注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)，填寫在答題卡上．
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分）
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．金屬焊接時(shí)可用溶液作除銹劑
C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化 D．泡沫滅火器可用于撲救金屬鈉引起的火災(zāi)
2．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析不正確的是（ ）
A．“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中“珠”字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)屬于共價(jià)化合物
B．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，石灰石變?yōu)樯业倪^(guò)程是吸熱反應(yīng)
C．《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，臼中搗碎．若浸曲，一斗，與五升水，浸曲三日，如魚眼湯沸……”，“曲”中含有催化劑
D．“何意百煉剛，化為繞指柔”中，經(jīng)“百煉”的鋼硬度比純鐵的大
3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A．分子的空間填充模型：
B．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式：
C．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型模型：
D．銨根離子的電子式：
4．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．二氧化硅晶體中含鍵的數(shù)目為
B．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為
C．含鍵的數(shù)目為
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)濃度為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
5．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．利用圖甲探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．利用圖乙粗測(cè)新制氯水的
C．利用圖丙制備 D．利用圖丁測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
6．我國(guó)化學(xué)家成功開發(fā)出鋅—空氣二次電池，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．放電時(shí)，a極是原電池的正極，充電時(shí)與電源正極相連
B．充電時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)：
C．放電時(shí)，當(dāng)b極消耗時(shí)，電路中有通過(guò)
D．充電過(guò)程中，a、b電極附近溶液均不變
7．乙炔在表面選擇加氫生成乙烯的反應(yīng)機(jī)理如圖．其中吸附在表面上的物種用*標(biāo)注．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．Pd為固體催化劑，其表面積大小對(duì)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都有影響
B．升高溫度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于逆反應(yīng)速率的增大程度
C．只有化學(xué)鍵的形成
D．為圖示反應(yīng)的決速步驟
8．一種能用于“點(diǎn)擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個(gè)未成對(duì)電子．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．第一電離能：
C．X簡(jiǎn)單氫化物的立體構(gòu)型為平面三角形 D．Z的氧化物均為極性分子
9．硼單質(zhì)及其化合物有很重要的應(yīng)用，硼晶體熔點(diǎn)為，能形成多種化合物．其中硼酸是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大．硼酸在水中電離時(shí)，能結(jié)合水電離出的而呈酸性．以下說(shuō)法不正確的是（ ）
A．硼酸晶體中存在的作用力類型是范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵
B．加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大的主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵
C．由分子式可知，硼酸是三元酸
D．硼晶體與硅晶體都是共價(jià)晶體
10．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：
B．溶液水解方程式：
C．甲烷的燃燒熱可以表示為,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
D．氫氧燃料電池（電解質(zhì)為溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：
12．丙烯酸和硫氰酸都是一元酸，已知：．常溫下，等體積、的兩種酸溶液加水稀釋，溶液的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A．為稀釋的曲線
B．加水稀釋過(guò)程中溶液中的離子濃度都減小
C．常溫下，a、b兩點(diǎn)的兩種酸溶液分別與足量金屬鋅反應(yīng)，放出的量：
D．加水無(wú)限稀釋可以使a點(diǎn)移至c點(diǎn)
13．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有和,還有少量的鹽或氧化物等．為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
已知：．
A．的價(jià)電子排布式為,位于元素周期表的p區(qū)
B．在“脫硫”中發(fā)生反應(yīng)：，此沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)
C．在“酸浸”中，應(yīng)不斷提高反應(yīng)溫度以利于加快反應(yīng)的轉(zhuǎn)化速率
D．“沉鉛”的濾液中主要的陽(yáng)離子為
14．草酸是一種二元弱酸．常溫下向草酸溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得溶液與[X為]的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．圖中M表示隨的變化 B．從a點(diǎn)至b點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大
C．常溫下，的的數(shù)量級(jí)為 D．時(shí)，
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．(15分)下表是常溫下幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)，據(jù)此回答問(wèn)題．
（1）溶液的____________（填“>”“”“”“”或“（1分） 的水解程度大于的電離程度
（2）中性 （4）①4 ② （5）配位鍵 正四面體
【解析】（1）是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子外圍電子排布式為．
（2）分子中碳原子形成碳氧雙鍵，為雜化．分子含有1個(gè)雙鍵和3個(gè)單鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵，因此分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．
（3）為雜化，鍵角為分子為雜化，鍵角近似為．
（4）位于小立方體體心，位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，周圍距離最近且等距的數(shù)目為4．該晶胞中含4個(gè)，個(gè)，密度為．
（5）由圖中的結(jié)構(gòu)式可看出，水分子作配體，水分子中O原子的孤對(duì)電子指向的空軌道形成配位鍵；的空間構(gòu)型為正四面體．
18．（14分，每空2分）
（1） （2）①
②
（3）①< 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②小于 1
【解析】（1）利用太陽(yáng)能催化水分解為氫氣和氧氣．
（2）①將反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ii相加得到總反應(yīng)：,則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
②由于反應(yīng)ⅰ反應(yīng)前后氣體系數(shù)不發(fā)生變化，所以壓強(qiáng)不改變二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)ⅰ是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以溫度下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率更高，反應(yīng)ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖如下：
（3）①由圖像可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱．
②由于增大氫氣的濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率，以根據(jù)圖像可知在溫度相等的條件下曲線Ⅰ的轉(zhuǎn)化率大，所以投料比：Ⅰ小于Ⅱ；
若Ⅱ反應(yīng)的、投料比為0.5，則點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%,列出三段式如下：
A點(diǎn)的平衡常數(shù),A、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，所以A、B點(diǎn)平衡常數(shù)相同．
甲
乙
丙
丁
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向重鉻酸鉀溶液中加水，溶液顏色變淺
增加水的用量，平衡向右移動(dòng)
B
向含酚酞的溶液中加入固體，溶液紅色變淺
溶液中存在水解平衡
C
向硫酸銅溶液中滴加濃氨水至過(guò)量，溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)色溶液
轉(zhuǎn)化為
D
時(shí)，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅
的電離平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)
化學(xué)式
平衡常數(shù)
平行實(shí)驗(yàn)
1
2
3
V（樣品）/
25.00
25.00
25.00
20.95
20.05
19.95

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