相對(duì)原子質(zhì)量：Mg：24Al：27Si：28P：31S：32Zn：65
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（ ）
共價(jià)晶體中只存在非極性共價(jià)鍵②稀有氣體形成的晶體屬于共價(jià)晶體③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤離子晶體的堆積方式均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥
2．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（ ）
①和②晶體硼和HCl③和④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘
A．③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤
3．下面二維平面示意圖所表示的晶體的化學(xué)式為的是（ ）
A．B．C．D．
4．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．18g冰（圖甲）中含O—H鍵數(shù)目為2
B．28g晶體硅（圖乙）中含有S—S鍵數(shù)目為2
C．4g干冰（圖丙）中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．石墨烯（圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C－C鍵數(shù)目為1.5
5．在一定條件下可轉(zhuǎn)化為硬度、熔點(diǎn)都很高的氮化鋁晶體，氮化鋁的一種晶胞如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氮化鋁晶體屬于離子晶體B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具
C．1個(gè)氮化鋁晶胞中含有9個(gè)鋁原子D．氮化鋁晶體中每個(gè)AL周?chē)?個(gè)緊鄰的N
6．硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示為，其中表示氧原子，表示硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同的連接方式可以組成不同的多聚硅酸根離子。某無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該陰離子中硅原子與氧原子的數(shù)目之比為（ ）
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．2∶5
7．具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為0.635nm。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．Si的配位數(shù)為8B．緊鄰的兩個(gè)Mg原子的距離為nm
C．緊鄰的兩個(gè)Si原子間的距離為nmD．的密度為
8．《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原子半徑：C＜OB．晶體中只含有離子鍵
C．Zn原子核外電子排布式為D．中陰離子的中心原子采取雜化
9．短周期元素R、X、T、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、T、Z原子核外電子數(shù)之和是R原子的7倍。則下列判斷正確的是（ ）
A．第一電離能：Z＜R＜T
B．X原子核外未成對(duì)電子數(shù)為1
C．四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型均不相同
D．和R的簡(jiǎn)單氫化物均為正四面體結(jié)構(gòu)且鍵角都為109°28′
10．離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由如圖所示正離子和負(fù)離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．該化合物中不存在配位鍵和氫鍵
B．圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
C．圖中正離子中碳原子的雜化方式為、
D．C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H
11．磷酸亞鐵鋰（）電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Li位于元素周期表的s區(qū)
B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為
C．基態(tài)P原子核外的未成對(duì)電子數(shù)為3
D．基態(tài)O原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云圖為啞鈴形
12．優(yōu)氯凈（）是常用的殺菌消毒劑。下列與優(yōu)氯凈組成元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．電負(fù)性：O＞N＞CB．原子半徑：Cl＞Na＞O
C．O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族D．熱穩(wěn)定性：
13．[山東威海2023高二月考]下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（ ）
A．酚類(lèi)—OHB．醚類(lèi)
C．醚類(lèi)—CHOD．羧酸類(lèi)—CHO
14．[山東煙臺(tái)2022高二開(kāi)學(xué)考試]下列物質(zhì)一定互為同系物的是（ ）
①②③④⑤
⑥⑦⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧
15．[遼寧六校協(xié)作體2023高二聯(lián)考]下列有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名正確的是（ ）
A．3－甲基－2－乙基戊烷B．2，2，3－三甲基丁烷
C．2－乙基丙烷D．1，4－二甲基丁烷
二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，選錯(cuò)得0分。）
16．在室溫或接近室溫下呈液態(tài)且由陰、陽(yáng)離子組成的鹽類(lèi)是離子液體，其有難揮發(fā)，良好的導(dǎo)電性等優(yōu)點(diǎn)。1－正丁基－3－甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．該物質(zhì)中C原子均采取雜化B．該物質(zhì)屬于含共價(jià)鍵的離子化合物
C．元素的第一電離能：N＞F＞CD．該物質(zhì)的組成元素全部位于元素周期表的p區(qū)
17．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．鐵鎂合金的化學(xué)式為
B．晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵
C．晶格能：氧化鈣＜氧化鎂
D．該晶胞的質(zhì)量是g（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
18．如圖分別表示碘晶胞、硅晶體、晶胞的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．每個(gè)碘晶胞中含有14個(gè)碘分子
B．在硅晶體中，硅原子與硅硅單鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶2
C．晶體中每個(gè)周?chē)嚯x相等且最近的有6個(gè)
D．沸點(diǎn)：硅晶體＞＞碘
19．如表為元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．原子半徑：T＞W(wǎng)＞Z
B．由X、Y和氫三種元素組成的化合物可能是離子化合物
C．物質(zhì)、、均有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)
D．T與Z元素可形成化合物，且其分子為正四面體結(jié)構(gòu)
20．我國(guó)科學(xué)家合成了太陽(yáng)能電池材料，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于立方晶系，晶胞質(zhì)量為m g，其中大黑球代表，原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．B代表B．每個(gè)晶胞含有的數(shù)目為6
C．C的原子坐標(biāo)參數(shù)為D．的摩爾質(zhì)量
三、解答題（共35分）
21．（10分）
已知可用鍵線式表示為?，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)為。
（1）W的分子式為 。
（2）W的一氯代物有 種。
（3）寫(xiě)出W的芳香族同分異構(gòu)體（只含一個(gè)環(huán)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
（4）W屬于 （填字母）。
a．芳香烴b．脂環(huán)烴c．不飽和烴d．炔烴
（5）某有機(jī)物經(jīng)分析知其分子中共含有3個(gè)、2個(gè)和1個(gè)，則它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)分別為 。
（6）2，4，6－三甲基－5－乙基辛烷分子中含有 個(gè)原子團(tuán)。
（7）分子中有六個(gè)甲基，而一鹵代物只有一種的烷烴的化學(xué)式是 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
。
（8）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示，如異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式用鍵線表示為。則表示的有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為 。
22．（11分）
釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以為電解質(zhì)，以有缺陷的陽(yáng)離子型為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
（1）基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為 ，能量最高的電子所占據(jù)能層符號(hào)為 。
（2）與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有 （寫(xiě)元素符號(hào)）。
（3）鎳形成的配離子、中，分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 。
（4）三氟甲磺酸（）是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖所示，通常以、、等為主要原料來(lái)制取。
①分子中O原子的雜化方式為 。
②三氟甲磺酸中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為 。（按重疊方式）
（5）硫化鋅晶體的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖所示，該晶胞中的配位數(shù)為 。若距離最近的間距離為a nm，則硫化鋅晶體的密度為 （只列出計(jì)算式）。
23．（4分）
磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為 。
（2）可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
甲
①第一電離能：磷 硫（填“＞”或“＜”下同）；電負(fù)性：磷 硫。
②分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為 。
③每個(gè)分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為 。
（3）N、P、As、Sb均是ⅤA族的元素。
①上述元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示，沸點(diǎn)：，原因是
；沸點(diǎn)：，原因是
。
乙
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，該化合物的化學(xué)式為 。
丙
（4）磷化鋁的熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，磷化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
丁
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為 。
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為 。
③磷化鋁晶體的密度為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為 cm。
高二化學(xué)試題答案
1．B
共價(jià)晶體中也可能存在極性鍵，如為共價(jià)晶體，晶體中存在極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；稀有氣體分子屬于單原子分子，形成的晶體屬于分子晶體，②錯(cuò)誤；干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，不是共價(jià)鍵，③錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，④錯(cuò)誤；分子晶體的堆積方式不一定均為分子密堆積，如冰融化變成水時(shí)體積變小，⑤錯(cuò)誤；離子晶體是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵結(jié)合而成的晶體，所以金屬晶體中不存在離子鍵，⑥正確；離子晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，⑦錯(cuò)誤。
2．A
固體是分子晶體，二氧化硅是共價(jià)晶體，①不符合題意；固體HCl是分子晶體，晶體硼是共價(jià)晶體，②不符合題意；和都是分子晶體，二者都只含極性共價(jià)鍵，③符合題意；晶體硅和金剛石都是共價(jià)晶體，二者都只含非極性共價(jià)鍵，④符合題意；晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，⑤不符合題意；硫黃和碘都是分子晶體，二者都只含非極性共價(jià)鍵，⑥符合題意。
3．A
A項(xiàng)，圖中每個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰的圍成正六邊形（連接6個(gè)的圓心，下同），但每個(gè)為3個(gè)正六邊形共有，因此與的個(gè)數(shù)比為，所表示的晶體的化學(xué)式為，B、C項(xiàng)中，每個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰的圍成正六邊形，但每個(gè)為2個(gè)正六邊形所共有，因此與的個(gè)數(shù)比為，二者所表示的晶體的化學(xué)式均為，D項(xiàng)，圖中每個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰的圍成正六邊形，其中的4個(gè)被2個(gè)正六邊形共有，因此與的個(gè)數(shù)比為，所表示的晶體的化學(xué)式為。
4．C
1個(gè)水分子中含有2個(gè)O—H鍵，則18g冰（即1ml ）中含O—H鍵數(shù)目為2，A正確；28g晶體硅中含有1ml硅原子，由題圖乙可知，1個(gè)硅原子與其他硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si—Si鍵被2個(gè)硅原子所共用，故晶體硅中每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為，則1ml晶體硅中含有Si—Si鍵數(shù)目為2，B正確；1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有個(gè)二氧化碳分子，44g干冰（即1ml ）中晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)小于，C錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子與3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C—C鍵為2個(gè)碳原子所共用，所以每個(gè)碳原子實(shí)際擁有C—C鍵數(shù)目為1.5個(gè)，則12g（即1ml）石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5，D正確。
5．B
由氮化鋁晶體的硬度、熔點(diǎn)都很高可推知，氮化鋁晶體為共價(jià)晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給信息知，氮化鋁的硬度、熔點(diǎn)都很高，故可用于制過(guò)切割金屬的刀具，B項(xiàng)正確；1個(gè)氮化鋁晶胞中含有的鋁原子個(gè)數(shù)為8×1/8＋1＝2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化鋁晶體中每個(gè)Al周田有4個(gè)緊鄰的N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．B
由無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)可知，其基本結(jié)構(gòu)單元為，表示氧原子，表示硅原子，則基本結(jié)構(gòu)單元中硅原子個(gè)數(shù)為1，氧原子個(gè)數(shù)為，所以該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為1∶3，B項(xiàng)正確。
7．D
大球表示鐵原子，小球表示硅原子，該晶胞中含鐵原子數(shù)為8，硅原子數(shù)為。一個(gè)硅原子周?chē)嚯x最近且相等的鎂原子有8個(gè)，硅原子的配位數(shù)為8，故A正確；緊鄰的兩個(gè)鎂原子的距離是晶胞參數(shù)的一半，該距離為nm，故B正確：緊鄰的兩個(gè)硅原子間的距離是面對(duì)角線的一半，該距離為nm，故C正確；該晶胞含有4個(gè)Si原子、8個(gè)Mg原子，總質(zhì)量為，則該晶體的密度為，故D錯(cuò)誤。
8．C
同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn原子核外電子排布式為，C項(xiàng)正確；中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，采取雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．B
由題意可知，R為第2周期元素，X、T、Z為第3周期元素，設(shè)R原予的核外電子數(shù)為x，則，，故R、X、T、Z分別為C、Al、Si、P。第一電離能：C＞Si，P＞Si，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al原子核外價(jià)電子的軌道表示式為，B項(xiàng)正確；、均為分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的正四面體結(jié)構(gòu)中四個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)P原子，故鍵角為60°，而的正四面體結(jié)構(gòu)中四個(gè)頂點(diǎn)各有個(gè)H原子，中心有一個(gè)C原子，故兩個(gè)C—H鍵的夾角為109°28′，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．A
該化合物中負(fù)離子存在配位鍵，故A錯(cuò)誤；圖中負(fù)離子中中心Al原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為0，因此空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故B正確；圖中正離子中環(huán)上的碳原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋0＝3，雜化方式為，中碳原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4＋0＝4，雜化方式為，故C正確；根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，得到C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，故D正確。
11．B
Li位于元素周期表的s區(qū)，A項(xiàng)正確；基態(tài)上的核外電子排布式為，則其價(jià)電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)P原子的核外電子排布式為，3p能級(jí)的3個(gè)軌道上分別填充1個(gè)電子，故基態(tài)P原子核外的未成對(duì)電子數(shù)為3，C項(xiàng)正確，基態(tài)O原子核外電子排布式為，占據(jù)最高能級(jí)的電子為2p電子，其電子云圖為啞鈴形，D項(xiàng)正確。
12．A
一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：O＞N＞C，A項(xiàng)正確；同周期主族元素自左至右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O位于元素周期表中第2周期ⅥA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N＜O，則熱穩(wěn)定性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．B
【解析】羥基沒(méi)有與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)化合物屬于醇，A錯(cuò)誤；氧原子與兩個(gè)碳原子相連，該有機(jī)化合物屬于醚，官能團(tuán)是醚鍵，B正確；所含官能團(tuán)為，該有機(jī)化合物屬于酯，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)屬于羧酸，官能團(tuán)是羧基（－COOH），D錯(cuò)誤。
14．A
【解析】④為乙烯，屬于單烯烴；為2－甲基丙烯，屬于單烯烴，二者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)原子團(tuán)，互為同系物，故A正確。①為甲苯，屬于單環(huán)芳香烴，②為多環(huán)芳香烴，③分子中除苯環(huán)外還含有碳碳雙鍵，三者的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B不正確。⑤為共軛二烯烴，⑦為共軛二烯烴，⑧為單烯烴，⑤與⑦結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)原子團(tuán)，互為同系物，但是⑧與⑤、⑦的結(jié)構(gòu)不相似，不與⑤、⑦互為同系物，故C不正確。⑥為不飽和醇，⑧為單烯烴，二者物質(zhì)類(lèi)別不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故D不正確。
15．B
【解析】主鏈有6個(gè)C原子，3、4號(hào)位各有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為3，4－二甲基己烷，A錯(cuò)誤；主鏈有4個(gè)C原子，根據(jù)“近”“簡(jiǎn)”“小”原則對(duì)碳原子編號(hào)，2號(hào)位有2個(gè)甲基、3號(hào)位有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為2，2，3－三甲基丁烷，B正確；主鏈有4個(gè)C原子，甲基為取代基，從離取代基較近的一端開(kāi)始編號(hào)，則2號(hào)位有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為2－甲基丁烷，C錯(cuò)誤；主鏈有6個(gè)C原子，無(wú)支鏈，系統(tǒng)命名為己烷，D錯(cuò)誤。
16．B
該物質(zhì)中“”和“”中的C原子均形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，均采取雜化，環(huán)上的C原子均形成3個(gè)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，均采取雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子組成，屬于離子化合物，其陰、陽(yáng)離子中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：F＞N＞C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)的組成元素中，H位于s區(qū)，C、N、F、P均位于p區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
17．AD
依據(jù)切割法規(guī)則，晶胞中共有4個(gè)鐵原子，8個(gè)鎂原子，故化學(xué)式為，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“”，其質(zhì)量為。在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故半徑比半徑小，氧化鎂的晶格能大。綜上所述，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
18．BD
由碘晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有碘分子的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅晶體中，一個(gè)硅原子形成4個(gè)硅硅單鍵，每個(gè)硅硅單鍵為兩個(gè)硅原子共用，因此硅原子與硅硅單鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶2，B項(xiàng)正確；根據(jù)“切割法”計(jì)算可知，晶胞中黑球代表，白球代表，每個(gè)周?chē)嚯x相等且最近的有8個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘為分子晶體，為離子晶體，硅晶體為共價(jià)晶體，則沸點(diǎn)：硅晶體＞＞碘，D項(xiàng)正確。
19．C
W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第2周期，W、Z處于第3周期，設(shè)W的原子最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)分別為、、，故，解得，則w為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W（Si）＞Z（Cl），同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：T（Ge）＞W(wǎng)（Si）故原子半徑：T＞W(wǎng)＞Z，A項(xiàng)正確；N、O和H種元素可以組成化合物，為離子化合物，B項(xiàng)正確；物質(zhì)、均為共價(jià)晶體，均有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，而為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ge與Cl元素可形成化合物，的中心原子Ge有4對(duì)成鍵電子對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)，則分子為正四面體結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。
20．BD
由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，題圖表示2個(gè)晶胞，其中位于晶胞的頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，B位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1，C位于晶胞面上，個(gè)數(shù)為，由化學(xué)式可知B代表，C代表。由分析可知，B代表，A項(xiàng)正確；圖示晶體結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)晶胞，則每個(gè)晶胞含有的數(shù)目為3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為可知，C的原子坐標(biāo)參數(shù)為，C項(xiàng)正確；由上述分析可知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)，設(shè)其摩爾質(zhì)量為M，則，解得，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
21．答案：
（1）
（2）2
（3）
（4）bc
（5），3－甲基戊烷或，2－甲基戊烷
（6）6
（7）
（8）2，3，3－三甲基戊烷
解析：
（1）根據(jù)W的分子結(jié)構(gòu)知，W的分子式為。
（2）為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，化合物W中只有兩類(lèi)氫原子，所以其一氯代物有2種。
（3）分子中只含一個(gè)環(huán)，根據(jù)不飽和度，W的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）W中沒(méi)有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，a錯(cuò)誤；W是環(huán)狀碳?xì)浠衔?，且不含苯環(huán)，所以屬于脂環(huán)烴，b正確；W中含有碳碳雙鍵，所以屬于不飽和烴，c正確；W中不含碳碳三鍵，所以不屬于炔烴，d錯(cuò)誤。
（5）2個(gè)和1個(gè)有2種排列方式；、，將3個(gè)連上得到2種物質(zhì)。
（6）乙基中含有1個(gè)，主鏈兩端有2個(gè)，再加上3個(gè)支鏈，共6個(gè)。
（7）可考慮由乙烷衍變，只有一種一鹵代物，6個(gè)H被6個(gè)取代后，一鹵代物也只有一種。
（8）將C、H寫(xiě)出即得的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
22．（1）N
（2）N、F
（3）三角錐形CO（或）
（4）鍵、鍵
（5）4
[提示：（1）釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子排布圖為，能量最高的電子所占據(jù)能層為N。
（2）同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰元素，所以與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有N、F。
（3）分子中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微粒互為等電子體，與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CO或。
（4）①分子的結(jié)構(gòu)式是H—O—O—H，O原子形成2個(gè)鍵、有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式為。
②三氟甲磺酸中既含有單鍵又含有雙鍵，單鍵中含鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為鍵、鍵。
（5）根據(jù)圖示，的配位數(shù)為4。晶胞中數(shù)為，數(shù)為4，若距離最近的間距離為a nm，則晶胞的面對(duì)角線為2a nm，晶胞的邊長(zhǎng)為nm，則硫化鋅晶體的密度為。]
23．答案：
（1）（或）
（2）①＞＜②③10
（3）①分子間存在氫鍵分子結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)
②
（4）①（極性）共價(jià)鍵②③
解析：
（1）磷是15號(hào)元素，基態(tài)磷原子的核外電子排布式為或。
（2）①基態(tài)磷原子的3p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，元素的第一電離能：磷＞硫；硫元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，電負(fù)性：磷＜硫。②分子中每個(gè)硫原子與2個(gè)P原子相連，并含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取雜化。③每個(gè)P原子有1個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)S原子有2個(gè)孤電子對(duì)，故每個(gè)分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為。
（3）①氨分子間存在分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)：；、、為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，因此沸點(diǎn)：。②根據(jù)切割法，N原子位于晶胞內(nèi)部，數(shù)目為2；Fe原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，數(shù)目為，故該化合物的化學(xué)式為。
（4）①磷化鋁的熔點(diǎn)為2000℃，熔點(diǎn)較高，屬于共價(jià)晶體，磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為極性共價(jià)鍵。②根據(jù)圖丁中晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可知C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為。③根據(jù)切割法，磷原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)磷原子，鋁原子處于晶胞頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有鋁原子的數(shù)目為，故磷化鋁的化學(xué)式為AlP，晶胞質(zhì)量為，假設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則,則，距離最近的鋁原子之間的距離為面對(duì)角線長(zhǎng)的，故該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為cm。
X
Y
W
Z
T

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