大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年度 高三上學(xué)期 開學(xué)考試  化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1   Li 7  C 12  N 14  O 16   F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64 （ I卷 選擇題 共44分 ）一、選擇題（1-10題，每題2分；11-18題，每題24分）1．2021年?yáng)|京奧運(yùn)會(huì)在這個(gè)暑假召開。有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)，科學(xué)家稱之為奧林匹克烴。有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是A．該烴的一氯代物只有六種   B．該烴分子中只含非極性鍵C．該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量  D．該烴屬于苯的同系物2．2020年11月“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖土”，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過(guò)電解其熔融氯化物進(jìn)行冶煉B．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維，灼燒具有燒焦羽毛的氣味C．SiC又稱金剛砂，屬于有機(jī)合成高分子材料D．“嫦娥五號(hào)”使用的鋰離子電池組工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能3．下列關(guān)于新冠病毒說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含有病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠B．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于天然纖維C．用于盛裝新冠疫苗的中硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質(zhì)，既耐低溫，又耐強(qiáng)酸D．用電解食鹽水制取的次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒4．檢驗(yàn)黑木耳中的鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過(guò)濾→取濾液檢驗(yàn)，所選擇的裝置(夾持裝置已略去)及操作正確的是A．灼燒木耳B．加酸后攪拌溶解C．過(guò)濾得濾液D．檢驗(yàn)濾液中鐵離子5．部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a中可能含有非極性鍵    B．b存在多種同素異形體C．c不屬于酸性氧化物      D．d轉(zhuǎn)化為e可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)6．鍺(位于第4周期ⅣA族)和鋁在周期表中處于對(duì)角線位置，二者的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對(duì)應(yīng)相似。下列關(guān)于鍺及其化合物的推斷正確的是(　　)A．鍺不能與強(qiáng)堿反應(yīng)   B．氫氧化鍺具有兩性C．氧化鍺易溶于水     D．氧化鍺的化學(xué)式為Ge2O37．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　?。?/span>A．常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存B．向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．向溶液中滴加少量氯水，再加入，振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．1 mol MnO2與1 L 4mol/L鹽酸反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為2NA D．60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目約為NA9．某化學(xué)興趣小組為探究干燥的氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處分別放置的物品判斷正確的是選項(xiàng)ⅠⅡⅢA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條B干燥的有色布條硅膠濕潤(rùn)的有色布條C濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條10．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：以下推斷不合理的是A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．因?yàn)檠趸訤e3+＜Br2，所以氧化過(guò)程可選用FeCl3溶液D．沒(méi)有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能11．實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗下端放出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2OC．操作④中用到的玻璃儀器僅需溫度計(jì)、球形冷凝管、酒精燈、尾接管及錐形瓶D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行12．以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．“電解Ⅰ”時(shí)陽(yáng)極不可用不銹鋼材質(zhì)B．“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO4C．“操作a”是過(guò)濾D．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O13．25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(    )A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 14．氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-125℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1B．在①點(diǎn)時(shí)pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/LC．在②點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+)D．在③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)可用作計(jì)算機(jī)芯片。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、W、XC．半導(dǎo)體器件的研制開始于W元素D．元素Z可以形成離子化合物也可以形成共價(jià)化合物16．丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：① CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH2CH2·(g) + HBr(g)② CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH·CH3 (g) + HBr(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②使用了催化劑C．產(chǎn)物中 CH3CH2CH2·(g)的含量比 CH3CH·CH3(g)低D．CH3CH2CH2·(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3CH·CH3(g)時(shí)需要吸熱17．環(huán)氧乙烷是口罩制作過(guò)程中的消毒劑。通過(guò)氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)可制得環(huán)氧乙烷，其原理為石墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨烯不能改變氧氣與乙烯反應(yīng)的焓變B．反應(yīng)歷程的各步能量變化中的最小值為0.51eVC．活化氧分子的過(guò)程中生成了C—O鍵D．氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)18．一種以鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極、石墨烯氣凝膠(嵌有，可表示為)為正極、鹽-水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是
 A．放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為B．多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于擴(kuò)散至電極表面C．電池總反應(yīng)為D．充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陰極嵌入（第II卷 非選擇題 共56分）二、填空題 19．（16分）以粗硅(含鐵、鋁等雜質(zhì))為原料，工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝。已知：SiCl4沸點(diǎn)57.7℃，遇水強(qiáng)烈水解；SiHCl3沸點(diǎn)31.5℃，且能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃。(1)寫出制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法為___________。SiCl4和SiHCl3遇水都會(huì)劇烈反應(yīng)，都會(huì)生成、HCl。但SiHCl3會(huì)多生成一種物質(zhì)X，寫出X物質(zhì)的名稱 __________。 (3)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備SiCl4(反應(yīng)溫度在400℃～500℃)。①裝置F的作用是______________________________________。實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先點(diǎn)燃_______ (填“A”或“D”)裝置的酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃另一酒精燈。②寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。(4)SiHCl3與過(guò)量H2制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置已略去)。裝置B中的試劑是_________(填名稱)，裝置C中的燒瓶加熱的目的是________。實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱C、D裝置的理由是___________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 20．（13分）氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用。（1）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。①第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是　　　　　　 、　　　　　　 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。②該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_______________________________________________。③第④步分離采用的方法是______；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是____。（2）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖是電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)的實(shí)驗(yàn)裝置：① 已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF2-+2e-═H2+4F-，則電解的總反應(yīng)為 __________② 出口1處的物質(zhì)是 __________（填化學(xué)式）。 （3）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蝕，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蝕。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋為什么人們常使用含氟牙膏防治蛀牙____________。  21.(14分）氯氣是一種重要的化工原料。(1)由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，例如，工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1  ；KI=3.4×10-29    2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-220.9 kJ·mol-1  ；KII=1.2×1048沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：__________________。結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由____________________________________ 。（2）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。①若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是　　　　 a．v (HCl)=2 v(Cl2)　　b．4v正(HCl)= v逆(O2)　
c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大d．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正(HCl)增大
②下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是　　　　　　　 。

　　a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　
　　b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
　　c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小　　　　　　　
　　d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)   K1=c(Cl2)/pCl 2(aq) + H2O(l)?H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)   K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變ΔH1______0。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=______。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=______。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5 mol·L-1，反應(yīng)30 min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是______。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度           B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度           D．改變反應(yīng)物濃度22．（13分）溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質(zhì)（如圖所示）。回答下列問(wèn)題：（1）寫出B中所含官能團(tuán)名稱__________，指出③的反應(yīng)類型________，寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________。（3）以C2H5Br為原料，其它無(wú)機(jī)試劑任選，寫出制備乙酸乙酯的合成路線圖，注明試劑和條件。
化學(xué)答案 一、選擇題（1-10題，每題2分；11-18題，每題3分）1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】C17.【答案】B18.【答案】D 19．（16分） （2分）   分餾(或蒸餾) （1分）  氫氣（1分） 吸收尾氣Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入廣口瓶   （1分） A   （2分）   （2分）  濃硫酸 （1分）   使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCl3變?yōu)闅怏w（2分）讓H2排盡裝置中的空氣，防止SiHCl3水解和自燃 （2分）     （2分） 20.（13分）【答案】溶劑（1分） 反應(yīng)物 （1分） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O  （2分）   PF 5+4H2O=H3PO4+5HF（2分）    過(guò)濾（1分）    冷凝 （1分）   2KHF2 H2↑+F2↑+2KF （2分）   F2   （1分） 牙齒表面的羥基磷灰石在水中存在平衡: Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ (aq) +3PO43-(aq) +OH-(aq)，容易因?yàn)樗崾股鲜銎胶庀蛴乙苿?dòng)而被腐蝕；當(dāng)加入氟化物時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更小的氟磷灰石： 5Ca2+ (aq) +3PO43-(aq) + F- (aq)= Ca5(PO4) 3F(s)，實(shí)現(xiàn)了羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更耐腐蝕的氟磷灰石，因此使用氟化物能防止蛀牙 （2分） 21.（14分）【答案】（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)    △H=-45.5 kJ/mol （2分） 反應(yīng)I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019遠(yuǎn)大于K1，反應(yīng)II使TiO2氯化為TiCl4得以實(shí)現(xiàn)；ΔH=ΔHI+ΔHII= -45.5kJ·mol-1，反應(yīng)II 可為反應(yīng)I提供所需的能量（2分）(2)①ac　（2分）　　②ad　（2分）(3)①＜ （1分） ②  （1分） ③  K1p +    （2分） (4)    AB    （2分）22.（13分）【答案】溴原子（1分）、羥基  （1分）  取代反應(yīng) （1分）      （2分）   （2分）      （2分）（4分）
  

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