說明：1.考試時間75分鐘，滿分100分。
2.本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將卷Ⅱ答案用黑色字跡的簽字筆書寫在答題卡上。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64
第I卷 (選擇題共45分)
一、單選題(本題共15小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 琴棋書畫詩酒花是古人享受人生的七絕。下列物品的主要材料為金屬的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 基態(tài)原子的價電子軌道表示式：
B. 連四硫酸根(結(jié)構(gòu)為“”)中S的化合價為+5價和0價
C. Fe在元素周期表中位于ds區(qū)
D. 用系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丁醇
3. 下列“類比”、“推理”合理的是
A. 與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)可生成
B. 工業(yè)上通過電解熔融冶煉，則可以通過電解熔融的冶煉
C. 是酸性氧化物，則也是酸性氧化物
D. 與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和
4. 已知反應(yīng)式：，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時，其他條件不變，容器縮小到原來的，一段時間后重新達(dá)到平衡，測得，下列說法一定正確的是
A. 反應(yīng)向逆方向移動
B. Y的轉(zhuǎn)化率增大
C. 達(dá)到新平衡后，X、Y濃度都增大，Q、Z的濃度都減小
D. Z的體積分?jǐn)?shù)減小
5. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 4.6 g Na與含0.1 ml HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA
C. 常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA
D. 等質(zhì)量1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大
6. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機(jī)物說法錯誤的是
A. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B. 碳原子雜化方式有兩種
C. 分子中所有碳原子可共平面
D. 該物質(zhì)最多可以與反應(yīng)
7. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. AB. BC. CD. D
8. 通過下列實驗可從I2，的CCl4溶液中回收I2。
下列說法正確的是
A. 回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化
B 通過過濾可將水溶液與CCl4分離
C. 向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(如圖)中含14個I﹣
D. NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：
9. 是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為31；其中Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)；五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. X的氧化物一定屬于酸性氧化物
C. 在Q的結(jié)構(gòu)中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. Y元素組成的最常見單質(zhì)和M的單質(zhì)，在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵
10. 現(xiàn)有反應(yīng)：+，下列敘述錯誤的是
A. W的羧酸類同分異構(gòu)體有4種B. 可用銀氨溶液鑒別W和X
C. Y可發(fā)生酯化反應(yīng)D. X的核磁共振氫譜中有五組峰
11. 硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物。某化合物是潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。
下列說法錯誤的是
A. Se的基態(tài)原子價電子排布式為
B. 該化合物的晶體類型是離子晶體
C. 該化合物的化學(xué)式為
D. 距離K最近的八面體有4個
12. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖所示的實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
13. 自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，自由基與反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 產(chǎn)物的穩(wěn)定性比產(chǎn)物的強(qiáng)
B. 該歷程中各元素的化合價均未發(fā)生變化
C. 中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：
D. 與鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和
14. 科學(xué)家研制出一種新型短路膜化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的，該裝置的結(jié)構(gòu)、工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子
B. 當(dāng)負(fù)極生成時，理論上需要轉(zhuǎn)移電子
C. 負(fù)極反應(yīng)為：
D. 當(dāng)反應(yīng)消耗時，理論上需要轉(zhuǎn)移電子
15. 已知草酸()為二元弱酸，在室溫下，向一定濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，溶液中、、三種微粒分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 室溫時，的水解平衡常數(shù)
B. 當(dāng)溶液時，
C. 當(dāng)溶液時，
D. A點溶液加水稀釋，則水的電離程度減小
第Ⅱ卷 (非選擇題共55分)
二、非選擇題(本題共4小題，總共55分)
16. 鉬()及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以和形式存在，從鎳鉬礦中分離鉬，并得到的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。中鉬元素的化合價為_______。
（2）“焙燒”中生成的化學(xué)方程式為_______。
（3）用量對鉬浸出率和浸取液中濃度的影響如圖1所示，分析實際生產(chǎn)中選擇用量為理論用量1.2倍的原因：_______。
（4）的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離，工藝流程中的“操作”應(yīng)為_______(填標(biāo)號)。
A. 蒸發(fā)結(jié)晶B. 低溫結(jié)晶C. 蒸餾D. 萃取
（5）為充分利用資源，“離子交換萃取”步驟產(chǎn)生的交換溶液應(yīng)返回“_______”步驟。
（6）分解可得。高溫下，用鋁粉還原得到金屬鉬的化學(xué)方程式為_______。
17. 是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體?？赏ㄟ^如下實驗步驟制備。
Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中，攪拌下，分批次加入研細(xì)的，得到沉淀。
Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。
Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）本實驗涉及鈷配合物的配體有_______(填化學(xué)式)。
（2）本實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是_______。
（3）步驟Ⅰ中分批次加入研細(xì)的，原因是_______。
（4）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
（5）步驟Ⅳ中使用的洗滌試劑有：①冷水 ②乙醇 ③冷的鹽酸 ④丙酮。試劑使用的先后順序是：①_______④(填序號)。
（6）已知：；。則在水溶液中的穩(wěn)定性：_______(填“大于”或“小于”)。
（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號)。
A. B. C. D.
18. 對CH4和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。
（1）CH4臨氧耦合CO2重整的反應(yīng)體系中主要發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) =-71.4kJ/ml
反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) =+247.0kJ/ml
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
（2）在兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)。在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) (不發(fā)生其他反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
下列說法正確的是___________(填序號)。
A. 因為ΔS>0，所以該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. X、Y兩容器內(nèi)的平衡常數(shù)關(guān)系為
D. 斷裂0.5mlH-H同時斷裂1mlC-H，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）CO2還可以通過催化加氫合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH”或“O>F，故A錯誤；
B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．Q中的Li+最外層2個電子，不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．Y元素的單質(zhì)是O2，M的單質(zhì)是Li，加熱條件下只能生成一種氧化物L(fēng)i2O，只含離子鍵，故D正確；
故選D。
10. 現(xiàn)有反應(yīng)：+，下列敘述錯誤的是
A. W的羧酸類同分異構(gòu)體有4種B. 可用銀氨溶液鑒別W和X
C. Y可發(fā)生酯化反應(yīng)D. X的核磁共振氫譜中有五組峰
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，W的羧酸類同分異構(gòu)體可以視作丁烷分子中的氫原子被羧基取代所得的結(jié)構(gòu)，共有4種，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，W分子中含有的醛基，能與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X分子中不含有的醛基，不能與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液鑒別W和X，故B正確；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y中含有羥基，則可以和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子中含有4類氫原子，核磁共振氫譜中有4組峰，故D錯誤；
故選D。
11. 硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物。某化合物是潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。
下列說法錯誤的是
A. Se的基態(tài)原子價電子排布式為
B. 該化合物的晶體類型是離子晶體
C. 該化合物的化學(xué)式為
D. 距離K最近的八面體有4個
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Se是34號元素，其價電子排布式為，A正確；
B．該化合物中含，屬于離子晶體，B正確；
C．晶胞中全部在晶胞體內(nèi)，一個晶胞中的個數(shù)為8；八面體分別位于頂角和面心，一個晶胞中八面體的個數(shù)為，因此該化合物的化學(xué)式為，C錯誤；
D．與K最近八面體結(jié)構(gòu)，位于三個面心和頂點，共4個，D正確．
故選C。
12. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖所示的實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖中為堿式滴定管，為堿式滴定管排氣泡操作，故A錯誤；
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．圖中缺少環(huán)形攪拌器，不能測定最高溫度，故C錯誤；
D．MgCl2易水解，HCl可抑制鎂離子的水解，則在HCl氛圍中加熱MgCl2?6H2O能制取無水MgCl2，故D正確；
故選D。
13. 自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，自由基與反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 產(chǎn)物的穩(wěn)定性比產(chǎn)物的強(qiáng)
B. 該歷程中各元素的化合價均未發(fā)生變化
C. 中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：
D. 與鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和
【答案】C
【解析】
【分析】自由基與反應(yīng)進(jìn)程的能量變化據(jù)圖可分析，可生成兩種產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)理論分析即可。
【詳解】A．產(chǎn)物P2的能量更低，穩(wěn)定性更強(qiáng)，穩(wěn)定性P1小于P2，A錯誤；
B．此反應(yīng)有參加，并且產(chǎn)生了含氧化合物，氧氣中氧元素化合價必定發(fā)生了變化，B錯誤；
C．由圖分析可知，中間錯誤Z轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物產(chǎn)物P2過程能壘更高，故中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，C正確；
D．結(jié)合圖像可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，D錯誤；
故選C。
14. 科學(xué)家研制出一種新型短路膜化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的，該裝置的結(jié)構(gòu)、工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子
B. 當(dāng)負(fù)極生成時，理論上需要轉(zhuǎn)移電子
C. 負(fù)極反應(yīng)為：
D. 當(dāng)反應(yīng)消耗時，理論上需要轉(zhuǎn)移電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．短路膜和常見的離子交換膜不同，根據(jù)圖中信息得到短路膜既能傳遞離子還可以傳遞電子，故A正確；
B．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為：，當(dāng)負(fù)極生成時，理論上需要轉(zhuǎn)移電子，B正確；
C．負(fù)極反應(yīng)式為：，C正確；
D．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，無法進(jìn)行計算，D錯誤；
故選D。
15. 已知草酸()為二元弱酸，在室溫下，向一定濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，溶液中、、三種微粒分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 室溫時，的水解平衡常數(shù)
B. 當(dāng)溶液時，
C. 當(dāng)溶液時，
D. A點溶液加水稀釋，則水的電離程度減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．=，則=10-9.71，A錯誤；
B．時，溶液為K2C2O4、KHC2O4，此時，根據(jù)電荷守恒可得,又c(H+) ＞c(OH-) ，則，B錯誤；
C．由、Ka2表達(dá)式可知，=，C正確；
D．A點溶液為等濃度的K2C2O4、KHC2O4，pH＜7，顯酸性，KHC2O4的電離大于水解，加水，對水的電離程度抑制程度減小，即水的電離程度增大，D錯誤；
故選C。
第Ⅱ卷 (非選擇題共55分)
二、非選擇題(本題共4小題，總共55分)
16. 鉬()及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以和形式存在，從鎳鉬礦中分離鉬，并得到的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。中鉬元素的化合價為_______。
（2）“焙燒”中生成的化學(xué)方程式為_______。
（3）用量對鉬浸出率和浸取液中濃度的影響如圖1所示，分析實際生產(chǎn)中選擇用量為理論用量1.2倍的原因：_______。
（4）的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離，工藝流程中的“操作”應(yīng)為_______(填標(biāo)號)。
A 蒸發(fā)結(jié)晶B. 低溫結(jié)晶C. 蒸餾D. 萃取
（5）為充分利用資源，“離子交換萃取”步驟產(chǎn)生的交換溶液應(yīng)返回“_______”步驟。
（6）分解可得。高溫下，用鋁粉還原得到金屬鉬的化學(xué)方程式為_______。
【答案】16. ①. 四 ②. Ⅷ ③. +6
17.
18. 若高于1.2倍，會導(dǎo)致凈化過程消耗過多的硫酸鎂，若低于1.2倍，鉬浸出率較低 19. B 20. 浸取
21.
【解析】
【分析】鎳鉬礦（、等）加入碳酸鈉并通入空氣焙燒，發(fā)生反應(yīng)，，加水后，進(jìn)入溶液中，加入硫酸鎂除去多余的碳酸根，過濾后再通過低溫結(jié)晶（根據(jù)的溶解度隨溫度變化特點確定），將硫酸鈉分離出來，溶液經(jīng)過離子交換萃取等一系列操作后可得鉬酸銨。
【小問1詳解】
Ni是第28號元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可得鉬酸銨中M的化合價為+6價；
小問2詳解】
與碳酸鈉和空氣焙燒，反應(yīng)化學(xué)方程式為：
【小問3詳解】
若高于1.2倍，會導(dǎo)致凈化過程消耗過多的硫酸鎂，若低于1.2倍，鉬浸出率較低；
【小問4詳解】
溫度較低時，硫酸鈉的溶解度遠(yuǎn)低于鉬酸鈉，故選用低溫結(jié)晶；
【小問5詳解】
交換溶液主要含Na+，應(yīng)返回浸取步驟，可以大大降低廢水的排放；
【小問6詳解】
高溫下，用鋁粉還原得到金屬鉬和氧化鋁，化學(xué)方程式為：。
17. 是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體?？赏ㄟ^如下實驗步驟制備。
Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中，攪拌下，分批次加入研細(xì)的，得到沉淀。
Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。
Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）本實驗涉及鈷配合物的配體有_______(填化學(xué)式)。
（2）本實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是_______。
（3）步驟Ⅰ中分批次加入研細(xì)的，原因是_______。
（4）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
（5）步驟Ⅳ中使用的洗滌試劑有：①冷水 ②乙醇 ③冷的鹽酸 ④丙酮。試劑使用的先后順序是：①_______④(填序號)。
（6）已知：；。則在水溶液中的穩(wěn)定性：_______(填“大于”或“小于”)。
（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號)。
A. B. C. D.
【答案】（1）NH3，Cl-、H2O
（2）需要使用濃氨水、濃鹽酸這種有毒易揮發(fā)的物質(zhì)
（3）控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率，避免其反應(yīng)過快
（4）
（5）③② （6）小于 （7）A
【解析】
【分析】氯化銨、濃氨水、反應(yīng)，得到沉淀，再加入30%過氧化氫，發(fā)生反應(yīng)，得到溶液，加入濃鹽酸，存在，有利于沉淀的形成。
【小問1詳解】
配體是指在化學(xué)反應(yīng)中與中心原子（通常是金屬或類金屬）結(jié)合形成配位鍵的原子、分子或離子，本實驗涉及鈷配合物的配體有：NH3，Cl-、H2O；
【小問2詳解】
實驗中需要使用濃氨水、濃鹽酸這種有毒易揮發(fā)的物質(zhì)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；
【小問3詳解】
步驟Ⅰ中分批次加入研細(xì)的，可控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率，避免其反應(yīng)過快；
【小問4詳解】
與溶液反應(yīng)，得到，反應(yīng)離子方程式為：；
【小問5詳解】
紫紅色沉淀先用冷水洗去表面雜質(zhì)，再用冷的鹽酸洗滌，使得平衡正向移動，減少產(chǎn)物損失，再用乙醇，洗去冷的鹽酸，最后用丙酮洗去乙醇；
【小問6詳解】
C3+與NH3反應(yīng)的K更大，反應(yīng)進(jìn)行的更徹底，更穩(wěn)定；
【小問7詳解】
根據(jù)鈷原子守恒，本實驗的產(chǎn)率為：，選A。
18. 對CH4和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。
（1）CH4臨氧耦合CO2重整的反應(yīng)體系中主要發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) =-71.4kJ/ml
反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) =+247.0kJ/ml
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
（2）在兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)。在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) (不發(fā)生其他反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
下列說法正確的是___________(填序號)。
A. 因為ΔS>0，所以該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. X、Y兩容器內(nèi)的平衡常數(shù)關(guān)系為
D. 斷裂0.5mlH-H同時斷裂1mlC-H，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）CO2還可以通過催化加氫合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH”或“

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這是一份黑龍江省大慶市實驗中學(xué)實驗二部2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（Word版附答案），共11頁。試卷主要包含了滿分100分，考試時間90分鐘，下列敘述正確的有等內(nèi)容，歡迎下載使用。

黑龍江省大慶市大慶中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題：

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黑龍江省大慶市大慶中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（Word版附答案）：

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