班級(jí)________姓名________座號(hào)________
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列說法正確的是（ ）
A.鉆石璀璨奪目與其為共價(jià)晶體有關(guān)
B.在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm~10μm的光纖，冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.“嫦娥石”晶體組成為，可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)。39Y是一種稀土元素，屬于非金屬元素。
D.氯堿工業(yè)中陽極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2~3，促進(jìn)Cl2的產(chǎn)生
2.下列說法不正確的是（ ）
A.用電子式表示K2S形成：
B.HCl分子中σ鍵的形成：
C.HCHO中C原子雜化軌道示意圖：
D.基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
3.2023年全國(guó)高分子學(xué)術(shù)論文報(bào)告會(huì)以“分子聚合聚集，科技自立自強(qiáng)”為主題。某聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.1個(gè)該分子中含3個(gè)氧原子
B.在催化劑的作用下，該聚碳酸酯可降解為小分子物質(zhì)
C.該物質(zhì)可通過加聚反應(yīng)得到
D.采用光氣（COCl2）作原料制備該物質(zhì)的方法符合綠色化學(xué)理念
4.下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A.碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：
B.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液由黃色變成淺綠色：
C.向中投入Na2O2固體：
D.等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與溶液混合：
5.Operand光譜和DFT計(jì)算明確了在負(fù)載WO3的CeO2上NH3（NH3-SCR）選擇性催化還原NO的還原氧化半循環(huán)的過程如下。下列說法正確的是（ ）
A.步驟3、4都是氧化還原反應(yīng)
B.步驟2中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
C.每生成1mlN2理論上消耗0.25mlO2
D.上述過程的總反應(yīng)方程式：
6.CsPbBr3納米晶體作為新一代光電半導(dǎo)體材料，已被廣泛應(yīng)用于光電子器件領(lǐng)域。CsPbBr3的晶胞為ABC3立方型，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。容忍因子（、和分別代表著A、B、C位的離子半徑），其數(shù)值越接近1，晶體結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。已知，下列說法不正確的是（ ）
A.CsPbBr3晶體中Cs+和Pb2+的配位數(shù)均為6
B.CsPbBr3晶體中Pb2+填充在Br-構(gòu)成的正八面體空隙中
C.若要提高CsPbBr3晶體的穩(wěn)定性，可用離子半徑略小于Pb2+的離子取代Pb2+
D.若某ABC3型晶體的容忍因子，則A、B位的離子均恰好與C位的離子相切
7.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)海帶提砷的流程如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. “灼燒”用到的硅酸鹽儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈
B. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C. “反萃取”所得有機(jī)層經(jīng)處理后可循環(huán)再利用
D. “沉淀”時(shí)每生成1ml碘，理論上轉(zhuǎn)移2ml電子
8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
9.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)（等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液中通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為
C.當(dāng)電極a區(qū)生成3.0g尿素時(shí)，電極b區(qū)質(zhì)量減少6.4g
D.電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大
10.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH3、NaCl），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與pH的關(guān)系如圖2。
圖1 圖2
下列說法正確的是（ ）
A.0min，溶液中
B.0~60min，發(fā)生反應(yīng)：
C.水的電離程度：0min（2分）
12.（18分）
I、（14分）
（1）①
②平衡氣壓，使液體順利滴下（1分）
（2）①調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度（1分）
②生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑（1分）
（3）吸收尾氣SO2，防止其污染空氣（）
（4）A和C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解（1分）；
在BC間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶（或在AB和BC間均增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶）（2分）
（5）
②滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)（1分）
③92.02%（2分）
Ⅱ、（4分）
（6）1∶2（2分）
13.（14分）（1）酰胺基、羥基（2分）
（2） 5 取代反應(yīng)
（3）、
（4）
甲苯的極性介于乙酸乙酯與正己烷之間，分離效果好（2分）或NaOH更為廉價(jià)，使此工藝更適合工業(yè)化（2分）
（5）
14.（12分）
（1）①低溫（2分）
②反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ放熱，溫度升高反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行程度增大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ正向進(jìn)行程度減小，當(dāng)溫度超過：290℃，反應(yīng)Ⅲ增大程度大于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ減小程度，故CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大（2分）
③隨著溫度繼續(xù)升高，二甲醚的選擇性降低程度過大（二甲醚的產(chǎn)率太?。?分）
（2） ②c、a、b（2分）
（3）B1位點(diǎn)上的H+與B2位點(diǎn)上CO2中帶部分負(fù)電荷的O作用生成，帶部分正電荷的C吸附在帶部分負(fù)電荷的B2位點(diǎn)上。（2分）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)溴乙烷是否水解
向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液共熱，滴加硝酸銀溶液
未出現(xiàn)淺黃色沉淀，證明溴乙烷未發(fā)生水解
B
探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化
向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入濃硫酸
溶液變渾濁，證明和S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C
實(shí)驗(yàn)室中制取并檢驗(yàn)乙烯
取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，逐漸升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅和溴水
溴水褪色，說明產(chǎn)物中有乙烯生成
D
驗(yàn)證Cl-與H2O在配合中存在相互競(jìng)爭(zhēng)
向0.1ml·L-1CuSO4溶液中加入少量NaCl固體
溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說明發(fā)生了到的轉(zhuǎn)化
金屬離子
Fe3+
Al3+
開始沉淀的pH
2.2
3.5
沉淀完全（）的pH
3.2
4.7

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