【考點(diǎn)一】質(zhì)量守恒定律1.概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
3.探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系【應(yīng)用范圍】質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化?！舅幤愤x擇的依據(jù)】(1)藥品能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(2)若所選反應(yīng)中有氣體參加或生成,則需在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,否則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,但反應(yīng)本身遵循質(zhì)量守恒定律。
　4P+5O2 2P2O5　?
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　?
　2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O　?
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)方案一和方案二驗(yàn)證了參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)方案三不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)方案一:①錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是_______________________________________________。?②氣球的作用:a.調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用;b.起密封作用,防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)、外物質(zhì)發(fā)生交換。(2)方案三:反應(yīng)前后天平不平衡,原因可能是________________________________________________。?
　防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部因受熱不
　反應(yīng)生成的氣體逸出,使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)
【裝置改進(jìn)】如圖是對(duì)方案三裝置的改進(jìn)(1)圖1對(duì)所用藥品進(jìn)行了改進(jìn),該裝置可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,其現(xiàn)象為生成______________________。?(2)圖2對(duì)裝置進(jìn)行了改進(jìn),該裝置的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)________________________________________。?
　白色沉淀,天平平衡　
　在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,且氣球可平
【考點(diǎn)二】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、含義及配平1.概念:用____________來(lái)表示______________的式子。?2.化學(xué)方程式的含義(1)表示____________、____________以及反應(yīng)條件;?(2)表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比);(3)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個(gè)數(shù)比)。3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則(1)必須以______________為依據(jù)。?(2)要遵守__________________。?
4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的五個(gè)步驟(1)“寫(xiě)”;(2)“配”;(3)“注”;(4)“改”;(5)“查”:一查化學(xué)式;二查配平(等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等);三查條件;四查生成物的狀態(tài)。5.常用化學(xué)方程式的配平方法最小公倍數(shù)法、觀(guān)察法、定值法、奇數(shù)配偶法?！疚y(cè)診斷】　綠色植物通過(guò)光合作用將氣體X與H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖與O2,氣體X是( )A.N2　　　B.Ar　　　C.CO2　　　D.SO2
【類(lèi)型一】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用　(2023·懷化中考)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表:根據(jù)上表信息判斷,下列說(shuō)法中不正確的是( )A.a=10B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Z為化合物D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22∶9
【考法揭秘】 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答表格數(shù)據(jù)題(1)未知數(shù)的確定:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)確定反應(yīng)物和生成物:反應(yīng)后和反應(yīng)前相比,“越來(lái)越多”的是生成物,“越來(lái)越少”的是反應(yīng)物,質(zhì)量不變的可能是催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。
【舉一反三】 (2023·衡陽(yáng)中考)在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.x=14B.乙一定是催化劑C.甲可能是單質(zhì)D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8
【類(lèi)型二】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、含義及配平　(2023·長(zhǎng)沙中考)水能參與很多反應(yīng),本身就是一種化學(xué)資源。請(qǐng)寫(xiě)出下列有關(guān)水的化學(xué)方程式。(1)有水參加的反應(yīng):二氧化碳和水反應(yīng)_______________________;?(2)有水生成的反應(yīng):氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)_____________________________。?
　CO2+H2O===H2CO3　
　H2+CuO H2O+Cu　
【考法揭秘】 根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法分析 信息
1.(2023·邵陽(yáng)中考)在汽油中加入適量乙醇作為汽車(chē)燃料,可節(jié)省石油資源,并在一定程度上減少汽車(chē)尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2 2CO2+3X,試推測(cè)X的化學(xué)式是( )A.H2　　B.H2O　　C.CO　　D.H2O2
2.(2023·岳陽(yáng)中考)如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀(guān)示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變B.反應(yīng)前后分子的種類(lèi)沒(méi)有改變C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有改變D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2 HCl
3.(2023·福建中考)分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙,與24.0 g甲混合并加熱,固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)與樣品1的相同。下列說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.x=20.1C.該條件下丙和丁均為氣體D.乙是催化劑
4.(2023·鄂州中考)密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A.b=8%B.丁可能是該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5∶1D.該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨:N2+3H2 2NH3
5.(2023·瀘州中考)老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:(1)第1小組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案,用電子秤稱(chēng)量,讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________,比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等,其原因是________________________________。?(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案,以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略__________的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。?
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置　

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