一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述不正確的是
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B.我國(guó)十大科技成果之一的“納米氮化鎵（GaN）”是一種膠體
C.“謷膽砜鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程涉及置換反應(yīng)、離子反應(yīng)
D.“納米汽車”用作車輪，、金剛石和石墨互為同素異形體
2.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是
3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.在多電子原子中，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B.在周期表左下方區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素
C.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8，故化學(xué)性質(zhì)不活潑
D.元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列共同組成第VI族
4.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A.用化學(xué)氧化法對(duì)鋁進(jìn)行表面處理可提高鋁材的抗腐蝕性和耐磨性
B.煉鋼工業(yè)中，將熾熱的鋼水注入留有水的模具
C.電子工業(yè)中，以溶液作為覆銅板腐蝕液
D.硝酸工業(yè)中，通過(guò)氨的催化氧化實(shí)現(xiàn)人工固氮
5.某小組經(jīng)測(cè)定與呼出氣體反應(yīng)后的混合物中剩余的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案中，合理的是
A.取克混合物與足量水充分反應(yīng)，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL干燥氣體
B.取克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重克
C.取克混合物與足量浣液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到克固體
D.取克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得克固體
6.鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二是
A.“反應(yīng)1“中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
B.“反應(yīng)"的離子方程式為
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中保持不變
D.反應(yīng)每脫除轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
7.固體可能含有中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是
A.中含有，可能含有
B.白色沉淀一定含有，可能含有
C.若乙是有色氣體，則中含有
D.取少許溶液丙，加入，如果出現(xiàn)血紅色，則中不含
8.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性良好）。
已知：濃鹽酸與固體混合會(huì)產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I.打開彈簧夾，打開活塞，滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)和中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.A中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
B.B中溶液變黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于滇單質(zhì)
C.中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程III為關(guān)閉活塞，打開活塞，滴加演液后充分振蕩試管，觀察到D中溶液變藍(lán)，即證明了澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
10.乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為
B.次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.乙醇中含有的氧原子數(shù)大于
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗氯氣
11.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
A.已知：將加入溶液中
類推：將加入到溶液中
B.已知：稀?酸與溶液反應(yīng)至中性
類推：溶液與溶液反應(yīng)至中性
12.X、Y、Z、M、Q為五種短周期主旗元素，原子序數(shù)依次增大。元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，元素在元素周期表中與元素相鄰，與元素同族；化合物的1個(gè)分子中的電子總數(shù)為18；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.元素的原子半徑是：M>Y>Z
B.M、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵
D.X、Z和三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
13.化學(xué)知識(shí)在生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.維生素又名抗壞血酸，有較強(qiáng)的還原性，在食品中添加適量維生素可以延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期
B.節(jié)日燃放的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩，是利用了鈉、銅、鐵等金屬元素的焰色反應(yīng)
C.碳酸鈉溶液呈堿性能與鹽酸反應(yīng)，胃酸過(guò)多的病人可以在飲用水中加適量碳酸鈉
D.使用氮?dú)鈱?duì)自來(lái)水消毒時(shí)可能產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物，可以使用、氧氣的同位素作為新的自來(lái)水消毒劑
14.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是
A.若是鐵，是稀硝酸（過(guò)量），且可溶于溶液中。則與反應(yīng)的離子方程式為
B.若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入澳水中，橙色裉去，其裉色過(guò)程的離子方程式為
C.若是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為
D.若是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集氣體得平均摩爾質(zhì)量為的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分。）
15.（12分）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中位置，回答問(wèn)題：
（1）元素①的一種?素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該核素組成的符號(hào)是 。
（2）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是 （寫元素符號(hào)），其過(guò)氧化物中含有的化學(xué)鍵為 。
（3）元素⑦的單質(zhì)與元素⑥的最高價(jià)筑化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）④⑤⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)? （寫離子符號(hào)）；②③④簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順應(yīng)為 （寫化學(xué)式）。
16.（14分）已知：①銅礦石中含有及含鐵元素的雜質(zhì)；
②黃銨鐵砜的化學(xué)式為，其中鐵為+3價(jià)。
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵砜的流程如下：
（1）與稀硫酸反應(yīng)時(shí)離子方程式 。
（2）黃較鐵砜高溫下分解可得到一種紅棕色固體，該紅棕色固體的化學(xué)為 。
（3）可以將轉(zhuǎn)化成。但溫度過(guò)高時(shí)，轉(zhuǎn)化率下降，其原因 。
（4）該小組為測(cè)定黃銨鐵砜的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a.稱取樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b.向一份中加入足量溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（發(fā)生反應(yīng)：，假設(shè)氣體全部逸出）；將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色粉末；
c.向另一份中加足量溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀。
①黃銨鐵礬中與的個(gè)數(shù)比為 。
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵砜的化學(xué)式 。
17.（17分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究的性質(zhì)并測(cè)定空氣中的體積分?jǐn)?shù)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究并回答問(wèn)題。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）裝置的作用是 。
（3）裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液；裝置D用于驗(yàn)證的 性。
（4）裝置C中的現(xiàn)象是 ；若將等物質(zhì)的量與通入紫色石?溶液，現(xiàn)象為 。
（5）如果用硫酸溶液和固體反應(yīng)制取裝置如圖所示。其中導(dǎo)管的作用是 。
（6）擬用以下方案測(cè)定空氣中含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）。
實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)空氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最終所得固體質(zhì)量為，通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的含量是 。（結(jié)果精確到）
（7）下列說(shuō)法正確的是
A.向某無(wú)色溶液滴加氯水后，再加入，下層呈紫紅色，則原溶液中一定存在
B、向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，則食鹽中一定無(wú)添加碘酸鉀
C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含，無(wú)
D.加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有
18.（15分）利用課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。
（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組自行購(gòu)置了雞蛋、食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究。
①甲同學(xué)測(cè)出從超市購(gòu)買的食醋中醋酸含量為，則食醋中醋酸含量為 ，屬于醋 （填“釀造”或“配制”，已知：釀造醋的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于，而配制醋僅為）。
②乙同學(xué)將雞蛋殼（主要成分為）泡進(jìn)食醋中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體密度為 結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（2）下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
丁同學(xué)計(jì)劃用該濃鹽酸配制的稀鹽酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)僅需要稀鹽酸，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤玻璃棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有 。
（2）經(jīng)計(jì)算，配制的稀鹽酸需要量取上述濃鹽酸的體積為 （結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）測(cè)定所配制的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于，引起誤差的原因可能是
A.將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

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