(滿分：100，時(shí)間：75分鐘)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)凡：C-12 H-1 O-16 Ag-108
一、選擇題(本題14個(gè)小題，每小題3分，共42分)
1. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤
2. 將下列溶液加熱蒸干灼燒后，可以得到該固體物質(zhì)的是
A. B. C. D.
3. 如圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是
A. ④>②>①>③B. ②>③>①>④C. ③>②>①>④D. ④>③>②>①
4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水電離的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中存平衡：，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺
B. 對(duì)反應(yīng)，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深
C. 合成氨中用鐵觸媒作催化劑提高氨的單位時(shí)間產(chǎn)量
D. 升高溫度有利于合成氨
6. 物質(zhì)的量的濃度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的濃度由大到小的順序?yàn)?br>A. ①③②④B. ①③④②C. ③①②④D. ③①④②
7. 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確是
A. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞作指示劑會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大
B. 配制0.1000ml/L NaCl溶液，定容時(shí)仰視，結(jié)果偏大
C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH，測(cè)定值偏小
D. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知?dú)溲趸c溶液過程中，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，測(cè)定結(jié)果偏大
8. 下列事實(shí)能證明是弱酸的是
①溶液中通入氣體，減小
②常溫下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液變紅
④相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱
A. ①②B. ①③C. ①②④D. ②③④
9. 在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，平行時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A. 在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)反應(yīng)速率：
B. 若該反應(yīng)在、時(shí)的平衡常數(shù)分別為、，則
C. 該反應(yīng)的
D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為、、，則
10. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/ml。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出 113.74 kJ 熱量，同時(shí)生成3.6 g 液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶3
11. 下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是
A. 由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑
B. 由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)
C. 由丙圖可知，反應(yīng)過程中點(diǎn)是C點(diǎn)
D. 由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)
12. 硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖中p和q分別為、溫度下CdS達(dá)到沉淀溶解平衡
B. 圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：
C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液中濃度降低
D. 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
13. 圖示中是用溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是
A. 水電離出的氫離子濃度：
B. 硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
C. 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí)，該混合液的
D. 當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入，溶液恰好由無(wú)色變成粉紅色，說(shuō)明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
14. 甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍銀的實(shí)驗(yàn)(甲、乙、丙溶液均足量)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說(shuō)法正確的是
A. 甲烷燃料電池正極電極反應(yīng)式是
B. 為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉接觸，乙中X為陰離子交換膜
C. 當(dāng)乙裝置中兩電極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體2.24L(假設(shè)氣體完全逸出)時(shí)，丙裝置中a極質(zhì)量增加10.8g
D. 丙裝置為銀做陽(yáng)極的電鍍池，反應(yīng)過程中溶液的濃度減小
二、填空題(本題共3個(gè)大題，每空2分，共58分)
15. 某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、鹽酸、氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是___________、___________。
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容c為，各物質(zhì)的密度均為。
①通過計(jì)算得出生成放出的熱量為___________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。
（4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3。
16. 回答下列問題
（1）如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：
若C為稀溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子的移動(dòng)方向是________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的氫離子濃度將________（填“升高”、“降低”或“基本不變”）。
（2）下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖，下列說(shuō)法正確的是________。
A. 鹽橋中的陰離子向溶液中移動(dòng)
B. 鹽橋的作用是傳遞離子
C. 銅片作電池的負(fù)極
D. 該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定
（3）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
電池總反應(yīng)為，則c電極是________（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為________；若線路中轉(zhuǎn)移3ml電子，則上述燃料電池，消耗的的質(zhì)量為________g。
17. 類別萬(wàn)千的酸堿溶液共同構(gòu)筑了化學(xué)世界的豐富多彩。
（1）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1ml/L NH3?H2O (丙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：
①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，水的電離程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01ml/LNaOH溶液pH11，則該溫度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關(guān)系為_____。
③某溫度下，測(cè)得0.001ml/L的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×10-9ml?L-1，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則Va:Vb=_____。
（3）已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：
①將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7ml?L-1時(shí)，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、 B．、 C．、 D．、
18. 一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(和的混合氣體)是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中會(huì)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
I：
II：
III：
（1）當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡后，下列措施可提高正反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. 加入焦炭B. 通入COC. 升高溫度D. 分離出氫氣
（2）若在恒溫恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)II，則下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
B. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變
C. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)，每有2 ml 鍵斷裂，同時(shí)有1 ml 鍵斷裂
（3）向容積為的密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量變化如下表所示。
①內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________，最終達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率___________，該溫度℃下的平衡常數(shù)___________。
②保持溫度℃不變，向該密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各，該時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：___________(填“>”“②>①>③B. ②>③>①>④C. ③>②>①>④D. ④>③>②>①
【答案】B
【解析】
【詳解】當(dāng)電解質(zhì)溶液相同時(shí)，同一金屬腐蝕的快慢順序是電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，故鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?③>①>④；
B項(xiàng)符合題意。
4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 水電離的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．與反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；
B．的溶液呈堿性，離子間兩兩不反應(yīng)，可以共存，B正確；
C．水電離的溶液，可以呈酸性，也可以呈堿性，無(wú)論在酸溶液還是在堿溶液中，都不能共存，C錯(cuò)誤；
D．三價(jià)鐵離子會(huì)與發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀以及二氧化碳，不能共存，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中存在平衡：，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺
B. 對(duì)反應(yīng)，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深
C. 合成氨中用鐵觸媒作催化劑提高氨的單位時(shí)間產(chǎn)量
D. 升高溫度有利于合成氨
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯水中存在平衡：，當(dāng)加入溶液后，溶液中的Cl-的濃度減小，上述平衡正向移動(dòng)，Cl2的濃度減小，故溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；
B．對(duì)反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故減小體積使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但由于NO2濃度增大，故混合氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B不合題意；
C．合成氨中用鐵觸媒作催化劑提高氨的單位時(shí)間產(chǎn)量是考慮提高反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，即不能用勒夏特列原理解釋，C不合題意；
D．已知合成氨一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解釋，D不合題意；
故答案為：A。
6. 物質(zhì)的量的濃度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的濃度由大到小的順序?yàn)?br>A. ①③②④B. ①③④②C. ③①②④D. ③①④②
【答案】A
【解析】
【詳解】①、③每1ml能電離出2ml，但中碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)銨根水解，：①>③，②、④每1ml電離出1ml，中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)抑制銨根水解，：②>④，其中的濃度由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖埽蔬xA。
7. 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是
A. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞作指示劑會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大
B. 配制0.1000ml/L NaCl溶液，定容時(shí)仰視，結(jié)果偏大
C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH，測(cè)定值偏小
D. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知?dú)溲趸c溶液過程中，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，測(cè)定結(jié)果偏大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽氯化銨，氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，若用酚酞為指示劑，當(dāng)溶液剛好變成無(wú)色時(shí)，氨水不能完全反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．配制0.1000ml/L氯化鈉溶液，定容時(shí)仰視會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，則用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量得到的氯化銨溶液的pH為稀釋后溶液的pH，導(dǎo)致測(cè)定值偏大，故C錯(cuò)誤；
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知?dú)溲趸c溶液過程中，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失會(huì)使消耗溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；
故選D。
8. 下列事實(shí)能證明是弱酸的是
①溶液中通入氣體，減小
②常溫下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液變紅
④相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱
A. ①②B. ①③C. ①②④D. ②③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①溶液中通入氣體，減小，說(shuō)明HA溶液中存在電離平衡，HA是弱酸，①符合題意；
②常溫下，溶液中：，即c(H+)＜0.1ml/L，說(shuō)明HA在水溶液中部分電離，HA是弱酸，②符合題意；
③溶液可以使石蕊溶液變紅，說(shuō)明HA是酸，不能證明其是弱酸，③不符題意；
④相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱，說(shuō)明相同溫度下HA電離能力比HCl弱，則HA是弱酸，④符合題意；
①②④符合題意；
答案選C。
9. 在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，平行時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A. 在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)反應(yīng)速率：
B. 若該反應(yīng)在、時(shí)的平衡常數(shù)分別為、，則
C. 該反應(yīng)的
D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為、、，則
【答案】A
【解析】
【詳解】A．T2°C時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正>v逆，A正確；
B．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，K1>K2，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B選項(xiàng)分析知，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即p(D)=p(B)，D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/ml。某H2和CO混合氣體完全燃燒時(shí)放出 113.74 kJ 熱量，同時(shí)生成3.6 g 液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶3
【答案】B
【解析】
【詳解】3.6g水是0.2ml，消耗0.2ml，放出的熱量是57.16kJ，所以CO燃燒放出的熱量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以參加反應(yīng)的CO是56.58kJ÷282.9kJ/ml＝0.2ml，因此原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，答案選B。
11. 下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是
A. 由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑
B. 由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)
C. 由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)是C點(diǎn)
D. 由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對(duì)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，也可能是加壓，A項(xiàng)正確；
B．已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，反應(yīng)在m點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說(shuō)明升溫反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；
C．曲線上的點(diǎn)表示在此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，；B點(diǎn)位于曲線上，表示達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡不移動(dòng)，；C點(diǎn)位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，，C項(xiàng)正確；
D．A點(diǎn)表示c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
12. 硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖中p和q分別為、溫度下CdS達(dá)到沉淀溶解平衡
B. 圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：
C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液中濃度降低
D. 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖中信息，圖中p和q分別為、溫度下CdS達(dá)到沉淀溶解平衡，故A正確；
B．溫度相同，相同，溫度越高，越大，因此圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：，故B錯(cuò)誤；
C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，硫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，因此溶液中濃度降低，故C正確；
D．溫度降低時(shí)，減小，則q點(diǎn)飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)，故D正確；
綜上所述，答案B。
13. 圖示中是用溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是
A. 水電離出的氫離子濃度：
B. 硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
C. 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí)，該混合液的
D. 當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入，溶液恰好由無(wú)色變成粉紅色，說(shuō)明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖象信息顯示，當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積為20.00mL時(shí)，硫酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)剩余硫酸的濃度比b點(diǎn)大，a點(diǎn)對(duì)水電離的抑制作用比b點(diǎn)大，所以水電離出的氫離子濃度：，A不正確；
B．當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積為20.00mL時(shí)，硫酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，則2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000ml/L×20mL，c(H2SO4)=，B正確；
C．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí)，該混合液的c(H+)==0.05ml/L，pH=1.3，C不正確；
D．當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入，溶液恰好由無(wú)色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，達(dá)到了滴定終點(diǎn)，但酚酞變紅，NaOH稍過量，D不正確；
故選B。
14. 甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍銀的實(shí)驗(yàn)(甲、乙、丙溶液均足量)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說(shuō)法正確的是
A. 甲烷燃料電池正極電極反應(yīng)式是
B. 為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉接觸，乙中X為陰離子交換膜
C. 當(dāng)乙裝置中兩電極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體2.24L(假設(shè)氣體完全逸出)時(shí)，丙裝置中a極質(zhì)量增加10.8g
D. 丙裝置為銀做陽(yáng)極的電鍍池，反應(yīng)過程中溶液的濃度減小
【答案】C
【解析】
【分析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則乙裝置中，F(xiàn)e鐵電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極，丙裝置中，a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極。
【詳解】A．甲烷燃料電池，堿性環(huán)境下，正極電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B．乙裝置中，F(xiàn)e鐵電極為陰極，水中的氫離子得電子生成氫氣，余下氫氧根離子，石墨電極為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，則乙中X為陽(yáng)離子交換膜，Na+移動(dòng)向陰極，陰極得到NaOH和氫氣，為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉接觸，乙中為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．乙中上一共產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，其物質(zhì)的量為0.1ml時(shí)，各產(chǎn)生0.05ml的氫氣和氯氣，則電路中轉(zhuǎn)移0.1ml電子，則a極析出0.1ml銀單質(zhì)，其質(zhì)量增加10.8g，故C正確；
D．丙裝置中，若為AgNO3溶液，電鍍時(shí)，a電極為陰極，銀離子得電子生成銀，b電極為陽(yáng)極，銀失電子生成陰離子，溶液銀離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C。
二、填空題(本題共3個(gè)大題，每空2分，共58分)
15. 某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、鹽酸、氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是___________、___________。
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容c為，各物質(zhì)的密度均為。
①通過計(jì)算得出生成放出的熱量為___________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。
（4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3。
【答案】（1） ①. 量筒 ②. 溫度計(jì)
（2） ①. 否 ②. 金屬銅絲易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大
（3） ①. 56.8kJ ②. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·ml－1
（4） ①. 無(wú) ②. 小于
【解析】
【小問1詳解】
中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要用量筒量取酸溶液和堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，則還缺少量取溶液體積的量筒和溶液溫度的溫度計(jì)，故答案為：量筒、溫度計(jì)；
【小問2詳解】
銅絲是熱的良導(dǎo)體，若用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌時(shí)棒熱量損失大，熱量損失大，實(shí)驗(yàn)誤差大，則實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：否；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；
【小問3詳解】
①由題給數(shù)據(jù)可知2次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度差分別為3.3℃、3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值為3.4℃，50mL0.55ml?L-1氫氧化鈉溶液和?L-1鹽酸的質(zhì)量和為100mL×1g/mL=100g，由放出熱量Q=cm△t可得生成0.025ml的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，則生成1ml的水放出熱量為=56.8kJ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/ml，故答案為：56.8kJ·ml-1；
②氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和1ml水放熱56.8kJ，故熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ?ml-1；
【小問4詳解】
若用KOH代替NaOH，強(qiáng)堿KOH溶液也能和NaOH溶液與鹽酸完全反應(yīng)生成等量的水，同樣可以測(cè)定反應(yīng)的中和熱，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；若用醋酸代替鹽酸，由于醋酸為弱酸，電離時(shí)吸收熱量會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)生成等量的水放出的熱量少，測(cè)定中和熱的數(shù)值小于57.3，故答案為：無(wú)；小于。
16. 回答下列問題
（1）如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：
若C為稀溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子的移動(dòng)方向是________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的氫離子濃度將________（填“升高”、“降低”或“基本不變”）。
（2）下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖，下列說(shuō)法正確的是________。
A. 鹽橋中的陰離子向溶液中移動(dòng)
B. 鹽橋的作用是傳遞離子
C. 銅片作電池的負(fù)極
D. 該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定
（3）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
電池總反應(yīng)為，則c電極是________（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為________；若線路中轉(zhuǎn)移3ml電子，則上述燃料電池，消耗的的質(zhì)量為________g。
【答案】（1） ①. ②. 由Zn電極沿導(dǎo)線流向A電極 ③. 降低 （2）BD
（3） ①. 負(fù)極 ②. ③. 16
【解析】
【小問1詳解】
B電極為負(fù)極，則A電極為正極，A電極上H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A電極上的電極反應(yīng)式為，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子的移動(dòng)方向是：由Zn電極沿導(dǎo)線流向A電極。負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于H+被消耗，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中H+濃度將降低；
故答案為：；由Zn電極沿導(dǎo)線流向A電極；降低；
【小問2詳解】
根據(jù)裝置圖，Zn片為負(fù)極，Cu片為正極；
A．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動(dòng)，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，鹽橋中的陽(yáng)離子向CuSO4溶液中移動(dòng)，鹽橋的作用是形成閉合回路并平衡電荷使兩邊溶液保持電中性，B正確；
C．根據(jù)上述分析，銅片作電池的正極，C錯(cuò)誤；
D．在雙液原電池中Zn與CuSO4溶液不直接接觸，使用鹽橋使兩邊的溶液保持電中性，保障了電子通過導(dǎo)線從鋅片到銅片的不斷轉(zhuǎn)移，使Zn的溶解和Cu的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行，形成持續(xù)穩(wěn)定的電流；在單液原電池中，Zn與CuSO4溶液直接接觸，Zn可與CuSO4溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)使部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，Cu在Zn片表面析出，阻礙Zn與溶液的接觸，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱；雙液原電池的電流比單液原電池的電流更穩(wěn)定，D正確；
故答案為：BD；
【小問3詳解】
根據(jù)電子的流向（或H+的流向），電極c為負(fù)極，電極d為正極，電池總反應(yīng)為，電極c上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，c電極的電極反應(yīng)式為：；根據(jù)電極反應(yīng)式，負(fù)極每消耗1mlCH3OH線路中轉(zhuǎn)移6ml電子，線路中轉(zhuǎn)移3ml電子，負(fù)極消耗CH3OH物質(zhì)的量為0.5ml，消耗CH3OH的質(zhì)量為0.5ml×32g/ml=16g；
故答案為：負(fù)極；；16g。
17. 類別萬(wàn)千的酸堿溶液共同構(gòu)筑了化學(xué)世界的豐富多彩。
（1）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1ml/L NH3?H2O (丙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：
①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，水的電離程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01ml/LNaOH溶液pH為11，則該溫度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關(guān)系為_____。
③某溫度下，測(cè)得0.001ml/L的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×10-9ml?L-1，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則Va:Vb=_____。
（3）已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：
①將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7ml?L-1時(shí)，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、 B．、 C．、 D．、
【答案】（1） ①. AB ②. ＜
（2） ①. ＞ ②. V1=V2＜V3 ③. 9:1
（3） ①. 1.02 ②. C
【解析】
【小問1詳解】
①A．常溫下，將丙溶液加水稀釋，c(NH3?H2O)減小，KW=c(H+)?c(OH-)不變，則變小，A符合題意；
B．常溫下，將丙溶液加水稀釋，c(H+)增大，c(OH-)減小，減小，B符合題意；
C．丙溶液加水稀釋過程中，平衡正向移動(dòng)，增大，C不符合題意；
D．=，加水稀釋過程中，c(OH-)減小，則增大，D不符合題意；
故選AB。
②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)大，對(duì)水電離的抑制作用大，所以水的電離程度：乙＜甲。
【小問2詳解】
①某溫度時(shí)，測(cè)得0.01ml/LNaOH溶液pH為11，則水的離子積常數(shù)為10-11×0.01=10-13＞10-14，所以該溫度＞25℃。
②相同條件下，等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，NH3?H2O的濃度最大，消耗鹽酸最多，所以分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積大小關(guān)系為V1=V2＜V3。
③某溫度下，測(cè)得0.001ml/L的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×10-9ml?L-1，則KW=0.001×10-9=10-12，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則，Va:Vb=9:1。
【小問3詳解】
①將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7ml?L-1時(shí)，溶液中的===1.02。
②A．＜，則、能大量共存，Ａ不符合題意；
B．＜，則、 能大量共存，B不符合題意；
C．＞，則、能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C符合題意；
D．＜，則、能大量共存，D不符合題意；
故選C。
18. 一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(和的混合氣體)是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中會(huì)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
I：
II：
III：
（1）當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡后，下列措施可提高正反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. 加入焦炭B. 通入COC. 升高溫度D. 分離出氫氣
（2）若在恒溫恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)II，則下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
B. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變
C. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)，每有2 ml 鍵斷裂，同時(shí)有1 ml 鍵斷裂
（3）向容積為的密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量變化如下表所示。
①內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________，最終達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率___________，該溫度℃下的平衡常數(shù)___________。
②保持溫度℃不變，向該密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各，該時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：___________(填“>”“

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