1、化學試卷共二大題17小題，滿分40分物理和化學的考試時間共120分鐘。
2、試卷包括“試題卷"和“答題卷"兩部分請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷"上答題是無效的。
3、附相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23。
一、本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個備選答案中只有一個答案符合題意。
1、下列過程發(fā)生化學變化的是（ ）

A．塑料降解B．食品包裝時充氮以防腐

C．用簡易凈水器凈水D．比較合金的硬度
2、2023年我國環(huán)境日主題是“建設人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”，下列做法正確的是（ ）
A．回收金屬循環(huán)利用B．露天焚燒垃圾
C．工業(yè)廢水不處理直接排放D．大量使用一次性塑料制品
3、中國空間站“天宮”在2022年已經全面建成，其中為其供能的有砷化鎵電池。鎵在元素周期表中的部分信息和原子結構示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A．由圖可推測，鎵元素在元素周期表的最右邊 B．該元素屬于金屬元素
C．該元素形成的離子符號為Ga3- D．該元素原子的質量為69.72g
4、如圖所示為探究硬水性質實驗的部分操作，其中正確的是（ ）

A．吸取肥皂水 B．振蕩 C．點燃酒精燈 D．加熱水樣
5、百合具有潤肺止咳、養(yǎng)顏美容等功效，百合中含有秋水仙堿，其化學式為C22H25NO6，下列關于秋水仙堿說法中錯誤的是（ ）
A．碳、氧元素質量比為11:4B．一個分子中含有54個原子
C．由四種非金屬元素組成D．氫元素的質量分數(shù)最大
6、下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（ ）
A．氣體可以壓縮在鋼瓶中——分子之間存在間隙
B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來——溫度升高，分子體積變大
C．CO有可燃性，沒有可燃性——不同種分子化學性質不同
D．水電解生成氧氣和氫氣——化學反應前后分子種類發(fā)生改變
7、在催化劑作用下，甲烷可以轉化為甲醇，其微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲點燃前不需要檢驗純度B．該反應前后分子的種類和數(shù)目保持不變
C．參加反應的甲和生成的丁的質量比為8：9D．該反應屬于置換反應
8、以下屬于利用物質的化學性質開展的勞動實踐活動是（ ）
A．用漏勺從鍋中撈取小湯圓B．用武德合金做電路保險絲
C．用石墨作電極材料D．用鹽酸去除鐵架臺上鐵銹
9、分類法是化學研究的重要方法。以下分類正確的是（ ）
A．冰水共存物和液氫都屬于純凈物B．合金和塑料都屬于合成材料
C．酒精和石油都屬于不可再生能源D．鈣和鐵都屬于人體必需微量元素
10、推理是學習化學的一種重要方法。下列推理合理的是（ ）
A．催化劑能改變化學反應速率，則能改變化學反應速率的物質一定是催化劑
B．單質是由同種元素組成的，則只含有一種元素的純凈物一定是單質
C．木炭還原氧化銅屬于置換反應，則一氧化碳還原氧化銅也屬于置換反應
D．鋁表面的薄膜(氧化鋁)能保護鋁，則鐵表面的鐵銹(氧化鐵)也能保護鐵
11、下列實驗能達到相應目的的是（ ）

A．驗證質量守恒定律 B．探究可燃物燃燒的兩個條件

C．測定空氣中氧氣的含量 D．探究鐵生銹的條件之一是與水接觸
12、已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示；下列說法不正確的是（ ）
A．M點表示t1℃時，物質A與C的溶解度相等
B．在t2℃時；A、B、C三種物質中溶解度最小的是C
C．物質A中混有少量的物質B，若提純物質A，可采取的方法是冷卻結晶
D．溶液質量不變，將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是降低溫?br>二、本大題包括5小題，共28分
13、（5分）閱讀科普短文，回答下列問題。
二氧化氯消毒劑是國際上公認的高效消毒滅菌劑，它可以殺滅一切微生物，包括細菌繁殖體，細菌芽孢，真菌，分枝桿菌和病毒等，并且這些細菌不會產生抗藥性。在殺菌過程中蛋白質變性，對高等動物細胞基本上無影響，無氯的刺激性氣味。在通常情況下，二氧化氯是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體。在常溫下，易溶于水。二氧化氯受熱或者見光易分解易爆炸，具有強氧化性和很強的腐蝕性，其水溶液卻十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液無色、無臭、無腐蝕性，常溫下穩(wěn)定，不易分解；該溶液是特性優(yōu)良、高效安全的消毒劑，用其消毒的水體不會對口腔黏膜、皮膜和頭皮產生損傷，其在急性毒性和遺傳毒理學上都是絕對安全的。我國從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒。
(1)二氧化氯的化學性質有（任答出一點） 。
(2)標出二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價 。
(3)工業(yè)上使用亞氯酸鈉（NaClO2）和氯氣來制取二氧化氯，同時得到一種常見的鹽，請寫出該反應的化學方程式 。
(4)根據(jù)題中信息，發(fā)生二氧化氯泄漏時緊急處理方法是 。
14、（6分）下圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，請回答下列問題。
(1)儀器a的名稱是 。
(2)實驗室用A裝置制取氧氣化學方程式 。
(3) 若需收集一瓶較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是 （填裝置序號）。若用C裝置收集一瓶二氧化碳氣體，其驗滿的方法是 。
(4)二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣的密度大，易溶于水且與水反應。若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應從 （填“b”或“c”）端導入。
15、（6分）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：
已知：Zn（OH）2溶于強堿形成可溶性鹽。
(1)過濾中玻璃棒作用 ，濾渣Ⅰ中一定有 。
(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是 。寫出較活潑金屬生成該氣體的化學方程式：
（寫一個），此反應屬于 （填基本反應類型）。
16、（6+3分）酸堿中和反應是初中階段所學的一個正要化學知識。小組同學以酸堿中和反應為項目開展如下研究，請你一同完成下列問題。
【任務1】有現(xiàn)象的中和反應的探究
(1)小組同學向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 ，可判斷發(fā)生了反應。
【任務2】無現(xiàn)象的中和反應的探究
小組用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行實驗探究(圖一)，用pH探測儀測得燒杯內溶液pH的變化(圖二)。
(2)實驗中膠頭滴管所加入的X溶液是 ，寫出該化學反應方程式： 。
(3)當小組加入的x溶液質量為50g時，向所得溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)? 色。
【任務3】歸納酸堿中和反應的通式
(4)結合以上分析可得，酸堿中和反應的通式為：酸+堿→ +水。
【任務4】拓展探究酸堿中和反應
如圖三所示，向NaOH溶液中緩緩通入HCl氣體，HCl氣體極易溶于水，測定該過程中溶液導電能力變化如圖四所示。
【若正確回答下列問題加3分，總分不超過40分】
(5)HCl氣體采用此裝置通入的原因是 ；根據(jù)A→B段變化，說明其他條件相同時，OH-導電能力 Cl-導電能力(選填“＞”、“＜”或“=”)；B→C段變化，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與 有關。
17、（5分）利用電解食鹽水制取燒堿的原理為2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑。將20℃時117g的食鹽水完全電解（忽略水的蒸發(fā)和氣體的溶解），共收集到0.4g氫氣。
(1)計算H2O中氫元素的質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）
(2)計算所得燒堿的質量。（寫出計算過程）
參考答案
一、本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個備選答案中只有一個答案符合題意。
1、A2、A3、B4、D5、D6、B7、C8、D9、A10、B
11、D12、D
二、本大題包括5小題，共28分
13、（5分）(1)受熱（見光）易分解；(2)；(3)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；(4)向空氣中噴大量的水。
14、（6分）(1)錐形瓶；
(3) E；將燃著木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已收集滿二氧化碳；(4)c。
15、（6分）(1)引流；銅；
(2)鋅和鐵都會與稀硫酸反應產生氫氣，氫氣具有可燃性，不純的時候燃燒會發(fā)生爆炸；
Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑或Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑；置換反應。
16、（6+3分）(1)沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；(2)氫氧化鈉溶液；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
(3)藍；(4)鹽；
(5)將部分氯化氫氣體留在容器中，保證反應速率相對均勻，防止倒吸；＞ ；離子濃度。
17、（5分）解：(1)水中氫元素的質量分數(shù)為/水中氧元素的質量分數(shù)為
(3)設所得燒堿的質量為x，則
解得x=16g
答：所得燒堿的質量為16g。

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