四川省眉山市仁壽縣文宮中學(xué) 汪洋中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

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考試時(shí)間：75分鐘，總分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39 I-127 O-16
一、單選題(每小題3分，共42分)
1. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 固體與固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起
C. 放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生
D. 節(jié)約能源不是簡(jiǎn)單減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌，反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，B正確；
C．有些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在高溫條件下才能進(jìn)行，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．只有在生產(chǎn)、生活正常運(yùn)行的前提下才能談節(jié)能，所以節(jié)能是要充分有效地利用能源，而不是簡(jiǎn)單地減少能源的使用，D正確；
故選C。
2. 下列各組物質(zhì)依次屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是
A. 稀鹽酸、、B. 酒精、、
C. 、燒堿、D. 、、
【答案】B
【解析】
【分析】非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；
【詳解】A．鹽酸為混合物不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．酒精為有機(jī)物屬于非電解質(zhì)、為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)、為弱電解質(zhì)，B正確；
C．氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·ml-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·ml-1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·ml-1
C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，則在一定條件下將1 ml N2和3 ml H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJ·ml-1，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【分析】燃燒熱是1ml可燃物完全燃燒生成指定氧化物放出的熱量。
【詳解】A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/ml，將反應(yīng)物和生成物互換位置后ΔH的符號(hào)需要改變，根據(jù)分析可知，水分解的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.8 kJ/ml，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，C元素燃燒應(yīng)生成CO2，CO燃燒生成CO2時(shí)放熱，故石墨的燃燒熱大于110.5 kJ/ml，B錯(cuò)誤；
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，故在一定條件下將1mlN2和3mlH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量小于92.4kJ，C錯(cuò)誤；
D．乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/ml，故1ml C2H2(g)完全燃燒生成水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為1299.6kJ，乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1299.6kJ/ml，D正確；
故選D。
4. 25℃時(shí)，下列說法不正確的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的電離常數(shù)Ka相同
B. 中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水電離出總的H+的物質(zhì)的量為
D. 同pH的鹽酸、醋酸溶液，對(duì)水的抑制程度相等
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電離平衡常數(shù)Ka僅僅是溫度的函數(shù)，故、的醋酸的電離常數(shù)Ka相同，A正確；
B．pH相同的醋酸和鹽酸中c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(HCl)，故中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多，B正確；
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水電離產(chǎn)生的，但H+部分與CH3COO-結(jié)合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水電離出總的H+的物質(zhì)的量等于水電離出的OH-的總物質(zhì)的量，也等于溶液中OH-的物質(zhì)的量，故為1L×ml/L=，C錯(cuò)誤；
D．同pH的鹽酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故對(duì)水的抑制程度相等，D正確；
故答案為：C。
5. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
C. =1×10-13ml/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D. 水電離的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：K+、Na+、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合題意；
B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+不能大量存在，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；
C．=1×10-13ml/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合題意；
D．水電離的c(H+)=1×10-13ml/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合題意；
故選C。
6. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. (a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化
B. 通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 由(c)圖可知，
D. (d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中
【答案】A
【解析】
【詳解】A．(a)圖中生成物能量高于反應(yīng)物能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而鋅和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故(a)圖不可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化，A錯(cuò)誤；
B．(b)圖中金剛石的能量大于石墨的能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；
C．由(c)圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ，C正確；
D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中，D正確；
故選A。
7. 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 25℃，用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5
B. 任何溫度下，利用和濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性
C. 25℃，的NaOH溶液，由水電離出的
D. 的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故A錯(cuò)誤；
B．任何溫度下，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就顯中性，c(H+)＞c(OH-)，溶液就顯酸性，c(OH-)＞c(H+)，溶液就顯堿性，故B正確；
C．堿溶液中氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，由可得，，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，所以，故C正確；
D．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊猓嬖?，加入pH=3的鹽酸，體積增加一倍，則 和的濃度減少一倍，溫度不變，K是定值不變，則 中混合液氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，所以混合后氫離子濃度不變，溶液的pH=3，故D正確；
故選A。
8. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深
B. 把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期
C. 合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固體KSCN后SCN-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，A正確；
B．食物放在冰箱中保存，溫度較低時(shí)反應(yīng)速率慢，食品變質(zhì)速率慢，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，不能用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；
C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋，C正確；
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，使用過量的空氣，增大了氧氣的濃度，則二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋，D正確；
故答案選B。
9. 實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液，并用其滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稱量NaOH時(shí)應(yīng)該放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，且托盤天平精確度達(dá)不到要求，A不合題意；
B．容量瓶不能作為溶解、稀釋或者反應(yīng)的儀器，B不合題意；
C．定容過程為加水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，C符合題意；
D．NaOH將腐蝕酸式滴定管下端的玻璃活塞，應(yīng)該裝在堿式滴定管中，D不合題意；
故答案為：C。
10. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 溶液水解生成的膠體粒子數(shù)少于
B. 溶液中，數(shù)目為
C. 的原子總數(shù)為
D. 25℃，溶液由水電離出的為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．已知氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體是一個(gè)可逆反應(yīng)，且膠粒是多個(gè)微粒聚集體，故溶液水解生成的膠體粒子數(shù)少于2L×0.1ml/L×NAml-1=，A正確；
B．已知碳酸氫根離子在水溶液中既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和的數(shù)目之和為，B錯(cuò)誤；
C．的原子總數(shù)為=3，C錯(cuò)誤；
D．25℃，溶液中c(H+)=0.1ml/L，但由水電離出的等于水電離出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13ml/L，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積，NO2濃度減小，容器中氣體顏色先變淺，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色又變深，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2溶液和KMnO4溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，KMnO4不是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，玻璃球中紅棕色加深，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；
D．在KSCN與FeCl3的混合液中發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，對(duì)該平衡沒有影響，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響，下列判斷正確的是
A. 由圖a可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖b可知，該反應(yīng)m+n”“、 ②. 0.5 ③. 17.9 ④. c ⑤. >
【解析】
【小問1詳解】
①a．使用高效催化劑，降低活化能，加快反應(yīng)速率，故選a；
b．向容器中充入氬氣，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選b；
c．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選c；
d．減小NO的物質(zhì)的量，濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選d；
故選a。
②a．混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；
b．SO2是反應(yīng)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行逐漸減少，當(dāng)其不變的時(shí)候可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選b；
c．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)是恒量，容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選c；
d．每生成1mlSO3的同時(shí)消耗1mlNO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；
故選bd。
【小問2詳解】
①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量繼續(xù)減少，反應(yīng)正向進(jìn)行，>；
②0～5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量減少2.5ml，；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，消耗2.5ml二氧化碳、7.5ml氫氣，生成1.25ml甲醇和3.75ml水，CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為=17.9%；
④c點(diǎn)后各物質(zhì)濃度不再改變，a、b、c三點(diǎn)中代表達(dá)到平衡的是c；a點(diǎn)二氧化碳的濃度大于b點(diǎn)，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率>b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，b點(diǎn)后，二氧化碳的物質(zhì)的量繼續(xù)減少，反應(yīng)正向進(jìn)行，>，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率>b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。
16. 食醋(約含3%~5%的CH3COOH)、純堿(Na2CO3)和84消毒液(主要成分為NaClO)是生活中常見的化學(xué)用品，回答下列問題：
（1）醋酸(CH3COOH)屬于___________電解質(zhì)(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增強(qiáng)其殺菌、消毒的能力，請(qǐng)用離子方程式表示其原因___________。
（2）用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因___________。
（3）將少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值變化趨勢(shì)為___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）常溫下，pH=4的醋酸溶液與pH=10的純堿溶液中，水電離出的c(OH-)之比為___________。
【答案】（1） ①. 弱 ②. CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO
（2）CO+H2OHCO+OH?；HCO+H2O?H2CO3+OH?
（3）減小 （4）10?6
【解析】
【小問1詳解】
醋酸(CH3COOH)是弱酸，屬于弱電解質(zhì)； “84消毒液”中起殺菌、消毒作用的是HClO，由于醋酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反應(yīng)生成HClO可增強(qiáng)殺菌、消毒效果，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO。
【小問2詳解】
純堿溶液呈堿性的原因是碳酸根的水解，其離子方程式為：CO+H2OHCO+OH?；HCO+H2O?H2CO3+OH?。
【小問3詳解】
醋酸存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：，將少量純堿溶液滴入醋酸溶液中，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)， c(CH3COO-)增大，電離平衡常數(shù)不變，故的值減小。
【小問4詳解】
常溫下，pH=4的醋酸溶液，c(H+)=10?4ml/L，所以c(OH?)= ml/L =10?10ml/L，氫氧根離子全部來源水的電離，對(duì)于pH=10的純堿溶液中，c(H+)=10?10ml/L，則c(OH?)= ml/L=10?4ml/L，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以兩種溶液中水電離出的c(OH-)之比為 =10?6。
17. 滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。
I．某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的醋酸溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)室先用NaOH固體配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_____。
②要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量為_____g。
（2）取25.00mL待測(cè)液于250mL錐形瓶中，加入2~3滴指示劑，用0.1000ml/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}。
①滴定過程中加入的指示劑為_____；
②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____；
③三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測(cè)液的濃度為_____。
④在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有_____(填序號(hào))。
a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水
d．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)
II．氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO?粗產(chǎn)品的純度測(cè)定。
稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（），平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。
（3）加入KI和稀H?SO?后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0
（2） ①. 酚酞 ②. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 ③. 0.1200ml/L ④. bd
（3）
（4） ①. 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 ②.
【解析】
【小問1詳解】
①本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要250mL容量瓶；
②應(yīng)稱取的m(NaOH)==1.0g；
【小問2詳解】
①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，加入的指示劑為酚酞；
②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；
③三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得消耗NaOH溶液的體積分別為30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.2mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，則消耗NaOH溶液體積的平均值為，依據(jù)1mlNaOH恰好能與1ml醋酸反應(yīng)，醋酸待測(cè)液的濃度為；
④ a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，則會(huì)造成消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，a不符合題意；
b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，b符合題意；
c．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，水不消耗標(biāo)準(zhǔn)液，不影響測(cè)定結(jié)果，c不符合題意；
d．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，d符合題意；
故答案：bd；
【小問3詳解】
KI和稀硫酸提供的氫離子及碘酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
【小問4詳解】
淀粉溶液作指示劑，生成碘單質(zhì)溶液變藍(lán)色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；根據(jù)離子方程式和可得關(guān)系式：~3I2~6，n()=n()=cV×10-3ml，產(chǎn)品中m(KIO3)= cV×10-3ml××214g/ml=×10-2g，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。
18. 載人航天器中，可將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為 H2O，再通過電解 H2O 獲得 O2，實(shí)現(xiàn) O2的再 生，同時(shí)還能制備CH4。
已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ?H =-252.9kJ/ml
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ?H=+571.6kJ/ml
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①屬于___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?H=___________kJ/ml。
（3）利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如表：
已知：①2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+167kJ/ml，則a=___________ 。
②已知5C2H4(g)+12(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH=-m kJ·ml-1，當(dāng)放出的熱量為m kJ時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________ml。
③制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步，步驟I：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步驟Ⅱ：C(ads)+CO2(g)?2CO(g)。上述反應(yīng)中 C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：
E4-E1表示步驟I正反應(yīng)的 ___________，制備合成氣反應(yīng)可在___________ (填“高溫” 或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。
【答案】（1）放熱 （2）-890.3
（3） ①. 613 ②. 60 ③. 活化能 ④. 高溫
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)①的?H小于0，屬于放熱反應(yīng)；
【小問2詳解】
根據(jù)蓋斯定律可知，由-1①-2②得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?H=-(-252.9kJ/ml)-2(+571.6kJ/ml)=-890.3 kJ/ml；
【小問3詳解】
①焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/ml，則2×4×413 kJ/ml-（4×413 kJ/ml+a+2×436）=+167kJ/ml，a=613kJ/ml；
②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·ml-1，由方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移60ml電子時(shí)，放出的熱量為m kJ，故當(dāng)放出的熱量為m kJ時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60ml；
③由反應(yīng)歷程的能量變化可知，E4-E1表示步驟Ⅰ正反應(yīng)的活化能；由圖可知，制備合成氣反應(yīng)為吸熱、熵增反應(yīng)，故可在高溫下自發(fā)進(jìn)行。
19. 鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2?12H2O]的工藝流程如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為___________。
（2）加快I的反應(yīng)速率的措施有___________(任寫兩點(diǎn)即可)。
（3）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及的反應(yīng)離子方程式：___________，___________。
（4）由I中得到固體a的實(shí)驗(yàn)操作為___________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)___________、___________、過濾、洗滌。
（5）向銨明礬NH4Al(SO4)2中加氫氧化鋇使硫酸根離子剛好完全沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
【答案】（1）SiO2
（2）加熱、粉碎、適當(dāng)提高鹽酸濃度等
（3） ①. ②.
（4） ①. 過濾 ②. 蒸發(fā)濃縮 ③. 冷卻結(jié)晶
（5）
【解析】
【分析】鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a為SiO2，加入過量的氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀，即b是氫氧化鐵。通入足量CO2生成Al（OH）3沉淀，同時(shí)CO2與多余的NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，濾液c是碳酸氫鈉；氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，通入氨氣生成銨明礬溶液，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。
【小問1詳解】
鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a為SiO2；
【小問2詳解】
加快反應(yīng)速率可采用加熱、粉碎、適當(dāng)提高鹽酸濃度等方法；
小問3詳解】
加入過量的氫氧化鈉溶液，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：；
【小問4詳解】
I中過濾可得到固體a；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。
【小問5詳解】
向銨明礬NH4Al(SO4)2中加氫氧化鋇使硫酸根離子剛好完全沉淀，此時(shí)氫氧化鋇和銨明礬的比例為2：1， 的化學(xué)方程式為：。



A．稱量
B．溶解
C．定容
D．滴定過程
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積
容器中氣體顏色先變淺后變深
平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移動(dòng)再逆向移動(dòng)
B
向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液
加入KMnO4溶液的反應(yīng)更劇烈
KMnO4比FeCl3催化效果好
C
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
玻璃球中紅棕色加深
反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0
D
在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體
溶液紅色變淺
增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)
滴定次數(shù)
滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL
滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
化學(xué)鍵
H-H
C=C
C-C
C-H
E(kJ/ml)
436
a
348
413