化學(xué)
本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 學(xué)習(xí)化學(xué)是為了更好的為生活服務(wù)，下列有關(guān)作用原理及物質(zhì)的用途均正確的是
A. 利用碳酸鈣的硬度制造牙膏中的摩擦劑
B. 利用氧化鐵的磁性制造指南針
C. 利用碳酸鈉的堿性制造抗酸藥
D. 利用硫黃粉的焰色試驗(yàn)制造煙花
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑，A正確；
B．氧化鐵沒(méi)有磁性，利用四氧化三鐵的磁性制造指南針，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉腐蝕性強(qiáng)，應(yīng)該利用碳酸氫鈉制造抗酸藥，C錯(cuò)誤；
D．利用硫黃粉的氧化性制造煙花，D錯(cuò)誤；
答案選A。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子：
B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形
C. 氮?dú)獾碾娮邮綖?br>D. 用電子式表示硫化氫分子形成過(guò)程：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)是35，可表示為：，A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)獾碾娮邮綖?，C錯(cuò)誤；
D．用電子式表示硫化氫分子的形成過(guò)程為：，D正確；
答案選D。
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)的量相等的和中含有的電子數(shù)均為
B. 固體中含有離子的總數(shù)為
C. 常溫常壓下，的物質(zhì)的量小于
D. 3mlFe粉在純氧中完全燃燒反應(yīng)，得到個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和中含有的電子數(shù)均為10，但未說(shuō)明物質(zhì)的量是多少，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉的電子式為：，因此所含離子的總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；
C．若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量為0.5ml，但此時(shí)為常溫常壓，因此該條件下的Vm大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值，所得物質(zhì)的量小于0.5ml，故C正確；
D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3mlFe完全燃燒消耗2ml氧氣，因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8NA，鐵失去個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
4. 下列反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A. 向溶液中通入等物質(zhì)的量的（已知還原性：）：
B. 向溶液中滴加少量溶液：
C. 向漂白粉溶液中通入過(guò)量：
D. 用NaOH溶液浸泡除去鋁片表面的氧化膜：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．已知還原性：，向溶液中通入等物質(zhì)的量的，亞鐵離子全部被氧化，溴離子有一半被氧化：，A正確；
B．向溶液中滴加少量溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：，B錯(cuò)誤；
C．向漂白粉溶液中通入過(guò)量，生成碳酸氫鈣和次氯酸：，C正確；
D．用NaOH溶液浸泡除去鋁片表面的氧化膜：，D正確；
答案選B。
5. 下列關(guān)于鐵單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法，正確的有
①鐵粉投入水中煮沸可生成和
②通過(guò)化合反應(yīng)可以生成FeS，
③通過(guò)置換反應(yīng)可以生成、
④過(guò)濾出的和在空氣中加熱最終固體產(chǎn)品不同
⑤月餅包裝盒里通常放一包鐵粉起到抗氧化的作用
⑥加熱飽和溶液可制備氫氧化鐵膠體
A. ①②④B. ④⑤⑥C. ②③⑤D. ①③⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】①鐵粉和水蒸氣可發(fā)生置換反應(yīng)生成和，錯(cuò)誤；
②鐵在硫中燃燒生成硫化亞鐵，氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，通過(guò)化合反應(yīng)可以生成FeS，，正確；
③鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，通過(guò)置換反應(yīng)可以生成、，正確；
④過(guò)濾出的和在空氣中加熱最終得到的固體產(chǎn)品均是氧化鐵，錯(cuò)誤；
⑤鐵是活潑金屬，月餅包裝盒里通常放一包鐵粉起到抗氧化的作用，正確；
⑥加熱飽和溶液不能制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以得到氫氧化鐵膠體，錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 臭氧層吸收紫外線后，對(duì)地表生物起到了重要的保護(hù)作用，但過(guò)量的臭氧對(duì)人體將產(chǎn)生一定的危害。已知臭氧可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的轉(zhuǎn)移4ml電子
B. 由反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序：
C. 利用該反應(yīng)可通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定室內(nèi)臭氧的含量是否超標(biāo)
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碘元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0變，失去1個(gè)電子，根據(jù)方程式可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的即1ml氧氣轉(zhuǎn)移2ml電子，A錯(cuò)誤；
B．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序：，B正確；
C．利用該反應(yīng)可計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量，因此可通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定室內(nèi)臭氧的含量是否超標(biāo)，C正確；
D．碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，2ml氫氧化鉀中有1ml是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；
答案選A。
7. 盧瑟福用α粒子轟擊原子，首次用人工實(shí)現(xiàn)了核反應(yīng)：。其中X和Y是原子最外層電子數(shù)之和為11的兩種短周期元素，下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑比較的結(jié)果均為X＞Y
B. Y元素所在主族的各種簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均最大
C. X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D. 根據(jù)元素非金屬性的規(guī)律推測(cè)，簡(jiǎn)單離子還原性：X＜Y
【答案】D
【解析】
【分析】由結(jié)合質(zhì)量守恒可知，a+2=c+1，即c=a+1，說(shuō)明Y原子的最外層上比X多1個(gè)電子，又X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為11，故得出X的最外層上為5個(gè)電子，Y的最外層上是6個(gè)電子，故X為N元素，Y為O元素，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X、Y分別為N、O兩元素，原子半徑同周期從左往右在減小，故原子半徑：N>O，即X>Y，但簡(jiǎn)單離子半徑比較，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑為：N3->O2-，即X>Y，A正確；
B．Y為O元素，O的氫化物指的是H2O，由于H2O能夠形成分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)比同主族的大，O的非金屬性最強(qiáng)，因此H2O的穩(wěn)定性最大，B正確；
C．X為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子還原性越弱，非金屬性為：O>N，則簡(jiǎn)單離子還原性為：N3- > O2- ，即X>Y，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
8. 下列關(guān)于化學(xué)鍵及分子間作用力的說(shuō)法正確的是
A. 和中的化學(xué)鍵類型完全相同
B. 發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，不一定是化學(xué)變化
C. HCl比穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者大于后者
D. 葡萄糖溶解于水中的過(guò)程破壞了分子中的共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CaF2中只存在離子鍵，而CaO2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶解過(guò)程中有化學(xué)鍵斷裂，但沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，故B正確；
C．穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，跟化學(xué)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖溶解時(shí)破壞了分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
9. 下列有關(guān)核素和同位素的說(shuō)法中，正確的是
A. 同位素是位于周期表同一周期和同一族的不同種核素之間的互稱
B. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種天然核素所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值
C. 從氫開(kāi)始短周期的各種元素，在自然界中都有至少2種穩(wěn)定的同位素
D. 以H、T、、四種核素，形成的水分子有6種不同的相對(duì)分子質(zhì)量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，因此同位素不一定是位于周期表同一周期和同一族的不同種核素之間的互稱，例如鑭系和錒系，A錯(cuò)誤；
B．天然存在的同位素，相互間保持一定比率，元因此元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種天然核素所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，B正確；
C．并不是每一種元素都存在同位素，C錯(cuò)誤；
D．以H、T、、四種核素，形成的水分子有4種不同的相對(duì)分子質(zhì)量，即18、20、22、24，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10. 以下各組除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則在純氧中加熱可除雜，故A正確；
B．碳酸鈉與二氧化碳也反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．滴加適量鹽酸碳酸氫鈉首先反應(yīng)，應(yīng)該通入足量二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入過(guò)量的Cl2可除雜，故D錯(cuò)誤；
故選A。
11. 下列實(shí)驗(yàn)或操作中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．定容時(shí)應(yīng)該用膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；
B．觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)該把難分解的碳酸鈉放在大試管中，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣將裝置中的空氣排盡，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，滴入NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以能制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，故D正確；
故選D。
12. 向溶液中通入一定體積的使其充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，測(cè)得產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示（不考慮的溶解）。下列說(shuō)法正確的是
A. 根據(jù)題中所給信息，可以求得圖中的c點(diǎn)坐標(biāo)為
B. 由0到a的過(guò)程中，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量持續(xù)增大
C. 由a到b的過(guò)程中，發(fā)生了1個(gè)化學(xué)反應(yīng)
D. 若減少初始的通入量，則c點(diǎn)橫縱坐標(biāo)都將減小
【答案】A
【解析】
【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后生成的碳酸氫鈉繼續(xù)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量及體積相同。在0.8L 0.5 ml/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.5 ml/L×0.8 L=0.4ml，從b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在c點(diǎn)CO2氣體達(dá)到最大量，此時(shí)反應(yīng)完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=0.4 ml，由于稀鹽酸濃度是0.5 ml/L，故此時(shí)鹽酸的體積是0.8L，c=0.8；發(fā)生該反應(yīng)消耗HCl溶液體積是V=0.8 L-0.6 L=0.2 L＜0.6 L，說(shuō)明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時(shí)NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在0a段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，bc段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c點(diǎn)溶液恰好為NaCl溶液，后加入稀鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)，溶液為NaCl、HCl混合溶液，據(jù)此作答。
【詳解】A．c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl溶液，c點(diǎn)共加入n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=0.4 ml，由于稀鹽酸濃度是0.5 ml/L，故此時(shí)鹽酸的體積是0.8L，所以c點(diǎn)橫坐標(biāo)為0.8；bc段消耗HCl的體積為V=0.8 L-0.6 L=0.2 L，c點(diǎn)產(chǎn)生的n(CO2)=bc段消耗的n(HCl)= 0.5 ml/L×0.2 L=0.1ml，故c點(diǎn)為(0.8，0.1)，故A正確；
B．在ab段，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí)，消耗HCl的體積為0.2L，故HCl滴加在0~0.4L過(guò)程中，是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，則0~a過(guò)程中，反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶質(zhì)中總物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)~0.4時(shí)，反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；0.4~0.6時(shí)，即0.4~b時(shí)，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共兩個(gè)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若通入的CO2減少，則n(Na2CO3)減少，n(NaOH)增多，c點(diǎn)時(shí)，依然有n(HCl)= n(NaOH)，因此c點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，n(Na2CO3)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的CO2減少，c的縱坐標(biāo)減小，故D錯(cuò)誤；
故選A。
13. 向稀硫酸中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. ab段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的生成物均為非電解質(zhì)
B. O～t時(shí)刻發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C. 溶液從t時(shí)刻之后開(kāi)始慢慢變紅色的原因：
D. 用NaOH溶液代替重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化與題圖相同
【答案】C
【解析】
【分析】向稀硫酸溶液中勻速逐滴加入Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4是難溶性物質(zhì)，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)?shù)絙點(diǎn)時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎為0，因此導(dǎo)電能力最弱，過(guò)了b點(diǎn)，過(guò)量的Ba(OH)2電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，使離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。
【詳解】A．a(chǎn)b段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，A錯(cuò)誤；
B．O～t時(shí)刻，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；
C．溶液從t時(shí)刻之后開(kāi)始慢慢變紅色的原因：是由于Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，在水中電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，電離方程式應(yīng)該為：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正確；
D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，NaOH與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽Na2SO4和H2O，溶液中始終存在大量自由移動(dòng)的離子，因此溶液導(dǎo)電能力幾乎不變，因此不會(huì)發(fā)生上述變化，D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是
A. 若甲為焦炭，則丁可能是
B. 若甲為，則丁可能是Fe
C. 若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液
D. 若甲為，則丁可能是KOH溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若甲為焦炭，丁是，則乙為CO，丙為CO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．若甲為，丁是Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．若甲為Al，丁是NaOH溶液，則乙為NaAlO2，乙和丁不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．若甲為，丁是KOH溶液，則乙為KHCO3，丙為K2CO3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選C。
15. X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示（橫坐標(biāo)長(zhǎng)度不代表具體數(shù)據(jù)），W單質(zhì)遇冷水即可劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若X、Y、Z均可形成簡(jiǎn)單陰離子，則離子半徑：Y＞Z＞X
B. 若Y與W可形成常見(jiàn)的供氧劑，則X與Z形成的化合物水溶液顯酸性
C. 若Y是形成化合物種類最多的元素，則最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z
D. 若Y和Z是空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的兩種元素，則X、Y、Z只能形成共價(jià)化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，W單質(zhì)遇冷水即可劇烈反應(yīng)，可推知W為Na元素，根據(jù)圖中可知W的原子半徑大于X、Y、Z的原子半徑，而Y的原子半徑略大于Z，Y、Z大于X，因此X為H元素，Y、 Z為第二周期元素，Y的原子序數(shù)要小一點(diǎn)，據(jù)此作答。
【詳解】A．簡(jiǎn)單陰離子的半徑為電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，因此簡(jiǎn)單陰離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>X，故A正確；
B．Y與W可形成常見(jiàn)的供氧劑為Na2O2，則Y為O元素，Z為F元素，X與Z形成的是HF，水溶液為酸性，故B正確；
C．Y是形成化合物種類最多元素，因此Y為C元素，Z為N、O、F之一的元素，Z中無(wú)論哪種元素的最簡(jiǎn)單氫化物均能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于Y形成的CH4，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z，故C正確；
D．Y和Z是空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的兩種元素，則Y為N元素，Z為O元素，X、Y、Z可以形成共價(jià)化合物HNO3，也可以形成離子化合物NH4NO3，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 填空題。
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體；b.；c.液態(tài)醋酸；d.銅；e.固體；f.純蔗糖（）；g.酒精（）；h.熔融的；i.氨水；j.液氮?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________（填字母）。
②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________（填字母）。
③寫(xiě)出h的電離方程式：________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和的混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO的質(zhì)量是________g。
（3）在200mL氯化鎂和氯化鋁混合溶液中，為，為。要使全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加溶液的體積為_(kāi)_______mL。
（4）同溫同壓下，含有相同電子數(shù)目的氣體和氣體，體積之比為_(kāi)_______。
【答案】（1） ①. dhi ②. bfg ③. KHSO4＝K＋+HSO
（2）14 （3）110
（4）1：2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
a.NaCl晶體不導(dǎo)電，溶于水電離出離子，是電解質(zhì)；
b.不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
c.液態(tài)醋酸不導(dǎo)電，溶于水電離出離子，是電解質(zhì)；
d.銅是金屬單質(zhì)，導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
e.固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下電離出離子，是電解質(zhì)；
f.純蔗糖（）不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
g.酒精（）不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
h.熔融的導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
i.氨水導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
j.液氮不導(dǎo)電，不電離，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是dhi。
②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是bfg。
③硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4＝K＋+HSO。
【小問(wèn)2詳解】
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和的混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，物質(zhì)的量是1ml，設(shè)混合物中CO和的物質(zhì)的量分別是xml、yml，則x+y＝1、28x+44y＝36，解得x＝y(tǒng)＝0.5，所以CO的質(zhì)量是14g。
【小問(wèn)3詳解】
在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中為，為，根據(jù)電荷守恒可知溶液中鋁離子的濃度是0.9ml/L，則鋁離子、氯離子的物質(zhì)的量分別是0.18ml、0.26ml，要使全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，所得溶液是NaCl至Na[Al(OH)4]，物質(zhì)的量分別是0.26ml、0.18ml，根據(jù)鈉元素守恒可知需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.44ml，則需加溶液的體積為0.44ml÷4ml/L＝0.11L＝110mL。
【小問(wèn)4詳解】
1分子和含有的電子數(shù)分別是32和16，所以同溫同壓下，含有相同電子數(shù)目的氣體和氣體的物質(zhì)的量之比是1：2，體積之比為1：2。
17. 元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)結(jié)合推斷回答下列問(wèn)題：
（1）上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：________（填元素符號(hào)）；簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素是：________（填離子符號(hào)）。
（2）由這些元素中原子半徑最大與最小的兩種元素形成的化合物X的電子式為_(kāi)_______；畫(huà)出X中陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。
（3）⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。
（4）⑥的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（5）根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差________。
（6）查閱資料可知：⑤的單質(zhì)可以在①的最高價(jià)氧化物中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
【答案】17. ①. F ②. Al3＋
18. ①. ②.
19. HClO4 20. 2Al+6H2O+2OH－＝2[Al(OH)4]－+3H2↑
21. 11 22. 2Mg+CO2C+2MgO
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素是Al3＋。
【小問(wèn)2詳解】
由這些元素中原子半徑最大（Na）與最小的（F）兩種元素形成的化合物X是氟化鈉，屬于離子化合物，電子式為；氟離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
【小問(wèn)3詳解】
非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4。
【小問(wèn)4詳解】
單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H2O+2OH－＝2[Al(OH)4]－+3H2↑。
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可判斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差31－20＝11。
【小問(wèn)6詳解】
鎂在二氧化碳中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，生成物是氧化鎂和碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2C+2MgO。
18. 如圖是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持裝置已略）。
（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
（2）裝置B中盛裝的試劑為_(kāi)_______，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以起到安全瓶的作用，一旦后續(xù)裝置堵塞，B中會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象。
（3）裝置C的作用是證明干燥的無(wú)漂白性，但其水溶液具有漂白性，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是________（填字母，試劑不重復(fù)使用）。
a.干燥的石蕊試紙 b.濕潤(rùn)的石蕊試紙
c.堿石灰 d.無(wú)水氯化鈣
（4）裝置E中溶液變藍(lán)色，證明了氯氣化學(xué)性質(zhì)中的________性；裝置F中的試劑為_(kāi)_______溶液（填化學(xué)式）。
（5）也可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，是實(shí)驗(yàn)室快速制氯氣的方法之一，分別使用和制備等量的氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_(kāi)_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 飽和食鹽水 ②. 長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱
（3）b、d、a （4） ①. 氧化 ②. NaOH
（5）6:5
【解析】
【分析】裝置A制備氯氣，裝置B盛放飽和食鹽水，裝置C驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，裝置D干燥氯氣，裝置E檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，裝置F吸收尾氣，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。
【小問(wèn)2詳解】
制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，HCl易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此裝置B中用飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；
【小問(wèn)3詳解】
裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)的石蕊試紙、無(wú)水氯化鈣、干燥的石蕊試紙，即b、d、a；
【小問(wèn)4詳解】
裝置E中溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，證明了氯氣化學(xué)性質(zhì)中的氧化性；氯氣有毒，需要尾氣處理，裝置F中的試劑為NaOH溶液。
【小問(wèn)5詳解】
與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的方程式為KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，分別使用和制備等量的氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為6:5。
19. 食品級(jí)304不銹鋼是一種重要的生產(chǎn)原材料，其中含鉻18％。工業(yè)上將尖晶石類礦石（主要成分為）綜合利用，冶煉制造Cr和的流程如下（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
（1）①礦石中各元素化合價(jià)均為整數(shù)且無(wú)變價(jià)，則鉻為_(kāi)_______價(jià)。
②燒渣主要成分為一種含鐵元素的紅色粉末和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
③上述流程Ⅰ～Ⅵ中涉及金屬元素發(fā)生還原反應(yīng)的步驟共有________步。（填1～6數(shù)字）
④和都是兩性氫氧化物，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)的類推思想寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。
（2）①流程Ⅵ會(huì)同時(shí)生成、KCl等產(chǎn)品，則每生成，理論上消耗KClO的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
②極易降價(jià)到鐵的穩(wěn)定價(jià)態(tài)＋3價(jià)，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑，它可用于殺菌消毒及凈水的原因是________。
③若流程Ⅴ硝酸無(wú)剩余，流程Ⅵ的KClO調(diào)整為鐵粉，則可在攪拌作用下生成磁性材料，工藝中與加入鐵粉的物質(zhì)的量之比最好為_(kāi)_______。
【答案】（1） ①. +3 ②. 4FeCr2O4 +7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ③. 2 ④.
（2） ①. 135.8 ②. 高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，有吸附性，使水澄清起凈化作用 ③. 2：1
【解析】
【分析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時(shí)生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，加入Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鉻元素被還原生成Cr(OH)3沉淀，過(guò)濾后灼燒Cr(OH)3得到Cr2O3，利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鉻，浸渣中加入硝酸溶解，硝酸鐵濃溶液加入次氯酸鉀進(jìn)行氧化還原反應(yīng)得到高鐵酸鉀，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
①中Fe為+2價(jià)、O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cr元素化合價(jià)為+3；
②加入碳酸鈉，高溫氧化，可生成Fe2O3、Na2CrO4、CO2，反應(yīng)的方程式為：4FeCr2O4 +7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；
③上述流程Ⅰ中金屬元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅱ中鉻元素被還原生成Cr(OH)3沉淀，，Ⅲ中鉻元素化合價(jià)不變，Ⅳ中Cr2O3發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Cr，V中Fe2O3和硝酸反應(yīng)，鐵元素未發(fā)生改變，Ⅵ中鐵元素化合價(jià)升高生成高鐵酸鉀，涉及金屬元素發(fā)生還原反應(yīng)的步驟共2步；
④和都是兩性氫氧化物，反應(yīng)為：；
故答案為：+3；4FeCr2O4 +7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；2；。
【小問(wèn)2詳解】
①流程Ⅵ發(fā)生的反應(yīng)為：會(huì)同時(shí)生成、KCl等產(chǎn)品，則每生成，每生成，理論上消耗KClO的物質(zhì)的質(zhì)量為1.5ml，理論上消耗KClO的質(zhì)量為
；
②高鐵酸鉀能殺菌消毒是因?yàn)楦哞F酸鉀有強(qiáng)氧化性，高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，有吸附性，使水澄清起凈化作用，故能凈水；
③若流程Ⅴ硝酸無(wú)剩余，流程Ⅵ的KClO調(diào)整為鐵粉，在攪拌作用下生成磁性材料為Fe3O4，發(fā)生的反應(yīng)為：，工藝中與加入鐵粉的物質(zhì)的量之比2：1；
故答案為：135.8；高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，有吸附性，使水澄清起凈化作用；2：1。選項(xiàng)
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜操作（可以不考慮干燥）
A
在純氧中加熱
B
氣體通過(guò)飽和碳酸鈉溶液洗氣
C
溶液（）
滴加適量鹽酸至恰好開(kāi)始產(chǎn)生氣體
D
溶液（）
加入鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B.用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀做焰色試驗(yàn)
C.比較與的熱穩(wěn)定性
D.制備并長(zhǎng)時(shí)間觀察氫氧化亞鐵沉淀

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