一、單選題
1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的( )
A.添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點，小蘇打的化學(xué)式為
B.廣府文化代表之一“鑊耳屋”是使用青磚建造，青磚的青色來自
C.不銹鋼中常添加鎳和鉻元素，從而使其具有特殊性能
D.鋁制餐具不適宜長時間存放酸性或堿性食物
2．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )
A.B.C.D.
3．配制480mL1.0ml/LNaCl溶液，部分實驗操作如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A.實驗中需要的儀器有托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③
C.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25g
D.定容時若仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
4．下列各組物質(zhì)，不會因反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變而引起產(chǎn)物改變的是( )
A.溶液和B.Fe和C.Na和D.NaOH溶液和
5．下列各組離子在給定條件下能大量存在的是( )
A.的溶液中：、、、
B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、
C.硫酸鎂溶液中：、、、
D.無色透明的水溶液中：、、、
6．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為
B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為
C.為非電解質(zhì)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
7．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用氧化酸性溶液中的KI：
B.實驗室制取少量膠體：（膠體）
C.可使溶液變渾濁：
D.溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
8．部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )
A.X元素的最高價氧化物溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
B.R非金屬性強(qiáng)于W，R的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
C.物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.物質(zhì)YR中，每個粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
9．下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中正確的個數(shù)是( )
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定形成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
④物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
⑤冰的密度比水小，是因為水分子之間存在氫鍵
⑥溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變
⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同
A.2個B.3個C.4個D.5個
10．次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，在其水溶液中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：
按照分類法下列說法正確的是( )
①是一元酸②是三元酸③是正鹽④是酸式鹽⑤是磷酸鹽⑥是強(qiáng)酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是電解質(zhì)⑩是氧化物
A.①④⑦⑧B.②⑤⑦⑧⑩C.①③⑦⑧⑨D.③⑤⑦⑧⑩
11．物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖為氯及其化合物的價類二維圖。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.二維圖中缺失的類別A為單質(zhì)
B.從元素價態(tài)來看，只具有還原性
溶于水生成HCl和HClO，則溶液中
D.的酸性比的酸性強(qiáng)
12．室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B.該物質(zhì)中所有原子均滿足最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物
D.W與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
14．一定溫度下，將0.15ml緩緩?fù)ㄈ胍欢舛鹊腒OH溶液中，至兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溶液中
B.
C.僅發(fā)生反應(yīng)
D.原KOH溶液中，
二、填空題
15．下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：
請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式填寫）。
（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是______。
（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學(xué)上測定文物的年代，其原子符號是______。
（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是______。
（4）F元素的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是______。
（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（6）能比較元素G和H非金屬性強(qiáng)弱的實驗事實是______（填字母序號）。
a.G的氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱
b.H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
c.在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G
16．分類法和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系在化學(xué)學(xué)習(xí)中至關(guān)重要。
Ⅰ、如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：每個方框中字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物略去），其中單質(zhì)A是一種黃綠色氣體，B、C為酸，化合物E為淡黃色固體，單質(zhì)氣體D可使帶火星的木條復(fù)燃，常溫下X是一種日常生活中常見的無色無味的液體化合物，F(xiàn)是常用的一種強(qiáng)堿性試劑，它的焰色反應(yīng)呈黃色，回答下列問題：
（1）E中的陰、陽離子個數(shù)比為______。
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化學(xué)式為______。反應(yīng)③中，當(dāng)消耗標(biāo)況下44.8LA氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
（3）H與B反應(yīng)的離子程式為______。
Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KOH②Cu③④膠體⑤⑥⑦稀硫酸⑧氯水
（4）以上物質(zhì)中屬于混合物的是______（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是______，屬于共價化合物的是______，向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是______。
17．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（），還含少量的、。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補(bǔ)鐵劑，工藝流程如圖（已知不溶于水和堿，但溶于強(qiáng)酸：）。根據(jù)流程回答下列問題：
（1）溶液C的溶質(zhì)主要是______，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（2）溶液D與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是______、______。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是______。
（4）操作1的名稱為______。
（5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無的方法：______（寫出實驗操作與現(xiàn)象）。
三、實驗題
18．作為一種廣譜型消毒劑，將逐漸用來取代，成為自來水的消毒劑。已知是一種易溶于水的氣體，實驗室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：，下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的的裝置（某些夾持裝置和墊持用品已省略），其中E用于除去中的未反應(yīng)的。
（1）儀器P的名稱是______。
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）B裝置中所盛試劑是______。
（4）F為收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是______（填接口字母）。
（5）的另一種制備方法是用氯酸鈉（）與濃鹽酸反應(yīng)，同時生成。
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，每消耗319.5g，生成______L氯氣（標(biāo)況下）。（）
②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填序號）。
A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
參考答案
1．答案：B
解析：A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為，故A說法正確；
B.是紅棕色固體，青磚具有藍(lán)青色的主要原因是在焙燒還原階段中，鐵被還原成氧化亞鐵和制品顆粒表面形成碳素薄膜所致，故B說法錯誤；
C.添加鎳和鉻元素，可以改變普通鋼的組成，得到不銹鋼，從而使其具有特殊性能，故C說法正確；
D.鋁可以酸、堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不適應(yīng)長時間存放酸性或堿性食物，故D說法正確；
答案為B。
2．答案：A
解析：
3．答案：C
解析：A.實驗室中沒有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實驗中需要的儀器有托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，A正確；
B.根據(jù)配制溶液的步驟順序：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；
D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；
故選C。
4．答案：B
解析：A.氯氣少量，只氧化亞鐵離子，氯氣過量再氧化溴離子，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故A錯誤；
B.鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量以及溫度無關(guān)，故B正確；
C.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或者點燃生成過氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故C錯誤；
D.二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故D錯誤；
故選：B。
5．答案：C
解析：A.酸性溶液中和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和NO而不能共存，故A錯誤；
B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，與酸性、堿性溶液均不能共存，故B錯誤；
C.硫酸鎂溶液中，、、、均不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D.含有的溶液呈黃色，且與不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
6．答案：A
解析：A項，由于氧氣和臭氧均只含氧原子，即1.6g混合物所含氧原子的物質(zhì)的量為，即個數(shù)為，故A項正確。
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：由上述分析可知，X為C元素、Y為Na元素、Z為Al元素、W為S元素、R為Cl元素。
A.X元素的最高價氧化物為二氧化碳，溶于水生成碳酸，碳酸電離，則溶液能導(dǎo)電，二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，R非金屬性強(qiáng)于W，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故B錯誤；
C.中只含有離子鍵，故C錯誤；
D.NaCl中鈉離子、氯離子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選：D。
9．答案：A
解析：①含有金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl等，故錯誤；
③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；
④物質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故錯誤；
⑤冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，導(dǎo)致其密度小于水，故正確；
⑥溶于水時會和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，干冰升華只是改變狀態(tài)，只改變分子間作用力，故錯誤；
⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型都是離子鍵，故正確；
故選：A。
10．答案：C
解析：①和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到次氯酸鈉，說明是一元酸，故①正確；
②是一元酸，故②錯誤；
③是一元酸，則是正鹽，故③正確；
④是一元酸，是正鹽，故④錯誤；
⑤是次磷酸鹽，故⑤錯誤；
⑥分析可知，是弱酸，故⑥錯誤；
⑦是一元弱酸，故⑦正確；
⑧是含氧酸，故⑧正確；
⑨是一元酸，屬于電解質(zhì)，故⑨正確；
⑩是氫化物，故⑩錯誤；
故選：C。
11．答案：C
解析：0.5ml溶于水后，根據(jù)原子守恒則溶液中，故C錯誤。
12．答案：B
解析：A.向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅，說明新制氯水將氧化成，表現(xiàn)還原性，A項能達(dá)到目的；
B.玻璃中含Na元素，進(jìn)行焰色試驗不能用玻璃棒蘸取溶液，應(yīng)用鉑絲或無銹鐵絲，B項不能達(dá)到目的；
C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變藍(lán)，說明發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，則說明的氧化性強(qiáng)于，C項能達(dá)到目的；
D.向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，觀察脫脂棉燃燒，說明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，達(dá)到脫脂棉的著火點，D項能達(dá)到目的；
答案選B。
13．答案：B
解析：根據(jù)分析可知，Z為H，Y為O，X為Na，W為Al，Q為S元素。
A.非金屬性越強(qiáng)、簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，故A正確；
B.該化合物中H的最外層電子數(shù)為2，不滿足最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C.X與Y形成的過氧化鈉中含有O-O非極性共價鍵，Y與Z形成的過氧化氫中含有O-O非極性共價鍵，故C正確；
D.W與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鋁之間可發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選：B。
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）；離子鍵、極性鍵（或共價鍵）
（2）
（3）Al、C、N（或者）
（4）
（5）
（6）bc
解析：（1）元素A、D和E形成的化合物是NaOH，其電子式為：，氫氧化鈉中既含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中又含有共價鍵；
（2）由題給的元素可知，中的中子數(shù)為8，用于考古學(xué)上測定文物的年代；
（3）根據(jù)同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是；
（4）F元素的最高價氧化物是氫氧化鋁，其與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是；
（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物是，其與B的最高價氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（6）a.氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能比較中心元素的非金屬性強(qiáng)弱，如非金屬性：，HF是弱酸，呈中性，而HCl是強(qiáng)酸，故a錯誤；
b.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，故b正確；
c.在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G，說明H單質(zhì)氧化性強(qiáng)，則H的非金屬性比G強(qiáng)，故c正確，故答案為：bc。
16．答案：Ⅰ.（1）1:2
（2）NaClO；2ml
（3）
Ⅱ.（4）④⑦⑧；①③；⑥；開始時析出紅褐色沉淀，硫酸過量時沉淀又逐漸溶解，最終得到黃色溶液
解析：
17．答案：（1）；
（2）；
（3）生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（4）過濾
（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不變藍(lán)色，則E中無
解析：（2）溶液D為硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合液，試劑X為鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)了、生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式是、；
（3）向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（4）分離固體和液體的方法是過濾，則操作1的名稱為過濾；
（5）由于溶于強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)：，則證明E中無的方法為向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則E中無。
18．答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）飽和食鹽水
（4）②；d
（5）①；33.6；②B
解析：（1）根據(jù)儀器P的特點，儀器P的名稱為分液漏斗；
（2）裝置A制備氯氣，其離子方程式為；
（3）根據(jù)上述分析，B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水；
（4）為一種易溶于水的氣體，密度比空氣大，因此收集時應(yīng)用排空氣法收集，即用②收集，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d。
選項
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
證明具有還原性
B
用玻璃棒取某無色溶液后在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色
檢驗溶液中有
C
向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
比較和的氧化
性強(qiáng)弱
D
向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，觀察脫脂棉燃燒
證明過氧化鈉與水反
應(yīng)放熱
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H

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