注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 C 59 Cu 64
Ⅰ卷（42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3N4屬于共價(jià)晶體
B．月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”，該成分是無(wú)機(jī)鹽
C．利用CO2合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
D．《本草綱目》中“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2SO4
2．高分子化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重要用途。下列說(shuō)法正確的是
A．酚醛樹(shù)脂通常由苯酚和甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)合成
B．淀粉和纖維素均表示為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體
C．塑料、橡膠、合成纖維均為合成高分子材料
D．醫(yī)用口罩主要原料是聚丙烯，與聚乙烯互為同系物
3．下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是
A．氫氟酸通常保存在塑料瓶中
B．液溴應(yīng)水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口
C．雙氧水可以保存在棕色細(xì)口瓶中
D．FeCl2溶液保存時(shí)需加入少量鐵粉
4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 氯仿含有氯原子1.5 NA
B．31 g白磷中共價(jià)鍵數(shù)目為3 NA
C．0.1 ml·L?1K2Cr2O7酸性溶液中含0.1 NA的Cr2O72-
D．4.4 g C2H4O中含有σ鍵最多為0.7 NA
5．克拉維酸鉀是一種β-內(nèi)酰胺類抗生素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)
B．克拉維酸分子含有5種官能團(tuán)
C．上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化可加入KOH溶液
6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．SO2和CO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型相同
B．NH3和CH4的中心原子雜化方式相同
C．C2H6和C2H4的化學(xué)鍵類型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4
D．水和苯分子極性不同，可用分液法分離
7．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是
8．M、X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，能形成如下圖所示化合物，下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：M > Y> X>Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X >Y
C．X與W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．由M、X、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液顯堿性
9．下列方案或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>10．白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O（含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強(qiáng)還原劑NaBH4的工藝流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“濾渣1”的主要成分是SiO2
B．“氣體”的主要成分是NO2
C．“操作X”涉及到蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
D．“反應(yīng)Y”的化學(xué)方程式是NaBO2 + 2MgH2 = 2MgO + NaBH4
11．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究點(diǎn)擊化學(xué)的科學(xué)家。Cu+催化的疊氮化物-炔烴環(huán)加成和催化劑CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu+的配位數(shù)為8
B．基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3d94S2
C．疊氮化物-炔烴環(huán)加成反應(yīng)只有σ鍵的斷裂與形成
D．若晶體的密度為，則晶胞參數(shù)
12．T0時(shí)，向容積為5 L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) ΔHT0
B．8 min時(shí)，該反應(yīng)的v(正)＝v(逆)
C．平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)約為14.3%
D．5 min時(shí)，向該容器中再充入4.0 ml A和2.0 ml B，達(dá)新平衡后，B的百分含量變大
13．電解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛()，電極材料均為石墨，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電極d為陰極
B．裝置工作時(shí)，乙室溶液pH增大
C．電極c的電極反應(yīng)式為＋CH3CN＋H2O－2e－→＋2H＋
D．合成1 ml撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重96 g
14．溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡?，F(xiàn)測(cè)得溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、CO32-或Ca2＋)與pH的關(guān)系如圖所示，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線= 2 \* ROMANII代表CO32-與pH的關(guān)系
B．溶洞水體中存在關(guān)系式：2pH(b) = pH(a) ＋ pH(c)
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(Ca2＋) = 0.28 ml?L?1
D．EQ \f(Ka1(H2CO3),Ka2(H2CO3))=104
Ⅱ卷（58分）
非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分） 已知三氯化六氨合鈷[C(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體，易溶于熱水，在冷水中微溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CCl2制備。
Ⅰ．制備產(chǎn)品，步驟如下：
①稱取2.0 g NH4Cl固體，用5 mL水溶解，加到錐形瓶中。
②分批加入3.0 g CCl2?6H2O后，將溶液溫度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10 mL 6%的雙氧水。
③加熱至55~60℃反應(yīng)20 min，冷卻，過(guò)濾。
④將濾得的黑黃固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25 mL沸水中，趁熱過(guò)濾。
⑤濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4 mL濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制備[C(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式 。
（2）步驟②中，將溫度降至10 ℃以下的原因是 。
（3）在步驟③中反應(yīng)裝置部分儀器如上圖（其中加持儀器略去），不考慮過(guò)濾，還需要的玻璃儀器名稱為 ，儀器A的名稱為 ， 儀器B的作用是 。
（4）步驟④中趁熱過(guò)濾的目的是 。
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：
①稱取a g產(chǎn)品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐形瓶中，加入過(guò)量V1 mL c1 ml?L?1 AgNO3溶液，并加3 mL的硝基苯用力振蕩。
②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑，用c2 ml?L?1 KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到
滴定終點(diǎn)時(shí)用去V2 mL溶液。（已知： Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12）
回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（列出計(jì)算式）
（2）加入硝基苯的目的是 。
16.（14分）一種利用硫鐵礦（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4) 制備新能源汽車電池電極LiFePO4的工藝流程如下：
①已知室溫下難溶物溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于10-5 ml?L?1，認(rèn)為沉淀完全。
②Ka1(H3PO4)=7.6×10-3，Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，Ka3(H3PO4)=4.2×10-13，
回答下列問(wèn)題：
（1）從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷“酸浸→還原→過(guò)濾→除鋁”4道工序?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①若“酸浸”工序用硫酸，“還原”工序加入FeS。“還原”工序的離子方程式為 ，
濾渣的成分是 。（填化學(xué)式）
② “除鋁”工序可加入的難溶物質(zhì)是 （填化學(xué)式），除凈鋁離子需要調(diào)節(jié)的最小pH為 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（2）“氧化”步驟中，加入的試劑“R”最佳是 （填標(biāo)號(hào)），
A．HNO3 B．H2O2 C．Ca(ClO)2 D．KMnO4
判斷是否氧化徹底的試劑名稱為 。
（3）“沉鐵”步驟反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（4）“高溫煅燒”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17．（14分）通過(guò)捕捉空氣中的CO2和電解水產(chǎn)生的H2可以合成“零碳甲醇”，實(shí)現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知H2燃燒熱為286 kJ?ml-1，甲醇的燃燒熱為726 kJ?ml-1，
反應(yīng)CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H，H= kJ?ml-1
（2）采用綠色光伏發(fā)電電解Na2SO4溶液制備H2，同時(shí)獲得H2SO4和NaOH。已知a、b均為惰性電極，氣體甲和乙的體積比為2：1，b極的電極反應(yīng)式為 。
（3）在2 L恒溫恒容有某催化劑的密閉容器中充入2 ml CO2和6 ml H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
主反應(yīng)①：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 C
驗(yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0
難溶物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
FePO4
Ksp
1.0×10-39
1.0×10-17
1.0×10-33
1.4×10-22
唐山市2024屆普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第一次模擬演練
化學(xué)試題參考答案
選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分）
Ⅰ．（1）2CCl2+2NH4Cl+10NH3?H2O+H2O2eq \(========,\s\up7(活性炭),\s\d6(△))2[C(NH3)6]Cl3+12H2O
（不寫條件扣1分，寫加熱或55~60℃也給分）
2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2eq \(========,\s\up7(活性炭),\s\d6(△))2[C(NH3)6]Cl3+2H2O(同樣給分) （2分）
（2） ①防止?jié)獍彼纸夂蛽]發(fā) ②防止雙氧水分解 （2分，每空1分）
（3） 酒精燈、溫度計(jì) （2分） 球形干燥管（1分） 使氨水和雙氧水冷凝回流（2分）
（4）防止產(chǎn)品在低溫下析出造成損失（2分）
Ⅱ.（1）EQ \f((c1V1-c2V2)×10-3×267.5×EQ \f(1,3),a)×100% （2分）
（2）覆蓋在AgCl表面，防止AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN，造成實(shí)驗(yàn)誤差。（2分）
16.（14分）
（1） ① 2Fe3++FeS=3Fe2++S （ 或2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+同樣給分）（2分）、
SiO2和S（多答出FeS，不扣分）（2分）
②FeCO3（或FeO、Fe）（1分） 4.7（2分）
（2）B（2分） 鐵氰化鉀（1分）
（3）3.0×109 （ 2分）
【解析】沉鐵過(guò)程發(fā)生離子反應(yīng)HPO4-(aq)+Fe3+(aq)=FePO4(s)+H+(aq),其平衡常數(shù)
K= EQ \f(c(H+),c(HPO42-)?c(Fe3+)) = EQ \f(Ka3,Ksp) =EQ \f(4.2×10-13,1.4×10-22) = 3.0×109
（4）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4eq \(=====,\s\up7(高溫))2LiFePO4+3CO2+H2O（2分）
17．（14分）
（1）-132（2分）
（2） 2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+(或4OH—4e- = 2H2O + O2↑) （2分）
（3）62.5%（2分）0.42×（22）20.42×（1.22）4（2分）
（4） A（1分）副反應(yīng)③正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，高于800℃時(shí)，副反應(yīng)③占主導(dǎo)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大。（2分）
（5）c （1分） CD3OH 或CHD2OD（2分，每空1分）
18. （15分）
（1）濃硫酸、甲醇（寫化學(xué)式同樣給分）（2分）
（2）醚鍵和酯基（1分） 取代反應(yīng)（1分）
（3）保護(hù)氨基（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分，鄰、間、對(duì)三種均可）
（7）
（3分，每步1分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
B
D
D
A
D
B
C
B
D
A
D
C

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