可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
第I卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)合理答案)
1. 合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是
A. 記憶合金B(yǎng). 鐵C. 超級(jí)鋼D. 硬鋁
2. 下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. 能與酸反應(yīng)，可用于中和胃酸
B. Na在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹aOH
C. 能提供鐵元素，常做補(bǔ)鐵劑
D. 漂白粉比氯水穩(wěn)定，所以儲(chǔ)存時(shí)候不用密封
3. 為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，必須加入氧化劑的是
A. B. C. D.
4. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷，有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的
① ② ③
A. B.
C. D.
5. 下列說(shuō)法中，正確的是
A. 與水反應(yīng)的試管中立即滴入幾滴酚酞，溶液變紅，振蕩后紅色不褪去
B. 鈉與溶液反應(yīng)，能置換出銅
C. 相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：
D. 侯氏制堿法首先制備的鹽是，因?yàn)樗娜芙舛刃?br>6. 下列大小關(guān)系正確的是
A. 含碳量：鋼生鐵B. 溶解度：
C. 酸性：D. 密度：
7. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 的溶液中數(shù)目為
B. 完全與水反應(yīng)生成的膠體粒子數(shù)目為
C. 由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為
D. 與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子
8. 以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 向樣品溶液中加入少量氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入KSCN溶液，檢驗(yàn)是否含
B. 金屬Li保存在液態(tài)石蠟中
C. 實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水吸收尾氣
D. 用溶液鑒別、溶液
9. 近來(lái)醫(yī)學(xué)界通過用放射性標(biāo)記的，發(fā)現(xiàn)一種的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)的下列說(shuō)法中正確的是
A. 原子與中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B. 原子與原子所含中子數(shù)不同
C. 電子式表示的形成過程為：
D. 與、互為同素異形體
10. 類推思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法，下列有關(guān)方程式的類推正確的是
A. Zn加入溶液置換出Cu，Na加入溶液也置換出Cu
B. Fe與點(diǎn)燃生成，則Fe與點(diǎn)燃生成
C. 受熱易分解，受熱也易分解
D. 通入產(chǎn)生白色沉淀，通入也產(chǎn)生白色沉淀
11. 已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：
H2(g)＋S(s)H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)SO2(g) K2
H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g) K3 則K1、K2、K3的關(guān)系正確的是
A. K3=K1＋K2B. K1=K3＋K2C. K1=K3×K2D. K3=K1×K2
12. 用試紙測(cè)定某無(wú)色溶液時(shí)，規(guī)范的操作是
A. 將試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B. 將溶液倒在試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，把試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
13. 把0.05 ml HCl分別通入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A 0.5 ml·L-1硝酸銀溶液B. 自來(lái)水
C. 0.5 ml·L-1氨水D. 0.5 ml·L-1 KCl溶液
14. 已知反應(yīng)：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，該反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3 ml/L，其他條件不變，若將容器容積縮小到原來(lái)的一半，c(X)=0.5ml/L，下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B. Y可能是固體或液體
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)n>mD. Z 的體積分?jǐn)?shù)減小
(Ⅱ卷 共58分)
15. 高鐵酸鈉()具有很強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的多功能水處理劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有兩種方法，主要反應(yīng)原理如下：
①濕法制備：__________________________________________________________________(未配平)
②干法制備：
（1）中Fe元素的化合價(jià)為___________，其在水溶液中的電離方程式為___________。
（2）電子式為___________，其與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）配平反應(yīng)①，并用“雙線橋”標(biāo)出中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。該反應(yīng)每生成1 ml ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
__________________________________________________________________
（4）由反應(yīng)②可知氧化性：___________(選填“”)。
（5）在水中可被還原為，其還原產(chǎn)物常用試劑___________檢驗(yàn)?？勺鳛閮?yōu)良水處理劑的原因是___________。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種原子無(wú)中子，Y、N同主族，Y的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，Z與Y的核電荷數(shù)之差為3，M是地殼中含量最多的金屬。回答下列問題：
（1）N在元素周期表中的位置是___________，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）Y、M、N三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是___________(填化學(xué)式，下同)。N、Q的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性較差的是___________。
（3）X、Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型為___________。的電子式為___________。
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Z簡(jiǎn)單離子的方法是___________。
（5） M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。
17. 某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
為了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組成員設(shè)計(jì)了三組平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液迅速混合并開始計(jì)時(shí)通過溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)快慢。(控制反應(yīng)過程中溶液溫度為室溫)
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第三組實(shí)驗(yàn)中，所加蒸餾水的體積為x=___________mL
（2）利用實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)計(jì)算，___________
（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。
（4）該化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn)4中向試管中加入少量固體___________。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間___________(填大于、等于或小于)4 min。
18. 無(wú)水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，300℃左右時(shí)升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，下圖是甲組學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___________；a中反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）裝置B的作用是___________，C中盛裝試劑是___________。
（3）當(dāng)出現(xiàn)什么現(xiàn)象時(shí)點(diǎn)燃裝置D處酒精燈___________。裝置D與E之間用粗導(dǎo)管連接，原因是___________；
（4）裝置F的作用是___________。
（5）稱取2.8 g該鐵屑，最終制得無(wú)水三氯化鐵6.5 g，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。
（6）與甲組設(shè)計(jì)對(duì)比，乙組同學(xué)去掉了裝置C．實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學(xué)猜測(cè)該黑色固體可能是___________。
（7）已知氧化性：，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該結(jié)論___________。編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
調(diào)控溶液溫度
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.2 ml/LKMnO4溶液
3 ml/L稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
298K
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.0
298K
3
3.0
x
1.0
2.0
6.4
298K
編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.2 ml/LKMnO4溶液
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
___________
___________
高一期初考
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56
第I卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)合理答案)
1. 合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是
A. 記憶合金B(yǎng). 鐵C. 超級(jí)鋼D. 硬鋁
【答案】B
【解析】
【詳解】A．記憶合金是由兩種以上金屬元素所構(gòu)成的材料，故不選A；
B．鐵是純凈物，不屬于合金，故選B；
C．超級(jí)鋼是一種具有超強(qiáng)韌性和高溫抗氧化性能的合金鋼材，故不選C；
D．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的鋁合金，故不選D；
選B。
2. 下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. 能與酸反應(yīng)，可用于中和胃酸
B. Na在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹aOH
C. 能提供鐵元素，常做補(bǔ)鐵劑
D. 漂白粉比氯水穩(wěn)定，所以儲(chǔ)存時(shí)候不用密封
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，可以中和胃酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Na在空氣中先被氧化生成Na2O，再遇到空氣中的水蒸氣生成NaOH，再與空氣中的二氧化碳生成Na2CO3·10H2O晶體，再風(fēng)化最終產(chǎn)生Na2CO3粉末，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．能提供鐵元素，常做補(bǔ)鐵劑，C項(xiàng)正確；
D．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
3. 為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，必須加入氧化劑是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過程中Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2和水反應(yīng)可以生成HCl，該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑也是還原劑，故A不選；
B．過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，故B不選；
C．過程中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C選；
D．過程中O元素化合價(jià)升高，被氧化，但和水反應(yīng)即可生成O2，該反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，故D不選；
故選C。
4. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷，有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的
① ② ③
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)，Cu2+是氧化劑、Fe2+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+>Fe2+；根據(jù)，Cl2是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2> Cu2+；根據(jù)，ClO-是氧化劑，Cl2是氧化劑，氧化性ClO->Cl2，綜合分析氧化性，故選C。
5. 下列說(shuō)法中，正確的是
A. 與水反應(yīng)的試管中立即滴入幾滴酚酞，溶液變紅，振蕩后紅色不褪去
B. 鈉與溶液反應(yīng)，能置換出銅
C. 相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：
D. 侯氏制堿法首先制備的鹽是，因?yàn)樗娜芙舛刃?br>【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉遇到酚酞溶液會(huì)變藍(lán)，但是該過程中會(huì)生成H2O2具有漂白性，最終溶液顏色會(huì)褪去，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)，不會(huì)置換鹽溶液中的金屬Cu，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，與鹽酸反應(yīng)的速率大于，故C錯(cuò)誤；
D．侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中分別通入氨氣和二氧化碳，生成，由于的溶解度小，會(huì)生成沉淀，故D正確；
故選D。
6. 下列大小關(guān)系正確的是
A. 含碳量：鋼生鐵B. 溶解度：
C. 酸性：D. 密度：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．生鐵中的含碳量高于鋼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．溶解度與溫度有關(guān)，相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，B項(xiàng)正確；
C．HF是弱酸，HI是強(qiáng)酸，則酸性：HFmD. Z 的體積分?jǐn)?shù)減小
【答案】C
【解析】
【分析】已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)=0.3ml/L，其他條件不變，若容器縮小到原來(lái)的1/2，如果化學(xué)平衡不移動(dòng)，c(X)=0.6ml/L，但實(shí)際再次達(dá)到平衡時(shí)c(X)=0.5ml/L，說(shuō)明加壓后化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，如果Y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，且m+n>2m，則n>m；
【詳解】A．由分析可知，說(shuō)明加壓后化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，Y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)n>m，C正確；
D．根據(jù)分析知，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，D錯(cuò)誤；
故選C。
(Ⅱ卷 共58分)
15. 高鐵酸鈉()具有很強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的多功能水處理劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有兩種方法，主要反應(yīng)原理如下：
①濕法制備：__________________________________________________________________(未配平)
②干法制備：
（1）中Fe元素的化合價(jià)為___________，其在水溶液中的電離方程式為___________。
（2）的電子式為___________，其與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）配平反應(yīng)①，并用“雙線橋”標(biāo)出中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。該反應(yīng)每生成1 ml ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
__________________________________________________________________
（4）由反應(yīng)②可知氧化性：___________(選填“”)。
（5）在水中可被還原為，其還原產(chǎn)物常用試劑___________檢驗(yàn)?？勺鳛閮?yōu)良水處理劑的原因是___________。
【答案】15. ①. +6 ②.
16. ①. ②.
17. ①. ②.
18. > 19. ①. KSCN溶液 ②. 高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，它被還原產(chǎn)生的在水中形成膠體可吸附懸浮物
【解析】
【小問1詳解】
中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，故Fe元素的化合價(jià)為+6，為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為。
【小問2詳解】
的電子式為，與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等和原子守恒配平方程式234235，反應(yīng)中Fe失去電子，Cl得到電子，故為；由反應(yīng)方程式可知每生成2ml，轉(zhuǎn)移6ml電子，則該反應(yīng)每生成1 ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。
【小問4詳解】
根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性＞。
【小問5詳解】
KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+。高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，它被還原產(chǎn)生的在水中形成膠體可吸附懸浮物，故可作為優(yōu)良水處理劑。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種原子無(wú)中子，Y、N同主族，Y的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，Z與Y的核電荷數(shù)之差為3，M是地殼中含量最多的金屬。回答下列問題：
（1）N在元素周期表中的位置是___________，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）Y、M、N三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是___________(填化學(xué)式，下同)。N、Q的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性較差的是___________。
（3）X、Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型為___________。的電子式為___________。
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Z簡(jiǎn)單離子的方法是___________。
（5） M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。
【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 離子鍵、共價(jià)鍵 ②.
（4）焰色試驗(yàn) （5） ①. ②.
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大，X的一種原子無(wú)中子，X是H元素；Y、N同主族，Y的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，Y是第二周期元素，Y是O元素、N是S元素、Q是Cl元素；Z與Y的核電荷數(shù)之差為3，Z是Na元素；M是地殼中含量最多的金屬，M是Al元素；
【小問1詳解】
由分析可知，Y是O元素、N是S元素，則N在元素周期表中的位置是第三周期VIA族；Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
【小問2詳解】
由分析可知，Y是O元素、N是S元素、M是Al元素，電子層越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小半徑越大，；N是S元素、Q是Cl元素，其中Cl的非金屬性較強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則N、Q的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性較差的是；
【小問3詳解】
由分析可在X是H元素、Y是O元素、Z是Na元素，三者可以形成NaOH，其中存在離子鍵、共價(jià)鍵；N是S元素、Q是Cl元素，則為SCl2，其電子式為：；
【小問4詳解】
由分析可知Z是Na元素，可以用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鈉離子；
【小問5詳解】
由分析可知，M是Al元素、Z是Na元素、Q是Cl元素，則M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為；。
17. 某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
為了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組成員設(shè)計(jì)了三組平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液迅速混合并開始計(jì)時(shí)通過溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)快慢。(控制反應(yīng)過程中溶液溫度為室溫)
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第三組實(shí)驗(yàn)中，所加蒸餾水的體積為x=___________mL
（2）利用實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)計(jì)算，___________。
（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。
（4）該化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn)4中向試管中加入少量固體___________。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間___________(填大于、等于或小于)4 min。
【答案】（1）4.0 （2）0.004 ml/(L·min)
（3）在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
（4） ①. 生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。 ②. MnSO4 ③. 與實(shí)驗(yàn)l比較，溶液褪色所需時(shí)間短(或所用時(shí)間( t )小于4 min
【解析】
【分析】在研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要采用控制變量方法研究各種外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液總體積相同，只有一個(gè)外界條件不同，根據(jù)溶液褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【小問1詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知：混合溶液總體積是10.0 mL，則實(shí)驗(yàn)3需加入水的體積x=10.0 mL-(3.0+1.0+2.0) mL=4.0 mL；
【小問2詳解】
對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，混合后溶液中KMnO4溶液的濃度c(KMnO4)=，則化學(xué)反應(yīng)速率v(KMnO4)=；
【小問3詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2、3可知：在反應(yīng)溫度相同，硫酸、草酸濃度不變時(shí)，增大KMnO4溶液的濃度，溶液褪色時(shí)間較短，反應(yīng)速率加快，可見根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢；
【小問4詳解】
①由于Mn2+是生成物，因此根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物n(Mn2+)逐漸增多，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(Mn2+)達(dá)到最大值，后來(lái)其物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此可繪制圖1。但同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)n(Mn2+)在開始不久變化不大，后來(lái)n(Mn2+)突然增大，后來(lái)就不再發(fā)生變化，這可能是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；
②要探究Mn2+對(duì)反應(yīng)是否有催化作用，根據(jù)實(shí)驗(yàn)4可知：要與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間就應(yīng)該小于4 min，從而說(shuō)明Mn2+是催化劑，對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有催化作用。
18. 無(wú)水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產(chǎn)生白霧，300℃左右時(shí)升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，下圖是甲組學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是___________；a中反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）裝置B的作用是___________，C中盛裝試劑是___________。
（3）當(dāng)出現(xiàn)什么現(xiàn)象時(shí)點(diǎn)燃裝置D處酒精燈___________。裝置D與E之間用粗導(dǎo)管連接，原因是___________；
（4）裝置F的作用是___________。
（5）稱取2.8 g該鐵屑，最終制得無(wú)水三氯化鐵6.5 g，則該反應(yīng)產(chǎn)率為___________。
（6）與甲組設(shè)計(jì)對(duì)比，乙組同學(xué)去掉了裝置C．實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學(xué)猜測(cè)該黑色固體可能是___________。
（7）已知氧化性：，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該結(jié)論___________。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②.
（2） ①. 除去氯氣中的HCl ②. 濃硫酸
（3） ①. D裝置的玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí) ②. 防止冷凝成固體堵塞玻璃導(dǎo)管
（4）吸收未反應(yīng)的，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中
（5）80.0% （6）(或Fe、)
（7）取樣溶解，滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氧化性
【解析】
【分析】在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有HCl和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水用于除去HCl，裝置C中濃硫酸進(jìn)行Cl2的干燥，在裝置D中Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，在裝置E中收集FeCl3，為防止Cl2污染大氣，同時(shí)防止FeCl3潮解，在E支管處連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，用以吸收Cl2及空氣中的水蒸氣。
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為圓底燒瓶；a中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為。
【小問2詳解】
裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的HCl；裝置C中盛有濃硫酸，作用是干燥Cl2。
【小問3詳解】
為防止Fe粉與裝置中空氣里含有的氧氣發(fā)生反應(yīng)，點(diǎn)燃裝置D處酒精燈前應(yīng)先將空氣排盡，故D裝置的玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃裝置D處酒精燈；裝置D與E之間不用玻璃導(dǎo)氣管連接，是由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時(shí)容易發(fā)生堵塞玻璃導(dǎo)管現(xiàn)象，所以用較粗的導(dǎo)氣管。
【小問4詳解】
裝置F是盛有堿石灰的干燥管，其作用是吸收尾氣中的未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中；
【小問5詳解】
2.8 g鐵屑的物質(zhì)的量為0.05ml，理論上生成氯化鐵的質(zhì)量為0.05ml×162.5g/ml=8.125g，故產(chǎn)率為=80.0%。
【小問6詳解】
若不使用濃硫酸干燥Cl2，在加熱時(shí)Fe與空氣中的H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，故黑色固體可能為(或Fe、)。
【小問7詳解】
取樣溶解，滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氧化性。
編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
調(diào)控溶液溫度
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.2 ml/LKMnO4溶液
3 ml/L稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
298K
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.0
298K
3
3.0
x
1.0
2.0
6.4
298K
編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.2 ml/LKMnO4溶液
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
___________
___________

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