全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65
一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 大米釀酒過(guò)程中碳元素易被還原
B. “白青得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽
C. 古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為
D. “蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”因綠礬水解產(chǎn)生
2. 茶葉中的兒茶素是決定茶葉色、香、味的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 含氧官能團(tuán)有三種，能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 分子中含有2個(gè)手性碳原子
C. 采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子的數(shù)目之比為19：3
D 1 ml該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8 ml NaOH
3. 下列化學(xué)方程式或離子方程式或熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)：
B. 方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍(lán)（CuS）：
C. 乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：
D. 密閉容器中，與足量的混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：
4. W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，五種元素能組成如圖所示的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鍵角：B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞N＞Y
C. 元素的第一電離能：N＞Y＞ZD. 簡(jiǎn)單離子半徑：N＞Y＞X＞Z
5. 1ml任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 中含π鍵數(shù)目為
B. 中含有Si-O鍵的數(shù)目為
C. 2g重水（）中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF含有的分子數(shù)為
6. 過(guò)氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. ①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)
B. 中存離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵
C. 中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1
D. 當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:2
7. 鋅是一種淺灰色的過(guò)渡金屬。在現(xiàn)代工業(yè)中，是電池制造上不可替代且相當(dāng)重要的金屬，以菱鋅礦(主要成分為、ZnO，含有少量和)制備鋅單質(zhì)的流程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 的空間構(gòu)型為正四面體形
B. 濾渣主要成分為和
C. “沉淀”步驟中，消耗的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比為
D. “熱還原”過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
8. 實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇（）制備環(huán)己酮（）的過(guò)程如下：
已知：主反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，無(wú)水易吸收水分。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分批次加入溶液，可防止副產(chǎn)物增多
B. 反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pH
C. ①、②、③分別是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物
D. 操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分；獲取③的操作為過(guò)濾
9. 鋅—空氣二次電池具有性能高、壽命長(zhǎng)、可充電等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. 充電時(shí)a極與直流電源的負(fù)極相連
B. 放電過(guò)程中（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)時(shí)，有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 充電過(guò)程中a極的電極反應(yīng)為
D. 放電一段時(shí)間后，a極區(qū)c(KOH)大于b極區(qū)c(KOH)
10. 工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。常溫下，現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線④代表含的溶液的變化曲線
B. a=-6.5
C. 隨著溶液的pH增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 對(duì)含且和的初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.2時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化
二、非選擇題：本題共4小題，共60分。
11. 鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量C（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為＋2價(jià)）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：
已知：過(guò)二硫酸根（）的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為。
回答下列問(wèn)題：
（1）“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________（任寫(xiě)一種）。
（2）向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（3）過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是________。
（4）“氧化、沉鈷”時(shí)，加入溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______。
（5）研究加入溶液時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：
由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是________。金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有________（填化學(xué)式）。
（6）向溶液中加入適量的溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（7）鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。
①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。
②該硫化物晶體的密度ρ＝________（用含a、b、的代數(shù)式表示）。
12. 連二亞硫酸鈉（）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、醫(yī)藥、選礦、造紙工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組擬用甲酸鈉、燒堿、二氧化硫制備連二亞硫酸鈉并測(cè)定其純度。
查閱資料：連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；加熱到80℃以上分解并出二氧化硫氣體；在空氣中能被氧化，是一種強(qiáng)還原劑。
Ⅰ.的制備
（1）制備時(shí)選用上圖所示裝置中的________（填標(biāo)號(hào)）。選用以下試劑中的________（填標(biāo)號(hào)）。
A.銅粉 B.固體 C.98％濃硫酸 D.70％濃硫酸 E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制備
制用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略）制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
i.先通入一段時(shí)間；
ii.然后持續(xù)通入，保持水浴溫度75℃左右，反應(yīng)20min；
iii.停止加熱，冷卻至50℃；
iv.拆卸裝置，將d中的混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品。
（2）步驟Ⅰ中先通入的目的是________（答出兩點(diǎn)）。
（3）裝置d中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（4）步驟iv中“洗滌”時(shí)，洗滌劑為_(kāi)_______（填“水”或“乙醇”），進(jìn)一步提純的方法為_(kāi)_______。
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
稱(chēng)取純化后的產(chǎn)品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑亞甲基藍(lán)溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定｛已知滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)｝，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
（7）下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏小的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A.盛放待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管
C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
13. 異丙醇（）可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯（）的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問(wèn)題：
（1）已知 ，則燃燒生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）在1350℃下，剛性密閉容器中加入一定量的，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：
①4～8s內(nèi)，平均反應(yīng)速率________ppm·s-1。
②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。
③反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的敘述一定正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ到20s時(shí)才開(kāi)始達(dá)到平衡
B.混合氣體密度不變說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡
C.濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡
D.平衡時(shí)的濃度小于4100ppm
（3）在一定條件下，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為60％和30％，則丙烯的產(chǎn)率為_(kāi)_______。
（4）如圖為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)與溫度的關(guān)系曲線。已知：對(duì)于可逆反應(yīng)，任意時(shí)刻［式中p（X）表示氣體X的分壓：p（X）＝總壓×氣體X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。
①在350℃恒容平衡體系中，加入少量時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的________（填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)，判斷依據(jù)是________。
②350℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡后，測(cè)得的平衡分壓為aMPa，則水蒸氣的平衡分壓為_(kāi)_______MPa（用含a的代數(shù)式表示）。
14. 化合物H屬于黃酮醋酸類(lèi)化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物H的一種合成路線。
已知：。
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是________。
（2）一定條件下，1 ml C最多能與________ml H2發(fā)生加成反應(yīng)。
（3）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
（5）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（6）B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有________種（不考慮立體異構(gòu)）；這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______（有幾種，寫(xiě)幾種）。
（7）以乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線如下：
①K→L的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
②M→N的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。反應(yīng)時(shí)間/s
0
4
8
12
20
40
80
…
濃度/ppm
0
2440
3200
3600
4000
4100
4100
4100
…

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