江西省重點中學盟校2024屆高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本試卷主要命題范圍：高考范圍。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意)
1. 化學與生活、科技、社會發(fā)展有著密切的聯(lián)系。下列描述正確的是
A. 苯酚和甲醛可以發(fā)生加聚反應用于合成酚醛樹脂
B. 維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因為其有較強的氧化性能清除體內(nèi)自由基
C. 硅膠、氧化鈣以及鐵粉都是食品包裝袋中常見的干燥劑
D. 光導纖維可以實現(xiàn)對光的全反射，屬于新型無機非金屬材料
2. 近年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)材料屬于有機高分子的是
A. 超算“天河一號”的芯片B. “深海一號”船體海水浸泡區(qū)的白塊
C. 坦克表面用于防彈裝甲的芳綸D. C919民航客機燃燒的航空煤油
3. 下列化學用語的表達錯誤的是
A. H3PO2(一元酸)的結(jié)構(gòu)式：
B. 聚苯乙烯的鏈節(jié)：C6H5-CH=CH2
C. COCl2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為+3、+5
4. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 酸性溶液加水稀釋時溶液中始終為0.01NA
B. 1ml[C(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目是21NA
C. 將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數(shù)為0.1NA
D. 室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA
5. 下列所用儀器或試劑，在涉及操作中作用或性質(zhì)前后相同的是
A. 玻璃棒的作用：過濾；溶解
B. 溫度計的位置：乙醇濃硫酸共熱制乙烯；分離乙醇和水的混合液
C. 水體現(xiàn)的性質(zhì)：分別與Na和Na2O2反應生成氣體
D. SO2的性質(zhì)：分別使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
6. 某短周期元素的價類二維圖如下圖所示，下列說法正確的是
A. a可以用g的濃溶液干燥B. c可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C. b易溶于CS2D. e、h一定均能促進水的電離
7. 下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙變紅的溶液：S2-、、、Na+
B. 常溫下，由水電離的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-
C. 在水溶液中：、、Ba2+、F-
D. 在漂白液中：OH-、Rb+、、
8. 已知在有機化合物中，吸電子基團(吸引電子云密度靠近)能力：，推電子基團(排斥電子云密度偏離)能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法錯誤的是
A. 與Na反應的容易程度：
B. 羥基的活性：C6H5OH>H2O
C. 酸性：
D. 堿性：＞
9. 某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半徑依次減小，且M的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是
A. WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤電子對數(shù)依次增多
B. 同周期第一電離能大于Y的元素有1種
C. 氫化物的熔沸點大小順序一定為Wc
D. 兩池的鈉離子均從左往右側(cè)移動
13. Ce的某種氧化物具有良好的儲氧放氧能力，可作為氧載體參與有機物氧化反應，其中Ce為面心立方堆積，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中(如圖，未標注全部的O)，下列說法錯誤的是
A. 該氧化物化學式為CeO2
B. O原子周圍等距且最近O原子個數(shù)為6
C. 若反應后，晶胞中O脫離形成一個O的空位，則該物質(zhì)中Ce3+與Ce4+的個數(shù)比為1：3
D. 若頂點位置原子位于體心時，則面心原子位于棱心
14. 已知常溫下H2S飽和溶液為0.1ml/L，維持H2S濃度不變，調(diào)節(jié)pH溶解FeS，溶液pH與-lgc(S2-)或-lgc(Fe2+)關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. ①代表pH與-lgc(S2-)的關(guān)系
B. 該溶液中c2(H+)·c(S2-)為常數(shù)，數(shù)量級為10-20
C. 欲使c(Fe2+)溶液中達到1ml/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH在1.6
D. 已知常溫下CuS的，則用上述溶液溶解CuS難以發(fā)生
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)
15. 2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：
I．制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。
Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL(ρ=1.07g/cm3)噻吩，反應至鈉砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應30min。
Ⅳ．水解。恢復室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應2h，分液；用水洗滌有機相，二次分液。
Ⅴ．分離。向有機相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進行操作X，得到四氫呋喃、噻吩、液體A和15.36g產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）步驟I中液體A可以選擇_______。
a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4
（2）步驟Ⅱ反應類型為_______。
（3）步驟Ⅲ中反應，加入的環(huán)氧乙烷稍過量的目的是_______；環(huán)氧乙烷溶于四氫呋喃的原理是_______。
（4）步驟Ⅳ中加入70mL水，攪拌30min此時水解的化學方程式是_______。
（5）在步驟Ⅴ中操作X是_______；需要用到玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、_______、_______牛角管和錐形瓶
（6）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。
16. 以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。
已知：①酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe3+。②Fe3+可以把部分Ag氧化為Ag+。
（1）“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。
①“浸錳”過程中，發(fā)生反應，為提高浸取速率，可采取的措施_______、_______(舉兩例)。
②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應且產(chǎn)物均在浸錳液中，則該反應的離子方程式為_______。
（2）室溫下調(diào)節(jié)pH不低于_______可完全除去雜質(zhì)離子，(離子濃度小于10-5ml·L-1認為完全去除，已知：，，。)
（3）“浸銀”時，有兩種方式，①第一種可以使用過量的_______、_______(填化學式)和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]-形式浸出，此時的離子方程是。
②第二種使用NaCN溶液同時通入O2作浸出劑，將Ag2S中的銀以[Ag(CN)2]—形式浸出，此時離子的方程式為_______。從節(jié)約環(huán)保的角度考慮，你認為方式_______更好，(填“第一種”或“第二種”)理由是_______、_______。
（4）“沉銀”過程中可以用過量的鐵粉作為還原劑，鐵粉可將[AgCl2]-還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應；但也可以采用Zn粉作還原劑，那么采用Zn粉作還原劑有什么優(yōu)勢？_______、_______。
17. 回答下列問題
（1）工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破。迄今為止，人類仍然在追求低成本、高產(chǎn)率的合成氨技術(shù)。，，那么常溫下，合成氨反應_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行
（2）若將1.0mlN2(g)和3.0mlH2(g)通入體積為2L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應到a點恰好達到平衡。
①溫度T1_______(填“>”、“”、“

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