2024屆甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（含答案）

這是一份2024屆甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（含答案），共14頁。試卷主要包含了可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容，歡迎下載使用。
本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．傳統(tǒng)工藝承載著歷史文化的傳承。下列物品的主要材質(zhì)的主要成分為蛋白質(zhì)的是（ ）
A．酒泉夜光杯 B．隴南武都根雕 C．天水絲毯 D．保安腰刀
2．化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A．食品中添加適量的二氧化疏可起漂白、防腐和抗還原等作用
B．玻璃種類繁多，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石
C．計(jì)算機(jī)的芯片材料和光纖的主要原料都是硅
D．用氯化鈉作鋼箱梁大橋的融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕
3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）
A．的球棍模型為
B．的模型為正四面體形
C．基態(tài)2原子的價(jià)層電子軌道表示式為
D．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
4．工業(yè)干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．溶液中含氧原子的總數(shù)為
B．當(dāng)產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．含有的質(zhì)子總數(shù)為
D．中含鍵的數(shù)目為
5．下列實(shí)驗(yàn)中的儀器、藥品選擇或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．A B．B C．C D．D
6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．電負(fù)性由大到小的順序：
B．中的鍵角大于該配合物中的鍵角
C．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、共價(jià)鍵、氫鍵
D．從分子結(jié)構(gòu)的角度分析可知甘氨酸易溶于水
8．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．己二酸是一種重要的化工原料，在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，研究提出了“綠色”合成路線：
下列相關(guān)說法正確的是（ ）
A．苯環(huán)中含有鍵和鍵 B．是親水基團(tuán)，是疏水基州
C．圖中“綠色”合成路線的原子利用率小于 D．己二酸、環(huán)己醇中碳原子雜化方式完全相同
10．下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A．飽和食鹽水中先通入足量氨，后通入過量：
B．亞硝酸鈉與氯化銨溶液混合受熱：
C．使溴水褪色：
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：
11．利用檸檬真菌青霉生成的前體，可生產(chǎn)對(duì)降低膽固醇有積極作用的他汀類藥物，某種他汀類藥物M的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面 B．通過酯化反應(yīng)可能獲得該分子
C．不存在含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體 D．最多消耗氫氣
12．我國(guó)某大學(xué)團(tuán)隊(duì)通過水系電解質(zhì)中氧化還原離子載流子和鹵化物離子的協(xié)同作用實(shí)現(xiàn)電極的六電子氧化還原反應(yīng)，電池裝置如圖。下列說法正確的是（ ）
已知：電池中單位質(zhì)量的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，電池的能量密度越大。
A．充電時(shí)，鋅電極與電源的正極相連
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
C．轉(zhuǎn)移的同時(shí)通過陰離子交換膜的陰離子數(shù)日不可能大于
D．與傳統(tǒng)水系電池的雙電子氧化還原對(duì)比，圖示原理的電池的能量密度較小
13．已知：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子最外層電子排布式為，基態(tài)X、Y原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為，僅M為金屬元素，其原子的電子數(shù)比X多12，Z、M的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．第一電離能： B．常溫下．和均不易溶于水
C．Y和M的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體不同 D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
14．肼（）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。時(shí)，向（肼的硫酸鹽）溶液中加入固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），體系中，三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值（）、加入固體的質(zhì)量與關(guān)系的部分圖像如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．曲線①表示隨的變化曲線
B．下，肼的第一步電離平衡常數(shù)
C．下，時(shí)，
D．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體為翠綠色的品體，易溶于水，難溶于乙醇，是一種重要的光敏材料和有機(jī)催化劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定其中陰離子所帶電荷數(shù)目。
請(qǐng)回答下列問題：
I．的制備
主要試劑為、溶液、飽和溶液、飽和溶液、溶液、乙醇。經(jīng)過下列三步合成：
沉淀：
氧化配位：（過量）（未配平）
酸溶配位（未配平）
（1）配平“酸溶配位”中制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（2）的結(jié)構(gòu)如圖所示，從化學(xué)鍵角度分析該離子形成的原因：____________________。
（3）制備過程中乙醇的作用是____________________。分離出晶體時(shí)需減壓抽濾，裝置如圖，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________；抽濾完畢需進(jìn)行下列操作，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，你認(rèn)為接下來最合理的第一步操作為__________（填標(biāo)號(hào)）。
①取下布氏漏斗 ②關(guān)閉水泵開關(guān) ③打開活塞K ④拔下抽濾瓶處橡皮管
Ⅱ．陰離子所帶電荷數(shù)目的測(cè)定
（4）測(cè)定晶體中陰離子所帶電荷數(shù)目可以利用離子交換法，步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量晶體，完全溶解于一定量水中。
步驟2：使溶液通過陰離子交換柱，并用蒸餾水沖洗交換柱，收集所有過柱液體。{}
步驟3：以甲基橙為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過柱液體至終點(diǎn)。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。
②步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，則對(duì)測(cè)得陰離子所帶電荷數(shù)目的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
16．（14分）捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題。
已知：①
②
回答下列問題：
I．催化加氫制的總反應(yīng)：。
（1）_________，該反應(yīng)在__________（填“高溫”或“低溫”）下可自發(fā)進(jìn)行。
（2）將和按物質(zhì)的量比混合，以固定流速通過盛放催化劑的反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
已知：產(chǎn)率。則該反應(yīng)的最佳溫度為__________K，
當(dāng)溫度由最佳溫度繼續(xù)升高到時(shí)，的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低的原因是____________________。
Ⅱ．加氫制的一種催化機(jī)理如圖。
（3）下列說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．反應(yīng)過程中的催化劑為和
B．可以釋放
C．在的作用下斷鍵裂解產(chǎn)生的過程為放熱過程
D．該機(jī)理中，加氫制的過程需要與共同完成
Ⅲ．工業(yè)上用和發(fā)生反應(yīng)②合成甲醇。向某容器中充入和發(fā)生反應(yīng)②，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
（4）A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的關(guān)系：__________（填“>”“三氯乙酸
羥基的極性
C
堿性（結(jié)合的能力）：
成鍵元素的電負(fù)性
D
熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅
晶體類型
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量溶液至溶液呈堿性，再加入新制，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀
淀粉完全水解
B
相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈
乙醇中羥基氫的活潑性比水中氫的活潑性弱
C
向溶液中加入溶液，再加入幾滴溶液，溶液變紅
與的反應(yīng)存在一定的限度
D
將足量的溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去
具有漂白性