重慶縉云教育聯(lián)盟2024屆高三高考第一次診斷性檢測（一模）化學試卷（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

考生須知：
1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。
一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分)
1. 下列物質(zhì)屬于酸的是
A. NaOHB. CaCl2C. H2SO4D. NO2
2. 以下儀器常用于過濾的是
A. B. C. D.
3. 2022年北京冬奧會是碳中和的試驗場，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起到的作用功不可沒。下列說法錯誤的是
A. “碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO2過程中涉及了氧化還原反應
B. 速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料
C. 運動員使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D. 場館的照明、運行均由光伏發(fā)電和風力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰
4. 魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測小王子”，其一種合成路線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 魯米諾的分子式為B. 魯米諾中最多12個原子位于同一平面
C. 甲可以與溶液反應生成D. 反應(1)是取代反應，反應(2)是氧化反應
5. 下列描述不正確的是
A. 1869年俄國化學家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張元素周期表
B. 1922年德國化學家施陶丁格提出了“聚合反應是大量小分子以化學鍵相互結(jié)合形成大分子的過程”假說，為建立高分子科學奠定了基礎(chǔ)
C. 葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應
D. 核酸檢測是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學鍵
6. 下列沒有發(fā)生化學變化的是
A. 用活性炭吸附色素B. 用高粱釀制白酒
C. 用維生素C緩解亞硝酸鹽中毒D. 用脫硫石膏改良鹽堿地
7. 如圖所示的實驗裝置有多種用途，下列說法錯誤的是
A 該裝置可用于收集NO2
B. 當試管中盛裝濃硫酸時，可用于干燥NH3
C. 當試管中盛裝氫氧化鈉溶液時，可用于除去尾氣中的SO2
D. 當試管中盛裝飽和食鹽水時，可用于除去Cl2中的HCl
8. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B Na2O2與稀硫酸反應：2+4H+=O2↑+2H2O
C. 向飽和食鹽水中先通足量NH3，再通過量CO2：CO2+OH-=
D. Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
9. 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) △H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·ml-1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2
10. 下列說法正確的是
A. 標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NA
B. 標準狀態(tài)下，將50mL0.01ml/L的NH4Cl溶液與等體積等濃度的NaOH溶液混合，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為5×10－4NA
C. 常溫常壓下，1.5 ml HCHO和C2H2O3混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA
D. 0. 1 ml/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA
11. 化合物Ⅳ( )是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合物Ⅳ的一種合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 由Ⅱ生成Ⅲ的反應類型為取代反應B. Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 能與發(fā)生加成反應D. I能從碘水中萃取碘，有機相在上層
12. 現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。你認為以下結(jié)論正確的是
A. 該混合液中一定含有：、、、，可能含，且
B. 該混合液中一定含有：、、，可能含、
C. 該混合液中一定含有：、、，可能含、、
D. 該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－
13. 根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
14. 25 °C時，用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數(shù)、pH及微粒分布分數(shù)，X表示H2A、HA-或A2-]的關(guān)系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 25 °C時，H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1 ≈10-7
B. c點溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+ c(A2-)
C. b點溶液中： c(Na+ )>c(HA- )> c(A2- )>c(H+ )> c(H2A)>c(OH- )
D. a、b、c、d四點溶液中水的電離程度： c>d>b>a
二、非選擇題(共4小題，共58分)
15. 鉬（M）是VIB族金屬元素，原子序數(shù)42。熔點為2610℃，沸點為5560℃。鉬硬而堅韌，熔點高，熱傳導率也比較高。被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2）回收M并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：
回答下列問題：
（1）操作1為______。
（2）空氣焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。
①多層逆流焙燒的優(yōu)點是______（任答一點）。
②固體1的成分有______、CuO和Fe2O3。
（3）固體1加碳酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學方程式為______。
（4）鉬酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應的離子方程式______。
（5）還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
（6）已知Na2MO4溶液中c（MO）=0.48ml/L，c（CO）=0.040ml/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO，當BaMO4開始沉淀時，CO的去除率為95.0%，則Ksp（BaMO4）=______。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，過程中溶液體積變化忽略不計）
（7）鉬酸鹽的氧化性很弱，只有用強還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應，最后生成棕色難溶物MCl3，寫出該反應的離子方程式____。
16. 硫元素的單質(zhì)及其化合物在科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備與使用等方面具有廣泛用途。請
根據(jù)以下應用回答有關(guān)問題：
(1)已知單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多種形式，在Sn分子內(nèi)S原子以S—S單鍵形成“鋸齒形”的n
元環(huán)。試畫出S8的八元環(huán)結(jié)構(gòu)式___________。
(2)綠色農(nóng)藥“石硫合劑”的有效成分為五硫化鈣(CaS5)和硫代硫酸鈣(CaS2O3),可由單質(zhì)硫和熟石灰在加熱條件下制得，該反應的化學方程式為(反應中單質(zhì)硫要求用S4表示)；____________。
已知多硫化鈣為離子化合物，其中S原子以S—S單鍵連接成多硫鏈而形成—2價的原子團，試畫出五硫化鈣的電子式_________________。
(3)科學家探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰的物成，其化學式為COS，結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似。硫化羰可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。請你利用下表中相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
根據(jù)有關(guān)反應原理寫出硫化羰氣體與水蒸氣反應生成CO2和H2S的熱化學方程式：______________.
(4)S4廣泛用于殺菌劑和抗真菌劑中，可由H2S2的燃料電池獲得,其裝置如下圖所示。
①H2S2的名稱是________。
②電極b為________(選填“正極”、 “負極”)。
③電極a上發(fā)生的電極反應為：_______________。
(5)一氧化二硫(S2O)常溫下是一種無色、不穩(wěn)定的氣體，實驗室可由S8和氧化銅共熱制得，同時生成硫化銅和SO2（注：生成物中氣體產(chǎn)物等物質(zhì)的量：升價與降價的硫也是等物質(zhì)的量）。
該制備反應的化學方程式為________；
已知S2O常溫時分解生成兩種含硫的常見物質(zhì)，請依據(jù)S2O中硫元素的價態(tài)分析并寫出該分解反應的化學方程式_____________________。
17. 二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16．8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：_________________。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式：________。
③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是：________。
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此
條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是__________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
（2）某學習小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為： _________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 ______(填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；
試管b發(fā)生反應的離子方程式：______。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中
c(Na+)=__________________用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
18. 化合物G是合成靶向藥的一種中間體。其合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____，M在分子組成上比B少一個氧原子，符合下列條件M的同分異構(gòu)體有____種。
①苯環(huán)上有二個取代基：②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應
（2）K2CO3，DMF體系呈堿性，推測其在B→C反應中的作用是____，C→D的化學方程式為_____。D→E的反應類型為____。
（3）E中所含官能團共____種，E生成F的同時，還產(chǎn)生另外兩種產(chǎn)物，分別是水和____(填結(jié)構(gòu)簡式)。
（4）參照題干的反應流程寫出由和，為原料合成的路線(無機試劑任選)____。實驗或?qū)嶒灢僮?br>現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度Na2SiO3溶液中
出現(xiàn)白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C
試管b比試管a中溶液的紅色深
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D
左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色
氧化性：Cl2>Br2>I2
共價鍵
C=O
C=S
H—O
H—S
鍵能/kJ.ml-1
745
536
464
339

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