一、 單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，需對橋體鋼構(gòu)件采取防腐措施。下列說法錯誤的是
A. 采用外加電流保護鋼構(gòu)件時，需在鋼構(gòu)件上焊接鋅塊
B. 防腐主要避免發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
C. 鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、海水等
D. 鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率
2.對于反應(yīng) ，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：
第一步： 快反應(yīng)；
第二步： 慢反應(yīng)；
第三步： 快反應(yīng)。
上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述不正確的是
A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定
B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O
C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞
D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
3. 下列說法正確的是
A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= ?57.3 kJ?ml?1，在中和熱的測定時實際加入的
酸堿的量的多少會影響該反應(yīng)的ΔH
B. 1 ml H2與0.5 ml O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
C. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，不能改變焓變
D. 500℃、30MPa下，將0.5mlN2和1.5mlH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，
放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ=?38.6 kJ?ml?1
4. 對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是
A．若ΔH0任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進行
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0
5. 電化學(xué)在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是
A. 工業(yè)冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的氯化鋁的方法
B. 電解精煉銅時，用粗銅作陰極
C. 在鍍件上鍍銀時可用純銀作陽極
D. 銅的電解精煉時，粗銅中含有的雜質(zhì)鋅、金、銀等金屬在陽極沉降下來形成陽極泥
6. NaClO2是常用消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb電極
B. 陽極反應(yīng)式為ClO2＋e－===ClO2－
C. 交換膜左側(cè)NaOH 的物質(zhì)的量不變，氣體X 為Cl2
D. 制備18.1 g NaClO2時理論上有0.2 ml Na＋由交換膜左側(cè)向右側(cè) 遷移
7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

表示已達平衡的某反應(yīng)，在t時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定
是加入催化劑
圖乙表示平衡2NO2(g） N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
C. 圖丙表示的A C反應(yīng)的△H=E1-E4
D. 根據(jù)圖丁可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
8. 下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是
9. 下列實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>
A. 用甲裝置制取Fe(OH)3膠體B. 用乙裝置進行氯氣的尾氣吸收
C. 用丙裝置驗證SO2的漂白性D. 用丁裝置測量鹽酸與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱
10. 關(guān)于反應(yīng) 下列說法正確的是
A. 反應(yīng)的
B. 反應(yīng)中 ，
(E表示鍵能，CO中為鍵)
C. 平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4， 的數(shù)值不變
D. 相同條件下，向容器中充入1mlCH4(g)和1mlH2O(g)，充分反應(yīng)放出206.3kJ熱量
11.一定條件下，有機化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是
A. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體 B. 1 ml X最多能與3 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1 ml Y最多能與2 ml NaOH發(fā)生反應(yīng) D. 通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物
12. 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。
下列說法不正確的是
A. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C鍵
D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
13. 一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是
A. a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室
C. 該電池若在高溫下工作，工作效率會更高
D. b的電極反應(yīng)式為2NO +10e-+12H+=N2+6H2O
14. 在壓強、CO2和H2起始投料一定條件下，通過催化劑催化發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ.
反應(yīng)Ⅱ.
實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性[CH3OH的選擇性] 隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 平衡時，其他條件不變，適當(dāng)升高溫度C2H2的選擇性增大
C. 相同條件下，反應(yīng)的
焓變ΔH= -135.1kJ·ml-1
D. 選擇在低溫低壓條件，能同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
和平衡時CH3OH的選擇性
二、非選擇題：共4題，共58分
15. （13分） 在一個2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝ 。
（2）8min時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
的是 （填序號）。
A. n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1
B. 容器內(nèi)壓強保持不變
C. v(SO2)逆＝2v(O2)正
D. 容器內(nèi)密度保持不變
（3）升高溫度，該反應(yīng)的K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為________（填a、b、c或d）。
（5）若保持容積不變，在第12min時加入SO3(g)，則平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”或“減小”）。
16.(14分) 化合物G(萘丁美酮)是一種解熱、鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如圖：
E中含氧官能團名稱為_________、 和醚鍵。
（2）可以鑒別B、C兩種物質(zhì)的試劑為 。
（3）C→D過程中依次經(jīng)歷了_________和_________反應(yīng)。
（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
①分子中含苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為2∶3。
（5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。寫出以、和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
17．（17分）合成是轉(zhuǎn)化的一種應(yīng)用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
(1)相同條件下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3，則ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
①此反應(yīng)的ΔH1________0，ΔS________0。(填“＞”“＝”或“＜”)
②某溫度下，將2 ml CO和6 ml H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 ml/L，則CO的轉(zhuǎn)化率是________，此時的溫度是________。
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
A.升溫 B.恒容充入CO C.恒容充入H2 D.恒壓充入惰性氣體 E.分離出甲醇
(3)在水溶液中電解CO2生成甲醇的原理如圖所示。
①寫出A電極生成甲醇的電極反應(yīng)式：________________________________。
②A極生成1 ml甲醇時，B極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。
18.（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
（1）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為：
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示。
① n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1:3時，
對應(yīng)的是曲線______(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900 ℃
時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是
。
（2）NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。
I. 2NO(g)―→N2O2(g) ΔH1
II. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g) ΔH2
①以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是______(填“I”或“II”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，
保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，
測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，
在溫度______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，
試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖)分析其原因：
。
（3）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如下圖，寫出該脫硝過程的總反應(yīng)方程式：
______ __。
選項
事實
結(jié)論
A
其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短
當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣
反應(yīng)速率減慢
C
工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SO3
增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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