1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 海南省作為海洋第一大省，自然資源豐富。下列說法不正確的是（ ）
A. 海產(chǎn)品魚蝦蛋白質(zhì)含量高
B. 海底可燃冰是甲烷的水合物
C. 海洋礦產(chǎn)資源的開發(fā)和利用不涉及化學(xué)變化
D. 海水淡化與化工生產(chǎn)是海水綜合利用的重要方向
【答案】C
【解析】
【詳解】A．海洋資源中的魚蝦類等海洋水產(chǎn)品多屬于低脂肪、高蛋白質(zhì)食物，A正確；
B．海底可燃冰是甲烷的水合物，屬于化石燃料，B正確；
C．海洋礦產(chǎn)資源的開發(fā)和利用需要通過化學(xué)變化進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化才能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；
D．海水淡化與化工生產(chǎn)可聯(lián)合運(yùn)行，提高利用效率，是海水綜合利用的重要方向，D正確；
故選C。
2. 反應(yīng)中的微粒的相關(guān)用語，正確的是（ ）
A. 中子數(shù)為6的碳原子：B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. HCl的電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為6的碳原子的質(zhì)量數(shù)為12，表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外K、L、M層依次排有2、8、7個(gè)電子，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；
D．HCl中只含共價(jià)鍵，電子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
3. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”的是（ ）
A. 霧B. 膠體
C. 有色玻璃D. 溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】當(dāng)光束通過膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即出現(xiàn)光亮的“通路”，F(xiàn)e(OH)3膠體、有色玻璃和霧均屬于膠體，可以出現(xiàn)光亮的“通路”，但CuSO4溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”，D項(xiàng)符合題意，故答案為：D。
4. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對(duì)應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量使用游碼時(shí)，需“左物右碼”，A錯(cuò)誤；
B．在燒杯中溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌可加速溶解，B正確；
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，膠頭滴管需垂直懸空，不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，不能直接生成氯化亞鐵，A符合題意；
B．鈉與氧氣加熱下發(fā)生化合反應(yīng)生成，B不符合題意；
C．銅與氯氣在點(diǎn)燃或加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銅，可直接由單質(zhì)化合生成，C不符合題意；
D．鎂和氮?dú)馊紵傻V，可直接由單質(zhì)化合生成，D不符合題意；
故選A。
6. 氮元素的“價(jià)類”二維圖中所示物質(zhì)a~d，有關(guān)性質(zhì)正確的是（ ）
A. a物質(zhì)可用濃硫酸檢驗(yàn)B. b與反應(yīng)生成c
C. c物質(zhì)可用NaOH溶液吸收D. d物質(zhì)可與單質(zhì)Fe反應(yīng)制取
【答案】C
【解析】
【分析】據(jù)氮元素的“價(jià)類”二維圖可知，物質(zhì)a~d分別為NH3、N2、NO2(N2O4)、HNO3。
【詳解】A．濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能用濃硫酸檢驗(yàn)氨氣，A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，B錯(cuò)誤；
C．+4價(jià)氮的氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故c物質(zhì)可用NaOH溶液吸收，C正確；
D．硝酸具強(qiáng)氧化性，和鐵生成氮氧化合物和水，而不是生成氫氣，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 相同質(zhì)量的鋅粉分別與相同體積的鹽酸、未知濃度的鹽酸反應(yīng)。放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 兩個(gè)反應(yīng)所得的體積相同
B. 未知濃度的鹽酸，其濃度高于
C. 氣體的體積可以用注射器收集直接測(cè)量
D. 用溶液代替實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率相同
【答案】D
【解析】
【分析】該反應(yīng)本質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度大反應(yīng)越快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大；
【詳解】A．由圖可知，兩個(gè)反應(yīng)所得的體積相同，A正確；
B．未知濃度的鹽酸與鋅反應(yīng)速率大于相同體積的鹽酸，則其濃度高于，B正確；
C．氫氣體積可用注射器收集氣體直接測(cè)量，也可以采用帶有刻度的儀器或者排水量氣裝置（等合理即可）進(jìn)行測(cè)量，C正確；
D．若把1 ml/L鹽酸換成1ml/L硫酸，則c(H+)增大為2 ml/L，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；
故選D。
8. 是一種常用的消毒劑，可通過反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 得電子被氧化 B. 是還原劑
C. 是還原產(chǎn)物 D. 生成1ml理論上轉(zhuǎn)移1ml電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑被還原，A錯(cuò)誤；
B．中元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不是還原劑，B錯(cuò)誤；
C．草酸中碳元素的化合價(jià)升高，是還原劑，被氧化得到二氧化碳為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4，電子轉(zhuǎn)移為，生成1ml理論上轉(zhuǎn)移1ml電子，D正確；
故選D。
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。
9. 下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 和NaOH溶液反應(yīng)：
B. 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：
C. 溶于水：
D. 醋酸清除水壺中的水垢：
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，A正確；
B．不符合電荷守恒，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；
D．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，，D錯(cuò)誤；
故選AC。
10. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 22.4L氮?dú)夂訑?shù)為 B. 1.6g甲烷含極性共價(jià)鍵數(shù)為
C. 3.0gNO含質(zhì)子數(shù)為 D. 的NaCl溶液，含氯離子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．N2所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能用22.4L/ml計(jì)算22.4LN2物質(zhì)的量，不能計(jì)算氮原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．1個(gè)CH4中含4個(gè)極性共價(jià)鍵，1.6g甲烷物質(zhì)的量為=0.1ml，則所含極性共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．1個(gè)NO中有15個(gè)質(zhì)子，3.0gNO物質(zhì)的量為=0.1ml，則所含質(zhì)子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)正確；
D．NaCl溶液的體積未知，不能計(jì)算氯離子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
11. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論不正確的是（ ）
【答案】CD
【解析】
【詳解】A．向4mLKI淀粉溶液中滴加幾滴氯水，振蕩后溶液變成藍(lán)色，說明氯單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，氧化性：，A正確；
B．產(chǎn)生乳白色渾濁，說明硫化鈉和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，亞硫酸體現(xiàn)氧化性，B正確；
C．表面變黑的灼熱銅絲伸入到無水乙醇中，銅絲表面恢復(fù)紅色，則反應(yīng)中乙醇為還原劑，被氧化，C錯(cuò)誤；
D．向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸進(jìn)一步和碳反應(yīng)生成還原性二氧化硫氣體使得溴水褪色，D錯(cuò)誤；
故選CD。
12. 關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（ ）
A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
D. 在一定條件下能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；
B．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)，B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)；分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，C正確；
D．該有機(jī)物含有羥基、羧基，所以既可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；
故選B。
13. 一定溫度下，A、B、C三種氣體在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B. 反應(yīng)開始至4min，C的平均速率為
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)完成程度達(dá)到最大
D. 4min末將容器體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率增大
【答案】AC
【解析】
【詳解】A． 由圖可知，反應(yīng)物為A和B，生成物為C，反應(yīng)物A、B的濃度最終沒有減少到0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)濃度的變化量分別為：△c(A)=×(4-1)ml/L=1.5ml/L，△c(B)=×(6-5)ml/L=0.5ml/L，△c(C)=×(4-2)ml/L=1ml/L，則A、B、C三者反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為1.5∶0.5∶1=3∶1∶2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；
B． 反應(yīng)開始至4min，C的平均速率為 =，故B錯(cuò)誤；
C． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)完成程度達(dá)到最大，故C正確；
D． 4min末將容器體積變?yōu)?L，各反應(yīng)混合物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率變小，故D錯(cuò)誤；
故選AC。
14. 是人體必須的微量元素，下列說法正確的是（ ）
A. Se位于周期表第四周期、第VIA族B. 還原性：
C. SeO2是酸性氧化物D. 酸性：
【答案】AC
【解析】
【分析】已知Se是34號(hào)元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，Se的核外電子最高能層為第4層，最外層電子數(shù)為6，故Se位于周期表第四周期、第VIA族，A正確；
B．已知S位于Se的同一主族上方，則非金屬性S＞Se，則氧化性S＞Se，故還原性：，B錯(cuò)誤；
C．已知S和Se為同一主族元素，由SO2、SO3為酸性氧化物可推知，SeO2是酸性氧化物，C正確；
D．已知Se位于Te的同一主族上方，則非金屬性Se＞Te，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，D錯(cuò)誤；
故答案為：AC。
三、非選擇題：共60分。
15. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是
（1）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，⑦的元素符號(hào)為___________。
（2）表中，最活潑的金屬是___________，①和⑤兩元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性關(guān)系為___________>___________。(填元素符號(hào))___________
（3）寫出②和④它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）③、⑦兩元素的原子形成的化合物電子式為___________，化合物粒子間存在的化學(xué)鍵類型為___________。
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較②、③兩元素的單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱：___________。
【答案】（1）①. ②. Cl
（2）①. Na ②.
（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4）①. ②. 離子鍵
（5）去除氧化膜的金屬鈉和鎂分別與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)更劇烈，金屬性更強(qiáng)
【解析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦依次為N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素。
（1）⑥為S，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑦的元素符號(hào)為Cl；
（2）同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則表中最活潑的金屬是Na；①、⑤分別為N、P，兩者均處于第ⅤA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則N和P兩元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性關(guān)系為N＞P；
（3）②、④分別為Na、Al，Na、Al的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
（4）③、⑦分別為Mg、Cl，兩元素的原子形成的化合物為MgCl2，MgCl2屬于離子化合物，電子式為；存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵；
（5）②、③分別為Na、Mg，可通過兩者的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷金屬性的強(qiáng)弱，故實(shí)驗(yàn)方案為：去除氧化膜的金屬鈉和鎂分別與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)更劇烈，金屬性更強(qiáng)。
16. 丙烯酸乙酯是存在于菠蘿等水果中的一種天然香料。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品合成。
（1）由生成有機(jī)物A的反應(yīng)類型是___________。
（2）丙烯酸乙酯中含氧官能團(tuán)名稱是___________。
（3）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（4）關(guān)于有機(jī)物B和丙烯酸乙酯的說法正確的是___________。
a．二者互為同系物
b．有機(jī)物B可以使溴水褪色
c．二者在一定條件下均可與溶液反應(yīng)放出氣體
（5）有機(jī)物A和B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為___________。
（6）與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可能有___________種。
（7）久置的丙烯酸乙酯自身會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
【答案】（1）加成反應(yīng)
（2）酯基
（3）
（4）b
（5）
（6）2
（7）
【解析】根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行反推，可知醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3，其中醇為乙醇，酸為CH2=CHCOOH，則有機(jī)物A為乙醇，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，無機(jī)物M為H2O，有機(jī)物B為CH2=CHCOOH；
（1）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，加成反應(yīng)；
（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙烯酸乙酯中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；
（3）由分析可知，有機(jī)物B為CH2=CHCOOH；
（4）a．B和丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)不同，二者不互為同系物，a錯(cuò)誤；
b．有機(jī)物B含有碳碳雙鍵，可以和溴加成使溴水褪色，b正確；
c．B含有羧基，可與溶液反應(yīng)放出氣體，而丙烯酸乙酯不含羧基，不能和碳酸鈉氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，c錯(cuò)誤；
故選b；
（5）乙醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為：；
（6）與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，產(chǎn)物可能有、，2種情況；
（7）丙烯酸乙酯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物：。
17. 氮氧化物是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。已知：，甲小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。
（1）B的名稱是___________，B內(nèi)盛放的試劑為___________。
（2）用裝置A可以制備，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
（3）裝置D中銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是___________，主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）在和的反應(yīng)中會(huì)過量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氣球中的尾氣含有___________。
【答案】（1）①. 干燥管(或者U形管) ②. 堿石灰
（2）
（3）①. 可控制反應(yīng)的發(fā)生 ②. 溶液變綠，產(chǎn)生紅棕色氣體 ③.
（4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于氣球口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近氣球，產(chǎn)生白煙)
【解析】A裝置利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱來產(chǎn)生氨氣，B用于干燥氨氣，B中為堿石灰，D裝置利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，裝置C用無水氯化鈣進(jìn)行干燥二氧化氮，NO2和NH3進(jìn)入M中反應(yīng)，在催化劑的催化作用下，二氧化氮和氨氣充分反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，即生成N2和H2O；
（1）B的名稱是干燥管(或者U形管)，B用于干燥氨氣，B中為堿石灰；
（2）氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，；
（3）銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是可控制銅和濃硝酸的接觸與分離，從可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w、水：，現(xiàn)象為：溶液變綠，產(chǎn)生紅棕色氣體；
（4）氨氣水溶液為堿性，能使石蕊變藍(lán)色，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于氣球口，試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近氣球，產(chǎn)生白煙)。
18. 硫酸是重要的化工原料。工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的某流程如下圖所示。
回答下列問題。
（1）將黃鐵礦粉碎的目的是___________。
（2）中硫元素的化合價(jià)為___________。
（3）___________(“能”、“不能”)完全轉(zhuǎn)化為，原因是___________。
（4）制備反應(yīng)中___________(①、②、③)是氧化還原反應(yīng)。
（5）硫酸工業(yè)尾氣含有造成酸雨的污染物___________，用堿液吸收后，可與___________反應(yīng)回收。(填寫編號(hào))
a． b．稀HCl溶液 c．稀溶液
【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分
（2）
（3）①. 不能 ②. 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
（4）①、②
（5）①. a ②. c
【解析】煅燒黃鐵礦或燃燒硫黃生成SO2，生成的二氧化硫與空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，生成的SO3進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)生成硫酸；
（1）將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；
（2）FeS2中Fe顯+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，S的化合價(jià)為-1；
（3）二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫；
（4）①中燃燒生成二氧化硫，硫、氧元素化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)；
②中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，硫、氧元素化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)；
③中二氧化硫和水生成硫酸，無元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)；
故選①、②；
（5）硫酸工業(yè)尾氣含有造成酸雨的污染物為二氧化硫，二氧化硫中空氣中轉(zhuǎn)化為酸性物質(zhì)，形成酸雨；用堿液吸收后，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽和稀硫酸生成二氧化硫，故可與稀硫酸反應(yīng)回收。
19. 氨氣是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。回答下列有關(guān)問題。
（1）在25°C和101kPa條件下，斷開1ml中的化學(xué)鍵要吸收946kJ的能量，斷開1ml中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，而形成1ml中的化學(xué)鍵要釋放1172kJ的能量。反應(yīng)是___________(填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”)。
（2）下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)描述正確的是___________。
a．
b．、、物質(zhì)的量之比為
c．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再變化
（3）氨氣可用于燃料電池，裝置如圖所示。
①該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為___________。
②電極a是電池的___________極。
③電池工作時(shí)，向___________(填“a”、“b”)移動(dòng)，b電極的電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）放熱反應(yīng)
（2）c
（3）①. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ②. 負(fù) ③. a ④.
【解析】（1）焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故反應(yīng)焓變?yōu)?46kJ/ml+3×436kJ/ml-2×1172kJ/ml=-90kJ/ml，故為放熱反應(yīng)；
（2）a．化學(xué)平衡狀態(tài)動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不會(huì)為零，錯(cuò)誤；
b．、、物質(zhì)的量之比為，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，即不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；
c．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再變化，則平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；
故選c；
（3）①該裝置燃料電池，能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
②由圖可知，氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t電極a是電池的負(fù)極。
③電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極a極移動(dòng)；b電極為正極，堿性條件下，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為。
A．稱量
B．溶解
C．轉(zhuǎn)移溶液
D．定容
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向4mLKI淀粉溶液中滴加幾滴氯水，振蕩后溶液變成藍(lán)色
氧化性：
B
向1mL溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生乳白色渾濁
亞硫酸具有氧化性
C
將表面變黑的灼熱銅絲伸入到無水乙醇中，銅絲表面恢復(fù)紅色
乙醇被還原
D
向蔗糖中加入濃硫酸，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色
濃硫酸具有吸水性和氧化性
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
三
②
③
④
⑤
⑥
⑦

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