廣東省梅州市梅雁中學2023-2024學年高二下學期3月月考化學試題

這是一份廣東省梅州市梅雁中學2023-2024學年高二下學期3月月考化學試題，共3頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質量：C-12 Si-24 O-16 P-31
一、選擇題（本題共15小題，1~10題，每題3分，11~15題，每題4分，共50分）
1. 化學處處呈現美。下列有關說法不正確是（ ）
A. 金剛石中碳原子采取sp3雜化軌道形成空間網狀結構
B. 缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變成完美的立方體塊，體現了晶體的自范性
C. 絢爛煙花的產生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的
D. 構成金屬的“自由電子”在整個金屬內部的三維空間中做自由運動
2．下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（ ）
A．熔點：H2O > H2S > H2Se B．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜CH4
C．熔點：Cl2＜I2＜KCl＜SiO2 D．硬度：金剛石＜碳化硅＜晶體硅
3．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，金剛石晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是
A．冰為共價晶體
B．每個冰晶胞平均含有4個水分子
C．冰晶體內水分子間采取最緊密堆積
D．每個水分子周圍等距且最近的水分子有4個
4．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.28g晶體硅中含Si-Si的個數為4NA
B.在124g白磷（P4）晶體中，含P-P共價鍵的個數為4NA
C.12g 金剛石含有NA個C原子,含有4NA 個C-C鍵
D.1 ml SiO2中含Si-O鍵的數目為4NA
5. 下列化學式能真實表示物質分子組成的是
A. NaClB. CO2C. MgD. SiO2
6. 圖中是11~17號元素的某種性質變化趨勢柱形圖，y軸表示的可能是
A. 第一電離能 B. 原子半徑
C. 電負性 D. 形成基態(tài)離子轉移的電子數目
7. 下列各組物質的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是
A. CaO和熔化 B. Na和S受熱熔化 C. NaCl和HCl溶于水D. 碘和干冰的升華
8. 下列各組物質的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl
9. 下列括號里對某些基態(tài)原子或離子的核外電子排布的評價正確的是
A. 硫原子3p電子排布圖：(錯誤，違背洪特規(guī)則)
B. 的價電子排布圖：(正確，失去能量較低的3d電子)
C. 碳原子的電子排布式：(正確，半充滿較穩(wěn)定)
D. 鈧原子電子排布式：(正確，符合能量最低原理)
10. 如圖所示是晶體結構中的一部分，圖中、、分別表示原子X、Y、Z。其對應的化學式不正確的是
A. XY B. X2Y C. X3Y D. XY3Z
11. 下列說法錯誤的是
A. 與都含一個手性碳原子
B. 和的空間構型相似
C. 與都是平面型分子
D. 和乙醚()都是直線型非極性分子
12. 現有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關比較中正確的是
① ② ③ ④
A. 第一電離能：④>③>①>②B. 原子半徑：①>②>③>④
C. 電負性：④>③>①>②D. 未成對電子數：④>③=②>①
13.下表中關于各微粒的描述完全正確的一項是（ ）
下列物質所屬晶體類型分類正確（ ）
螢石(CaF2)晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為a pm，Ca2＋和F－半徑大小分別為r1和r2。下列說法中正確的是( )
A.該晶胞中Ca2＋的配位數為4
B.半徑大小關系為r1>r2
C.該晶胞中含有的Ca2＋數目為12
D.該晶胞中Ca2＋和F－的最近距離為eq \f(\r(3),4)a pm
二、非選擇題（共55分）
16.（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為 。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B－的結構示意圖為 ，C元素在元素周期表的 區(qū)，寫出常溫下B的單質與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。
試根據原子核外電子排布所遵循的原理解釋D的二價陽離子具有較強的還原性，易被氧化為正三價離子的原因： ___。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的價電子排布式為 。
17．（18分） (1)金屬鋁的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖乙所示。
若已知Al的原子半徑為，代表阿伏加德羅常數的值，Al的摩爾質量為，則一個晶胞中Al原子的數目為_____， 該晶體的密度為____________(用字母表示)。
基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為__________
根據元素周期律等知識判斷，第一電離能Al_______Mg（填“大于”或“小于”。），原因是___________________
LiAlH4是一種重要的有機合成試劑，AlH4-的立體構型為__________，中心原子Al原子的雜化軌道類型為____________
（5）科學家發(fā)現一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，其晶胞結構如圖所示。
①根據所示晶胞結構，分析該超導體的化學式______________________。
②寫出Y原子的原子分數坐標_______________________。
（18分）流化催化裂化是石油精煉中最重要的轉化之一。FCC催化劑中含有多種金屬元素，一種針對FCC廢催化劑（含較多的CeO2、鐵鋁的氧化物和少量其他可溶于酸的物質）綜合回收利用的工藝流程如下：
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常溫下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33。lg2=0.3 。
回答下列問題：
已知基態(tài)Ce原子價層電子排布式為4f15d16s2，它有______個未成對電子，它的最高正化合價為____________；
物質X為________，若利用pH傳感器監(jiān)測反應2，當pH=_______時，Fe3+已沉淀完全
（c(Fe3+) ≤ 1×10-5ml/L時視為完全沉淀）
從溶液中獲得NH4Al(SO4)2?6H2O晶體的“一系列操作”包括____________、過濾、洗滌、常溫干燥。SO42-的空間構型為_____________
CeO2是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示，假設CeO2晶胞邊長為a pm，CeO2晶體結構中與Ce4+相鄰且最近的Ce4+有_______個，CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為_______，每個CeO2-x晶胞中Ce4+個數為___________。
參考答案
選擇題
CCDDB CDBDB DCCDD
二、
（1）（1s22s22p3的原子軌道排布圖）
（氯離子的離子示意圖），S，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
[Ar]3d64s2
Fe2+的價層電子排布式為3d6，容易失去一個電子形成3d5，3d軌道為半充滿穩(wěn)定結構，故Fe2+易被氧化成Fe3+
3d104s1
（1）4，M42NAd3
[Ne]3s23p1
小于，Al的價層電子排布為3S23P1，Mg為3S2，3P軌道的能量比3S軌道的能量高，不穩(wěn)定，易失去電子
正四面體，SP3雜化
YCu3Ba2O7，（12，12，12）
18、
（1）2、+4
NH3（或氨水），3.3
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，正四面體
12，34apm，4-8X選項
A
B
C
D
分析或離子的化學式
H2F+
PCl3
NO2-
BH4-
中心原子的雜化軌道類型
sp
sp3
sp2
sp3
VSEPR模型名稱
直線形
正四面體形
平面三角形
正四面體形
分子或離子的空間結構
直線形
正四面體
V形
三角錐形
選項
A
B
C
D
共價晶體
石英
生石灰
碳化硅
金剛石
分子晶體
冰
固態(tài)氮
氯化銫
干冰
離子晶體
氮化鋁
食鹽
明礬
芒硝
金屬晶體
銅
金
鋁
鐵