1．(2023·寧夏銀川一模)某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學(xué)式為R[Z2W3Y10]·3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個(gè)不同周期。Y元素是地殼中含量最高的元素，化合物RY在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．工業(yè)制備Z單質(zhì)采用熱還原法
C．X和R形成的化合物，X顯負(fù)價(jià)
D．W的最高價(jià)氧化物可溶于稀硝酸
2．(2023·廣西來(lái)賓二模)甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.非金屬性：丁>丙>甲
B．原子半徑：甲>乙>丙
C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲
D．丙與乙形成的二元化合物易溶于水和強(qiáng)堿溶液
3．X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．X、Y、Z存在同素異形體
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y
C．同周期元素組成的單質(zhì)中Y還原性最強(qiáng)
D．同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素
4．(2022·重慶卷)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為＋1。1 ml化合物RZY3X含58 ml電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性
B．X是四種元素中原子半徑最大的
C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱
D．Z的原子最外層電子數(shù)為6
5．(2023·陜西寶雞二模)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑：QY>X>R
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z
C．R、X、Z只能組成一種共價(jià)化合物
D．工業(yè)上，電解熔融的氯化物制備Y的單質(zhì)
9．(2023·河南駐馬店高三調(diào)研)X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.非金屬性：W>Z>Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Y
C．通過(guò)電解熔融的X2W3可制得X單質(zhì)
D．氣態(tài)Z2W4的體系為無(wú)色
10．(2022·全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200 ℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是( )
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YY
B．原子半徑大小關(guān)系：Z>W>Y>X
C．Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
D．W的氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
12．(2023·四川瀘州二模)北宋名畫(huà)《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然，其青色來(lái)自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20號(hào)元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序數(shù)小于M，0.005 ml·L－1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外層電子數(shù)之和為17，Q與青金石中其他7種元素均不同周期也不同族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．X、Y的單質(zhì)都能形成氧化物保護(hù)膜
B．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：XW
C．M中含有極性鍵和非極性鍵
D．R、X、Y只能組成一種三元化合物
題型10 元素“位—構(gòu)—性”的綜合推斷
1．(2023·寧夏銀川一模)某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學(xué)式為R[Z2W3Y10]·3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個(gè)不同周期。Y元素是地殼中含量最高的元素，化合物RY在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。下列說(shuō)法正確的是( C )
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．工業(yè)制備Z單質(zhì)采用熱還原法
C．X和R形成的化合物，X顯負(fù)價(jià)
D．W的最高價(jià)氧化物可溶于稀硝酸
解析 X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個(gè)不同周期，其中Y在地殼中含量最高，則Y為O；化合物RY在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，則R為Ca；由化學(xué)式可知，X為H元素；由于是硅酸鹽，若Z是Si，則W的化合價(jià)是＋eq \f(20－8－2,3)，不符合，若W是Si，則Z的化合價(jià)是＋eq \f(20－12－2,2)＝＋3，Z是Al，符合條件。根據(jù)以上分析可知，X、Y、Z、W、R分別是H、O、Al、Si、Ca。A項(xiàng)，同周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Al＞Si＞O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁是活潑金屬，工業(yè)制備鋁單質(zhì)采用電解熔融的氧化鋁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X和R形成的化合物CaH2中，H顯負(fù)價(jià)，正確；D項(xiàng)，W的最高價(jià)氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，錯(cuò)誤。
2．(2023·廣西來(lái)賓二模)甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是( C )
A.非金屬性：丁>丙>甲
B．原子半徑：甲>乙>丙
C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲
D．丙與乙形成的二元化合物易溶于水和強(qiáng)堿溶液
解析 由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，甲、乙處于第二周期，而丙、丁處于第三周期，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，故丁為Cl元素，可知甲是N元素、乙是O元素、丙是Si元素。同周期主族元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：甲>丙，故A錯(cuò)誤；同周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：丙＞甲＞乙，故B錯(cuò)誤；甲的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，乙的簡(jiǎn)單氫化物為水，常溫下水是液態(tài)，氨氣是氣態(tài)，水的沸點(diǎn)高于氨氣，因此最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲，故C正確；丙與乙形成的二元化合物是SiO2，SiO2不溶于水，故D錯(cuò)誤。
3．X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A )
A．X、Y、Z存在同素異形體
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y
C．同周期元素組成的單質(zhì)中Y還原性最強(qiáng)
D．同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素
解析 從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X得2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X為第ⅥA族元素；Y為正一價(jià)陽(yáng)離子，Y為鋰或鈉；Z為＋5價(jià)，可能為氮或磷，結(jié)合X、Y、Z屬于原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，推出X為氧元素、Y為鈉元素、Z為磷元素。Na元素不存在同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：P3－>O2－>Na＋，B項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，Na的還原性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此P的第一電離能大于Si的，但P原子最外層3p能級(jí)電子為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于S的，D項(xiàng)正確。
4．(2022·重慶卷)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為＋1。1 ml化合物RZY3X含58 ml電子。下列說(shuō)法正確的是( D )
A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性
B．X是四種元素中原子半徑最大的
C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱
D．Z的原子最外層電子數(shù)為6
解析 由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為＋1，則R為H，X為Cl或F；1 ml化合物RZY3X含58 ml電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a＋8；若X為F，則有1＋9＋a＋8＋3a＝58，解得a＝10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1＋17＋a＋8＋3a＝58，解得a＝8，則Y為O，Z為S。故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。A項(xiàng)，由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物為HCl，其水溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強(qiáng)，故O2的氧化性比S強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z為S，是16號(hào)元素，S原子最外層電子數(shù)為6，正確。
5．(2023·陜西寶雞二模)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法正確的是( B )
A.簡(jiǎn)單離子半徑：QZ＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；元素Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，二者能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；O與Al只能形成氧化鋁，故D錯(cuò)誤。
7．(2023·四川成都二模)物質(zhì)M是N-甲基-D-天冬氨酸受體的變構(gòu)調(diào)控因子，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W、R為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且與R同主族，Y形成的化合物種類(lèi)最多。下列說(shuō)法正確的是( B )
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R
B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W＞Z＞Y
C．Z2X4中只含有極性共價(jià)鍵
D．W、R形成的二元化合物均有強(qiáng)氧化性
解析 X、Y、Z、W、R為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且與R同主族，X只有一個(gè)價(jià)鍵，則X為H，R為Na，Y形成的化合物種類(lèi)最多，則Y為C，Z有三個(gè)價(jià)鍵，則Z為N，W有兩個(gè)價(jià)鍵，則W為O。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：R＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；水和氨氣存在分子間氫鍵，水中分子間氫鍵數(shù)目比氨氣分子間氫鍵數(shù)目多，因此最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W＞Z＞Y，故B正確；Z2X4中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；W、R形成的二元化合物過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，氧化鈉不具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。
8．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，它們中的兩種元素可組成化合物甲，另外兩種元素可組成化合物乙。常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)。甲＋乙―→白色沉淀＋氣體(臭雞蛋氣味)，Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( B )
A．原子半徑：Z>Y>X>R
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z
C．R、X、Z只能組成一種共價(jià)化合物
D．工業(yè)上，電解熔融的氯化物制備Y的單質(zhì)
解析 短周期主族元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，它們中的兩種元素可組成化合物甲，另外兩種元素可組成化合物乙，常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)，甲＋乙―→白色沉淀＋氣體(臭雞蛋氣味)，該氣體為H2S，Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，則Y為Al元素，反應(yīng)為硫化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，則R、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A項(xiàng)，一般電子層越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，則原子半徑：Y>Z>X>R，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z，正確；C項(xiàng)，R、X、Z能組成H2SO3、H2SO4等共價(jià)化合物，不止一種，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上，電解熔融的氧化物制備Y的單質(zhì)，錯(cuò)誤。
9．(2023·河南駐馬店高三調(diào)研)X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( D )
A.非金屬性：W>Z>Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Y
C．通過(guò)電解熔融的X2W3可制得X單質(zhì)
D．氣態(tài)Z2W4的體系為無(wú)色
解析 已知Z是短周期主族元素，即電子層數(shù)不超過(guò)3層，Z的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，結(jié)合Z的位置可判斷其位于第二周期，則Z的電子排布為2、5，Z為N元素，則Y為C元素，W為O元素，X為Al元素，M為S元素。同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z>Y，A正確；M為S元素，Y為C元素，M、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4、H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Y，B正確；X為Al元素，W為O元素，通過(guò)電解熔融的Al2O3可制得Al單質(zhì)，C正確；Z為N元素，W為O元素，氣態(tài)N2O4的體系中存在平衡：N2O42NO2，NO2為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤。
10．(2022·全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200 ℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是( D )
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YY>X
C．Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
D．W的氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
解析 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，W可形成6個(gè)共價(jià)鍵，也可形成2個(gè)共價(jià)鍵，W為S，Z形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為Na，Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，也可形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)Y是在陰離子里的元素，推知Y為O，X與Z同族，且是四種元素中原子序數(shù)最小的，則X為H或Li。元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)分析可知，W的簡(jiǎn)單氫化物是H2S，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，由于非金屬性：O>S，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，A錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，根據(jù)分析可知，Z為Na，W為S，Y為O，X為H或Li，則原子半徑大?。篘a>S>O>H或Na>S>Li>O，B錯(cuò)誤；Z與Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O—O鍵是非極性共價(jià)鍵，C正確；W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，所以不一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。
12．(2023·四川瀘州二模)北宋名畫(huà)《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然，其青色來(lái)自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20號(hào)元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序數(shù)小于M，0.005 ml·L－1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外層電子數(shù)之和為17，Q與青金石中其他7種元素均不同周期也不同族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A )
A．X、Y的單質(zhì)都能形成氧化物保護(hù)膜
B．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：XY>Z，正確。B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，M中含有極性鍵，而不含有非極性鍵，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，R、X、Y能形成多種有機(jī)化合物，不是只能組成一種三元化合物，錯(cuò)誤。
甲
乙
丙
丁
W
Q
X
Y
Z
Y
Z
W
X
M
X
Z
W
甲
乙
丙
丁
W
Q
X
Y
Z
Y
Z
W
X
M
X
Z
W

相關(guān)試卷

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)10 “位、構(gòu)、性”綜合推斷（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)10 “位、構(gòu)、性”綜合推斷（含解析），共16頁(yè)。

卷07 元素“位—構(gòu)—性”的綜合推斷——【備考2023】高考化學(xué)小題集訓(xùn)（全國(guó)通用）（原卷版+解析版）：

這是一份卷07 元素“位—構(gòu)—性”的綜合推斷——【備考2023】高考化學(xué)小題集訓(xùn)（全國(guó)通用）（原卷版+解析版），文件包含卷07元素“位構(gòu)性”的綜合推斷備考2023高考化學(xué)小題集訓(xùn)全國(guó)通用原卷版docx、卷07元素“位構(gòu)性”的綜合推斷備考2023高考化學(xué)小題集訓(xùn)全國(guó)通用解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共33頁(yè)， 歡迎下載使用。

高考化學(xué)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練26元素位_構(gòu)_性綜合推斷含答案：

這是一份高考化學(xué)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練26元素位_構(gòu)_性綜合推斷含答案，共10頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考熱考題型攻關(guān)07元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的推斷題（含詳解）

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考熱考題型攻關(guān)07元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的推斷題（含詳解）
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練26元素位－構(gòu)－性綜合推斷含解析

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練26元素位－構(gòu)－性綜合推斷含解析
2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題型訓(xùn)練4元素“位－構(gòu)－性”的綜合推斷含解析

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題型訓(xùn)練4元素“位－構(gòu)－性”的綜合推斷含解析
2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：題型訓(xùn)練4 元素“位－構(gòu)－性”的綜合推斷

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：題型訓(xùn)練4 元素“位－構(gòu)－性”的綜合推斷
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部