總分：100分 時(shí)量：75分鐘
第Ⅰ卷
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）
1．化學(xué)與人們的生活緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)“薪火”火炬采用1070鋁合金，具有硬度高、耐腐蝕的特點(diǎn)
B．火炬“飛揚(yáng)”以氫氣為燃料，并添加顯色劑（如鈉鹽）調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗(yàn)的原理
C．“天問一號(hào)”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．La-Ni合金是一種新型儲(chǔ)氫合金材料，屬于金屬單質(zhì)
2．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．氯化銨的電子式：
C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3．分類是科學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A．堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2、Al2O3B．鹽：硫酸氫銨、氯化鋁、過氧化鈉
C．電解質(zhì)：二氧化碳、氨氣、氯氣D．堿：燒堿、一水合氨、消石灰
★4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊變紅色的溶液中：、、、
B．能使酚酞變紅色的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．0.1 ml/L的NaHCO3溶液中：、、、
5．準(zhǔn)確書寫離子方程式有助于我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．銅片插入稀鹽酸中：
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：
C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
★6．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，則會(huì)產(chǎn)生白煙，發(fā)生的反應(yīng)為。下列敘述正確的是（ ）
A．1 ml NH3的摩爾質(zhì)量17 gB．14 g N2所含原子總數(shù)為
C．1 ml Cl2的質(zhì)量為71 g/mlD．22.4 L NH3的物質(zhì)的量為1 ml
7．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（ ）
A．B．C．D．
8．硫元素常見化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性
C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦
★9．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是（ ）
★10．多硫化鈉在堿性溶液中可被NaClO氧化為而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中消耗與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶10，則x的值是（ ）
A．6B．5C．4D．3
11．NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．降低排放可以減少酸雨的形成
B．儲(chǔ)存過程中被氧化
C．還原過程中消耗1 ml 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原
12．下列說法正確的是（ ）
A．用圖1所示裝置驗(yàn)證鹵族元素單質(zhì)之間的氧化性強(qiáng)弱
B．往Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍(lán)色
C．用圖3裝置可用于制取并收集氨氣
D．用圖4所示裝置驗(yàn)證Na2CO3受熱能分解產(chǎn)生CO2
★13．電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．廢液中和的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．X是鐵粉，Y是鹽酸
C．流程圖中所有的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．驗(yàn)證濾液2中金屬離子方法是加入酸性高錳酸鉀溶液
14．化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡單離子半徑：M>N
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M
C．化合物YM2與YZM均為共價(jià)化合物
D．化合物T中所有原子均滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
第Ⅱ卷
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5種元素。
（1）②在元素周期表中的位置是____________。
（2）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是____________________。
（3）①和⑤可形成共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程____________________。
（4）①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因____________________。
（5）③和④分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是____________________。
（6）元素Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列推斷正確的是______（填序號(hào)）。
A．Se位于第四周期、與④同主族B．Se的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)
C．SeO2具有還原性D．H2SeO3的酸性強(qiáng)于H2SO4
16．（12分）某“變廢為寶”學(xué)生探究小組設(shè)計(jì)如下工藝流程，對(duì)廢鋅（含鐵和銅的氧化物雜質(zhì)）和除氯后的鹵水（含碘離子）聯(lián)合應(yīng)用，最終制得膽礬、、碘等。
已知：①鋅元素與鋁元素的性質(zhì)類似，例如氧化鋅也能溶于強(qiáng)堿{生成}。
②本工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
③還原性：
回答下列問題：
（1）“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）“轉(zhuǎn)化”中，加入足量H2O2的目的是____________________。
（3）“調(diào)pH”時(shí)需控制該溶液的pH范圍為______之間。“調(diào)pH”之后，需要加熱煮沸10 min，冷卻后再“過濾”。煮沸10 min的作用是____________________。
（4）“還原焙燒”的氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用到“沉鋅”中。若該氣體不足，“沉鋅”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（5）“氧化”過程中若反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）
17．（16分）請(qǐng)根據(jù)已知信息回答下列各問題：
Ⅰ 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥足由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式是______。
（2）在上述反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）______。
Ⅱ 磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品。
（3）已知：1 ml磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3 ml、2 ml、1 ml。則Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中屬于酸式鹽的是______（填化學(xué)式）。
（4）NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是______。
a．NaHSO4固體不能導(dǎo)電
b．NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液
c．NaHSO4屬于電解質(zhì)
d．NaHSO4溶液顯中性
Ⅲ 實(shí)驗(yàn)室中需0.2 ml/L的NaCO3溶液80 mL，請(qǐng)回答下列問題。
（5）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和______，用托盤天平稱取NaCO3固體，其質(zhì)量是______g。
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)開_____（填編號(hào)）。
（7）取用任意體積的該NaCO3溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是______。
a．溶液中NaCO3的物質(zhì)的量b．溶液的濃度
c．溶液中的數(shù)目d．溶液的密度
★18．（16分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（2）裝置B的作用是______，導(dǎo)管a的作用是______，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______。
（3）裝置D中裝的藥品______，其作用是為了吸收未反應(yīng)的Cl2防止污染環(huán)境。同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解。
（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.70 g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；
⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______（填“相等”“偏高”或“偏低”），說明含有FeCl2雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是____________________。
2023-2024-2麓山國際高一年級(jí)第一次學(xué)情檢測
化學(xué)參考答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）
7．同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/ml，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/ml，O2的摩爾質(zhì)量為32g/ml，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/ml，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，CH4的體積排第一；
10．Na2Sx在堿性溶液中可被 NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由-2/x升高為+6，而 NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與 NaClO的物質(zhì)的量之比為1:10，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x[6-（-2/x）]=10×2，解得x=3；故選D
11．A．大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；
B．儲(chǔ)存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2，N元素價(jià)態(tài)升高被氧化，B正確；
C．還原過程中消耗1mlBa（NO3）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；
D．BaO轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2儲(chǔ)存NOx，Ba（NO3）2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；
14．由化合物T的結(jié)構(gòu)簡式和X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素可知，N為K元素，X可形成1個(gè)共價(jià)鍵，且其原子序數(shù)最小，X為H元素，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，可推斷出Y為C元素，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，且Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，可推斷出Z最外層電子數(shù)為6，Z與M為同主族元素，即Z、M分別為O元素、S元素。
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（每空2分，共14分）（1）第二周期第 族 （2）
（3）
（4），、位于同一周期，核電荷數(shù)：，原子半徑：，得電子能力：，非金屬性：，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：
（5）
（6）ABC（錯(cuò)選不給分，少選得1分）
16．（每空2分，共12分）（1）
（2）將全部氧化為，且不引入新的雜質(zhì)
（3）2.8～4.7 破壞膠體使其聚成，易于過濾
（4） （5）
詳解：（3）由流程可知，調(diào)節(jié)pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而銅離子不沉淀，則由表數(shù)據(jù)可知，需控制該溶液的pH范圍為2.8～4.7；加熱煮沸10min可以使生成的氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，變成大顆粒的沉淀，易于過濾分離；
（4）“還原焙燒”中一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)物可循環(huán)利用到“沉鋅”中，二氧化碳不足，會(huì)使得轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀和碳酸根離子
（5）碘離子還原性大于亞鐵離子，“氧化”過程中氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，再氧化亞鐵離子生成鐵離子，若反應(yīng)物用量比時(shí)，氯氣只會(huì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)。
17．（每空2分，共12分）Ⅰ（1） CO2 （2）K2S、N2（答對(duì)一點(diǎn)得一分）
Ⅱ（3）Na2HPO4 （4）ac
Ⅲ（5）100mL容量瓶、膠頭滴管（答對(duì)一點(diǎn)得一分，容量瓶不寫規(guī)格，不給分） 2.1
（6）④⑥③⑤②① （7）bd
18．（每空2分，共16分）（1）2MnO4-+16H++10C1- == 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O。
（2）干燥氯氣， 平衡氣壓便于液體順利流下，
將氯化鐵蒸氣冷凝成固體便于收集
（3）堿石灰（4）35.74%
（5）①偏高 ②在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl
詳解：（4）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是=0.015ml，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015ml×2×56g/ml=1.68g，（1.68/4.70）×100％ ≈ 35.74%實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
綠豆大小的Na和K分別放入水中，K與水反應(yīng)更強(qiáng)烈
金屬性：NaS
C
向盛有沉淀的兩支試管中，分別滴加足量鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液
是兩性氫氧化物
D
向KI溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色
氧化性：
①
②
③
④
⑤
金屬離子
開始沉淀的pH
6.2
6.3
1.5
4.7
沉淀完全的pH
8.2
8.3
2.8
6.8
1
2
3
4
5
6
7
D
A
D
C
B
B
D
8
9
10
11
12
13
14
C
B
D
C
A
D
D

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