考向一　推斷物質(zhì)的化學(xué)式【典例1】(2023·鐵嶺中考)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻。其主要反應(yīng)為X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化學(xué)式是( )A.NaCl　　　　　　D.Na2O2
【方法指導(dǎo)】1.依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。2.方法:先將反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目梳理出來,再通過對比得到反應(yīng)前后各原子的差值。用差值除以未知物化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)可得到未知化學(xué)式中對應(yīng)原子的個數(shù),即可推出未知物的化學(xué)式。
2.(2023·衡陽中考)實驗后試管中殘留的硫,常用熱的NaOH溶液清洗,發(fā)生了如下反應(yīng):3S+6NaOH===2X+Na2SO3+3H2O,則X的化學(xué)式為( )A.H2SB.SO2C.Na2SD.Na2SO4
考向二　推斷物質(zhì)的元素組成【典例2】(2023·泰安模擬)“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用,全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,即原子利用率為100%。一定條件下,CO和H2可以按照不同比例反應(yīng),只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“綠色化學(xué)”,這種產(chǎn)物不可能是( )A.甲醛(CH2O)　　　B. 甲醇(CH4O)C.乙醇(C2H6O)D. 乙酸(C2H4O2)
【典例3】(2023·樂山中考)已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,下列分析不正確的是( )A.參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0 gB.所取R質(zhì)量的最小值為1.6 gC.R可能是酒精(C2H5OH)D.若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子個數(shù)比為1∶2
【方法指導(dǎo)】依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變。①生成物中含有且已知反應(yīng)物中不含的元素,未知反應(yīng)物中一定含有;已知反應(yīng)物中所含的元素,未知反應(yīng)物中可能含有;生成物(反應(yīng)物)中不含的元素,反應(yīng)物(生成物)中一定不含;②對于可能含有的元素,若題中給出具體數(shù)據(jù),可通過定量計算確定。
強化訓(xùn)練1.將16 g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判斷正確的是( )A.R只含碳、氫元素B.消耗氧氣32 gC.R含碳、氫、氧三種元素D.R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%
2.維生素C可以治療壞血病。為了研究其組成,取8.8 g維生素C完全燃燒,只有兩種生成物,分別是13.2 g的二氧化碳、3.6 g的水,則維生素C的化學(xué)式可能是( )A.C6H8　　　D.C5H8O5
考向三　密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析【典例4】(2023·福建中考)分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙,與24.0 g甲混合并加熱,固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)　　　B.x=20.1C.該條件下丙和丁均為氣體D.乙是催化劑
【方法指導(dǎo)】1.未知質(zhì)量(質(zhì)量分數(shù))的計算根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和計算未知量。2.反應(yīng)物、生成物、催化劑或雜質(zhì)的判斷(1)反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物。(2)反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物。(3)反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑,也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。3.基本反應(yīng)類型的判斷根據(jù)各物質(zhì)的變化量,一種物質(zhì)質(zhì)量減少,多種物質(zhì)質(zhì)量均增加的為分解反應(yīng);多種物質(zhì)質(zhì)量減少,只有一種物質(zhì)質(zhì)量增加的為化合反應(yīng)。
4.物質(zhì)類別的判斷一般情況下,通過反應(yīng)類型推測物質(zhì)的類別,分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物;化合反應(yīng)的生成物一定是化合物。置換反應(yīng)中涉及單質(zhì)和化合物,復(fù)分解反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均為化合物。5.質(zhì)量比的判斷(1)參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量比=反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比。(2)反應(yīng)生成的生成物質(zhì)量比=生成物增加的質(zhì)量之比。

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