年級(jí)九年級(jí)學(xué)科化學(xué)制定日期 課型復(fù)習(xí)課課題溶解度及溶解度曲線主備人 執(zhí)教人 使用時(shí)間   教學(xué)目標(biāo)   知識(shí)與技能目標(biāo) 理解飽和溶液、不飽和溶液的概念及二者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 理解溶解度的概念、溶解度曲線的意義 過(guò)程與方法目標(biāo)用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式，使學(xué)生得到啟示，總結(jié)結(jié)論，進(jìn)而通過(guò)學(xué)生的親身演示找出問(wèn)題，最后在教師正確的演示實(shí)驗(yàn)中使學(xué)生加深理。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣教學(xué)重點(diǎn)1飽和與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換  2.溶解度曲線 教學(xué)難點(diǎn)1．有關(guān)溶解度曲線與物質(zhì)之間的聯(lián)系  2.溶解度曲線與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的銜接    一．知識(shí)點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)1：溶解度1.固體溶解度（1）概念：                                                            （2）影響因素：             、               。2.氣體的溶解度影響因素：                           、                                                   。考點(diǎn)2：溶解度曲線及其意義 意義圖例點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度交點(diǎn)Q表示：                      線溶解度與溫度的關(guān)系面曲線下面的點(diǎn)表示溶液為：      曲線上面的點(diǎn)表示溶液為：      、如：M點(diǎn)表示：                            。考點(diǎn)3：結(jié)晶及其運(yùn)用1.結(jié)晶的方法及使用范圍結(jié)晶方法使用范圍舉例蒸發(fā)結(jié)晶使用于溶解度隨溫度變化    的物質(zhì) 冷卻熱的飽和溶液使用于溶解度隨溫度變化    的物質(zhì) 2.結(jié)晶的應(yīng)用：常用于分離可溶性固體混合物。（1）當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可用：                （2）當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可用：               二．考點(diǎn)梳理1．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是(   )A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL 水中，充分?jǐn)嚢?/span>B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?/span>C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL 水中，充分?jǐn)嚢?/span>D．稱取5.0 g碳酸鈣，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?/span>6.20℃時(shí)，向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加KNO3。溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化圖示正確的是(    )7．現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。(1)若加入10克水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；(2)若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無(wú)溶質(zhì)析出，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。考點(diǎn)一：例一：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是 （       ）A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D.20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液例二：右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（      ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃時(shí)100g甲的溶液中含甲的質(zhì)量60gC．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D．10℃時(shí)甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等例三：右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（      ）A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙D．t1℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%例四：右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：           （1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是    ；（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用          方法提純A；（3）t2℃時(shí)，在100g水中放入      克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液， 此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。   1. 右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（      ）A.50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB. 50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2 C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結(jié)晶方法D.將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A=C2.右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (   )A．t1℃三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度大 B．t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是AC．可用降低溫度的方法使t2℃時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>D．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成不飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等3. 20 ℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個(gè)各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量 /g4.2209.2下列說(shuō)法正確的是 (        )A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20 ℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液4.右圖為固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線。在溫度為t2℃時(shí)分別把質(zhì)量為a g的X、Y放入100 g水中，下表為對(duì)溶液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達(dá)到飽和采取的措施。其中正確的是 狀態(tài)措施AX為飽和溶液，Y為不飽和溶液給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水BX為不飽和溶液，Y為飽和溶液向X溶液加入固體X至有晶體殘留CX、Y都是飽和溶液。 DX、Y都是不飽和溶液。把X溶液溫度降低至t1℃，給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水5.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是______。（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度      。（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>　　 除加水之外還可采用的方法是    。（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用    的方法。（5）t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    。6.下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8 ①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是            。②30℃時(shí)，KNO3 的溶解度是        g/100g水。③KNO3 溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)                  的方法提純。④對(duì)③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是          （填寫編號(hào)）。Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液     Ⅱ.剩余溶液一定是NaClⅢ.上述方法可以將兩者完全分離      Ⅳ.析出的晶體中只含有KNO37. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）由圖中可看出，甲乙兩物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是　   　；（2）要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法?/span>　        　（寫出一種即可）；（3）t2℃時(shí)，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，所得乙溶液?/span>　    　溶液（填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t1℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　   　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．8.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是　    　．（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 　     ．（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是　  　；P點(diǎn)表示的含義是　              　．     個(gè)人修訂學(xué)生齊讀教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生明確本節(jié)課重點(diǎn)。  學(xué)生看課本復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，并試著畫知識(shí)框架，建立知識(shí)點(diǎn)之間的連接。（10分鐘） 教師在梳理知識(shí)點(diǎn)的過(guò)程中，抽查部分同學(xué)，了解學(xué)生的掌握情況。 學(xué)生自做知識(shí)點(diǎn)梳理部分，PPT出示答案，同桌互批，2分鐘時(shí)間看錯(cuò)誤知識(shí)點(diǎn)并記憶     學(xué)生自做，PPT出示答案，同桌互批。自糾。小組合作，相互解決錯(cuò)題。班級(jí)交流，解決都不會(huì)的問(wèn)題。                                             學(xué)生一坐一蹲，完成達(dá)標(biāo)部分，做完后上交。      板書設(shè)計(jì)1.溶解度（固體、氣體）    2.溶解度曲線課后反思    

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