考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
2．答題前，考生務(wù)必用直徑 0.5 毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑 0.5 毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本試卷主要命題范圍：高考范圍。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、選擇題(本題包括 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有 1 個選項符合題意)
1. 化學與生活、科技、社會發(fā)展有著密切的聯(lián)系。下列描述正確的是( )
A. 苯酚和甲醛可以發(fā)生加聚反應用于合成酚醛樹脂
B. 維生素 C 用于抗衰老保健品的輔料，因為其有較強的氧化性能清除體內(nèi)自由基
C. 硅膠、氧化鈣以及鐵粉都是食品包裝袋中常見的干燥劑
D. 光導纖維可以實現(xiàn)對光的全反射，屬于新型無機非金屬材料
2．近年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)材料屬于有機高分子的是( )
A．超算“天河一號”的芯片 B．“深海一號”船體海水浸泡區(qū)的白塊
C．坦克表面用于防彈裝甲的芳綸 D．C919 民航客機燃燒的航空煤油
3. 下列化學用語的表達錯誤的是( )
A. H3PO2（一元酸）的結(jié)構(gòu)式： B. 聚苯乙烯的鏈節(jié)：C6H5-CH=CH2
C. COCl2中所有原子都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為+3、+5
4. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 1.0L 0.01ml/L 的 K2Cr2O7酸性溶液加水稀釋時溶液中Cr2 O72- 始終為 0.01NA
B. 1ml [C （NH3）5Cl ]Cl 2含有σ鍵的數(shù)目是 21NA
C. 將 4.6g 鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成 H2分子數(shù)為 0.1NA
D. 室溫下 pH=11 的 Na2CO3溶液，由水電離出的 OH-數(shù)目為 0.001NA
5. 下列所用儀器或試劑，在涉及操作中的作用或性質(zhì)前后相同的是( )
A. 玻璃棒的作用：過濾；溶解
B. 溫度計的位置：乙醇濃硫酸共熱制乙烯；分離乙醇和水的混合液
C. 水體現(xiàn)的性質(zhì)：分別與 Na 和 Na2O2反應生成氣體
D. SO2的性質(zhì)：分別使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
6. 某短周期元素的價類二維圖如下圖所示，下列說法正確的是( )
A. a 可以用 g 的濃溶液干燥 B. c 可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C. b 易溶于 CS2 D. e、h 一定均能促進水的電離
7. 下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙變紅的溶液：S2-、SO42-、NO3-、Na+
B. 常溫下，由水電離的 c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、 NO3- 、K+、Cl-
C. 在水溶液中： AlO2-、HCO3-、Ba2+、F-
D. 在漂白液中：OH- 、Rb+、CO32-、SO42-
8. 已知在有機化合物中，吸電子基團(吸引電子云密度靠近)能力：，推電子基團(排斥電子云密度偏離)能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法錯誤的是( )
A. 與 Na 反應的容易程度： B. 羥基的活性：C6H5OH > H2O
C. 酸性： D. 堿性：
9. 某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中 W、X、Y、Z、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z 原子半徑依次減小，且 M 的原子序數(shù)是 Y 的 2 倍。下列說法正確的是( )
A. WZ4 、XZ3 、YZ2 中心原子孤電子對數(shù)依次增多
B. 同周期第一電離能大于 Y 的元素有 1 種
C. 氫化物的熔沸點大小順序一定為 Wc D. 兩池的鈉離子均從左往右側(cè)移動
13. Ce 的某種氧化物具有良好的儲氧放氧能力，可作為氧載體參與有機物氧化反應，其中 Ce 為面心立方堆積，O 填充在 Ce 立方晶格所有的正四面體空隙中（如右圖，未標注全部的 O），下列說法錯誤的是( )
A. 該氧化物化學式為 CeO2
B. O 原子周圍等距且最近 O 原子個數(shù)為 6
C. 若反應后，晶胞中 O 脫離形成一個 O 的空位，則該物質(zhì)中 Ce3+與 Ce4+的個數(shù)比為 1：3
D. 若頂點位置原子位于體心時，則面心原子位于棱心
14. 已知常溫下 H2S 飽和溶液為 0.1ml/L，維持 H2S 濃度不變，調(diào)節(jié) pH 溶解 FeS，溶液 pH 與-lgc(S2-)或-lgc(Fe2+)關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是( )
A. ①代表 pH 與-lgc(S2-)的關(guān)系
B. 該溶液中 c2(H+)·c(S2-)為常數(shù)，數(shù)量級為 10-20
C. 欲使 c(Fe2+)溶液中達到 1ml/L，應調(diào)節(jié)溶液的 pH 在 1.6
D. 已知常溫下 CuS 的，則用上述溶液溶解 CuS 難以發(fā)生Ce 原子氧原子
二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 58 分。)
15.（14 分）2—噻吩乙醇( Mr = 128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：
Ⅰ．制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體 A 和4.60g 金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。
Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL（ρ=1.07g/cm3）噻吩，反應至鈉砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應30min 。
Ⅳ．水解?；謴褪覝?，加入70mL水，攪拌30min ；加鹽酸調(diào)pH 至 4~6，繼續(xù)反應2h ，分液；用水洗滌有機相，二次分液。
Ⅴ．分離。向有機相中加入無水MgSO4 ，靜置，過濾，對濾液進行操作 X，得到四氫呋喃、噻吩、液體 A和 15.36g 產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中液體 A 可以選擇_______________ 。
a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4
(2)步驟Ⅱ的反應類型為_______________ 。
(3)步驟Ⅲ中反應，加入的環(huán)氧乙烷稍過量的目的是_______________ ；環(huán)氧乙烷溶于四氫呋喃的原理是 _______________。
(4)步驟Ⅳ中加入70mL水，攪拌30min 此時水解的化學方程式是_______________ 。
(5)在步驟Ⅴ中操作 X 是 _______________；需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、_______________ 、_______________ 牛角管和錐形瓶
(6)產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______________ 。
16.（15 分）以銀錳精礦(主要含Ag2S 、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。
已知：①酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3+ 。 ②Fe3+ 可以把部分Ag 氧化為Ag+ 。
(1) “浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除 FeS2 ，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。
①“浸錳”過程中，發(fā)生反應，為提高浸取速率，可采取的措施 __________、 __________ (舉兩例)。
②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2 和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應且產(chǎn)物均在浸錳液中，則該反應的離子方程式為 __________。
(2) 室溫下調(diào)節(jié) pH 不低于__________ 可完全除去雜質(zhì)離子，（離子濃度小于 10-5ml·L-1 認為完全去除，已知：，，。）
(3)“浸銀”時，有兩種方式，①第一種可以使用過量的 、 (填化學式)和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2 ]- 形式浸出，此時的離子方程是
②第二種使用 NaCN 溶液同時通入 O2作浸出劑，將Ag2S中的銀以[Ag(CN)2]—形式浸出，此時離子的方程式為______________ 。
從節(jié)約環(huán)保的角度考慮，你認為方式 ______________更好，(填“第一種”或“第二種”)理由是______________、______________ 。
(4) “沉銀”過程中可以用過量的鐵粉作為還原劑，鐵粉可將[AgCl2 ]- 還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應；但也可以采用 Zn 粉作還原劑，那么采用 Zn 粉作還原劑有什么優(yōu)勢？______________、 ______________。
17.（14 分）回答下列問題
(1) 工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破。迄今為止，人類仍然在追求低成本、高產(chǎn)率的合成氨技術(shù)。
，，那么常溫下，合成氨反應_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行
(2) 若將 1.0ml N2 (g) 和 3.0ml H2 (g) 通入體積為 2L 的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A 表示T2溫度下 n （H2）的變化，曲線 B 表示T1溫度下 n （NH3）的變化，T2溫度下反應到 a 點恰好達到平衡。
①溫度T1_____________(填“>”、“”、“ > （各 1 分）② ＜或 2.37（各 2 分）
(3) D B（各 1 分） -6.63（2 分）
(4)（2 分）
18.答案：（1）加成反應（1 分） 酰胺基（1 分）
（2） （2 分）
H 在堿性條件下不穩(wěn)定，容易水解成相應的胺（2 分）
（3）sp2 sp2雜化（各 1 分）
（ 4 ） 6 種 （各 2 分）
（5）
（前兩步步驟互換也得分）（3 分）
A.
制取并收集乙酸乙酯
B.
制取并驗證乙炔的性質(zhì)
C.
利用氯氣制備漂白液和氯酸鈉，可在中間試管得到漂白液
D.
利用硫酸的酸性制備氯化氫，分液漏斗中溶液不能換成磷酸

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