滿分：100分 考試時間：60分鐘
班級：______姓名：______座號：______成績：______
一、單選題（本大題共10小題，每小題3分，共30分）
1. 一些食物的近似pH如下：
下列說法中不正確的是
A. 雞蛋清和牛奶顯堿性B. 蘋果汁和葡萄汁顯酸性
C. 蘋果汁比葡萄汁的酸性強D. 胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁
【答案】A
【解析】
【分析】酸性溶液的PH值小于7，且數(shù)值越小酸性越強。堿性溶液的PH值大于7，且數(shù)值越大堿性越強。
【詳解】A、雞蛋清PH值大于7，顯堿性，牛奶PH值小于7，顯酸性，選項A不正確；
B、蘋果汁和葡萄汁的PH值都小于7，顯酸性，選項B正確；
C、蘋果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以蘋果汁比葡萄汁的酸性強，選項C正確；
D、蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，因此胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，選項D正確。故選A。
2. 紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品
A. 食鹽B. 味精C. 食醋D. 香油
【答案】C
【解析】
【詳解】涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，說明加入了食醋而顯酸性，故選C。
3. 下列圖示的實驗操作不正確的是
A. 給液體加熱B. 測溶液的pH
C. 稀釋濃硫酸D. 蒸發(fā)食鹽水
【答案】B
【解析】
【詳解】A、給試管中的液體加熱時，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，試管口向上傾斜，與水平方向成45度夾角，用酒精燈的外焰加熱，選項A正確；
B、使用pH試紙測定溶液的pH值時，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，不能將試紙伸入溶液中，選項B不正確；
C、稀釋濃硫酸時，濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，選項C正確；
D、蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，選項D正確。故選B。
4. 下列有關(guān)酸的說法，正確的是
A. 打開盛有稀鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧
B. 把銅片放入稀鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡
C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
D. 實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
【答案】C
【解析】
【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧，稀鹽酸沒有揮發(fā)性，打開瓶蓋看不到白霧，故說法錯誤；
B、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，將銅片放入稀鹽酸中，不會產(chǎn)生大量氣泡，故說法錯誤；
C、濃硫酸具有強腐蝕性，不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故說法正確；
D、稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，實驗室不能用稀硫酸與石灰石制取二氧化碳，故說法錯誤。
故選C。
5. 下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、類別及常見用途的說法中，完全正確的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca(OH)2，是一種堿，可用做建筑材料，故正確；
B、CaO是氧化鈣的化學(xué)式，俗稱生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，故錯誤；
C、蘇打是碳酸鈉的俗名。碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽不屬于酸，錯誤；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式是Na2CO3，是由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽不屬于堿，錯誤；
故選A。
6. 下列關(guān)于化肥的說法不正確的是（ ）
A. 化肥可提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B. 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味
C. 氯化鉀（KCl）和磷酸二氫鉀（KH2PO4）都屬于復(fù)合肥料
D. 化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】C
【解析】
【詳解】A、化肥能給農(nóng)作物提供營養(yǎng)素，可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，說法正確；
B、銨態(tài)氮肥與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，具有刺激性氣味，說法正確；
C、氯化鉀（KCl）中含有鉀元素，屬于鉀肥，說法錯誤；
D、化肥的過度使用會造成土壤酸化，可以加入熟石灰改良土壤的酸性，說法正確。
故選：C。
7. 欲證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成的，下列實驗無意義的是
A. 觀察Na2SO4溶液的顏色
B. 加水稀釋后CuSO4溶液藍色變淺
C. 向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置，溶液藍色消失
D 向CuSO4溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失
【答案】B
【解析】
【詳解】A、Na2SO4溶液無色，說明不顯色，所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成的，故A正確；
B、加水稀釋CuSO4溶液后，溶液中Cu2+和的濃度都減小，但仍有Cu2+又有，所以顏色變淺并不知是哪個離子引起的，故該選項對證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成的無意義，故B錯誤；
C、CuSO4溶液與NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此時溶液中無Cu2+，而有，振蕩后靜置，溶液顏色消失，說明不顯色，所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成的，故C正確；
D、CuSO4溶液與BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此時溶液中無，而有Cu2+，振蕩后靜置，溶液顏色未消失，說明Cu2+顯藍色，所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由離子造成，故D正確。
故選B。
8. 下列物質(zhì)的變化不能通過反應(yīng)一步實現(xiàn)的是
A. NaOH→Cu（OH）2B. CuO→CuCl2
C. NaCl→KClD. Na2CO3→NaOH
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氫氧化鈉和硫酸銅等可溶性銅鹽反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，能通過反應(yīng)一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不符合題意；
B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能通過反應(yīng)一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不符合題意；
C、氯化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氯化鉀，符合題意；
D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能通過反應(yīng)一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不符合題意。
故選：C。
9. 25℃時，下列過程的pH變化符合如圖所示的是
A. NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B. 稀鹽酸中滴加NaOH溶液
C. 一定濃度NaOH溶液加水稀釋
D. 一定濃度的鹽酸加水稀釋
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由圖可知，剛開始時溶液中的pH小于7，故是往酸中加堿，故錯誤；
B、由圖可知，剛開始時溶液中的pH小于7，隨著液體的加入，溶液的pH逐漸等于7，最后大于7，故是往酸中加堿，故正確；
C、一定濃度的氫氧化鈉溶液中加水稀釋后，溶液的pH不可能小于7，故錯誤；
D、稀鹽酸加水稀釋后溶液的pH不可能大于7，故錯誤。故選B。
10. 鑒別或提純下列物質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、食鹽水和稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；
B、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，即二氧化碳氣體能使石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故B正確；
C、硫酸能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，不符合除雜原則，故C錯誤；
D、碳酸鈉能與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故D錯誤；
故選：B。
二、填空題（本大題共7小題，共62分）
11. 推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，但不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。請對下列錯誤觀點舉出相應(yīng)的否定例證（填化學(xué)式或化學(xué)方程式）
【答案】 ①. H2SO4或Na2CO3等 ②. NH4Cl等 ③. Na2CO3 或NaHCO3等 ④. 或等
【解析】
【詳解】氧化物是由兩種元素組成的物質(zhì)，且其中一種元素是氧元素，H2SO4或Na2CO3等物質(zhì)雖然含有氧元素，但該物質(zhì)不是由兩種元素組成的，故不屬于氧化物；
鹽是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，銨根離子不含金屬元素，但氯化銨屬于鹽；
與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉，碳酸氫鈉等鹽；
中和反應(yīng)是指酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，但或等反應(yīng)雖然生成鹽和水，但反應(yīng)物不是酸和堿，故不屬于中和反應(yīng)。
12. 實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個實驗。
（1）實驗后某試管中為黃色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量______，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是______。
（3）實驗后某試管底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2） ①. 稀鹽酸 ②. 澄清石灰水
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【小問1詳解】
實驗后某試管中為黃色溶液，該溶液是氯化鐵溶液，氯化鐵是由氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
【小問2詳解】
稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，如果向變紅色的石蕊試液中加入過量的顯堿性的溶液時，溶液由紅色變成藍色；澄清石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，如果向變紅色的酚酞試液中加入過量的稀鹽酸時，溶液由紅色變成無色，因此實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以該試管中最初盛有的物質(zhì)是澄清石灰水；
【小問3詳解】
氫氧化鈣的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中時，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其中的氫氧化鈣很容易完全反應(yīng)；向碳酸鈉溶液中滴加澄清石灰水時，由于氫氧化鈣的溶解度很小，碳酸鈉過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向濾液中滴加稀鹽酸時，濾液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)一段時間，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
13. 如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。
（1）若鹽酸和A反應(yīng)后溶液為淺綠色，則A是______。
（2）由B和鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可知，鹽酸在工業(yè)上可用于______。
（3）D與鹽酸的反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。
（4）若C為碳酸鈉：
①堿D______（“能”或“不能”）為KOH；
②將二氧化碳通入C溶液，可發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
【答案】（1）鐵##Fe
（2）金屬除銹 （3）復(fù)分解反應(yīng)
（4） ①. 不能 ②.
【解析】
【小問1詳解】
鹽酸和A反應(yīng)后溶液為淺綠色，說明溶液中含有亞鐵離子，則單質(zhì)A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵；
【小問2詳解】
鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，所以鹽酸在工業(yè)上可用于金屬除銹；
【小問3詳解】
D屬于堿，堿與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以D與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
【小問4詳解】
鹽酸能與氫氧化鉀反應(yīng)，但碳酸鈉與氫氧化鉀互相交換成分不能生成沉淀、氣體或水，所以碳酸鈉與氫氧化鉀不發(fā)生反應(yīng)，不符合相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)，因此堿D不能為KOH；將二氧化碳通入C溶液，可發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3），說明二氧化碳、水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為。
14. 小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向充滿CO2的集氣瓶中注入過量的20% NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。
（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是______。
（2）反應(yīng)后將左邊集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中一定存在的溶質(zhì)有______。
【答案】（1）氯化鈣溶液沿導(dǎo)管進入左側(cè)集氣瓶，左側(cè)集氣瓶中溶液變渾濁
（2）NaOH和NaCl
【解析】
【小問1詳解】
推動注射器活塞使NaOH溶液進入充滿CO2的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為，由于CO2被NaOH吸收，使得左側(cè)瓶內(nèi)壓強減小，打開止水夾后，右側(cè)瓶內(nèi)的CaCl2溶液沿導(dǎo)管進入左側(cè)集氣瓶，并發(fā)生反應(yīng)，所以左側(cè)集氣瓶中溶液變渾濁，故填：氯化鈣溶液沿導(dǎo)管進入左側(cè)集氣瓶，左側(cè)集氣瓶中溶液變渾濁；
【小問2詳解】
由于加入NaOH溶液是過量的，同時有NaCl生成，所以濾液中一存在的溶質(zhì)有NaOH和NaCl，故填：NaOH和NaCl。
15. 在一燒杯中盛有Na2CO3和NaCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸。
（1）滴加稀鹽酸前，混合溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”，下同），當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH______7，溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7。
（2）A點時消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為______g，放出CO2的質(zhì)量為______g。
【答案】（1） ①. ＞ ②. = ③. NaCl ④. ＜
（2） ①. 7.3 ②. 4.4
【解析】
【小問1詳解】
碳酸鈉在水溶液中顯堿性，故混合溶液的pH ＞7。
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點為恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，所以燒杯中溶液的 pH =7。
當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的 pH ＜7。
【小問2詳解】
由圖像可知，A點時消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g。
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
故放出CO2的質(zhì)量為4.4g
16. 粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖。
（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（2）加入過量Na2CO3溶液的目的是______。
（3）操作a的名稱是______，該操作和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到的儀器為______。
（4）加入適量稀鹽酸的作用是除去濾液中的______、______（填化學(xué)式）。
【答案】（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）除去氯化鈣和過量的氯化鋇
（3） ①. 過濾 ②. 玻璃棒
（4） ①. NaOH ②. Na2CO3
【解析】
【小問1詳解】
I中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
【小問2詳解】
粗鹽中含硫酸鈉、氯化鈣和氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故加入過量碳酸鈉溶液的目的是：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
【小問3詳解】
操作a的名稱是過濾，通過過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)；過濾和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到的儀器為玻璃棒，作用分別是引流、使液體均勻受熱，防止液體飛濺；
【小問4詳解】
溶液中含氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故加入稀鹽酸的作用是除去溶液中的：NaOH、Na2CO3。
17. 某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。
探究一：氫氧化鈉與鹽酸混合后無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【實驗設(shè)計】
（1）甲、乙、丙三組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告。
【評價反思】
（2）你認為實驗設(shè)計方案不合理的組別是______，理由是______。
（3）探究二：將一定量稀鹽酸加入盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：
【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：
（4）猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙組同學(xué)認為猜想Ⅳ不合理，其理由是______。
【實驗探究】
（5）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。
【評價反思】
（6）丙組同學(xué)認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，請你幫助他們說明原因______。
【答案】（1） ①. 由紅色變?yōu)闊o色 ②. 左 ③. pH試紙 ④. 小于##＜
（2） ①. 乙組 ②. 氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能夠?qū)е耈型玻璃管中左邊紅墨水液面下降
（3）
（4） ①. CaCl2、HCl ②. 鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成水和氯化鈣，兩者在溶液中不能共存
（5） ①. 溶液變藍色 ②. 產(chǎn)生白色沉淀
（6）不含氫氧化鈣時，氯化鈣也能和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀
【解析】
【小問1詳解】
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，加入稀鹽酸后，如果溶液由紅色變?yōu)闊o色，則說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)放熱，且氫氧化鈉固體溶于水也能放熱，溫度升高使裝置內(nèi)壓強增大，造成U型玻璃管中左邊紅墨水液面下降；利用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH大于7顯堿性，向其中滴加足量稀鹽酸，再測定溶液的pH小于7，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
【小問2詳解】
實驗設(shè)計方案不合理的是乙組，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能夠?qū)е耈型玻璃管中左邊紅墨水液面下降；
【小問3詳解】
將一定量稀鹽酸加入盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
猜想Ⅰ：恰好完全反應(yīng)時只有CaCl2；猜想Ⅱ：稀鹽酸過量時有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：氫氧化鈣過量時有CaCl2、Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；乙組同學(xué)認為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成水和氯化鈣，兩者在溶液中不能共存；
【小問5詳解】
向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色，說明溶液顯堿性，即溶液中含有氫氧化鈣；向反應(yīng)后的溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈣；
【小問6詳解】
由題干信息可知猜想Ⅲ正確，則溶液中含有氫氧化鈣和氯化鈣。丙組同學(xué)認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因為不含氫氧化鈣時，氯化鈣也能和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。
三、簡答與計算題（本大題共1小題，共8分）
18. 為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計），有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。
（1）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_________。
（2）求該大理石的純度。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）________
實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏_____________,原因是____________________
【答案】 ①. 3.3g ②. 解：設(shè)該大理石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
解得：x=7.5g
該大理石的純度=
答：該大理石的純度為88.2%。 ③. 大 ④. 濃鹽酸有揮發(fā)性，會導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致計算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為=。故填：3.3g；
（2）計算過程見答案；實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏大；原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，會導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致計算所得的碳酸鈣質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。食物
葡萄汁
蘋果汁
牛奶
雞蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
選項
俗稱
化學(xué)式
類別
常見用途
A
消石灰
Ca（OH）2
堿
用作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
用作食品干燥劑
C
蘇打
NaHCO3
酸
用于焙制糕點
D
純堿
Na2CO3
堿
用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）
選用的試劑及操作方法
A
鑒別食鹽水和稀鹽酸
加入硝酸銀溶液
B
鑒別燒堿溶液和石灰水
通入足量二氧化碳氣體
C
除去鹽酸中的硫酸
加入過量氯化鋇溶液，過濾
D
除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉
加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
錯誤觀點
否定例證
有單質(zhì)和化合物生成的一定是置換反應(yīng)
方程式：CuO+COCu+CO2
含氧元素的化合物一定是氧化物
化學(xué)式：______
鹽一定含有金屬元素
化學(xué)式：______
與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，一定是活潑金屬
化學(xué)式：______
生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
方程式：______
組別
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
甲組
溶液______。
氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
乙組
U型玻璃管中______邊
紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計）
丙組
用______測定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測定溶液的pH
最后溶液的pH______7
實驗操作
向反應(yīng)后的溶液中
滴加紫色石蕊試液
向反應(yīng)后的溶液中通入二氧化碳氣體
向反應(yīng)后的溶液中
滴加碳酸鈉溶液
實驗現(xiàn)象
______
______
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論
溶液中含有Ca（OH）2
燒杯
大理石
稀鹽酸
反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)總質(zhì)量
質(zhì)量(克)
90
8.5
50
145.2

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