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2023年寧德市普通高中畢業(yè)班第四次質(zhì)量檢測(cè)
化 學(xué) 試 題
（考試時(shí)間：75分鐘； 滿分：100分）
注意事項(xiàng)：1. 選擇題用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑
2. 非選擇題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答。
3．在本試卷上作答無(wú)效。
相對(duì)原子質(zhì)量： C-12 N-l4 O-16 C1-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56
一、單項(xiàng)選擇題:共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求
1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古典文獻(xiàn)燦若繁星。下列古典文獻(xiàn)涉及的化學(xué)知識(shí)，對(duì)其說(shuō)明正確的是
A．《天工開(kāi)物》中記載“水火既濟(jì)而土合?！喈Y堅(jiān)而醴酒欲清，瓦登潔而醯醢以薦”?！澳喈Y”和“瓦登”都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
B．南朝陶弘景所著《本草經(jīng)集注》中記載“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)也”。鉀元素的焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化
C．《本草綱目拾遺》中關(guān)于“強(qiáng)水”寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……惟玻璃可盛”。該記載說(shuō)明五金(金、銀、銅、鐵、錫)均易與硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．東漢王充《論衡》書(shū)中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的記載。制作司南的材料其主要成分是Fe2O3
2．2023年2月23日19時(shí)49分，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功將中星26號(hào)衛(wèi)星發(fā)射升空。長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭為三級(jí)火箭，前兩級(jí)以偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4為燃料，第三級(jí)以液氫和液氧為燃料；已知偏二甲肼燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．火箭在發(fā)射過(guò)程中將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．火箭以液氫和液氧作燃料可減少對(duì)空氣的污染
C．偏二甲肼在燃燒過(guò)程中，N2O4做氧化劑
D．氫氣和氧氣燃燒過(guò)程中存在共價(jià)鍵的斷裂和形成
3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)
B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=4OH-+O2↑
D．石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O
4．寧德時(shí)代在鈉離子電池研發(fā)上邁出了堅(jiān)實(shí)的一步，如圖是鈉離子電池的簡(jiǎn)易裝置，放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為。下列不正確的是

A．基于在兩電極間的可逆嵌入/脫出形成電流
B．銅箔是電極材料
C．負(fù)極反應(yīng)式為：
D．當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
5．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
裝置
操作
現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住
燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色
下列說(shuō)法合理的是
A．燒杯A中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：
B．紅棕色氣體消失只與和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)
D．燒杯C中溶液變藍(lán)與生成有關(guān)
6．某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是
A．步驟①②反應(yīng)的總離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO
B．通入NH3和CO2的順序可以互換
C．操作2是將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
D．為提高生產(chǎn)效率，通入的CO2應(yīng)過(guò)量，且CO2可循環(huán)利用
7．一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是
A．循環(huán)轉(zhuǎn)化中屬于“固氮”過(guò)程的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)b”
B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程只有“反應(yīng)I”
C．若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)的，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除NO2
8．目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水，同時(shí)獲得副產(chǎn)品A和B，模擬工作原理如圖所示。M和N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽(yáng)膜(BP)復(fù)合層間的解離成和，作為和的離子源。下列說(shuō)法正確的是

A．X電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜的作用是選擇性通過(guò)Cl-和Na+
C．每生成5.6L氣體a，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各0.5mol
D．“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)
9．甲苯與在無(wú)水存在下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理及部分能量示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．是該反應(yīng)的催化劑
B．步驟Ⅱ是該反應(yīng)的決定步驟
C．(l)+ (l)→(l)+HCl(g)?????ΔH=(b-a)kJ/mol
D．虛線L可表示與的反應(yīng)中能量的變化
10．和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)pCl和作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．陰影區(qū)域AgCl和都將溶解
B．②線是AgCl的沉淀平衡曲線
C．向含有的溶液中加入，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色
D．
二、非選擇題:共5小題，共60分。
11．半導(dǎo)體芯片的關(guān)鍵材料是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的新材料。經(jīng)過(guò)半個(gè)多世紀(jì)的發(fā)展，硅基材料的半導(dǎo)體器件性能已經(jīng)接近其物理極限，以碳化硅、氮化鎵等為代表的第二代半導(dǎo)體材料成為當(dāng)今熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式為：_______，它位于元素周期表的位置是_______。
(2)上述材料所涉及的四種元素中，原子半徑最小的是_______(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能I1最大的是_______。
(3)原硅酸根SiO的空間構(gòu)型是_______，其中Si的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。
(4)①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，三者熔點(diǎn)由低到高的順序是_______(填序號(hào))，原因是_______。
(5)GaN被譽(yù)為21世紀(jì)引領(lǐng)5G時(shí)代的基石材料，是目前全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。有一種氮化鎵的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)：α=β=90°，γ=120°。已知：該晶體的密度為ρg?cm-3，晶胞底邊邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，則阿伏伽德羅常數(shù)為_(kāi)______mol-1(用含a、b、ρ的代數(shù)式表示，MGa=70g/mol)。

(6)硒氧化鉍是一類(lèi)全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)，可以看成帶正電的層與帶負(fù)電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學(xué)式為_(kāi)______。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計(jì)算式為_(kāi)______g·cm-3(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

12．實(shí)驗(yàn)室從某廢棄爐渣(含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金屬及其氧化物)中回收Cu、Ni、Co，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)除雜。該步驟所用玻璃儀器有燒杯、___________。
(2)除鐵。將“置換”后溶液中的氧化為，控制pH可形成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
(3)除鈣。向“除鐵”后的濾液中加入NaF，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若溶液pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是____________。［、］。
(4)除鈣后的溶液經(jīng)過(guò)萃取、反萃取等操作可分離鈷和鎳．其中萃取原理可表示為
①與萃取劑Cyanex272(磷酸酯)相比，芳香基磷酸酯更適合高酸度廢水中的萃取，原因是______。
②設(shè)計(jì)以“除鈣”后的混合溶液(含、、溶液)為原料，制備的實(shí)驗(yàn)方案：__________(已知、的萃取率-pH的關(guān)系曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Cyanex272、溶液、NaOH溶液)。

13．化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)中的各項(xiàng)問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)工業(yè)上，常采用以高鈦渣(主要成分為)為原料進(jìn)行“加碳氯化”的方法生產(chǎn)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
I.
II.
①下列措施能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。
A．保持恒容通入惰性氣體????B．在反應(yīng)器中增加C和的含量
C．提高反應(yīng)溫度????????D．增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)
(2)結(jié)合數(shù)據(jù)，說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由_______。
②下可直接分解制取，反應(yīng)的原理如下：。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓總壓)和的轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。計(jì)算反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______；平衡時(shí)，平衡常數(shù)_______ (為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)已知的反應(yīng)歷程分兩步：
①
②
反應(yīng)進(jìn)程中的勢(shì)能圖如圖2所示：如果增加濃度，反應(yīng)速率將_______(填：加快、不變或變慢)，如果增加濃度反應(yīng)速率_______(填：加快、不變或變慢)，并結(jié)合反應(yīng)勢(shì)能圖解釋_______

14．姜酮酚是從生姜中提取得到的天然產(chǎn)物，具有多種重要的生物活性。姜酮酚合成路線如圖所示：

已知：I．
II．
回答下列問(wèn)題：
(1)A→B反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)1mol物質(zhì)G能與________mol Na反應(yīng)，由H制備姜酮酚的反應(yīng)條件為_(kāi)_______。
(3)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生水解反應(yīng)????②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)????????③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)在合成化合物F的步驟中，使用代替得到的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
(5)結(jié)合姜酮酚的合成路線與已知信息，以苯甲醛為反應(yīng)物，選擇不超過(guò)4個(gè)碳原子的有機(jī)物，其他試劑任選，設(shè)計(jì)化合物的合成路線___________。
15．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中獲取的部分資源如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.微生物脫鹽電池既可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化，同時(shí)又能除去廢水中的和，原理如圖所示，中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。

(1)電極b為電池的___________極(填正或負(fù))。
(2)X離子交換膜為_(kāi)__________離子交換膜(填陰或陽(yáng))。
Ⅱ.溴被稱為“海洋元素”，空氣吹出法從海水中提取溴單質(zhì)的流程如下圖所示：

(3)吹出塔中采用氣——液逆流的方式(液體從塔頂噴淋，氣體從塔底進(jìn)入)，其目的是___________。
(4)寫(xiě)出蒸餾塔中反應(yīng)的離子方程式___________。
Ⅲ.從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下：

(5)上述流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(6)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作為：
A．將分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；
B．將含水溶液和適量四氯化碳加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞；
E．從分液漏斗上口倒出上層液體；
F．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；
G．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體；
上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào))，“操作A”靜置、分層后的現(xiàn)象為_(kāi)_______。
(7)根據(jù)下表中有機(jī)物的性質(zhì)分析，能代替步驟⑤中的試劑是___________(填試劑名稱)。
試劑
性質(zhì)
丙酮
無(wú)色液體，可以與水任意比例互溶，易溶于丙酮
氯仿
無(wú)色液體，不溶于水，密度比水大，易溶于氯仿
己烯
無(wú)色液體，不溶于水，密度比水小，能與己烯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(8)從海洋中獲取資源涉及多種實(shí)驗(yàn)操作，為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選儀器準(zhǔn)確、完整的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
儀器
A
模擬海水曬鹽制取粗鹽
鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿
B
將海帶灼燒成海帶灰
三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒
C
從含的懸濁液中獲取粗碘
鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、普通漏斗、燒杯、玻璃棒
D
提純粗碘制取純碘
鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶(盛有冷水)

2023年寧德市普通高中畢業(yè)班第四次質(zhì)量檢測(cè)
化學(xué)試題參考答案及評(píng)分細(xì)則
一、單項(xiàng)選擇題:共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求
1．A
【詳解】A．泥甕和瓦器都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；
B．硝酸鉀在灼燒時(shí)，火焰呈紫色，焰色試驗(yàn)屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．金性質(zhì)穩(wěn)定，能與王水反應(yīng)，但不能與硝酸直接反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．制作司南的主要材料是磁石，其成分是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
2．A
【詳解】A．火箭發(fā)射過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)為熱能和光能、動(dòng)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．液氫和液氧在反應(yīng)過(guò)程中，只生成，不污染環(huán)境和大氣，B項(xiàng)正確；
C．在中N顯+4價(jià)，而產(chǎn)物中N為0價(jià)，故在反應(yīng)中是氧化劑，C項(xiàng)正確；
D．、和中均存在共價(jià)鍵，故氫氣在氧氣中燃燒生成的過(guò)程中，存在共價(jià)鍵的斷裂和生成，D項(xiàng)正確；
故選A。
3．B
【詳解】A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2通入冷的NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4．D
【詳解】A．結(jié)合圖示可知，該電池的電流形成原理基于在兩電極間的可逆嵌入/脫出，故A正確；
B．放電過(guò)程中，鈉離子從右側(cè)移向左側(cè)，則銅箔是負(fù)極，作為電極材料，故B正確；
C．根據(jù)總反應(yīng)方程式得到為負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)式為：，故C正確；
D．當(dāng)有生成時(shí)，有mol鈉離子移向正極，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
5．D
【分析】將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住，燒杯A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮?dú)怏w與C中水反應(yīng)生成硝酸，且濃硝酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致C中碘離子被硝酸氧化成碘單質(zhì)，C中溶液變藍(lán)，據(jù)此進(jìn)行解答。
【詳解】A．燒杯A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；
B．NO2能夠直接與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HNO3具有氧化性，將燒杯C中的KI氧化產(chǎn)生I2單質(zhì)，紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)，也與二氧化氮與水反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．若將銅片換成鐵片，由于鐵在室溫下遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，生成氧化膜阻止內(nèi)層金屬鐵與濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，C中的液體不會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；
D．燒杯C中硝酸與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：6I-+8H++2=3I2+4H2O+2NO↑，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
6．A
【分析】先通入氨氣主要是形成堿性環(huán)境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后發(fā)生的反應(yīng)是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4， 需要進(jìn)行過(guò)濾操作，得到濾液和碳酸鈣，對(duì)濾液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥即可的打破較純凈的硫酸銨晶體，碳酸鈣進(jìn)行加熱煅燒得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以進(jìn)行回收利用，二氧化碳的量需要控制變量，因此過(guò)量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)溶解碳酸鈣，以此解答。
【詳解】A．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，步驟①②反應(yīng)的總離子方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO，故A正確；
B．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，操作1過(guò)濾后得到(NH4)2SO4溶液，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過(guò)濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)過(guò)程中需通入適量二氧化碳，否則二氧化碳會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)導(dǎo)致碳酸鈣溶解，故D錯(cuò)誤；
故選A。
7．D
【詳解】A．氮的固定指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，圖中屬于氮的固定的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)k”，A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，則過(guò)程中非氧化還原反應(yīng)為a和l，B錯(cuò)誤；
C．過(guò)程h發(fā)生反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；
D．能與發(fā)生反應(yīng)：，所以工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除，D正確；
故選D。
8．D
【分析】由BP雙極膜中H+、OH-移動(dòng)方向可知：X電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2+2e-=Cl2，Y電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2,電解總反應(yīng)為：,精制食鹽水中鈉離子經(jīng)過(guò)M離子交換膜移向產(chǎn)品A室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的氫氧根結(jié)合生成氫氧化鈉，所以M膜為陽(yáng)離子交換膜，鹽室中氯離子經(jīng)過(guò)N離子交換膜移向產(chǎn)品B室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的氫離子結(jié)合生成氯化氫，所以N為陰離子交換膜。
【詳解】A．由圖中氫氧根移動(dòng)方向可知X電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2+2e-=Cl2，A錯(cuò)誤；
B．由題意可知，精制食鹽水中鈉離子經(jīng)過(guò)M離子交換膜移向產(chǎn)品A室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的氫氧根結(jié)合生成氫氧化鈉，所以M膜為陽(yáng)離子交換膜，鹽室中氯離子經(jīng)過(guò)N離子交換膜移向產(chǎn)品B室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的氫離子結(jié)合生成氯化氫，所以N為陰離子交換膜，BP雙極膜的作用是選擇性通過(guò)氫離子和氫氧根離子，B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為：2+2e-=Cl2，電路中每生成標(biāo)況下5.6L氣體氯氣，其物質(zhì)的量為0.25mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol，理論上獲得副產(chǎn)品A（氫氧化鈉溶液）和B（氯化氫溶液）各0.5mol，需標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；
D．“雙極膜組”電滲析法從氯化鈉溶液中獲得酸（HCl）和堿（NaOH），由此可知：也可從M溶液制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)，D正確；
故選D。
9．D
【詳解】A．由反應(yīng)歷程可知，是該反應(yīng)的催化劑，A正確；
B．由圖可知，步驟Ⅱ活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該反應(yīng)的決定步驟，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)歷程，總反應(yīng)為：(l)+ (l)→(l)+HCl(g)?????ΔH=(b-a)kJ/mol，C正確；
D．三氟甲基為吸電子基團(tuán)，與苯環(huán)相連能降低苯環(huán)上電子云密度，形成的配合物不穩(wěn)定，故其能量輪廓圖曲線（虛線L）應(yīng)在甲苯的實(shí)線圖紙上，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．C
【分析】根據(jù)圖像可知，取縱坐標(biāo)為零，計(jì)算得①線對(duì)應(yīng)的，數(shù)量級(jí)為10-12，故①線代表Ag2CrO4，②線對(duì)應(yīng)的，數(shù)量級(jí)為10-10，②線代表AgCl；
【詳解】A．縱坐標(biāo)越大，銀離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和都不沉淀而是溶解，A正確；
B．由分析可知，②線是AgCl的沉淀平衡曲線，B正確；
C．當(dāng)溶液中有1.0 KCl時(shí)，則此時(shí)氯離子的濃度為1.0，pCl=0，由圖可知，此時(shí)無(wú)法形成，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，，則，D正確；
故選C。

二、非選擇題:共5小題，共60分。
11．(1) 4s24p1 第四周期IIIA族
(2) N N
(3) 正四面體 sp3
(4) ②③① 三者結(jié)構(gòu)相似，都是原子晶體，碳原子半徑小于硅原子，鍵能C－C＞C－Si＞Si－Si
(5)
(6) SeBi2O2

【詳解】（1）是31號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)鎵原子的核外電子排布式是，則其價(jià)電子排布式為。根據(jù)核外電子排布式可知原子核外有4個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則由原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知位于元素周期表第四周期第ⅢA族。
（2）在上述材料所涉及的元素有C、、N、。原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大。C、N原子核外只有2個(gè)電子層，核外有3個(gè)電子層，核外有4個(gè)電子層，由于原子序數(shù)N＞C，故上述四種元素中原子半徑最小的是N元素。同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，在上述四種元素中原子核外電子層數(shù)最少的元素有C、N，由于原子序數(shù)N＞C，N原子核外電子排布處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能最大的是N元素。
（3）原硅酸根中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知的空間構(gòu)型是正四面體形；其中原子雜化類(lèi)型是雜化。
（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅三種物質(zhì)都是共價(jià)晶體，原子半徑：。原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)就越短，該化學(xué)鍵的鍵能就越大，斷裂該共價(jià)鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于鍵長(zhǎng)：，所以鍵能：，因此三種物質(zhì)的熔點(diǎn)由低到高的順序是②③①，原因?yàn)槿呓Y(jié)構(gòu)相似，都是原子晶體，碳原子半徑小于硅原子，鍵能C－C＞C－Si＞Si－Si。
（5）該晶胞中含有原子數(shù)目為，含有N原子數(shù)目為，晶胞底面為菱形，銳角為，邊長(zhǎng)為，則底面面積，則晶胞體積，則其密度，則阿伏伽德羅常數(shù)。
（6）根據(jù)電荷守恒可知，該晶胞中和的個(gè)數(shù)比為1：1，則硒氧化鉍的化學(xué)式為SeBi2O2；該晶胞中，Se的個(gè)數(shù)為=2，結(jié)合化學(xué)式可知，該晶胞中含有2個(gè)SeBi2O2，晶胞質(zhì)量為=，晶胞體積為a′10-10cm′a′10-10cm′c′10-10cm=a2c′10-30cm3，則晶胞密度為=g·cm-3。
12．(1)漏斗、玻璃棒
(2)
(3)偏低形成，導(dǎo)致溶液中濃度減小，沉淀不完全
(4) 芳香基基團(tuán)的引入使得芳香基磷酸酯酸性增強(qiáng)，在高酸度下萃取反應(yīng)依然能進(jìn)行 取混合溶液，加適量Cyanex272，用NaOH溶液控制pH在5～6之間，萃取、分液，向有機(jī)層中加入溶液，控制反萃取，分液得水層，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾干燥
【分析】廢棄爐渣加入硫酸、硝酸酸浸后，浸取液加入碳酸鈉除雜，過(guò)濾后濾液加入鐵粉除去銅，控制pH除去鐵，加入氟化鈉除去鈣，經(jīng)過(guò)萃取、反萃取等操作可分離鈷和鎳，鈷最后轉(zhuǎn)化為；
【詳解】（1）除雜為分離固液的操作，為過(guò)濾操作，所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）得到的溶液，控制pH可形成沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)為鐵離子、鈉離子、硫酸根離子、氫氧根離子生成沉淀和氫離子，離子方程式為：；
（3）若溶液pH偏低，則氫離子濃度過(guò)大，氫離子與氟離子形成，導(dǎo)致溶液中濃度減小，沉淀不完全；
（4）①芳香基基團(tuán)的引入使得芳香基磷酸酯酸性增強(qiáng)，在高酸度下萃取反應(yīng)依然能進(jìn)行，故與萃取劑Cyanex272相比，芳香基磷酸酯更適合高酸度廢水中的萃取；
②混合溶液含、、，結(jié)合圖像可知，加入Cyanex272，用NaOH溶液控制pH在5～6之間，Cyanex272萃取出Co2+，分液后加入稀硫酸分離出水層，控制反萃取，使得Co2+進(jìn)入水層，結(jié)晶得到，故制備的實(shí)驗(yàn)方案：取混合溶液，加適量Cyanex272，用NaOH溶液控制pH在5～6之間，萃取、分液，向有機(jī)層中加入溶液，控制反萃取，分液得水層，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾干燥得到。
13．(1)D
(2) 在反應(yīng)體系中加入碳，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，消耗，使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率 1.2 135
(3) 加快 不變 由圖可知，第一步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢，決定總反應(yīng)的速率，為第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，增加其濃度，反應(yīng)速率加快，只參加第二步反應(yīng)，增加的濃度，不影響整個(gè)反應(yīng)速率
【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變
A.保持恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；????
B. C和為固體，固體的量的大小不應(yīng)影響平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)蓋斯定律，已知反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得總反應(yīng)：，該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；???????
D. 總反應(yīng)為：，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)增大，增大溶積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；
故選D。
（2）在反應(yīng)體系中加入碳，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，消耗，使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率；設(shè)轉(zhuǎn)化的的分壓為P，根據(jù)反應(yīng)：，，
，；
20min時(shí)，轉(zhuǎn)化率為，，所以起始為，平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)三段式：

；
（3）由圖可知，第一步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢，決定總反應(yīng)的速率，為第一步反應(yīng)的反應(yīng)物，增加其濃度，反應(yīng)速率加快，只參加第二步反應(yīng)，增加的濃度，不影響整個(gè)反應(yīng)速率。
14．(1) 取代反應(yīng) +
(2) 2
(3)13
(4)
(5)

【來(lái)源】山東省濟(jì)寧市2023屆高三二模考試（4月）化學(xué)試題
【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，可以推出A為，A生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，B和丙酮在溶液中生成C，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，C為：，C再發(fā)生加成反應(yīng)得到D，根據(jù)F和H的結(jié)構(gòu)，以及G的分子式，G為：，G再脫水生成H，H發(fā)生加成反應(yīng)生成產(chǎn)品。
【詳解】（1）根據(jù)分析，A→B反應(yīng)類(lèi)型為：取代反應(yīng)；B→C的化學(xué)方程式為:+
（2）G為：，1mol物質(zhì)G含有2mol，所以能與2mol Na反應(yīng)，根據(jù)C生成D的條件，由H制備姜酮酚也是與的加成反應(yīng)，條件為：；
（3）A 的異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)和發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有， 能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，根據(jù)位置不同，含有結(jié)構(gòu)為有10種，有3種，滿足條件的共有13種；
（4）根據(jù)已知反應(yīng)I的原理，中的H原子替換Li原子，所以使用代替得到的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；
（5）苯甲醛為反應(yīng)物，合成化合物的路線為：。
15．(1)正極
(2)陰
(3)增大氣體和液體的接觸面積，使氣體被充分吸收
(4)
(5)
(6) 上層接近無(wú)色，下層為紫紅色
(7)氯仿
(8)D
【詳解】（1）在電極b上，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b為原電池的正極；
（2）a為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：，通過(guò)X離子交換膜，移向負(fù)極區(qū)，所以X為陰離子交換膜；
（3）采用氣——液逆流的方式可以增大氣體和液體的接觸面積，使氣體被充分吸收；
（4）在蒸餾塔中，和反應(yīng)，置換出單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子式為：，加熱，生成的蒸出；
（5）在流程中，作為萃取劑，步驟⑥中，加入溶液后，得到含有和的溶液，通過(guò)分液得到，可以繼續(xù)循環(huán)使用作萃取劑；
（6）步驟⑤是向溶液中加入，萃取溶液中的單質(zhì)，再經(jīng)過(guò)分液操作，具體實(shí)驗(yàn)操作為：檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液將含水溶液和適量四氯化碳加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞將分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體從分液漏斗上口倒出上層液體；所以操作先后順序?yàn)椋海灰驗(yàn)榕c水不溶且密度比水大，難溶于水，易溶于，所以靜置分層，下層為的溶液，顯紫色，上層為水層，無(wú)色；
（7）丙酮易溶于水，不能用于萃取的水溶液中的單質(zhì)；氯仿與水不溶，不與水反應(yīng)，且在氯仿中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可用氯仿代替；能與己烯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用己烯萃取的水溶液中的單質(zhì)；
（8）A．模擬海水曬鹽制取粗鹽，為蒸發(fā)操作，所用的儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒，A不完整；
B．將海帶灼燒成海帶灰，需要的儀器有：三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、泥三角，B不完整；
C．從含的懸濁液中獲取粗碘，操作為過(guò)濾，用到的儀器有：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、普通漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙，C不完整；
D．提純粗碘制取純碘，利用加熱升華，使用的儀器有：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶(盛有冷水)，D完整；
故選D。



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