親愛的同學(xué)：在你答題前，請(qǐng)認(rèn)真閱讀下面的注意事項(xiàng)。
1．本試卷由第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分組成。全卷共12頁，兩大題，滿分120分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。
2．答題前，請(qǐng)將你的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在“答題卡”相應(yīng)位置，并在“答題卡”背面左上角填寫姓名和座位號(hào)，將條形碼橫貼在答題卡第1頁右上“貼條形碼區(qū)”。
3．答第I卷（選擇題）時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把“答題卡”上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答在“試卷”上無效。
4．答第Ⅱ卷（非選擇題）時(shí)，答案用0.5豪米黑色筆跡簽字筆書寫在“答題卡”上，答在“試卷”上無效。
5．認(rèn)真閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)。
預(yù)祝你取得優(yōu)異成績！
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷（選擇題 共60分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共60分）
1. 《天工開物》被譽(yù)為“中國17世紀(jì)的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝涉及化學(xué)變化的是
A. 紡紗織布B. 伐木制舟C. 燒制陶瓷D. 海水曬鹽
【答案】C
【解析】
詳解】A、紡紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)A不符合題意；
B、伐木制舟過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)B不符合題意；
C、燒制陶瓷過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)C符合題意；
D、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)D不符合題意；
故選：C。
2. 實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 取用鋅粒B. 移走蒸發(fā)皿
C. 稀釋濃硫酸D. 讀取液體體積
【答案】D
【解析】
【詳解】A、向試管中加入固體顆粒時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把固體顆粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)時(shí)移走蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸稀釋時(shí)，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水直接倒入濃硫酸中，倒入液體時(shí)瓶塞倒放，標(biāo)簽朝向手心，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、用量筒量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故選項(xiàng)D正確；
故選：D。
3. 某管道疏通劑標(biāo)簽上的部分文字如圖所示。下列說法正確的是

A. 氫氧化鈉中陰離子的符號(hào)為OH-2B. 氫氧化鈉中含有一種金屬元素
C. 鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 硝酸鈉的化學(xué)式為NO3Na
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，陰離子為氫氧根離子，其離子符號(hào)為OH-，故選項(xiàng)說法不正確；
B、氫氧化鈉中的鈉元素屬于金屬元素，而氫元素、氧元素屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確；
C、鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，核外電子分三層排布，第一層排2個(gè)電子，第二層排8個(gè)電子，第三層排3個(gè)電子，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故選項(xiàng)說法不正確；
D、硝酸鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，硝酸根的化合價(jià)為-1價(jià)，其化學(xué)式為NaNO3，故選項(xiàng)說法不正確。
故選B。
4. 勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列與勞動(dòng)項(xiàng)目相關(guān)的解釋錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、在燃?xì)庠钌嫌描F鍋炒菜，利用了鐵的導(dǎo)熱性，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、用食醋洗滌熱水瓶內(nèi)的水垢，是因?yàn)槭炒缀写姿峋哂兴嵝裕芎退傅闹饕煞痔妓徕}反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鎂和水，故選項(xiàng)B正確；
C、給校園中的花草施用氯化鉀，氯化鉀含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)C正確；
D、用干布擦凈被雨水淋濕的自行車，使鐵與水隔絕，從而防止鐵生銹，故選項(xiàng)D正確；
故選：A。
5. 以CO2和H2為原料合成C2H4是綜合利用二氧化碳、實(shí)現(xiàn)“碳中和”的研究熱點(diǎn)。相關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。

關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正灘的是
A. 參加反成的甲和乙的質(zhì)量比為11：1B. 生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2
C. 反應(yīng)物和生成物共涉及兩種氧化物D. 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都不變
【答案】C
【解析】
【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 ；
【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反成的甲和乙的質(zhì)量比為（2×44）：（6×2）=22：3，故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；
B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：4，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物和生成物共涉及二氧化碳和水兩種氧化物，故選項(xiàng)C說法正確；
D、反應(yīng)前氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤；
故選：C
6. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。下圖所示實(shí)驗(yàn)均用到了對(duì)比的方法。

下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖1實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)
B. 圖2實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明紅磷的著火點(diǎn)比白磷的高
C. 圖3實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e>Cu>Ag
D. 圖4實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明硝酸銨固體溶于水會(huì)吸收熱量
【答案】A
【解析】
【詳解】A、圖1實(shí)驗(yàn)中蒸餾水和通入二氧化碳的蒸餾水都不能使酚酞溶液變色，所以圖1實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。A錯(cuò)誤；
B、圖2實(shí)驗(yàn)75℃熱水提供的熱量使銅片上白磷燃燒，不能使銅片上紅磷燃燒，說明紅磷的著火點(diǎn)比白磷的高。B正確；
C、圖3實(shí)驗(yàn)中鐵片和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵比銅活潑；銀片不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銀不如銅活潑。即圖3實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e>Cu>Ag。C正確；
D、圖4實(shí)驗(yàn)將硝酸銨固體加入燒杯中的水里，飽和硝酸鉀溶液中有白色晶體析出；飽和石灰水未變渾濁。溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，氫氧化鈣溶解度變大。即圖4實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明硝酸銨固體溶于水會(huì)吸收熱量。D正確。
綜上所述：選擇A。
7. 歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下圖涉及的是初中化學(xué)常見物質(zhì)及反應(yīng)，甲、乙、丁中至少含有一種相同的元素。其中“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩種物質(zhì)可以反應(yīng)。（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物、生成物已略去）

下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若甲能使帶火星木條復(fù)燃，則丁可能具有還原性
B. 若丁可用于治療胃酸過多，則甲可能是胃液中含有的酸
C. 若乙、丙含有相同的金屬元素，則丙、丁可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D. 若丙、丁常溫下都是黑色固體，則乙→CO2的反應(yīng)可以為置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、若甲能使帶火星木條復(fù)燃，則甲為氧氣，甲能轉(zhuǎn)化為乙，乙能轉(zhuǎn)化為CO2，乙能與丁反應(yīng)，丁能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，銅在氧氣中加熱生成氧化銅，一氧化碳與氧化銅加熱時(shí)生成二氧化碳和銅，乙可能是氧化銅，丁可能是一氧化碳；丙能與甲反應(yīng)，能與CO2反應(yīng)，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，丙可能是碳，綜上所述：丁可能是一氧化碳，具有還原性，說法正確；
B、若丁可用于治療胃酸過多，丁能轉(zhuǎn)化為CO2，碳酸氫鈉能與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多，則丁可能是碳酸氫鈉；甲能轉(zhuǎn)化乙，乙能與丁（碳酸氫鈉）反應(yīng)，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，乙可能是硝酸；甲能與丙反應(yīng)，丙與二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，丙可能是氫氧化鈣，綜上所述：甲可能是胃液中含有的酸（鹽酸），說法正確；
C、若乙、丙含有相同的金屬元素，丙能與二氧化碳反應(yīng)，乙能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則丙可能是氫氧化鈣，乙可能是碳酸鈣；丁能與乙反應(yīng)，丁能轉(zhuǎn)化為CO2，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一種相同的元素，該元素根據(jù)以上分析為可能氧元素，甲能與丙（氫氧化鈣）反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化為乙（碳酸鈣），能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，甲可能是碳酸鈉；綜上所述：丙是氫氧化鈣，丁是硫酸發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法正確；
D、若丙、丁常溫下都是黑色固體，丙能與二氧化碳反應(yīng)，丁能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，氧化銅能與碳加熱時(shí)生成銅和二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化銅；丁能與乙反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅加熱時(shí)生成銅和二氧化碳，則乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一種相同的元素，該元素根據(jù)以上分析為可能氧元素，甲能與丙（碳）反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化為乙（一氧化碳），能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧氣與碳在點(diǎn)燃時(shí)，完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，則甲可能是氧氣；綜上所述：乙→CO2的反應(yīng)可以為氧化銅與一氧化碳在加熱條件下生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，也可以一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，即乙→CO2的反應(yīng)不可能是置換反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。
故選D。
8. 化學(xué)興趣小組探究酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后將甲、乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯，如圖2所示，充分反應(yīng)，靜置，為探究燒杯內(nèi)溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖3所示。

下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖1充分反應(yīng)靜置后，乙試管內(nèi)上層清液中一定含有兩種酸
B. 圖2燒杯內(nèi)可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀
C. 圖2充分反應(yīng)靜置后，燒杯內(nèi)上層清液中含有三種陽離子和兩種陰離子
D. 圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為0.797g
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將甲、乙試管溶液混合后，滴加氫氧化鋇溶液，有沉淀生成，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件可知：鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，硫酸根和銅離子與氫氧化鋇是同時(shí)反應(yīng)，但中間出現(xiàn)折點(diǎn)，說明溶液中存在硫酸，圖1充分反應(yīng)靜置后，乙試管內(nèi)上層清液中一定含有兩種酸，說法正確；
B、由A可知圖2混合后溶液中存在稀硫酸，甲試管中有氫氧化銅生成，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，乙試管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸鋇與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，即圖2燒杯內(nèi)可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀，說法正確；
C、 由以上分析可知，甲、乙兩支試管物質(zhì)混合，溶液中溶質(zhì)有稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉、硫酸銅和氯化銅，其中陽離子有氫離子、鈉離子和銅離子三種，陰離子有硫酸根、氯離子兩種，說法正確；
D、由圖3產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖可知：滴加10g氫氧化鋇溶液，只有鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，設(shè)10g氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 x=0.233g
10g氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀0.233g，由于溶液具有均一、穩(wěn)定性，加入30.0g氫氧化鋇溶液時(shí)，生成硫酸鋇沉淀= SKIPIF 1 < 0 ，加入30g氫氧化鋇溶液，前10g氫氧根與酸反應(yīng)，后20g氫氧根與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，設(shè)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為y
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 y=0.196g
圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量=0.196g+0.699g=0.895g，說法錯(cuò)誤。
答案：D。
第Ⅱ卷（非選擇題共60分）
二、非選擇題（本題包括12小題，共60分）
9. 石墨、活性炭和木炭在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題：
（1）石墨的用途可以是______。
A. 用于制鉛筆芯B. 用作電極C. 用于切割大理石
（2）活性炭作冰箱除味劑，是利用其______（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。
（3）木炭可用作燃料。木炭完全燃燒的化學(xué)方程式為______。
【答案】（1）AB （2）物理
（3） SKIPIF 1 < 0
【解析】
【小問1詳解】
A、石墨具有滑膩感，且為深灰色，可用于制鉛筆芯，故選項(xiàng)正確；
B、石墨具有導(dǎo)電性，可用作電極，故選項(xiàng)正確；
C、石墨很軟，不能用于切割大理石，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：AB；
【小問2詳解】
活性炭作冰箱除味劑，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，是利用其物理性質(zhì)；
【小問3詳解】
碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為： SKIPIF 1 < 0 。
10. 化學(xué)興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時(shí)，查閱資料如下：
表1物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
表2溶解度的相對(duì)大小（20℃）
回答下列問題：
（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度為______。
（2）根據(jù)20℃時(shí)上述四種物質(zhì)的溶解度，判斷其中屬于“可溶”的物質(zhì)是______。
（3）將30℃時(shí)上述四種物質(zhì)的飽和溶液各ag分別降溫到0℃，析出同體質(zhì)量最大的物質(zhì)是______。
（4）20℃時(shí)，將氯化鈉和氯化銨各mg分別放入兩只燒杯中，再分別加入ng水，充分?jǐn)嚢琛Ｏ铝姓f法正確的是______。（填標(biāo)號(hào)）
A. 若兩只燒杯中均無固體剩余，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液
B. 若兩只燒杯中均有固體剩余，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨>氯化鈉
C. 若m≤0.36，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨=氯化鈉
D. 若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則0.36n≤m≤0.372n
【答案】（1）35.8g
（2）碳酸氫鈉##NaHCO3
（3）氯化銨##NH4Cl （4）AB
【解析】
【小問1詳解】
由表1知，10℃時(shí)，NaCl的溶解度為35.8g；
【小問2詳解】
20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度為1~10g，為可溶，由表1可知，20℃時(shí)，NaHCO3的溶解度為9.6g，為可溶；
【小問3詳解】
由表1可知，0℃~30℃氯化銨的溶解度受溫度影響最大，所以將30℃時(shí)上述四種物質(zhì)的飽和溶液各ag分別降溫到0℃，析出同體質(zhì)量最大的物質(zhì)是NH4Cl；
【小問4詳解】
A、20℃時(shí)，氯化銨的溶解度比氯化鈉的溶解度大，若兩只燒杯中均無固體剩余，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確；
B、20℃時(shí)，氯化銨的溶解度比氯化鈉的溶解度大，若兩只燒杯中均有固體剩余，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨>氯化鈉，故選項(xiàng)說法正確；
C、若m≤0.36，由于20℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于36.0g，氯化鈉的溶解度為36.0g，只給了ng水，但不知道具體的量，如果固體全部溶解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但無法判斷是否全部溶解，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、20℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，氯化鈉的溶解度為36.0g，若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則飽和溶液一定是氯化鈉飽和溶液，氯化銨不飽和，則0.36n≤m＜0.372n，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
故選：AB。
11. 硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）

回答下列問題：
（1）菱鋅礦屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是______。
（3）濾液1中含有的陽離子是______。（填離子符號(hào)）
（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有： SKIPIF 1 < 0 和______（寫一個(gè)即可）。
（5）下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A. “粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)
B. 在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量
C. 濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D. 濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大
【答案】（1）混合物 （2）固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色
（3）H+、Zn2+、Fe3+
（4） SKIPIF 1 < 0 （5）AD
【解析】
【小問1詳解】
菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；
【小問2詳解】
“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以在實(shí)驗(yàn)過程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；
【小問3詳解】
“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以濾液1中含有的陽離子是H+、Zn2+、Fe3+；
【小問4詳解】
“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小問5詳解】
A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；
B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅到無氣泡冒出說明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無法通過無氣泡顯示判斷是否完成，所以不能說明鋅粉已足量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價(jià)都為+2價(jià)，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項(xiàng)說法正確；
故選：AD。
12. 分類回收塑料制品是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題?；瘜W(xué)興趣小組利用過氧化氫溶液取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。
I、設(shè)計(jì)氧氣的發(fā)生裝圖

（1）圖1中儀器X的名稱為______（填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。
（2）圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時(shí)可以采取的安全措施是______。
Ⅱ、探究某塑料的組成
某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應(yīng)，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)氣體被充分吸收后，測(cè)得裝置甲、乙、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）

（3）裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為______。
（4）該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為______（用代數(shù)式表示）。
（5）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確是______。（填標(biāo)號(hào)）
A. 該塑料中碳原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為73m3:88m2
B. 若 SKIPIF 1 < 0 ，則該塑料不含氧元素
C. 若將裝置乙與丙互換，也能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>D. 若去除裝置丁，則對(duì)測(cè)定氫元素的質(zhì)量無影響
【答案】（1）錐形瓶 （2）移動(dòng)鉑絲與溶液脫離##打開止水夾
（3） SKIPIF 1 < 0
（4） SKIPIF 1 < 0 （5）ABD
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，儀器X的名稱為錐形瓶，故填：錐形瓶；
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時(shí)可以采取的安全措施是將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)停止或打開止水夾，讓多余的氣體從止水夾逸出，從而減小瓶內(nèi)壓強(qiáng)，故填：移動(dòng)鉑絲與溶液脫離或打開止水夾；
【小問3詳解】
裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素，即塑料充分燃燒后生成氯化氫氣體，氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為 SKIPIF 1 < 0 ，故填： SKIPIF 1 < 0 ；
【小問4詳解】
由圖可知，甲裝置的作用是吸收生成的水，乙裝置的作用是吸收生成的氯化氫氣體，丙裝置的作用是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)題干的信息可知，生成的水、氯化氫、二氧化碳質(zhì)量分別為m1g、m2g、m3g，則塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為m1g× SKIPIF 1 < 0 ×100%+ m2g× SKIPIF 1 < 0 ×100%= SKIPIF 1 < 0 ，故填： SKIPIF 1 < 0 ；
【小問5詳解】
A、m3g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為m3g× SKIPIF 1 < 0 ×100%= SKIPIF 1 < 0 g，m2g氯化氫中氯元素的質(zhì)量為m2g× SKIPIF 1 < 0 ×100%= SKIPIF 1 < 0 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則塑料中碳原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為 SKIPIF 1 < 0 : SKIPIF 1 < 0 =73m3:88m2，故選項(xiàng)說法正確；
B、反應(yīng)后生成的二氧化碳、水、氯化氫中碳元素、氫元素和氯元素的質(zhì)量和（也可以是二氧化碳中的碳元素質(zhì)量、水中的氫元素質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量和）為 SKIPIF 1 < 0 g + SKIPIF 1 < 0 g+ m2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，若 SKIPIF 1 < 0 ，則說明該塑料不含氧元素，故選項(xiàng)說法正確；
C、裝置乙與丙不能互換，原因是氯化氫、二氧化碳都能與氫氧化鈉反應(yīng)，有氯化氫存在的情況下，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)，使硝酸銀無法檢驗(yàn)氣體中是否含有氯化氫，即無法確定塑料中是否含有氯元素，故選項(xiàng)說法不正確；
D、實(shí)驗(yàn)中甲裝置將反應(yīng)中生成的水、乙裝置將反應(yīng)中生成的氯化氫氣體已經(jīng)全部吸收，因此去除裝置丁，對(duì)測(cè)定氫元素的質(zhì)量無影響，故選項(xiàng)說法正確。
故選ABD。
13. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）熱量。
（2）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。
【答案】（1）放出 （2）14.6%
解：設(shè)鹽酸樣品中HCl的質(zhì)量為x
SKIPIF 1 < 0
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) SKIPIF 1 < 0
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后的溶液溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)放出熱量，故填：放出；
【小問2詳解】
見答案。選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
解釋
A
在燃?xì)庠钌嫌描F鍋炒菜
利用鐵的導(dǎo)電性
B
用食醋洗滌熱水瓶內(nèi)的水垢
食醋具有酸性
C
給校園中的花草施用氯化鉀
氯化鉀屬于鉀肥
D
用干布擦凈被雨水淋濕的自行車
防止鐵生銹
溫度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
溶解度/g
一般稱為
10
易溶

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