉溶解度為109.0g，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，說明氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，選項正確；
D、氫氧化鈉溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故冷卻到室溫20℃時，析出的固體為氫氧化鈉，此時溶液中氫氧化鈉達到飽和，室溫20℃時，氫氧化鈉溶解度為109.0g，即10g水中最多溶解10.9g的氫氧化鈉，理論上則11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為11.55g-0.5g-10.9g=0.15g，但是該溫度下氫氧化鈣的溶解度只有0.16g，10g水中最多溶解0.016g氫氧化鈣，故選項錯誤。
故選AC。
11．（5分）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲為單質(zhì)，戊為綠色植物光合作用的反應(yīng)物。這些物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示某一物質(zhì)通過一步能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“—”表示連接的兩種物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。
請回答下列問題。
（1）若乙是人體胃液中含有的酸：
①當(dāng)丁是大理石的主要成分時，戊的名稱是 。
②當(dāng)丙是可做食品干燥劑的白色固體時，“乙—丁”反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）若乙是赤鐵礦的主要成分：
①當(dāng)丙為單質(zhì)時，“乙—丁”反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ；“丙→丁”反應(yīng) 熱量（填序號：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。
②當(dāng)丁為單質(zhì)時，下列說法正確的是 。（填序號）
A．甲與丙能夠反應(yīng)生成丁 B．丁可以做燃料或冶煉金屬
C．“丁→戊”反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．“戊→丁”反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生改變
【答案】（1） 二氧化碳
（2） 紅棕色固體逐漸變黑 c ABD
【解析】（1） 若乙是人體胃液中含有的酸，則乙是鹽酸；
①當(dāng)丁是大理石的主要成分時，則丁是碳酸鈣；戊為綠色植物光合作用的反應(yīng)物，能和碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化，則戊的名稱是二氧化碳；
②當(dāng)丙是可做食品干燥劑的白色固體時，則丙是氧化鈣;氧化鈣轉(zhuǎn)化成的丁能和鹽酸反應(yīng),則丁是氫氧化鈣;所以“乙—丁”的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（2）若乙是赤鐵礦的主要成分,則乙是氧化鐵；
①當(dāng)丙為單質(zhì)時，丙能和氧化鐵反應(yīng)，丙轉(zhuǎn)化成的丁也能和氧化鐵反應(yīng)，則丙是碳，丁是一氧化碳；所以“乙一丁”的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑；
“丙- 丁”的反應(yīng)可以是碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，該反應(yīng)放熱，也可以是碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)吸熱，所以該反應(yīng)既可能放出也可能吸收熱量，故選：c；
②當(dāng)丁為單質(zhì)時，丁能和氧化鐵反應(yīng),丁能和氧化鐵轉(zhuǎn)化成的戊相互轉(zhuǎn)化，則丁是氫氣。戊是水；甲為單質(zhì)，氧化鐵能轉(zhuǎn)化成甲，則甲是鐵;丙能和氧化鐵反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化成氫氣，則丙可以是鹽酸；
A、甲是鐵，丙可以是鹽酸，丁是氫氣，鐵與鹽酸能夠反應(yīng)生成氫氣，故選項說法正確；
B、丁是氫氣,氫氣可以做燃料或冶煉金屬，故選項說法正確；
C、丁是氫氣，戊是水，“丁→戊”的反應(yīng)可以是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也可以是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項說法不正確；
D、戊是水，丁是氫氣，“戊→丁”反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，氫元素從+ 1價變?yōu)?價，氧元素從- 2價變?yōu)?價，則各元素的化合價均發(fā)生改變，故選項說法正確；
故選：ABD。
12．（7分）燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。
（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2 質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度。
（實驗方案）小華同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。
（交流討論）（1）小明認為上圖實驗方案的設(shè)計有缺陷，會導(dǎo)致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高 （填序號）。
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
（方案改進）為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對上圖方案進行改進，設(shè)計了如下圖的實驗方案（固定裝置省略）。
（2）裝置B中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣。反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是 。
（3）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（數(shù)據(jù)分析）
（4）若反應(yīng)過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）若原樣品共Ag，實驗結(jié)束測得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為 。
（拓展延伸）
（6）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因： ；
（7）實驗結(jié)束后，小華、小明一起探討時，發(fā)現(xiàn)按目前所學(xué)知識還有其它實驗方案測定工業(yè)燒堿樣品純度，方法是：取樣品溶于水，滴加入過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量 的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后計算出其純度。
【答案】（1）①③ （2）關(guān)閉c、打開a、b （3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）偏高 （5） （6）氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收 （7）沉淀
【解析】
（1）①加入的稀硫酸量不足、②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收這三種情況會導(dǎo)致二氧化碳質(zhì)量偏低，計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，而造成計算出的燒堿的純度結(jié)果偏高；而④干燥管與空氣直接相通，氫氧化鈉還會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，造成計算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致計算出的燒堿純度結(jié)果偏低；故填：①②③；
（2）反應(yīng)前通空氣時，關(guān)閉c、打開a、b，可以把B、C裝置中的二氧化碳排出，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。停止反應(yīng)后，通過量的空氣的目的是使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；故填：關(guān)閉c、打開a、b；使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收；
（3）空氣通過氫氧化鈉溶液時，空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）若反應(yīng)過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氫氧化鈉固體完全吸收，造成計算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，那么則燒堿的純度將偏高；故填：偏高；
（5）D裝置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：
則原樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為：；故填：。
（6）氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收，所以D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶；故填：氫氧化鈣微溶于水，所以石灰水可能無法將生成的二氧化碳完全吸收；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（7）還可以采用沉淀法來測定樣品的純度，即取一定量的燒堿樣品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，然后利用生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)燒堿樣品的質(zhì)量即可計算出其純度；故填：取一定量的燒堿樣品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，然后利用生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)燒堿樣品的質(zhì)量即可計算出其純度。
13．（5分）2022年國產(chǎn)技術(shù)打造的氫燃料客車，服務(wù)于北京冬奧會和冬殘奧會。工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)的一種方法是利用天然氣中的甲烷和水進行反應(yīng)，其微觀示意圖如下：
請計算：
（1）甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 ；
（2）理論上生產(chǎn)2t，所消耗水的質(zhì)量是多少t？
【答案】（1）75% （2）6t。
【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲烷和水在催化劑和高溫條件下生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2。
（1）甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%，故填：75%；
（2）解：設(shè)理論上生產(chǎn)2t，所消耗水的質(zhì)量為x
答：理論上生產(chǎn)2t，所消耗水的質(zhì)量是6t。
日期
2023年11月3日
2023年11月4日
污染物
CO
SO2
NO2
可吸入顆粒物
CO
SO2
NO2
可吸入顆粒物
污染指數(shù)
21
84
31
25
20
23
12
11
質(zhì)量級別
Ⅱ
Ⅰ
日常生活
解釋說明
A
用洗潔精清洗餐具
洗潔精與油污發(fā)生中和反應(yīng)
B
節(jié)約用電
亮亮同學(xué)踐行低碳的生活理念
C
用蠟燭照明
蠟燭燃燒生成CO2和H2O
D
晾曬濕衣服
水分子的質(zhì)量和體積都很小
物質(zhì)
甲
氧氣
氯化氫
二氧化碳
反應(yīng)前分子數(shù)目
a
3a
0
0
反應(yīng)后分子數(shù)目
0
a
3a
待測
溫度℃
0
10
20
30
50
NaOH溶解度/g
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
Ca（OH）2溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.13

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