專題 05 工業(yè)流程-2023年中考化學總復習高頻考點必刷題（全國通用）

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二、題型特點和結(jié)構(gòu)（1）特點：情境真實、框圖信息新穎、問題設計廣泛、綜合性強、思維容量大。
（2）結(jié)構(gòu)：題頭（引入信息）→題干（提取信息，應用解題）→題尾（得出結(jié)論或產(chǎn)品）。三、解題方法和思路:
（2）解題方法1、推斷流程圖中的某種物質(zhì)。這就要求分析流程圖中的每一個步驟，了解每一步操作中進出的物質(zhì)，發(fā)生了什么反應，該步操作的目的是什么，對制造或提純產(chǎn)品能起到什么樣的作用等。①要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應的產(chǎn)物入手進行分析。②要判斷流程圖中某一步中的物質(zhì)可以從上一步操作中反應物可能發(fā)生的反應入手進行分析，同時需注意所加試劑是否有剩余。
專題訓練
1．（河南省名校聯(lián)盟2022年中考模擬聯(lián)考）氯化鈉是重要的工業(yè)原料，在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
(1)如圖所示是鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法正確的是 （填字母）
A．鈉屬于非金屬元素B．鈉原子的中子數(shù)為11
C．氯元素的原子序數(shù)為17D．氯的相對原子質(zhì)量為35.45g
(2)同學們在實驗室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，操作步驟如下圖所示。
①該實驗的正確操作步驟是______（填字母）。
②需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為______g.
③實驗結(jié)束后對所配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，寫出一種可能的原因：________。
(3)某粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，為得到NaCl固體，興趣小組的同學設計了如下實驗流程。
①操作b中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和_____。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為______。
③進行操作a后所得濾液中的溶質(zhì)是_____（填化學式）。
(4)市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，小組同學取某品牌食用純堿11g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為106.6g。計算11g該食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量_____。
【答案】(1)C；(2) CBDEA ；5 ；量取水時仰視量筒讀數(shù)；(3) 蒸發(fā)皿 ； ； Na2CO3、NaOH和NaCl；(4) 10.6g。
【解析】(1)A、鈉是金字旁屬于金屬元素。A錯；B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量，所以鈉原子的中子數(shù)=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=22.991112；B錯；C、氯元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17；C正確；D、相對原子質(zhì)量的單位是1，氯的相對原子質(zhì)量為35.45。D錯。綜上所述：選擇C。(2)用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作步驟是計算，稱量，量取，溶解。所以該實驗的正確操作步驟是CBDEA。需要稱取氯化鈉的質(zhì)量=氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=所以氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。比如量取水時仰視量筒讀數(shù)，即是溶劑質(zhì)量偏大。(3)蒸發(fā)是把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）。 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。操作b就是蒸發(fā)。所以操作b中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿。
步驟Ⅰ中發(fā)生的化學反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣?；瘜W方程式MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓ +CaCl2, 將沉淀和濾液分開的操作是過濾，所以操作a 是過濾。操作a前面發(fā)生了3個反應，化學方程式如下，
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓ +CaCl2, Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH,
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaCl
(4) 解：設11g該食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量是x。
生成二氧化碳質(zhì)量=（11g+100g) 106.6g=4.4g
答：碳酸鈉是10.6g。
2．（2022年廣東省廣州市中考模擬）FeSO4?7H2O是一種重要的藥品、食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣的主要成分為Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%。實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：
請回答下列問題：
(1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為________。
(2)操作②的名稱是________。經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室_______（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制CO2。
(3)加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，_______。寫出Fe與Fe2(SO4)3反應的化學方程式為_________。
(4)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2。待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次。用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ是_________。
(5)若廢渣的質(zhì)量為M，經(jīng)過上述流程，理論上可制得FeSO4?7H2O的質(zhì)量為________（已知FeSO4?7H2O的相對質(zhì)量為278）。
【答案】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2) 過濾；能；(3) 有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色 ； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(4)用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗；(5)4.17M
【解析】(1)稀硫酸與氧化鐵反應生成氧化鐵、水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
+3H2O；(2)通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，所以操作②的名稱是過濾。經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，所以實驗室不能用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制CO2，因為硫酸鈣微溶于水，會附著在石灰石的表面，使石灰石不能與稀硫酸接觸，抑制反應的進行。(3)因為Fe+H2SO4=
FeSO4+H2↑，所以加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。根據(jù)實驗現(xiàn)象、質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)e與Fe2(SO4)3反應的化學方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(4)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2。待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次。用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ是硫酸亞鐵在低溫下的溶解度較小，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的溶解而造成的損耗。(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則Fe2O3---3FeSO4-----3FeSO4?7H2O，所以Fe2O3---3FeSO4?7H2O，設反應可制得FeSO4?7H2O的質(zhì)量為x。
，x=4.17M
3．（2022年廣東省深圳市中考一模）鉬(元素符號是M)是一種重要的金屬，用它制成的合金具有良好的機械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有著廣泛的應用。如圖是利用鉬利礦石(主要成分為MS2)制備金屬鉬的流程圖，請據(jù)圖回答下列問題。
(1)反應①常將鉬礦石粉碎，目的是________。
(2)操作1的名稱是______，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。
(3)(NH4)2MO4中鉬元素的化合價為_______。
(4)寫出反應③的化學方程式________。
(5)尾氣二氧化硫(化學性質(zhì)與二氧化碳相似)會對空氣造成污染，可以用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】吸收，請寫出該反應的化學方程式________。
【答案】(1)增大與空氣的接觸面積，是其充分反應；(2) 過濾 ；玻璃棒；(3)+6；(4)MO3+3H2M+3H2O；(5)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
【解析】(1)反應①常將鉬礦石粉碎，目的是：增大與空氣的接觸面積，是其充分反應，故填：增大與空氣的接觸面積，是其充分反應。(2)操作I將固體與液體分離的名稱是過濾，過濾時所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒（用于引流），故填：過濾；玻璃棒。(3)設鉬元素化和價位x，銨根+1價，氧元素-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。(4)反應③三氧化鉬在高溫條件下與氫氣反應產(chǎn)生鉬和水的化學方程式：MO3+3H2M+3H2O；故填：MO3+3H2M+3H2O。(5)二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣和水，故填：Ca(OH)2+SO2=
CaSO3+H2O。
4．（2022年廣西壯族自治區(qū)北海市中考一模）廣西蘊藏豐富的鋁土資源，鋁工業(yè)是廣西傳統(tǒng)優(yōu)勢產(chǎn)業(yè)。某工廠用鋁土礦(主要成分為A12O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如下圖所示：
已知：I.：
II.
(1)“酸浸“前，通常將鋁土礦進行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是___________。
(2)實驗室的過濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
(3)經(jīng)檢驗，濾渣I的主要成分是SiO2.由此可推知SiO2的性質(zhì)有 (填字母)。
A．難溶于水B．化學性質(zhì)很活潑
C．不能與鹽酸反應D．不能與NaOH溶液反應
(4)通入過量的CO2之前，濾液Ⅱ中含有的溶質(zhì)是___________。
(5)加熱濾渣Ⅲ時，生成A12O3和一種常見的氧化物，請寫出反應的化學方程式：_______。
【答案】(1)增大接觸面積，加快反應；(2)漏斗；(3)AC；(4)NaCl、NaOH、NaAlO2；(5)
【解析】(1)“酸浸”時，通常將鋁土礦進行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分，故填：增大接觸面積，加快反應。(2)過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。(3)A、加入鹽酸為溶液，含有水，但是得到濾渣有二氧化硅，說明不溶于水，故選A正確；B、未參與反應，說明化學性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯誤；C、加入鹽酸濾渣含有二氧化硅，說明不與鹽酸反應，故C正確；D、沒有加入氫氧化鈉，無法判斷此性質(zhì)，故D錯誤；故選AC。(4)濾液Ⅰ中主要為剩余的鹽酸，生成的氯化鐵和氯化鋁，鹽酸與氫氧化鈉反應后生成氯化鈉，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成的偏鋁酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以過濾后，形成濾液Ⅱ后溶質(zhì)則是為氯化鈉、偏鋁酸鈉和剩余的氫氧化鈉，故填：NaCl、NaOH、NaAlO2。(5)濾渣Ⅲ為氫氧化鋁，氫氧化鋁在加熱條件下反應生成氧化鋁和水，所以化學方程式為。
5.（2022年河南省許昌市中考一模）某化工廠使用食鹽和其它原料、采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生成純堿。其主要化工流程如下圖：
(1)操作I的名稱是______。
(2)反應②的化學方程式為______。
(3)從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學式）。
【答案】(1)過濾；(2)；(3)CO2
【解析】(1)操作Ⅰ能將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，故操作Ⅰ的名稱是過濾；(2)反應②是碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；(3)由主要化工流程圖，二氧化碳既是反應物。
6．（2022年江蘇省南通中考模擬）濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）“酸溶”時所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%。則配制200g 10%的H2SO4溶液需要在80%的H2SO4溶液中加水______g。
（2）寫出“酸溶”時氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式______。
（3）“酸溶”后溶液含有Zn2+、，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)。
①除鐵時需加入H2O2，將Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+，最終生成Fe（OH）3沉淀，離子間的反應關(guān)系為：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，該反應中化合價降低的是______（填元素名稱）元素。
②加入足量的鋅粉，可以回收金屬______，所發(fā)生化學反應的類型為______反應。
（4）操作1、2中均需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。
（5）進入“煅燒”工藝的物質(zhì)是ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，該物質(zhì)經(jīng)過煅燒后生成了三種氧化物，除了ZnO和H2O以外，還有一種是______。
【答案】（1）175 ；（2） ；（3）氧；銅 ；置換 ；（4）漏斗；（5）CO2
【解析】（1）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；配制200g 10%的H2SO4溶液需要在80%的H2SO4溶液質(zhì)量為200g ×10%÷80%=25g，故需要加水200g-25g=175g。（2）氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，。（3）“酸溶”后溶液含有Zn2+、，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)。①該反應中反應前鐵、氫、氧元素化合價分別為+2、+1、-1，反應后鐵、氫、氧元素化合價分別為+3、+1、-2，化合價降低的是氧元素。②活動性鋅大于銅，加入足量的鋅粉，鋅會和硫酸銅反應生成銅單質(zhì)和硫酸鋅，該反應是一種單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應。（4）操作1、2為分離固液的操作過濾，均需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（5）反應前后元素種類不變，氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物； ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O經(jīng)過煅燒后生成了三種氧化物，除了ZnO和H2O以外，還有一種是二氧化碳氣體。
6．（2022年遼寧省沈陽市實驗學校中考一模）以FeSO4?7H2O為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如圖：
(1)“溶解”時能加快溶解的方法有_________(寫一種)。
(2)“沉淀”時的主要反應為：_________，“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是_________。
(3)“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。實驗室進行過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_________。檢驗沉淀是否洗滌干凈應選用的試劑是_________(填化學式)。
(4)“煅燒”時反應的化學方程式為______。如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的影響。最適宜的煅燒溫度為______℃，若煅燒后所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是______。
【答案】(1)攪拌（合理即可）；(2)H2SO4 ；防止過氧化氫受熱分解；(3)漏斗；引流 ；BaCl2或Ba（NO3）2；(4) ；800 ；溫度過高，生成四氧化三鐵或氧化亞鐵等物質(zhì)
【解析】(1)“溶解”時能加快溶解的方法有攪拌、加熱、粉碎樣品等。(2)反應前后鐵原子都是2個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在未知物質(zhì)中，反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中8個包含在未知物質(zhì)中，反應前氫原子是6個，反應后應該是6個，其中4個包含在未知物質(zhì)中，未知物質(zhì)是硫酸，反應的化學方程式：，“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是防止過氧化氫受熱分解，故填：H2SO4 ；防止過氧化氫受熱分解。(3)實驗室進行過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；檢驗沉淀是否洗滌干凈應選用的試劑可以是氯化鋇溶液，是因為氯化鋇能和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，如果不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈，故填：漏斗；引流；BaCl2。(4)“煅燒”時，F(xiàn)eO（OH）分解生成氧化鐵和水，反應的化學方程式為：；如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的影響，最適宜的煅燒溫度為800℃，是因為該溫度下氧化鐵質(zhì)量分數(shù)最高；若煅燒后所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是溫度過高，生成四氧化三鐵或氧化亞鐵等物質(zhì)。
7．（2022年山西省中考模擬百校聯(lián)考）碳化硅（SiC）具有獨特的光學、電學及力學等性能，在眾多戰(zhàn)略行業(yè)具有重要的應用價值和廣闊的應用前景。一種以石英砂（主要成分是SiO2，含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）和焦炭為主要原料制備碳化硅的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示。（已知：）
(1)SiO2中Si的化合價是______。
(2)將焦炭粉碎的目的是______。
(3)酸洗池中發(fā)生的一個反應是______（寫化學方程式）。
(4)混料機內(nèi)需要進行的操作是______。
(5)從環(huán)保角度考慮，上述生產(chǎn)流程需要注意的是______（寫一條）。
【答案】(1)+4價；(2)增大反應物的接觸面積，使反應更充分（或加快反應速率）；
(3)、；(4)攪拌；(5)對 CO 進行處理（或焦炭粉碎時防止粉塵污染等）
【解析】(1)二氧化硅中氧元素顯-2價，設硅元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；(2)將焦炭粉碎，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；(3)石英砂主要成分是二氧化硅，還含有氧化鐵，氧化鋁，加入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：，氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，該反應的化學方程式為：；(4)混料機內(nèi)需要進行的操作是攪拌，使反應物充分混合；(5)該反應過程中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空氣中，會污染空氣，故需要對一氧化碳進行處理，且焦炭粉碎時，會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物，應防止粉塵污染。
8.（2022年四川省內(nèi)江市中考一模）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。
(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這樣得到的是“粗鹽”，析出固體后剩下的溶液叫母液，母液屬于氯化鈉的______（填“飽和”或者“不飽和”）溶液。
(2)氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：
寫出流程圖中電解飽和食鹽水的化學反應方程式：______
(3)下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。
A．過濾法B．沉淀法C．多級閃急蒸餾法D．分解法
(4)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：
回答下列問題：
①粗鹽中含有MgSO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為______（填序號）。
a．適量稀鹽酸 b．稍過量的Na2CO3溶液 c．稍過量Ba(OH)2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反應。下列敘述正確的是______。
A．該條件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大
B．配制飽和精鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
C．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收
D．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
(5)寫出步驟V的化學反應方程式：______。
【答案】(1)飽和；(2)；(3)C；(4) ； cba ； C；(5)
【解析】(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，屬于過飽和溶液，所以析出固體后剩下的溶液即母液仍然是飽和溶液，故答案為：飽和；(2)電解飽和食鹽水的反應，由生成物中含有氫元素，可推出反應需要有水參與，即氯化鈉和水在通電的條件下反應，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，根據(jù)化學方程式書寫原則書寫即可，故答案為：；(3)A、過濾法無法除去海水中可溶性的雜質(zhì)，不能淡化海水，故不符合題意；B、沉淀法無法除去海水中可溶性的雜質(zhì)，不能淡化海水，故不符合題意；C、多級閃急蒸餾法可除去海水中可溶性的雜質(zhì)，得到純凈水，所以能淡化海水，故符合題意。D、分解法無法除去海水中可溶性的雜質(zhì)，不能淡化海水，故不符合題意。故選C。(4)①粗鹽水中主要含有CaC12、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣可以加入碳酸鈉溶液，硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，除去硫酸鎂可以加入氫氧化鋇溶液，題中加入碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液均為過量的，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過量的氫氧化鋇可用碳酸鈉除去，所以碳酸鈉溶液應該加在氫氧化鋇溶液的后面，鹽酸能與過量的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉反應生成氯化鈉，鹽酸最后加入，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為cba；故答案為cba；②A、該反應會析出碳酸氫鈉固體，該條件下 NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故不符合題意；B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，攪拌不能提高食鹽的溶解度，只能加快食鹽的溶解速度，故不符合題意；C、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應，向飽和食鹽中先通入氨氣，使溶液呈堿性，能促進二氧化碳的吸收，故符合題意；D、析出晶體后，剩余溶液中含有NH4Cl和 NaCl，故不符合題意。故選C。(5)步驟V中反應物氫氧化鎂是難溶性的堿，若想生成氯化鎂只能與稀鹽酸反應，即稀鹽酸與氫氧化鎂反應，生成氯化鎂和水，根據(jù)化學方程式書寫原則書寫即可，故答案為：。
9.（2022年天津市和平區(qū)中考一模）海水是巨大的資源寶庫,利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。
(1)上圖中操作A的名稱是_______。
(2)操作B用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還有_______。
(3)操作C中玻璃棒的作用是_______。
(4)粗鹽水中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)。為了除掉這些雜質(zhì),需加入a組試劑,它們是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三種試劑均過量),三種試劑的添加的合理順序為_______。(填編號)。
(5)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是_______。
【答案】（1）溶解；（2）漏斗；（3）攪拌,防止液體因受熱不均勻，液滴飛濺傷人；（4）③②①（或①③②或③①②）；（5）除盡過量的Na2CO3和NaOH
【解析】（1）粗鹽加水通過溶解得到粗鹽水；（2）由題意可知，操作B是將固體和液體分開，操作名稱是過濾，用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有漏斗；（3）由題意可知，操作C是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是：攪拌,防止液體因受熱不均勻，液滴飛濺傷人；（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以三種試劑的添加的合理順序為：③②①或③①②或①③②；（5）由于溶液中有與加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是：除盡過量的Na2CO3、NaOH。故答為：（1）溶解；（2）漏斗；（3）攪拌,防止液體因受熱不均勻，液滴飛濺傷人；（4）③②①（或①③②或③①②）；（5）除盡過量的Na2CO3和NaOH。
10．（吉林大學附屬中學2022年中考一模）下圖所示是某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程。請結(jié)合資料回答下列問題。
資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體；
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化；
資料3：FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大。
(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是______；
(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個反應的化學方程式分別為、______、；
(3)將所得reSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、______、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是______。
【答案】(1)吸收SO2，防止污染空氣；(2)；(3) 降溫結(jié)晶；防止FeSO4被氧氣氧化
【解析】(1)吸收步驟后的產(chǎn)物為亞硫酸鈣，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2等有害氣體，防止污染空氣。(2)溶解步驟中反應已知有鐵和稀硫酸反應，鐵和硫酸鐵反應，化學方程式分別為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，還有鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水的反應： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。(3)已知FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到FeSO4晶體，F(xiàn)eSO4易被氧化，其中氮氣的作用是作保護氣，避免FeSO4被空氣中的氧氣氧化。
11．（2022年上海市黃浦區(qū)中考一模）碳及其化合物的用途及其廣泛。
(1)碳可以冶煉金屬。寫出碳與氧化銅反應的化學方程式_______。
(2)金剛石和石墨互稱為_______。寫出金剛石的一條物理性質(zhì)_______。利用石墨的導電性，石墨可用于制作_______。
(3)C60中，碳元素的存在形態(tài)是_______，每個分子由_______個碳原子構(gòu)成。
(4)工業(yè)制取碳酸鈣的過程如下所示。
①氧化鈣的俗稱是_______。
②步驟 II中反應_______（選填“放出”或“吸收”）熱量。
③某石灰石樣品的質(zhì)量為1000g，每一步反應均完全進行，最終得到的碳酸鈣為 8ml，該樣品中碳酸鈣的含量為_______%。
(5)化學家在1776年測得，室溫下1L水中大約能溶解1L二氧化碳。按下圖進行實驗，最終排入量筒內(nèi)的液體約為_______mL。
【答案】(1)；(2) 同素異形體 ； 硬度大；電極；(3) 游離態(tài)； 60；(4) 生石灰； 放出； 80；(5)100
【解析】(1)碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：；(2)金剛石和石墨互稱為同素異形體。金剛石的物理性質(zhì)有硬度大、無色透明等。利用石墨的導電性，石墨可用于制作電極；(3)C60中，碳元素的存在形態(tài)是游離態(tài)，每個分子由60個碳原子構(gòu)成。(4)①氧化鈣的俗稱是生石灰。②步驟 II中是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應過程中放出大量的熱。③ 因為，CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=
CaCO3↓+H2O，最終得到的碳酸鈣為8ml，則其質(zhì)量為：8ml×100g／ml=800g，該樣品中碳酸鈣的含量為：=80%。(5)因為室溫下1L水中大約能溶解1L二氧化碳，所以將300mL二氧化碳通入盛有200mL蒸餾水的廣口瓶中時，只能溶解200mL二氧化碳氣體，則排出水的體積為100mL。
12．（2022年江蘇省無錫市天一實驗學校中考一模）我國已向世界承諾在2060年實現(xiàn)“碳中和”。某工廠為實現(xiàn)本廠“碳中和”目標，設計了一種“捕捉”CO2的減排方案，流程如下圖所示：
(1)“捕捉室”中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是______。
(2)在“反應、分離室”發(fā)生反應的化學方程式為______。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有______。
(4)工廠要實施這一流程，還需設計“高溫反應爐”零排放供熱的配套方案。下列方案中可以選用的是______（填編號）。
A．燃煤供熱B．燃油供熱
C．聚集太陽能供熱D．燃天然氣供熱
(5)請寫出反應①的化學反應方程式______。
(6)實驗室用澄清石灰水檢驗CO2也是 “捕捉” CO2的過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因是______。
【答案】(1)增大反應物的接觸面積，提高“捕捉”效率；(2)；
(3)氧化鈣、氫氧化鈉（或CaO、NaOH）；(4)C；(5)；(6)氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低
【解析】(1)“捕捉室”中NaOH溶液常噴成霧狀，使氫氧化鈉與二氧化碳氣體充分接觸，使反應進行的更快，故答案為：增大反應物的接觸面積，提高“捕捉”效率；(2)在“反應、分離室”發(fā)生的反應是氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；(3)該流程圖可知，氧化鈣既是高爐反應的生成物又是生成氫氧化鈣的反應物；氫氧化鈉溶液既是吸收二氧化碳的反應物，又是碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應的生成物，除了水外，可循環(huán)利用的物質(zhì)是氧化鈣、氫氧化鈉，故答案為：氧化鈣、氫氧化鈉或CaO、NaOH；(4)A、燃燒煤能生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，不能實現(xiàn)零排放供熱，故不符合題意；B、燃油能生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，不能實現(xiàn)零排放供熱，故不符合題意；C、聚集太陽能供熱，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，能實現(xiàn)零排放供熱，故不符合題意；D、天然氣燃燒能生成二氧化碳，不能實現(xiàn)零排放供熱，故不符合題意。故選C。(5)反應①是二氧化碳與氫氣在一定條件下反應，生成甲醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測還有水生成，該反應的化學方程式為：；
(6)工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因是工廠排放二氧化碳的量比較大，需要被充分吸收，但氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低，故答案為：氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低。
13．（2022年天津市河東區(qū)一模）自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖所示。
(1)如圖1是電解水實驗裝置，實驗結(jié)束時可觀察到正極與負極氣體的體積比約為_______，請寫出該反應的化學方程式_______，水中加入氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是_______。
(2)如圖2是自來水廠凈水過程示意圖，其中操作X的名稱是_______，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______，玻璃棒的作用是_______。
(3)用硬水作為飲用水會引發(fā)結(jié)石病，可用___區(qū)分硬水和軟水，生活中將硬水軟化的方法是___。
【答案】（1）1∶2 ； ；增強水的導電性 ；（2）過濾 ；漏斗 ；引流 ；（3）肥皂水；煮沸
【解析】（1）電解水實驗中，負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2∶1，故正極與負極氣體的體積比約為1∶2。水在通電條件下分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，化學方程式為：。因為水的導電性較弱，所以水中加入氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是：增強水的導電性。（2）過濾可除去水中不溶性固體雜質(zhì)，故操作X是過濾。過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流。（3）硬水中含有較多可溶性鈣鎂化合物，軟水中可溶性鈣鎂化合物含量較少，把肥皂水加入兩種水中會發(fā)現(xiàn)，軟水中泡沫多浮渣少，而硬水中泡沫少浮渣多，因此肥皂水可以區(qū)別硬水和軟水。加熱硬水，水中的可溶性鈣鎂化合物會以沉淀的形式析出，從而使硬水軟化，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
14．（2021年天津市和平區(qū)中考一模）金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重大作用。
（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_________。
（2）一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)，寫出一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式_________。
（3）向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確的是_________。
A 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅
B 若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅
C 若濾液為藍色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅
D 濾渣的質(zhì)量一定比反應前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大
（4）下列保護金屬資源的做法不正確的是_________。
A 任意開采礦物
B 回收利用廢舊金屬
C 鐵制品存放在潮濕的環(huán)境中
D 用塑料代替金屬材料制造管道
（5）某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進行如圖實驗。
①步驟Ⅱ的操作是_________。
②步驟Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________。步驟Ⅰ中鋅和稀硫酸反應的化學方程式為_________。
③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是_________。
④通過測氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為_________（用m和n的代數(shù)式表示）。
【答案】（1）常溫下鋁與空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化 （2） ；（3）AD ；（4）AC；（5）過濾 ；有紅色固體析出，溶液由藍色變無色，有氣泡產(chǎn)生 ； ； CuO、Cu、Zn ；
【解析】（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是常溫下鋁與空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化；（2）一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（3）金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待鋅完全反應后，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。A、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鋅過量，故濾渣中一定有銀、銅、鋅，符合題意；B、若濾液為無色，說明銅沒有參與反應，說明鋅過量，或鋅恰好與硝酸銀完全反應，不一定有鋅，不符合題意；C、若濾液為藍色，說明銅參與了反應，則濾液中一定含硝酸鋅、硝酸銅，可能含硝酸銀，不符合題意；D、鋅與硝酸銀反應：，65份的鋅置換出216份的銀，固體質(zhì)量增加，銅與硝酸銀反應： ，64份的銅置換出216份的銀，固體質(zhì)量增加，故濾渣的質(zhì)量一定比反應前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大，符合題意。故選AD；（4）A、任意開采礦物，會造成資源浪費，應合理開采，符合題意；B、回收利用廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源，不符合題意；C、鐵制品存放在潮濕的環(huán)境中，會生銹，從而浪費金屬資源，符合題意；D、用塑料代替金屬材料制造管道，可以減少金屬的使用，保護金屬資源，不符合題意。故選AC；（5）某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，向樣品中加入過量稀硫酸，得到氫氣、Cu和溶液A，鋅、鎂都能與稀硫酸反應生成氫氣，故至少含鋅、鎂中一種，一定含銅，向溶液A中加入過量鋅粉，得到固體B和溶液C，向固體B中加入過量稀硫酸，得到銅和溶液D，故廢棄物中一定含硫酸銅。①步驟Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了固液分離，操作是過濾；②樣品中可能含銅、氧化銅、鎂、鋅，加入過量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向溶液A中，加入過量鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅與過量的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故步驟Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅色固體析出，溶液由藍色變無色，有氣泡產(chǎn)生；鋅與硫酸反應的化學方程式為：；
③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)是硫酸鋅，說明廢棄物中沒有鎂，則樣品的成分是Cu、CuO、Zn；④由步驟Ⅲ中得到銅的質(zhì)量為，可得氧化銅的質(zhì)量為：，故廢棄物中能與酸反應的金屬的質(zhì)量為m-2n，如果只含鋅，設生成氫氣的質(zhì)量為 x
如果只含鎂，設生成氫氣的質(zhì)量為y
故w的值為：。
15．（2021年江蘇省徐州市中考一模）將CuSO4和Na2SO4的固體混合物進行分離主要流程如下：
(1)加試劑A的目的是將CuSO4轉(zhuǎn)化為沉淀。試劑A可以選擇___________溶液（填序號）。
a、BaCl2b、NaOHc、Ca（OH）2
(2)操作2中玻璃棒的作用是___________。
(3)固體洗滌之后加適量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為___________，該反應的基本反應類型是___________。
【答案】(1)b；(2)攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺；(3) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ；復分解反應
【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有引入新的雜質(zhì)，故選：b。(2)操作2是蒸發(fā)，蒸發(fā)時玻璃棒作用，攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺，故填：攪拌，防止局部溫度過高液體飛濺。(3)固體是氫氧化銅，和硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，故填：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；復分解反應。
16．（2022廣東省深川市中考一模）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：
（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項為___________。
（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL。
【答案】（1）過濾 ；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干；（2）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
；（3）24
【解析】（1）固液分離的操作是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液質(zhì)量7.2g÷25%=28.8g，體積為，故填：24。
17．（2022江蘇省蘇州市中考一模）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：
（1）步驟①中的化學方程式：。
（2）步驟②中的反應有兩個：反應一是，該反應屬于_______(填基本反應類型)，反應二的化學方程式為_______。
（3）加入的A是_______(填化學式)。
（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾等。
【答案】（1）2H2O ；（2）化合反應 ； ；（3）H2SO4 ；（4）降溫結(jié)晶
【解析】（1）化學反應前后原子種類數(shù)目不變，反應前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、42、4，反應后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。（2） 反應符合多變一特點，屬于化合反應；由（1）分析可知，步驟①中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，。（3）加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H2SO4。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。
18．（2022南京師范大學附屬中學一模）碳酸氫銨是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：
已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為，
（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥
（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)
（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為_______。該步驟在較低溫度下進行的原因是_______。
（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_______。
（5）“循環(huán)”的目的是_______。
【答案】（1）氮；（2）將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑 ；（3）； 防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā) ；（4）吸收CO2，分離出N2和H2；（5）提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源
【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨，反應的化學方程式為：；該步驟在較低溫度下進行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2；
（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。
19．（202湖南省長沙市雅禮實驗中學中考一模）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備硫酸：亞鐵晶體的流程如下：
已知：鐵與硫酸鐵反應的化學方程式為。
（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2-3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH=_______，說明洗滌液中無碳酸鈉。
（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。
①寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：_______。
②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是_______。
③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是_______。
（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的自的是_______，便于結(jié)晶。
（4）含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL(該高錳酸鉀溶液密度近似為1g·mL-1)。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量_____(結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。
已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為 (相對分子質(zhì)量；FeSO4-152，KMnO4-158)
【答案】（1）7 ；（2）；反應速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵；（3）形成熱的飽和溶液 ；（4）53.9%
【解析】（1） pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH