湖南省長沙麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期第一次學(xué)情檢測化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

總分：100分時(shí)量：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe56 Zn65
一、單選題(每題3分，共42分)
1. 下列說法不正確的是
A. 可以用勒夏特列原理解釋實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污
C. 燃燒木柴時(shí)，采用較細(xì)木材并將木柴架空
D. 農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，可以增強(qiáng)肥效
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯氣溶于水的反應(yīng)為，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，該平衡逆向移動(dòng)，氯氣溶解度減小，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，加熱可以促進(jìn)碳酸鈉的水解，所以熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污，故B正確；
C．燃燒木柴時(shí)，采用較細(xì)木材并將木柴架空，增大了木材與空氣的接觸面積，促進(jìn)木材充分燃燒，故C正確；
D．銨根離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，二者混合會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氨氣，會(huì)降低肥效，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 下列化學(xué)用語或表述正確的是
A. 的空間結(jié)構(gòu)：形
B. 基態(tài)碳原子的軌道表示式：
C. 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：
D. 分子的模型：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中Be為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；
C．鎳為28號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：，C正確；
D．分子中P為sp3雜化，模型為四面體形，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作、儀器選擇及相關(guān)敘述正確的是
A. 圖1表示堿式滴定管排氣泡
B. 圖2表示測定中和熱
C. 圖3表示用硝酸鋁溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無水硝酸鋁
D. 圖4表示閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)該方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法
【答案】A
【解析】
【詳解】A．圖1擠壓乳膠管斜向上約45°趕走氣泡，表示堿式滴定管排氣泡，A正確；
B．圖2測定中和熱裝置，內(nèi)外燒杯口應(yīng)相平，減少熱量散失，B錯(cuò)誤；
C．硝酸鋁溶液中存在Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，加熱促進(jìn)水解，硝酸易揮發(fā)、分解，因此蒸發(fā)結(jié)晶無法獲得硝酸鋁，最終得到氧化鋁，C錯(cuò)誤；
D．圖4表示閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 下列說法不正確的是
A. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH是手性分子
B. 酸性：是因?yàn)樵訛槲娮踊?，使得羥基O-H鍵極性增強(qiáng)，易電離出H+
C. 硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乳酸分子中，連接羥基的碳原子周圍連接了4個(gè)不同的基團(tuán)，屬于手性碳，故乳酸分子是手性分子，A項(xiàng)正確；
B．Cl電負(fù)性較強(qiáng)，Cl原子為吸電子基，由于誘導(dǎo)作用使得-OH中O和H的共用電子對偏向O，鍵極性增強(qiáng)，H更易離去，更易電離出H+，使得酸性增強(qiáng)，故酸性：，B項(xiàng)正確；
C．硫分子是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2，C項(xiàng)正確；
D．鄰羥基苯甲醛存分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間羥基，故沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛0反應(yīng)吸熱，加入冰水溫度降低，反應(yīng)逆向移動(dòng)，即平衡向左移，C項(xiàng)正確；
D．當(dāng)“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達(dá)平衡時(shí)，有，D項(xiàng)正確；
答案選A。
10. X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。下列說法不正確的是
A. 第一電離能：
B. 電負(fù)性：
C. 元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子
D. 元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為WZ
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則X為N，Z為S，元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，則W為Cu。
【詳解】A．根據(jù)分析可知第一電離能：，A正確；
B．根據(jù)分析可知電負(fù)性：，B正確；
C．元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子SO3，C正確；
D．元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為，D錯(cuò)誤；
故選D。
11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，離子方程式為，不是雙水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．NaOH固體溶于水也放熱，不能證明鹽酸與NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9，說明Y-水解程度更大，酸性：，C錯(cuò)誤；
D．向等濃度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，先生成黃色沉淀碘化銀，說明，D正確；
故選D。
12. 已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列說法正確的是
A. 氟化鈉溶液中存在五種微粒
B. 氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產(chǎn)生氣體
C. 氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH?+Ca2++2H++2F?=CaF2↓+2H2O
D. 向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氟化鈉溶液氟離子會(huì)發(fā)生水解生成HF和氫氧根離子，存在的微粒有：鈉離子、氟離子、HF分子、氫氧根離子、水分子和少量的氫離子共6種，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，HF的電離平衡常數(shù)強(qiáng)于碳酸，所以將少量HF滴入碳酸鈉溶液中，會(huì)生成碳酸氫鈉，此時(shí)不會(huì)看到有氣泡生成，若HF過量，則會(huì)看到生成氣體，B正確；
C．HF為弱酸，在離子方程式中不能拆分，需保留化學(xué)式，C錯(cuò)誤；
D．碳酸的酸性弱于HF，所以不能發(fā)生上述反應(yīng)，且碳酸鈣可溶于HF，產(chǎn)物不共存，D錯(cuò)誤；
13. 催化還原二氧化碳是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，中國科學(xué)家設(shè)計(jì)出如圖裝置實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是
A. 太陽能電池正極為A極
B. 該裝置工作時(shí)，質(zhì)子通過交換膜由電極Ⅰ移向電極Ⅱ
C. 催化電極Ⅰ的電極反應(yīng)：
D. 該裝置不僅還原，還產(chǎn)生了具有經(jīng)濟(jì)附加值的次氯酸鹽
【答案】D
【解析】
【分析】由電池總反應(yīng)為：可知，CO2得電子生成CO，電極Ⅰ生成CO得電子為陰極，電極Ⅱ?yàn)殛枠O；
【詳解】A．電極I是二氧化碳變?yōu)橐谎趸?，化合價(jià)降低，是陰極，則太陽能電池的負(fù)極為A極，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置工作時(shí)，電極I為陰極，電極Ⅱ?yàn)殛枠O，根據(jù)電解質(zhì)“異性相吸”得到質(zhì)子通過交換膜由電極Ⅱ移向電極I，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A選項(xiàng)分析電極I為陰極，得到電子，因此催化電極I的電極反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池總反應(yīng)為：，說明該裝置不僅還原CO2，還產(chǎn)生了具有經(jīng)濟(jì)附加值的次氯酸鹽，故D正確；
答案選D。
14. 常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000ml·L?1的NaOH溶液滴定·L?1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示
下列說法中正確的是
A. H2A在水中電離的方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
B. 當(dāng)VNaOH溶液=20.00mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 常溫下，HA-的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-5
D. 當(dāng)VNaOH溶液=30.00mL時(shí)，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像的變化趨勢可知①、②代表含A微粒分布系數(shù)，③代表pH變化，據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時(shí)，溶液中含A微粒只有兩種，則應(yīng)為HA-和A2-，不含H2A，說明H2A第一步完全電離，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)VNaOH溶液=20.00mL時(shí)，NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在HA-?H++A2-和H2O?H++OH-，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正確；
C．HA-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=，據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)加入25mLNaOH溶液，此時(shí)pH為2.0，即c(H+)=1×10-2ml/L，所以Ka=1×10-2，即HA-的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-2，C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)VNaOH溶液=30.00mL時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用兩個(gè)等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題(每空2分，共58分)
15. 硫氰酸鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
已知：D中三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)比較緩慢且高于時(shí)易分解，在高于時(shí)即分解。
（1）D中盛裝溶液的儀器名稱為___________，E中球形干燥管的作用為___________。
（2）制備溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至，打開通入氨氣。反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉，保持三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)混合液溫度為一段時(shí)間，該過程的目的為___________；打開，緩緩滴入適量的溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為。
（3）裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________。
（4）將制備所得硫氰酸鉀晶體進(jìn)行含量的測定：稱取樣品，配成溶液。量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定四次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為，。[己知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為白色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。
②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(的摩爾質(zhì)量為)。
③下列操作或說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．用量筒量取溶液于錐形瓶中
B．錐形瓶洗凈后未干燥，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
C．讀數(shù)時(shí)可以將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
【答案】（1） ①. 恒壓滴液漏斗 ②. 防倒吸
（2）使完全分解而除去，防止受熱分解
（3）
（4） ①. 滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 ②. 77.6% ③. CD
【解析】
【分析】濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣，利用球形干燥管內(nèi)堿石灰干燥后，通入四氯化碳中，產(chǎn)生的氨氣與D中的CS2、水和催化劑發(fā)生反應(yīng)，由于反應(yīng)緩慢且高于且高于時(shí)易分解，在高于時(shí)即分解，所以需要控制溫度，生成的產(chǎn)物與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，生成KSCN，生成的H2S及未反應(yīng)完全的氨氣可以用酸性硫酸鐵溶液吸收，除去尾氣。
【小問1詳解】
① D中盛裝溶液的儀器可使溶液順利滴下，為恒壓滴液漏斗；
②氨氣極易溶于水造成溶液倒吸，故 E中球形干燥管的作用為防倒吸；
【小問2詳解】
根據(jù)已知可知，該反應(yīng)比較緩慢且高于時(shí)易分解，故該過程的目的是：使完全分解而除去，防止受熱分解；
【小問3詳解】
根據(jù)分析可知尾氣為生成的H2S及未反應(yīng)完全的氨氣，裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是：；
【小問4詳解】
①SCN-與Fe3+發(fā)生可逆反應(yīng)：3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，當(dāng)向溶液中加入硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：生成白色沉淀，反應(yīng)消耗SCN-，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使SCN-濃度的減小，溶液紅色變淺，當(dāng)SCN-與Ag+恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中不含有SCN-，溶液紅色褪去，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；
②第三次數(shù)據(jù)偏差過大，舍去，平均消耗20.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，由可知，n(SCN-)=0.1ml/L×20×10-3L=20×10-3 ml，所以晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
③ A．量筒精確度較低，不能用量筒量取溶液，A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶洗凈后未干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，B錯(cuò)誤；
C．讀數(shù)時(shí)為防止液體體積讀數(shù)不準(zhǔn)確，讀數(shù)時(shí)可以將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，使視線最低處與刻度線相平進(jìn)行讀數(shù)，C正確；
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使末次讀數(shù)偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，D正確；
故選CD。
16. 某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含和)，實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
回答下列問題：
（1）工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取己粉碎的鎳鈷礦，提高浸取速率的方法為___________(答出一條即可)。
（2）“氧化”時(shí)，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合價(jià)為___________。
（3）已知：的電離方程式為、
①氧化時(shí)，先通入足量混合氣，溶液中的正二價(jià)鐵元素被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________；再加入石灰乳，所得濾渣中主要成分是、___________。
②通入混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與氧化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，若混合氣中不添加，相同時(shí)間內(nèi)氧化率較低的原因是___________；的體積分?jǐn)?shù)高于9.0%時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)氧化率開始降低的原因是___________。
（4）①將“鈷鎳渣”酸溶后，先加入溶液進(jìn)行“鈷鎳分離”，寫出“鈷鎳分離”反應(yīng)生成沉淀的離子方程式：___________。
②若“鎳鈷分離”后溶液中，加入溶液“沉鎳”后的濾液中，則沉鎳率=___________。[已知：，沉鎳率]
【答案】（1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，適當(dāng)提高硫酸的濃度，攪拌等等(合理即可)
（2）+6 （3） ①. ②. ③. 混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)的氧化性遠(yuǎn)強(qiáng)于氧氣 ④. 有還原性，過多將會(huì)降低的濃度，且生成的也會(huì)被還原成，降低氧化速率
（4） ①. ②. 99%或0.99
【解析】
【分析】硫酸浸取液中加入混合氣，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的H2SO5，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，亞鐵離子也被H2SO5氧化成鐵離子，故還有氫氧化鐵沉淀生成，鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；過濾后濾液中加入NaOH沉鈷鎳，過濾后濾液中加入NaOH沉鎂，生成氫氧化鎂沉淀。
【小問1詳解】
用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積可提高浸取速率。
【小問2詳解】
H2SO5中含一個(gè)過氧根，相當(dāng)于H2O2中氫元素被磺酸基取代，根據(jù)化合價(jià)之和為零，S的化合價(jià)為+6。
【小問3詳解】
①溶液中的正二價(jià)鐵元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化為Fe2(SO4)3，被還原為，離子方程式為：；由分析濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；
②通入混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與氧化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，若混合氣中不添加，相同時(shí)間內(nèi)氧化率較低的原因是：混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5)的氧化性遠(yuǎn)強(qiáng)于氧氣；的體積分?jǐn)?shù)高于9.0%時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)氧化率開始降低的原因是:有還原性，過多將會(huì)降低的濃度，且生成的也會(huì)被還原成，降低氧化速率。
【小問4詳解】
①濾液中加NaClO將C2+氧化為C(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為；
②根據(jù)可知，c(Ni2+)=，沉鎳率。
17. 氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）氨氣與氧氣在一定壓強(qiáng)和800 ℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，可發(fā)生不同反應(yīng)，反應(yīng)i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·ml-1產(chǎn)率98%；反應(yīng)ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1268 kJ·ml-1產(chǎn)率2%。
①該條件下氮?dú)獗谎鯕庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為_______。
②在一定壓強(qiáng)和800 ℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)i的產(chǎn)率大于反應(yīng)ii的產(chǎn)率的原因可能是催化劑對反應(yīng)i的_______比對反應(yīng)ii的大。
（2）某科研小組向一密閉容器中通入4 ml N2(g)、2 ml O2(g)，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH＞0，測出O2的某種平衡物理量X(體積百分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率)隨著溫度、壓強(qiáng)變化而變化的情況如圖所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡體系中O2的體積百分?jǐn)?shù)。

（3）為了研究反應(yīng)的熱效應(yīng)，我國的科研人員計(jì)算了在一定范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。
i．N2H4(l) N2(g)+2H2(g) ΔH0 Kp0
ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1
iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g) ΔH2 Kp2
①t ℃時(shí)，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)發(fā)生反應(yīng)i和ii。平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為22 kPa，p(H2)=p(NH3)，反應(yīng) i的平衡常數(shù)Kp0=_______kPa3。
②若①中反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大2倍，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③lgKp1-T和lgKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示，據(jù)此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；對于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+2H2(g)，圖中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

【答案】（1） ①. N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5 kJ/ml ②. 選擇性
（2）不能（3） ①. 384 ②. 不變 ③. 小于 ④. 小于
【解析】
【小問1詳解】
①已知：反應(yīng)i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·ml-1,
反應(yīng)ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1268 kJ·ml-1，根據(jù)蓋斯定律，將×(i-ii)，整理可得N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5 kJ/ml；
②在一定壓強(qiáng)和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)i的產(chǎn)率大于反應(yīng)ii產(chǎn)率說明催化劑對反應(yīng)i的選擇性比反應(yīng)ii大；
【小問2詳解】
由圖可知：溫度升高，X的值增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以X不能表示平衡體系中壓強(qiáng)的體積百分?jǐn)?shù)，應(yīng)該是表示氧氣或氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；
【小問3詳解】
①設(shè)t℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氨氣和氫氣的平衡分壓均為a kPa，由反應(yīng)i和ii可知氮?dú)獾姆謮簽閜(N2)=a kPa×+ a kP×=a kPa。由容器內(nèi)壓強(qiáng)為22 kPa可得：2a+=22，解得a=8，則反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp0=p2(H2)·p(N2)= ；
②若①中反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器容積擴(kuò)大2倍，容器中氣體壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)再次平衡后，溫度不變，平衡常數(shù)不變，各物質(zhì)的濃度不變，則氮?dú)獾臐舛认啾仍胶鈺r(shí)不變；
③由圖可知，升高溫度， lgKp1的變化大于lgKp2，lgKpl減小說明反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，lgKp2增大說明反應(yīng)iii為吸熱反應(yīng)。由蓋斯定律可知，ii+iii得到反應(yīng)i，則Kp0=Kpl Kp2， lgKp1的變化大于1gKp2，說明溫度升高Kp0減小，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H小于0；由圖可知A點(diǎn)反應(yīng)溫度小于B點(diǎn)，所以正反應(yīng)速率小于B點(diǎn)，即v正(A)＜v正(B)。
18. 鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位，鐵及其化合物在人們生成、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題：
（1）請寫出Fe原子的價(jià)層電子排布圖：___________。
（2）早在西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，這是有關(guān)“濕法煉銅”的最早文獻(xiàn)記錄。若向盛裝有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍(lán)色的透明溶液。
①請寫出藍(lán)色沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式：___________。
②NH3是重要的配體，NH3分子的VSEPR模型為___________，環(huán)戊二烯()分子中的碳原子的雜化方式為
___________。
（3）如圖是一種鐵、鋁金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)，因該物質(zhì)資源豐富，具有優(yōu)良抗腐蝕性和抗氧化性，價(jià)格低廉，有取代不銹鋼的巨大潛力。
說明：Fe原子位于頂點(diǎn)、面心、棱心、大立方體的體心，以及四個(gè)互不相鄰的小立方體的體心；Al原子位于四個(gè)互不相鄰的小立方體體心。
①鐵、鋁金屬間化合物的化學(xué)式為___________；若晶胞中1，2號(hào)原子的坐標(biāo)分別為()、()，則晶胞中3號(hào)原子的坐標(biāo)___________。
②則該立方晶胞的密度為表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算晶胞中距離最近的兩個(gè)Fe原子核間的距離為___________。
【答案】（1）（2） ①. ②. 正四面體形 ③. sp2、sp3
（3） ①. (或) ②. () ③.
【解析】
【小問1詳解】
Fe原子核外有26個(gè)電子，其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，F(xiàn)e原子的價(jià)層電子排布圖為，故答案為：；
【小問2詳解】
①生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶解生成，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；
②NH3是重要的配體，NH3分子中中心原子N周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：3+=4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知NH3的VSEPR模型為正四面體形，環(huán)戊二烯()分子中CH2中碳原子形成4條鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，雙鍵中碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化，故答案為：正四面體形；sp2、sp3；
【小問3詳解】
①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中Fe原子位于頂點(diǎn)、面心、棱心、大立方體的體心，以及四個(gè)互不相鄰的小立方體的體心，因此含有鐵原子個(gè)數(shù)是8×+12×+6×+1+4=12，Al原子位于四個(gè)互不相鄰的小立方體體心，鋁原子個(gè)數(shù)是4，因此鐵、鋁金屬間化合物的化學(xué)式為Fe3Al若晶胞中1、2號(hào)原子的坐標(biāo)分別為(0，，)、(0，，0)，則晶胞中3號(hào)原子的坐標(biāo)是(，，)，故答案為：Fe3Al；(，，)；選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
與發(fā)生了雙水解反應(yīng)
B
向NaOH固體中加入少量稀鹽酸，測得溫度高于室溫
鹽酸與NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C
室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9
酸性：
D
向等濃度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黃色沉淀
物質(zhì)
HF
H2CO3
CaF2
CaCO3
相關(guān)數(shù)據(jù)
Ka=6.8×10?4
Ka1=4.5×10?7
Ka2=4.7×10?11
Ksp=3.5×10?11
Ksp=3.4×10?9

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