注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
選擇題（共15小題，每題3分，共45分）
1．化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為
B．“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出
C．長(zhǎng)沙馬王堆出土的“素紗禪衣”由蠶絲織成，其主要成分是蛋白質(zhì)
D．東方超環(huán)(人造太陽)使用的(氘)、(氚)是不同的核素
2．實(shí)驗(yàn)室合成乙酰苯胺的路線如圖所示（反應(yīng)條件略去）：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)①完成后，堿洗和水洗可除去混合酸
B．若反應(yīng)②中加入過量酸，則苯胺產(chǎn)率降低
C．苯、硝基苯、苯胺均為極性分子
D．乙酰苯胺在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下長(zhǎng)時(shí)間加熱可發(fā)生水解反應(yīng)
3．鐵和碳形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．該晶體的化學(xué)式為 B．原子位于原子圍成的正四面體空隙中
C．原子周圍有12個(gè)緊鄰的原子D．該晶體密度為
4．鈦是一種活潑金屬。從高鈦渣(主要為TiO2)提煉海綿鈦流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
下列說法不正確的是（ ）
A．“氯化”反應(yīng)的尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分餾”得到的低沸點(diǎn)物為SiCl4，高沸點(diǎn)物為FeCl3
C．已知“除鋁”的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗TiCl4，目的是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去
D．“還原”過程中還原劑為金屬鎂，氣氛可以選擇N2
5．石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）

A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)
C．(CF)x中的鍵長(zhǎng)比短
D．1ml(CF)x中含有2xml共價(jià)單鍵
6．一種雙陰極微生物燃料電池的裝置如圖所示（燃料為C2H4O2）。
下列說法正確的是（ ）
A．放電時(shí)，通過質(zhì)子交換膜1和2的H+數(shù)一定相等
B．“缺氧陰極”的電極反應(yīng)式為
C．“出水”與“進(jìn)水”相比，“缺氧陰極”區(qū)域質(zhì)量減輕，“好氧陰極”區(qū)域質(zhì)量增加
D．“厭氧陽極”若流出1ml電子，該區(qū)域“出水”比“進(jìn)水”減輕了11g（假設(shè)氣體全部逸出）
7．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用甲裝置鑒別Br2(g)和NO2(g)B．用乙裝置除去水中的苯酚
C．用丙裝置收集Cl2D．用丁裝置灼燒Fe(OH)3固體制得Fe2O3
8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A．將Na2O2固體投入H218O中：
B．NaClO溶液中通入少量SO2：
C．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：
D．四氧化三鐵溶于稀硝酸中：
9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
10．擁有中國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的全球首套煤制乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某煤制乙醇過程表示如下：
過程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng)：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示，乙醇和乙酸乙酯的選擇性[乙醇選擇性]隨溫度的變化如圖2所示。
下列說法不正確的是（ ）
A．205℃后反應(yīng)Ⅲ開始發(fā)生反應(yīng)
B．225～235℃，反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)
C．溫度可影響催化劑的選擇性，從而影響目標(biāo)產(chǎn)物乙醇的選擇性
D．205℃時(shí)，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5ml，轉(zhuǎn)化率為30%，則最終生成乙醇0.6ml
11．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A．溶液與溶液等體積混合：
B．碳酸氫鈉溶液：
C．溶液：
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中, 若溶液呈酸性，則有：
12．生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除，電解裝置如圖1，除氮的原理如圖2，除磷的原理是利用Fe2+將轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖3為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH變化。
下列說法正確的是（ ）
A．電解法除氮中ClO-氧化NH3的離子方程式為
B．溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高
C．圖3中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)石墨作陰極
D．圖3中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
13．實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備環(huán)己酮縮乙二醇。
實(shí)驗(yàn)中利用苯—水的共沸體系帶出水分，其反應(yīng)原理：
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行
B．當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開旋塞B將水放出
C．管口A是冷凝水的進(jìn)水口
D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度
14．茉莉醛()是一種合成香料，制備茉莉醛的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
已知：①庚醛易自身縮合生成與榮莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物；②柱色譜法：先將液體樣品從柱頂加入，流經(jīng)吸附柱時(shí)，即被吸附在柱的上端，然后從柱頂加入洗脫劑，由于吸附劑對(duì)各組分吸附能力不同，各組分隨洗脫劑以不同速度沿柱下移，從而達(dá)到分離的效果。
A．乙醇的主要作用是做助溶劑
B．操作X為水洗分液
C．可將最后兩步“分餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”
D．柱色譜法分離過程中，洗脫劑加入速度不宜過快
15．近日，科學(xué)家利用有機(jī)聚合物開發(fā)出了一種鋁離子電池正極材料，其容量高于石墨。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．放電時(shí)，電流方向?yàn)橛袡C(jī)物電極電極
B．放電時(shí)，有機(jī)物電極可能發(fā)生反應(yīng)
C．充電時(shí)，電極電勢(shì)比有機(jī)物電極的高
D．充電時(shí)，當(dāng)外電路通過電子時(shí)，兩電極質(zhì)量變化量差值為
二．非選擇題（共4小題,共55分）
（15分）16．化合物A是合成雌酮激素的中間體，合成路線如下：
回答下列問題：
(1)若C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ?；衔顰中的含氧官能團(tuán)的名稱是 。
(2)若D中只有兩種含氧官能團(tuán)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。D的同分異構(gòu)體W符合下列條件，則W的結(jié)構(gòu)有 種。
①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，其中一個(gè)是氨基
②1mlW能與2mlNaHCO3反應(yīng)
③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 。C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 。
(4)E與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)設(shè)計(jì)由乙酸酐[(CH3CO)2O]和苯制備的合成路線： (無機(jī)試劑任選)。
（10分）17．實(shí)驗(yàn)室研究從煉銅煙灰(主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸鹽)中分別回收銅、鋅、鉛元素的流程如圖。
(1)酸浸過程中，金屬元素均由氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中生成CuSO4的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、 。
(2)置換過程中，鐵屑完全消耗后，銅的產(chǎn)率隨時(shí)間延長(zhǎng)而下降，其可能原因?yàn)? 。
(3)已知，25℃時(shí)，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSO4+2Cl-PbCl2+SO。一定條件下，在不同濃度的NaCl溶液中，溫度對(duì)鉛浸出率的影響、PbCl2的溶解度曲線分別如圖1、圖2所示。
浸出后溶液循環(huán)浸取并析出PbCl2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。
①為提高原料NaCl溶液利用率，請(qǐng)補(bǔ)充完整利用酸浸渣制備化學(xué)純(純度≥98.5%)PbCl2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的酸浸渣， ，將所得晶體洗滌、干燥。(可選用的試劑：5ml·L-1NaCl溶液，1ml·L-1NaCl溶液，NaCl固體)
②循環(huán)一定次數(shù)后的溶液中加入適量CaCl2溶液，過濾并加水稀釋至其中NaCl濃度為1ml·L-1的目的是 。
(4)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。準(zhǔn)確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL。再加入2～3滴5％的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標(biāo)定的0.0160ml/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(diǎn)(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為 (保留2位有效數(shù)字)。
（12分）18．探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題：
(1) kJ?ml-1。
(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mlCO2和3mlH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為a ml，CO為b ml，此時(shí)的濃度為 ml/L(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為 。
(3)不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。
已知：
CH3OH的平衡產(chǎn)率=
其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 (填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)? ；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是 。
(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號(hào))。
A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓
(5)甲醇燃料電池中甲醇在 (填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生反應(yīng)，酸性條件下其正極的電極反應(yīng)式為 。
(6)在允許O2-自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，CnH2n+2放電的電極反應(yīng)式為 。
（18分）19．硫酸亞硝酰合鐵（Ⅱ）在化學(xué)分析、染料工業(yè)、醫(yī)藥領(lǐng)域等方面具有重要的應(yīng)用價(jià)值。某興趣小組利用工廠廢鐵屑為原料制備硫酸亞硝酰合鐵（Ⅱ），并測(cè)定其化學(xué)式。
I.用廢鐵屑制備FeSO4溶液
(1)將廢鐵屑放入Na2CO3溶液中煮沸，冷卻后傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。請(qǐng)結(jié)合方程式說明放入碳酸鈉溶液中并煮沸的原因 。
(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入適量的3ml.L-1H2SO4溶液，水浴加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。裝置如圖1所示，裝置中采用熱水浴的目的是 。
Ⅱ.用NO氣體和FeSO4溶液制備硫酸亞硝酰合鐵（Ⅱ）裝置如圖2所示（加熱及夾持裝置略）。
(3)若燒杯中加入的氧化劑為H2O2，則涉及到的離子方程式為 。
(4)在制備硫酸亞硝酰合鐵（Ⅱ）之前，需要通入N2，通入N2的作用是 。儀器a的名稱為 ，若將其改為 （填裝置名稱）效果更佳。
Ⅲ.測(cè)定硫酸亞硝酰合鐵（Ⅱ）的化學(xué)式，其化學(xué)式可表示為[Fe（NO）a（H2O）b]（SO4）c
步驟i.用1.0ml/L酸性KMnO4溶液滴定20.00mL硫酸亞硝酰合鐵（Ⅱ）溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液16.00mL（MnO4-離子轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO完全轉(zhuǎn)化為NO3-）；
步驟ⅱ.另取20.00mL硫酸亞硝酰合鐵（Ⅱ）溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
(5)已知硫酸亞硝酰合鐵（Ⅱ）中Fe2+的配位數(shù)為6，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(6)步驟i中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。若滴定前滴定管中無氣泡，滴定完后，滴定管中有氣泡，則會(huì)導(dǎo)致b的數(shù)值 （填“偏大”或“偏小”）。
化合物
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸點(diǎn)/℃
136
310
56.5
180
A
B
C
D
檢驗(yàn)受熱分解產(chǎn)生的兩種氣體
除去氣體中混有的
制取沉淀
從膽礬晶體中獲得無水硫酸銅
參數(shù)
循環(huán)次數(shù)
0
1
2
3
結(jié)晶產(chǎn)品中PbCl2純度/%
99.9
99.3
98.7
94.3
m(ZnSO4·7H2O)/g
起始滴定管讀數(shù)/mL
終點(diǎn)滴定管讀數(shù)/mL
0.1692
0.20
26.50
化學(xué)答案：
1．B【詳解】A．熟石膏的成分為，A項(xiàng)正確；
B．同主族元素，從上到下金屬性依次增大，則銣元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素，所以銣單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．(氘)、(氚)是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，D項(xiàng)正確；故答案選B。
2．C【詳解】A．苯的硝化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑，反應(yīng)后硫酸和剩余的硝酸可用氫氧化鈉中和后通過分液分離得到硝基苯，A正確；
B．苯胺具有堿性，若反應(yīng)②中加入過量的酸會(huì)消耗部分苯胺，從而降低了苯胺的產(chǎn)率，B正確；
C．苯為非極性分子；硝基苯、苯胺均為極性分子，C錯(cuò)誤；
D．乙酰苯胺中的酰胺鍵在強(qiáng)酸催化或強(qiáng)堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確； 故選C。
3．B【分析】鐵原子在8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，均攤下來為，碳原子在12條棱心和體心，均攤下來為，所以晶體的化學(xué)式為FeC，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知晶體的化學(xué)式為FeC，A正確；
B．Fe 原子位于C原子圍成的正八面體空隙中，B錯(cuò)誤；
C．單看Fe原子可以發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e原子為面心立方堆積，所以1個(gè)Fe原子周圍有12個(gè)緊鄰的Fe原子，C正確； D．晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3，所以晶體密度為g ? cm ? 3，D正確；故選B。
4．D【詳解】A．“氯化”反應(yīng)的尾氣中的HCl和Cl2，用水吸收HCl可得粗鹽酸，再用FeCl2溶液吸收Cl2得FeCl3溶液，最后用NaOH溶液吸收剩余氣體，故A正確；
B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，SiCl4的沸點(diǎn)是56.5℃、FeCl3的沸點(diǎn)是310℃，“分餾”得到的低沸點(diǎn)物為SiCl4，高沸點(diǎn)物為FeCl3，故B正確；
C．“除鋁”的方法是用水濕潤(rùn)的活性炭加入到粗TiCl4，該條件下，鋁離子水解為Al(OH)3沉淀，故C正確；
D．“還原”過程中還原劑為金屬鎂，高溫條件下，金屬鎂與N2反應(yīng)，不能選擇N2作保護(hù)氣，故D錯(cuò)誤；選D。
5．B【詳解】A．石墨晶體中每個(gè)碳原子上未參與雜化的1個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)，故石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性減弱，A錯(cuò)誤；
B．(CF)x中C原子的所有價(jià)鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)，B正確；
C．已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中的鍵長(zhǎng)比長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；
D．由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x 中C與周圍的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)碳原子共用，和1個(gè)F原子形成共價(jià)鍵，即1ml(CF)x中含有2.5xml共價(jià)單鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
6．C【詳解】A．根據(jù)電子守恒，放電時(shí)，理論上通過質(zhì)子交換膜1和2的H+數(shù)之和與“厭氧陽極”流出的電子數(shù)一定相等，但通過質(zhì)子交換膜1和2的H+數(shù)不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．“厭氧陽極”中產(chǎn)生的H+移向“缺氧陰極”，所以“缺氧陰極”發(fā)生的反應(yīng)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由“缺氧陰極”的反應(yīng)知，“缺氧陰極”區(qū)域移入12mlH+（12g）時(shí)，逸出1mlN2（28g），所以“缺氧陰極”區(qū)域質(zhì)量減輕；而“好氧陰極”區(qū)域既移入H+，通入的O2又全部溶入，所以“好氧陰極”區(qū)域質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；
D．“厭氧陽極”的電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移1ml電子，移出1mlH+（1g），逸出0.25mlCO2（11g），共移出12g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
7．A【詳解】A．NO2溶于水得無色HNO3溶液，Br2溶于水得橙色溴水，可以用甲裝置鑒別Br2(g)和NO2(g)，故選A；
B．苯酚微溶于水，苯酚和水混合形成乳濁液，應(yīng)用分液法分離提純，故不選B；
C．若用丙裝置收集Cl2，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管進(jìn)氣，故不選C；
D．在坩堝中灼燒Fe(OH)3固體制Fe2O3，故不選D；選A。
8．A【詳解】A．Na2O2和H218O反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，離子方程式為：，故A正確；
B．NaClO和SO2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，ClO-和水反應(yīng)生成的次氯酸氧化二氧化硫，自身被還原成氯離子，由于SO2是少量的，HClO有剩余，所以離子方程式為 ，故B錯(cuò)誤；
C．由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2會(huì)生成NaHCO3固體，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，四氧化三鐵溶于稀硝酸中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。
9．A【詳解】A．NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生NH3和HCl，玻璃管左側(cè)處的P2O5作用在于吸收NH3，避免NH3對(duì)HCl氣體檢驗(yàn)的干擾，然后用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)HCl，試紙變紅；玻璃管右側(cè)處的堿石灰的作用在于吸收HCl，避免HCl對(duì)NH3檢驗(yàn)的干擾，然后使用濕潤(rùn)的酚酞試紙檢驗(yàn)NH3，試紙變紅，A正確；
B．CO2、SO2都可以與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，主體物質(zhì)被消耗，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；
C．A中導(dǎo)管為伸入液面下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入B試管中，不能制取 Fe(OH)2沉淀，C錯(cuò)誤；
D．從膽礬晶體中獲得無水硫酸銅需要焙燒，采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；故選：A。
10．B【詳解】A．由圖2可知，溫度T≤205℃時(shí)，乙醇和乙酸乙酯的選擇性之和為100%，而溫度在大于205℃時(shí)，乙醇和乙酸乙酯的選擇性之和小于100%，說明溫度T≤205℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ未開始，溫度在大于205℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ開始生成副產(chǎn)物CH3CHO，A正確；
B．由①知反應(yīng)Ⅰ正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3COOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖1可知，225℃～235℃，CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)Ⅰ未達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C．由圖2可知，溫度可影響催化劑的選擇性，從而影響目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性，C正確；
D．在205℃時(shí)，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5ml，轉(zhuǎn)化率為30%，則n(轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3)=5ml×30%=1.5ml，由圖2可知，乙醇的選擇性為40%，則n(最終轉(zhuǎn)化為為乙醇的CH3COOCH3)=n(轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3)×40%=1.5ml×40%=0.6ml，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可知，生成乙醇的物質(zhì)的量為0.6ml，D正確；故答案為：B；
11．A【詳解】A．CH3COONa溶液與HCl溶液等體積混合生成CH3COOH和NaCl，溶液顯酸性，，A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，，B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在物料守恒，，C錯(cuò)誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根據(jù)溶液呈酸性，則證明HX的電離程度大于NaX中X-的水解程度，所以c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，D錯(cuò)誤； 故選A。
12．D【詳解】A．根據(jù)圖1及圖2，電解法除氮中，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成有效氯（HClO、ClO-），將或NH3氧化為N2，ClO-氧化NH3的反應(yīng)生成氮?dú)猓温人犭x子被還原為氯離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式為：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O，A錯(cuò)誤；
B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HClO)減小，使及NH3的氧化率下降，則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖3中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陰極，C錯(cuò)誤；
D．除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽極失電子，陽極的電極反應(yīng)式為，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗，溶液pH會(huì)增大，圖3中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，D正確； 故選D。
13．B【詳解】A．由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；
B．由分析可知，當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時(shí)，必須打開旋塞B將水放出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，從管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接觸面積，提高冷凝效果，選項(xiàng)C正確；
D．根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，隨著反應(yīng)的進(jìn)行、分水器中水層體積不斷增大，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，選項(xiàng)D正確；答案選B。
14．C【詳解】A．據(jù)題意和分析，苯甲醛與庚醛反應(yīng)生成水和茉莉醛，乙醇不參與反應(yīng)，乙醇的主要作用是助溶劑，選項(xiàng)A正確；
B．操作X的目的是分離水相和有機(jī)相，目標(biāo)產(chǎn)物在有機(jī)相，故可水洗分液，選項(xiàng)B正確；
C．據(jù)已知信息，庚醛易自身縮合，生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物，直接蒸餾難以將二者分離，不可將最后兩步“分餾”和“柱色譜法分離”替換為“真空減壓蒸餾”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．速度過快，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品與雜質(zhì)難以準(zhǔn)確分離，選項(xiàng)D正確；答案選C。
15．A【詳解】A．放電時(shí)，Al電極作負(fù)極、有機(jī)物電極作正極，電流從正極流出，由負(fù)極流入，因此電流方向?yàn)橛袡C(jī)物電極電極，A項(xiàng)正確；
B．放電時(shí)，有機(jī)物電極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是得電子的電極反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，有機(jī)物電極接外接電源的正極，因此Al電極電勢(shì)比有機(jī)物電極的低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，如果有機(jī)物電極上全部是脫嵌，則當(dāng)外電路通過3 ml電子時(shí)，兩電極質(zhì)量變化量差值為934.5 g，但是電極上為、同時(shí)脫嵌，因此其質(zhì)量小于934.5g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。
（15分）（除特殊標(biāo)注外，每空2分）
(1) 酮羰基、醚鍵
(2) 26
(3) 還原反應(yīng)（1分）
(4)
(5)
（10分）（每空2分）
(1)2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O
(2)鐵屑消耗后，隨時(shí)間延長(zhǎng)，生成的Fe2+被空氣氧化為Fe3+；Fe3+與置換出的Cu反應(yīng)，降低了Cu的產(chǎn)率
(3) 加入一定量5ml·L-1NaCl溶液，在90℃條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時(shí)間后趁熱過濾；將濾液冷卻至室溫結(jié)晶，過濾；向?yàn)V液中補(bǔ)充適量NaCl固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次 加入Ca2+，將SO轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，避免影響后續(xù)析出PbCl2的純度；加水稀釋NaCl濃度至1ml·L-1，使溶液中的PbCl2充分析出
(4)71%
（12分）（除特殊標(biāo)注外，每空1分）
(1) +40.9（2分）
(2)
(3) 乙 p1、p2、p3 T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響
(4) A
(5) 負(fù)
(6)（2分）
（18分）（每空2分）
(1)碳酸根水解顯堿性，+H2O?+OH-，加熱有利于水解，堿性增強(qiáng)有利于除去鐵屑表面的油污；
(2)防止抽濾瓶中濾液有FeSO4晶體析出
(3)
(4) 排除裝置內(nèi)的空氣，目的是防止生成的NO被氧氣氧化和防止Fe2+被氧化
長(zhǎng)頸漏斗 分液漏斗
(5)[Fe(NO)(H2O)5]SO4
(6) 加入最后半滴酸性KMnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變紅且30秒內(nèi)不褪色 偏小

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