廣東省梅州市大埔縣虎山高級中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷分選擇題和非選擇題兩部，滿分 100 分，考試用時 75 分鐘
可能用到的相對原子量：O:16 Fe:56 Zn:65 Ag:108
第I卷選擇題（共60分）
一、單項選擇題：(每小題3分共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境
B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹
2．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）
A．NH4+ ＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+ B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32-
C．HS－＋H3O+ = H2S ＋H2O D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
3．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）
A．Zn電極是電源的負極 B．電池工作一段時間后，電極質(zhì)量減輕
C．電解質(zhì)溶液中的移向電極D．Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)：
4．電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。下列現(xiàn)象或事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）
A．新切開的鈉在空氣中很快變暗B．銅器久置后表面易生成銅綠
C．生鐵比純鐵在空氣中容易生銹D．電工操作中不能將鋁線和銅線接在一塊
5．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述正確的是（）
A．Zn電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng) B．II區(qū)的K+通過隔膜向III區(qū)遷移
C．電池每轉(zhuǎn)移2ml電子，溶液共消耗2ml H+
D．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
6．化學(xué)研究人員開發(fā)出一種生產(chǎn)石灰乳的綠色工藝，其裝置如下圖所示。裝置工作時，下列說法錯誤的是（）
A．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．X膜為陰離子交換膜
C．陰極區(qū)溶液的pH不斷變大 D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- =4H++O2↑
7．根據(jù)所學(xué)知識和已有生活經(jīng)驗，下列變化過程中的是（）
A．B．
C． D．
8．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標(biāo)志是（）
A.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2 B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C.單位時間生成nml H2，同時消耗2nml HI D.混合氣體的密度保持不變
9．T ℃時，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計)，恢復(fù)到T ℃，測得混合溶液的，則的值為（）
A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶10
10．水是最寶貴的資源之一，下列說法正確的是（）
A．的溶液一定呈中性
B．室溫下，鹽酸與等體積水混合后
C．向水中加入固體硫酸銅，水的電離平衡逆向移動，減小
D．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液一定顯酸性
11．在下列各溶液中，指定的離子組一定能大量共存的是（）
A．無色溶液中：
B．含有的溶液中：
C．在的溶液中：
D．室溫下，的溶液中：
12．在密閉容器中用一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g),平衡時測得B的濃度為0.6，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得B的濃度為1.3，下列有關(guān)判斷正確的是（）
A．A的轉(zhuǎn)化率減小 B．
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動
13．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)
的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，
pc(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列說法正確的是（）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－)
14．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）
A．2NO2(g) ? N2O4(g) △H＜0，把NO2球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺
B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可減少Cl2的損失
C．對CO(g)+NO2(g) ? CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去
15．已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（）
A. 4v（NH3）=5v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=3v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）
16．30mL濃度為1ml的鹽酸與0.65g鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）
A．溶液B．硫酸C．CH3COONa溶液D．溶液
17．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（）
A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大
B．0.10 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中將增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
18．MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是（）
A.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（HA）+c（H+）=c（OH-）
C.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） D.c（M+）=c（A-）+c（HA）
19．下列事實能證明醋酸是弱酸的是（）
A．0.01 ml/L醋酸溶液可以使石蕊試液變紅
B．可用白醋除去少量水垢
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相同時，醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
D．10 mL 1 ml/L的醋酸溶液恰好與10mL1 ml/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
20．已知：。以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：
過程Ⅰ：
過程Ⅱ：……
下列說法正確的是（）
A．起催化劑的作用，在反應(yīng)過程中化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變
B．過程Ⅰ中每消耗轉(zhuǎn)移4ml電子
C．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能→化學(xué)能→熱能
D．過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為
第II卷非選擇題（共40分）
21、（10分）按要求回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因_________________________________________________ 。
（2）常溫下，濃度均為0.1ml/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH=2的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______________。
A、 HCN B、 HClO C、 H2CO3 D、 CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是___________。（填字母）
A、 CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B、 CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C、 CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D、 NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（3）.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是 ______（填離子符號），
②已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH=________時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
③下列說法不正確的是_________（填字母）。
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
B、一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
C、除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大
D、沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
22.（10分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：
（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________?！皦A溶”時反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是___________________________________________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向飽和AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________________________________________________
_________________________________________________________________。
23.（10分）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的
總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 請回答：
（1）甲池是 _______（填“原電池”或“電解池”），通入O2的電極作為 ______極，
該電極反應(yīng)式為 ______________________ ．
（2）乙池是 __________（填“原電池”或“電解池”），B電極名稱為 ________極，
電極反應(yīng)式為 ______________________________ ．
（3）甲池中溶液的pH ______ （填“增大”、“減小”或“不變”）；
乙池中溶液的pH ______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ______ ml，甲池中理論上消耗O2 ______ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
24．（10分）某學(xué)生用0.1500 ml/L NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為如下幾步：
A.檢查滴定管是否漏水 B.用蒸餾水洗凈滴定管
C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次
完成以下填空：
(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_____________________________。
(2)滴定結(jié)果如表所示：
計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________(精確至0.0001)。
(3)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。（填字母）
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
(4)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20 mL1.0×10-4 ml/L的KMnO4溶液。
寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式___________________________________。判斷滴定終點是_____________________________________________________________________。
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
離子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
滴定次數(shù)
待測液體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
虎山高級中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考
化學(xué)參考答案
21．（10分）
（1） Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分) （2）① A （1分） ② AB （2分）
（3）① Cu2+、Fe2+、Mg2+ （1分） ② 6.7 （2分） ③ C （2分）
22.（10分）（除注明外，其余每空1分）
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢?、反?yīng)時間（任寫兩個）
（3）CO2； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O
（4）加CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3 （2分）
（5）AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s）Al3+(aq）+3Cl—(aq）+6H2O(l)，
通入HCl氣體使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固體的方向移動，從而析出AlCl3·6H2O晶體。（2分）
23. （10分）（每空1分）
（1）原電池；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）電解池；陽；4OH--4e-═O2↑+2H2O（或
2H2O -4e-═O2↑+4H+）；（3）減小；減小；（4）0.05；280
24．（10分）（每空2分）
(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 (2)0.1200 ml/L (3) AD
(4) 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
D
B
C
B
A
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
C
D
B
D
C
C
D

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