(滿分100分 考試時間75分鐘)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5
一、選擇題(每題3分，共42分)
1. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的
A. 添加小蘇打蒸制“粵菜"糕點(diǎn)，小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3
B. 廣府文化代表之一“鑊耳屋”是使用青磚建造，青磚的青色來自Fe2O3
C. 不銹鋼中常添加鎳和鉻元素，從而使其具有特殊性能
D. 鋁制餐具不適宜長時間存放酸性或堿性食物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，故A說法正確；
B．Fe2O3是紅棕色固體，青磚具有藍(lán)青色的主要原因是在焙燒還原階段中，鐵被還原成氧化亞鐵和制品顆粒表面形成碳素薄膜所致，故B說法錯誤；
C．添加鎳和鉻元素，可以改變普通鋼的組成，得到不銹鋼，從而使其具有特殊性能，故C說法正確；
D．鋁可以酸、堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不適應(yīng)長時間存放酸性或堿性食物，故D說法正確；
答案為B。
2. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. KMnO4→MnO2B. Zn→ Zn2＋C. O2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】C
【解析】
【分析】必須加入還原劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
【詳解】A．Mn元素的化合價降低，但可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，如高錳酸鉀分解，故A不選；
B．Zn元素的化合價升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．O元素的化合價降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C選；
D．無元素的化合價變化，CuO與鹽酸反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選：C。
3. 配制480mL1.0ml/L NaCl 溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：您看到的資料都源自我們平臺，20多萬份最新小初高試卷，家威鑫 MXSJ663 免費(fèi)下載
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?br>C. 用托盤天平稱量 NaCl 固體的質(zhì)量為29.25g
D. 定容時若仰視容量瓶的刻度線，使配得的 NaCl 溶液濃度偏低
【答案】C
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，A正確；
B．根據(jù)配制溶液的步驟順序：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍郏珺正確；
C．托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，故用托盤天平稱量NaCl固體質(zhì)量為0.5L×1ml/L×58.5g/ml≈29.3g，C錯誤；
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；
故選C。
4. 下列各組物質(zhì)，不會因反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變而引起產(chǎn)物改變的是
A. 溶液和B. Fe和
C. Na和D. NaOH溶液和
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 溶液和反應(yīng)，氯氣少量時只有亞鐵離子被氧化，氯氣過量時亞鐵離子和溴離子均被氧化， A不符合；
B． Fe和在點(diǎn)燃下只生成氯化鐵，B符合；
C． Na和反應(yīng)，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，C不符合；
D． NaOH溶液和反應(yīng)，NaOH少量時生成碳酸氫鈉溶液，NaOH過量時生成碳酸鈉溶液，D不符合；
答案選B。
5. 下列各組離子在給定條件下能大量存在的是
A. 的溶液中：、、、
B. 加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、
C. 硫酸鎂溶液中：、、、
D. 無色透明的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的溶液為酸性，酸性條件下硝酸根離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不共存，A不符合題意；
B．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸條件下，氫離子和硫離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，強(qiáng)堿條件下，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，均不共存，B不符合題意；
C．鎂離子、硫酸根離子、、、、相互不反應(yīng)，能共存，C符合題意；
D．鐵離子為黃色，且鐵離子會和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為
B. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為
C. 為非電解質(zhì)
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量==0.1ml，含有氧原子個數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子()組成，關(guān)系式為Na2O2~，因此，7.8g（0.1ml）過氧化鈉含有0.1NA陰離子，故B錯誤；
C．Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣為1ml，1ml氯氣與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，根據(jù)氯氣的量計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選A。
7. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用氧化酸性溶液中的KI：
B. 實(shí)驗(yàn)室制取少量膠體：(膠體)
C. 可使溶液變渾濁：
D. 溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用氧化酸性溶液中的KI離子方程式：，A錯誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制取少量膠體離子方程式：，B錯誤；
C．使溶液變渾濁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：，C錯誤；
D．溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：，D正確；
故選D。
8. 部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. X元素的最高價氧化物溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
B. R非金屬性強(qiáng)于W，R的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
C. 物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 物質(zhì)YR中，每個粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】由部分短周期元素常見的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價為-4價、+4價，則X為C元素；Y的化合價為+l價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價，則Z為A1元素；W的化合價為+6、-2價，則W為S元素；R的化合價為+7價、-1價，則R應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析。
【詳解】A．X為C元素，最高價氧化物為CO2,是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．R為Cl、W為S，R非金屬性強(qiáng)于W，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，其他價態(tài)的氧化物的水化物酸性無法比較，B錯誤；
C．物質(zhì)為Na2S，屬于離子化合物，只含有離子鍵，C錯誤；
D．物質(zhì)YR為NaCl，每個粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；
故選D。
9. 下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中正確的個數(shù)是
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定形成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
④物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
⑤冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變
⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
【答案】A
【解析】
【詳解】①含有金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl等，故錯誤；
③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；
④物質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故錯誤；
⑤冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，導(dǎo)致其密度小于水，故正確；
⑥CO2溶于水時會和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，干冰升華只是改變狀態(tài)，只改變分子間作用力，故錯誤；
⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型都是離子鍵，故正確；
故選：A。
10. 次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，在其水溶液中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：
按照分類法下列說法正確的是
①一元酸②是三元酸③是正鹽④是酸式鹽⑤是磷酸鹽⑥是強(qiáng)酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是電解質(zhì)⑩是氧化物
A. ①④⑦⑧B. ②⑤⑦⑧⑩C. ①③⑦⑧⑨D. ③⑤⑦⑧⑩
【答案】C
【解析】
【分析】與過量的NaOH反應(yīng)生成，說明電離只能產(chǎn)生1個H+，為一元酸，且水溶液中存在分子，則其為弱酸；
【詳解】根據(jù)分析，只能電離1個氫離子，且水溶液中存在分子，則為一元弱酸酸、是正鹽、是次磷酸鹽；中含有氧元素故為化合物、含氧酸；在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；不含氧，不是氧化物；
故①③⑦⑧⑨正確；故答案為C。
11. 物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖為氯及其化合物的價類二維圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 二維圖中缺失的類別A為單質(zhì)
B. 從元素價態(tài)來看，Cl-只具有還原性
C. 0.5ml Cl2溶于水生成HCl和HClO，則溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1ml
D. HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，二維圖中缺失的類別A為氯氣單質(zhì)，故A正確；
B．從元素價態(tài)來看，Cl-表現(xiàn)為最低價，所以只具有還原性，故B正確；
C．Cl2溶于水生成HCl和HClO屬于可逆反應(yīng)，0.5ml Cl2溶于后，根據(jù)原子守恒則溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1ml，故C錯誤；
D．因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性HClO4>H2SO4，故D正確；
故答案：C。
12. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅，說明新制氯水將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)能達(dá)到目的；
B．玻璃中含Na元素，進(jìn)行焰色試驗(yàn)不能用玻璃棒蘸取溶液，應(yīng)用鉑絲或無銹鐵絲，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；
C．向盛有淀粉—KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變藍(lán)，說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2KI=2KBr+I2，該反應(yīng)中Br2為氧化劑、I2為氧化產(chǎn)物，則說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，C項(xiàng)能達(dá)到目的；
D．向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，觀察脫脂棉燃燒，說明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，D項(xiàng)能達(dá)到目的；
答案選B。
13. Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B. 該物質(zhì)中所有原子均滿足最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物
D. W與X兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】由結(jié)構(gòu)圖和題意可知，X為Na。而Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，則Z位于第一周期為H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同，且結(jié)構(gòu)圖中Y只能形成兩個共價鍵，因此Y為O，Q為S，且W得一個電子后形成四個共價鍵，W為Al。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、O、Na、Al、S。
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，A正確；
B．該物質(zhì)中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；
C．H與O形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，O與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的化合物，C正確；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；
答案選B。
14. 一定溫度下，將緩緩?fù)ㄈ胍欢舛鹊娜芤褐?，至兩者恰好完全反?yīng)，生成物中有三種含氯的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液中
B.
C. 僅發(fā)生反應(yīng)
D. 原溶液中，
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 由圖象可知，氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KClO、KCl、KClO3，反應(yīng)后、，根據(jù)氯原子守恒可得，，即，解得，故A錯誤；
B． 根據(jù)得失電子守恒可知，，故B錯誤；
C． 發(fā)生兩個反應(yīng)、，故C錯誤；
D． 根據(jù)物料守恒可知，，故溶液中，，故D正確；
故選D。
二、填空題(本題共4小題，共58分)
15. 下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：
請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式填寫)。
（1）元素A、D和E形成化合物的電子式是____，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是_____。
（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學(xué)上測定文物的年代，其原子符號是_____。
（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_______。
（4）F元素的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_______。
（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（6）能比較元素G和H非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______(填字母序號)。
a．G的氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱
b．H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G
【答案】15. ①. ②. 離子鍵、極性鍵(或共價鍵)
16.
17. Al、C、N(或者Al>C>N)
18.
19.
20. bc
【解析】
【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A~H依次為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；
【小問1詳解】
H、O、Na形成的化合物是NaOH，電子式為，是含有共價鍵的離子化合物，故存在化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵(或共價鍵)；
【小問2詳解】
考古工作者利用碳元素的一種核素測定一些文物的年代，表示為；
【小問3詳解】
電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，B、C、F分別是C、N、Al，原子半徑由大到小的順序是Al、C、N；
【小問4詳解】
Al的最高價氧化物為Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
【小問5詳解】
Na在空氣中加熱后的產(chǎn)物為Na2O2，B的最高價氧化物為CO2，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
【小問6詳解】
元素氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，且氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以將氧化性弱的非金屬離子從鹽溶液中置換出來，選bc；
16. 分類法和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系在化學(xué)學(xué)習(xí)中至關(guān)重要。
Ⅰ．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：每個方框中字母表示一種反應(yīng)物或生成物(部分生成物略去)，其中單質(zhì)A是一種黃綠色氣體，B、C為酸，化合物E為淡黃色固體，單質(zhì)氣體D可使帶火星的木條復(fù)燃，常溫下X是一種日常生活中常見的無色無味的液體化合物，F(xiàn)是常用的一種強(qiáng)堿性試劑，它的焰色反應(yīng)呈黃色，回答下列問題：
（1）E中的陰、陽離子個數(shù)比為___________。
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化學(xué)式為___________。反應(yīng)③中，當(dāng)消耗標(biāo)況下44.8L A氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
（3）H與B反應(yīng)的離子程式為___________。
Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：① KOH ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤I2 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氯水
（4）以上物質(zhì)中屬于混合物的是______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于共價化合物的是______，向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
【答案】（1）1∶2 （2） ①. NaClO ②. 2ml
（3）ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
（4） ①. ④⑦⑧ ②. ①③ ③. ⑥ ④. 開始時析出紅褐色沉淀，硫酸過量時沉淀又逐漸溶解，最終得到黃色溶液
【解析】
【分析】單質(zhì)A是一種黃綠色氣體，所以A是氯氣，單質(zhì)Y為質(zhì)地較軟的活潑金屬，Y為Na；單質(zhì)氣體D可使帶火星的木條復(fù)燃，所以D是氧氣；常溫下X是一種日常生活中常見的無色無味的液體化合物，所以X是H2O；F是常用的一種強(qiáng)堿性試劑，它的焰色反應(yīng)呈黃色，則F是NaOH；氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以C是次氯酸，次氯酸分解能得到氧氣，單質(zhì)鈉在氧氣中點(diǎn)燃得到過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉，所以E為過氧化鈉；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯化鈉和水，據(jù)此解答；
【小問1詳解】
E為過氧化鈉，由鈉離子和過氧根離子按照2：1比例組成；
【小問2詳解】
由以上分析結(jié)合H的性質(zhì)可知H為NaClO；反應(yīng)③為：，該反應(yīng)中1ml 反應(yīng)轉(zhuǎn)移1ml電子，則標(biāo)況下44.8L氯氣即2ml氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2ml電子；
【小問3詳解】
H為NaClO，B為HCl，兩者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O；
【小問4詳解】
④為膠體屬于混合物，⑦和⑧為水溶液，屬于混合物；①為堿屬于電解質(zhì)，③為鹽屬于電解質(zhì)；屬于共價化合物的為⑥；Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸時，首先發(fā)生膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸氫氧化鐵溶于硫酸，可觀察到紅褐色沉淀溶解最終得到黃色溶液。
17. 某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補(bǔ)鐵劑，工藝流程如圖(已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于強(qiáng)酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據(jù)流程回答下列問題：
（1）溶液C的溶質(zhì)主要是_____，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（2）溶液D與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是_____、_____。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_____。
（4）操作1的名稱為_____。
（5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cu2O的方法：_____(寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)。
【答案】（1） ①. NaAlO2 ②.
（2） ①. Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（4）過濾 （5）向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則E中無Cu2O
【解析】
【分析】磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，反應(yīng)生成的銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鐵的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵(試劑X)，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體II；向固體II中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。
【小問1詳解】
由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；鋁離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
【小問2詳解】
溶液D為硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合液，試劑X為鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)了、生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小問3詳解】
向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
【小問4詳解】
分離固體和液體的方法是過濾，則操作1的名稱為過濾；
【小問5詳解】
由于Cu2O溶于強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則證明E中無Cu2O的方法為向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則E中無Cu2O。
18. ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2。
（1）儀器P的名稱是___________。
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）B裝置中所盛試劑___________。
（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填序號)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。
（5）ClO2的另一種制備方法是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)，同時生成Cl2。
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，每消耗319.5gNaClO3，生成___________L氯氣(標(biāo)況下)。(M(NaClO3)=106.5)。
②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________(填序號)。
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）飽和食鹽水 （4） ①. ② ②. d
（5） ①. 2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O ②. 33.6 ③. B
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽銫lO2，其原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，因此裝置A制備氯氣，氯氣中混有HCl、H2O(g)，裝置B的作用是吸收HCl，盛放飽和食鹽水，裝置C的作用是吸收水蒸氣，盛放濃硫酸，裝置D為反應(yīng)裝置，裝置E除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2，裝置F為收集裝置，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
根據(jù)儀器P的特點(diǎn)，儀器P的名稱為分液漏斗；故答案為分液漏斗；
【小問2詳解】
裝置A制備氯氣，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小問3詳解】
根據(jù)上述分析，B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水；故答案為飽和食鹽水；
【小問4詳解】
ClO2為一種易溶于水的氣體，密度比空氣大，因此收集時應(yīng)用排空氣法收集，即用②收集，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d；故答案為②；d；
【小問5詳解】
①氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成ClO2，同時生成Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，NaClO3中氯元素被還原為ClO2，鹽酸的氯元素被氧化成Cl2，根據(jù)化合價升降法以及原子守恒進(jìn)行配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O，每消耗319.5gNaClO3，生成標(biāo)況下氯氣體積為=33.6L；故答案為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O；33.6；
②根據(jù)反應(yīng)方程式可知，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有還原性和酸性，選項(xiàng)B正確；故答案為B。選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
證明具有還原性
B
用玻璃棒蘸取某無色溶液后在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色
檢驗(yàn)溶液中有
C
向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
比較和的氧化性強(qiáng)弱
D
向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，觀察脫脂棉燃燒
證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H

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