二、溶解度曲線考點1　曲線上點的含義如圖所示,A點表示某物質15 ℃時的___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;B點表示____________________________;C點表示某物質30 ℃時的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,且有晶體析出。?
　20℃時,該物質的飽和溶液　
考點2　曲線上交點的含義如圖所示,N點表示t3 ℃時,甲、乙兩物質的溶解度_________,均為_________。?考點3　物質溶解度大小比較如圖所示,t2 ℃時,甲、乙、丙溶解度大小關系為_____________。?考點4　物質溶解度隨溫度變化情況如圖所示,甲物質的溶解度隨溫度的升高而_________,丙物質的溶解度隨溫度的升高而_________。 ?
考點5　提純某溶液的方法(1)當甲中混有少量的乙時,提純甲所用的方法為________________________________。?(2)當乙中混有少量的甲時,提純乙所用的方法為_____________。?考點6　物質溶質質量分數(shù)隨溫度變化情況(1)分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為_____________。?(2)分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1 ℃升溫到t3 ℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為_____________。?(3)t3 ℃時甲、乙飽和溶液溶質的質量分數(shù)大小比較為__________。?
　降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)　
[特別提醒]　溫度改變比較物質溶質質量分數(shù)變化情況可以根據(jù)公式進行判斷,改變溫度,溶劑質量不變,溶解度減小有晶體析出則質量分數(shù)減小,溶解度不變或增大無晶體析出則質量分數(shù)不變。再根據(jù)圖示可以比較出改變溫度后不同物質溶質質量分數(shù)的大小情況。
考點7　飽和溶液和不飽和溶液的判斷如圖所示,t3 ℃時,150 g水中加入80 g甲物質,得到_____________。t1 ℃時,50 g水中加入25 g丙物質得到_____________。?考點8　飽和溶液和不飽和溶液的轉換(1)將接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液的方法:加溶質、降低溫度、蒸發(fā)溶劑。(2)將接近飽和的丙溶液轉化為飽和溶液的方法:加溶質、升高溫度、蒸發(fā)溶劑。(3)t1 ℃時,將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法:_________________________。?
　加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑　
考點9　溶液、溶劑、溶質質量的計算(1)t2 ℃時,100 g水中溶解_______g甲恰好形成飽和溶液。?(2)t1 ℃時,配制甲、乙的相同質量的飽和溶液,所需溶劑的質量關系為__________。?(3)t3 ℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液,所得溶液的質量大小關系為_____________。?
1.如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線,下列敘述正確的是( )A.20 ℃時,甲、乙兩種物質的溶解度均為30B.40 ℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為50%C.甲、乙飽和溶液從40 ℃降溫到20 ℃,析出晶體質量甲大于乙　D.將20 ℃時甲、乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水,析出晶體質量相等
2.(2023·福州延安中學模擬)如圖為MgSO4和KCl的溶解度曲線。下列說法正確的是( )A.T1 ℃時,MgSO4溶液和KCl溶液的溶質質量分數(shù)相等B.T2 ℃時,分別向100 g水中加入等質量(m)的MgSO4和KCl,攪拌后均無固體剩余,質量m應滿足0

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