(范圍：選擇性必修一專(zhuān)題2，時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)
一、選擇題(本大題共22小題，每小題2分，共計(jì)44分)
1. 在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，起始加入，反應(yīng)5分鐘時(shí)，經(jīng)測(cè)得含為，則用表示該反應(yīng)的速率為
A. 3.5B. 0.4C. 0.2D. 5
【答案】C
【解析】
【詳解】用SO2表示該反應(yīng)的速率為，故選C。
2. 在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，，，，，顯然B中反應(yīng)速率最快，故選B。
3. 把0.6 ml X氣體和0.4 ml Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：。2 min末生成0.2 mlW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 ml/(L·min)，則n的值為
A. 4B. 3C. 2D. 1
【答案】A
【解析】
【詳解】2 min末生成0.2 mlW，則以W濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，已知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=,根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，:=，:=，解得n=4，A選項(xiàng)為4，A正確；
答案選A。
4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B. 增大壓強(qiáng)能提高活化分子的百分率，提高單位時(shí)間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)
C. 增大濃度能使單位時(shí)間內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，A正確；
B．增大壓強(qiáng)只能改變單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，不能提高活化分子百分率，B錯(cuò)誤
C．增大濃度能增大活化分子數(shù)，使單位時(shí)間內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，C正確；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，D正確；
故選B。
5. 在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)∶。采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是
A. 增加氧化鐵的用量B. 恒溫恒容時(shí)，向容器中通入氫氣
C. 適當(dāng)提高反應(yīng)溫度D. 將塊狀氧化鐵粉碎成粉末
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．氧化鐵為固體，增加氧化鐵的用量不能改變反應(yīng)速率，故A符合題意；
B．恒溫恒容時(shí)，向容器中通入氫氣，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；
C．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；
D．將塊狀氧化鐵粉碎成粉末，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意。
故選A。
6. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t()的關(guān)系，其中正確的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸的原電池，加快金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于與硫酸反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量。
【詳解】鋅和硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，當(dāng)向a中加入硫酸銅溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應(yīng)會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，從而加快金屬Zn和硫酸反應(yīng)速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b；反應(yīng)速率越大，鋅反應(yīng)完全時(shí)所用的時(shí)間就越短，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣達(dá)到最大量所用的時(shí)間a小于b。產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量，而a中金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b。
故合理選項(xiàng)是A。
7. 已知分解1ml H2O2，放出熱量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為①H2O2 + I﹣→ H2O + IO﹣(慢)②H2O2 + IO﹣→ H2O + I﹣+O2↑(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)
B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l ) = O2(g) + 2H2O(l) △H= 196 kJ/ml
C. IO﹣是該反應(yīng)的催化劑
D. v(H2O2) = v(O2)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．①反應(yīng)屬于慢反應(yīng)，H2O2的分解反應(yīng)由慢反應(yīng)決定，該反應(yīng)中有I－，因此I－濃度與反應(yīng)速率有關(guān)，故A正確；
B．根據(jù)題意，過(guò)氧化氫的分解屬于放熱反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l) △H=－196kJ·ml－1，故B錯(cuò)誤；
C．IO－屬于中間體，I－是該反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即V(H2O2)=2v(O2)，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
8. 反應(yīng)X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH >0，ΔST2，升高溫度，生成物濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔHp2，增大壓強(qiáng)，生成物濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。所以選項(xiàng)中符合圖像的反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) ΔH”“
（2）右 （3） ①. C ②. D ③. 50% ④.
（4）c
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式，溫度升高，K增大，說(shuō)明正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故>0。
【小問(wèn)2詳解】
在時(shí)，上述容器充入、和氣體，，可知該反應(yīng)向正方向移動(dòng)。
【小問(wèn)3詳解】
在恒溫恒容條件下，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；恒溫恒容條件下，氣體的體積和質(zhì)量均不變，密度恒定不變，則無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；與的體積比恒為1：1，故體積比不再改變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。
在恒溫恒容條件下充入氦氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不影響轉(zhuǎn)化率，升高溫度平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率減小，充入，轉(zhuǎn)化率減小，恒溫恒容條件下充入和平衡向氣體分子數(shù)減小的正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故選D。
達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總壓為p，的濃度為，可列出三段式：
NO2的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)。
【小問(wèn)4詳解】
及時(shí)分離出氣體反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)；適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)；增大的濃度反應(yīng)速率增大且平衡正向移動(dòng)；催化劑不影響平衡移動(dòng)。故選c。
25. 某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩，觀察現(xiàn)象。
（1）可通過(guò)測(cè)定________來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
（2）為了觀察到明顯的現(xiàn)象，如果H2C2O4與KMnO4溶液的體積相同，則它們初始物質(zhì)的量濃度需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)：c(KMnO4)______。
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)：
①V1=_____，T1=_____。
②若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出結(jié)論是________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______ml?L-1?s-1。
（4）用硫代硫酸鈉和硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，也可研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】（1）溶液紫紅色褪去所需時(shí)間
（2）≥2.5 （3） ①. 1 ②. 293 ③. 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大 ④.
（4）S2O+2H+=SO+S↓+SO2↑+H2O
【解析】
【分析】本題是一道實(shí)驗(yàn)題，探究了溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，當(dāng)探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響的時(shí)候，要注意保證其他因素是相同的，另外根據(jù)得失電子守恒可以判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比，以此解題。
【小問(wèn)1詳解】
KMnO4溶液為紫紅色溶液，反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，則可通過(guò)測(cè)定溶液紫紅色褪去所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：溶液紫紅色褪去所需時(shí)間；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5；
【小問(wèn)3詳解】
①據(jù)實(shí)驗(yàn)A可知，保證溶液的總體積為6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水V1=6mL-2mL-3mL=1mL；A、B溫度相同，研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故T1=293K；
②若t1＜8，對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B中的數(shù)據(jù)可知：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；草酸的物質(zhì)的量，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.0003ml : 0.00004ml = 15: 2，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為；
【小問(wèn)4詳解】
硫代硫酸鈉和硫酸溶液反應(yīng)生成二氧化硫和單質(zhì)，離子方程式為：S2O+2H+=SO+S↓+SO2↑+H2O。
26. 回答下列問(wèn)題。
（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：，分別在、溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測(cè)得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：
①比較在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是___________點(diǎn)。
②條件下，在的密閉容器中，充入和時(shí)，達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，寫(xiě)出下列僅含a、x的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值___________。
③圖像中___________(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”)。
（2）一定溫度下，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，已知此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則平衡時(shí)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. q ②. ③. ④. 低于 （2）40
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①m、n、q三點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，增大起始n(H2)，平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即起始n(H2)越大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是q點(diǎn)；
②；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則投料比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，即y=3x，建立三段式：
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值；
③正反應(yīng)放熱，n(H2)一定時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)增大，則T2低于T1；
【小問(wèn)2詳解】
設(shè)投料時(shí)CO(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量均為m，轉(zhuǎn)化量為n，建立三段式：
設(shè)容器體積為V，則平衡常數(shù)，即，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。溫度/
100
150
200
平衡常數(shù)
1
1.2
1.4
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液褪色時(shí)間
V(mL)
C(ml/L)
V(mL)
C(ml/L)
V(mL)
t(s)
A
293K
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313K
2
0.02
V2
0.1
1
t2

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