（可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16）
第Ⅰ卷（共40分）
一、選擇題（本題共有18小題，1－14題每小題2分，15－18題每小題3分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）
1.下列設(shè)備工作時，主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）
2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
B.夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大，是因為壓強大小不同
C.冬季空氣中的水蒸氣凝結(jié)成冰霜的過程是自發(fā)的，該過程的熵減小
D.工業(yè)合成氨選用的溫度越低越好，壓強越大越好
3.下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A.煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎B.鼓入過量空氣有利于轉(zhuǎn)化為
C.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集
4.反應(yīng)△H＜0達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.減小容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動B.恒容時充入氨氣，Z的產(chǎn)率增大
C.增大，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
5.幾種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的焓變?nèi)鐖D所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.B.
C.D.H—H的鍵能為
6.某實驗小組學生用50mL 0.50的鹽酸與50mL 0.55的NaOH溶液，在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量，計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是（ ）
A.燒杯間填滿碎紙條的作用是為了固定小燒杯
B.若用濃硫酸代替鹽酸（其他不變），則測得的中和熱不變
C.若燒杯上沒有加蓋硬紙板，則所測中和熱△H偏大
D.若只將上述實驗中的酸堿濃度相互調(diào)換，從理論上講，所測得的中和熱不相等
7.與100mL稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)，忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化）生成的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)在2min～4min平均反應(yīng)速率用鹽酸表示，
C.反應(yīng)4～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小
D.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
8.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（ ）
圖①圖②圖③圖④
A.圖①中取Fe電極區(qū)少量溶液于試管中，滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀
B.圖②中鐵絲不易生成
C.圖③中金屬M比鐵活潑，防護過程中電子流入金屬M
D.圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率
9.在密閉容器中，反應(yīng)△H＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ）
A.圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況D.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
10.在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：△H＞0，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定不能做為達到平衡的標志是（ ）
A.體系的溫度不變時B.反應(yīng)速率時
C.混合氣體的密度不變時D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時
11.一種電化學裝置如圖所示，濾紙經(jīng)過飽和KI溶液（滴加了淀粉）浸濕，將實驗裝置中的K閉合后，下列說法正確的是（ ）
A.a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋中的向Zn極移動
C.電流沿路徑Zn→a→b→Cu流動D.一段時間后，觀察到濾紙b點變藍
12.已知：△H＝－198，在存在時，該反應(yīng)機理為：
①（快）②（慢）
下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定B.為該過程的催化劑，為中間產(chǎn)物
C.的存在提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率D.催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分數(shù)
13.已知反應(yīng)：，下列選項同時符合兩圖示中各曲線規(guī)律的是（ ）
A.△S＜0Q＜0B.△S＞0Q＞0
C.△S＜0Q＞0D.△S＞0Q＜0
14.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)△H＞0，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法D.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B
15.再生鉛行業(yè)是在重視環(huán)境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發(fā)展的新興產(chǎn)業(yè)。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為：廢鉛→PbOPb，電解原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為
B.電解過程中陽極附近pH明顯升高
C.電路中流經(jīng)4ml電子，陽極收集到22.4L氣體
D.濃度下降后，在陰極區(qū)加入適量PbO，可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用
16.實驗室利用下表中的方案探究影響化學反應(yīng)速率的因素。
已知：，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.a＝25，實驗①②探究草酸濃度對于化學反應(yīng)速率的影響
B.實驗①③探究的是溫度對化學反應(yīng)速率的影響
C.實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間
D.若b＝25，c＝4mL 0.02，則實驗①④也可用于化學反應(yīng)速率影響因素的探究
17.標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，[已知（g）和（g）的相對能量為0]，下列說法錯誤的是（ ）
A.圖中
B.由圖信息，可計算Cl－Cl鍵能為
C.由圖信息可判斷Cl與ClO的相對穩(wěn)定性
D.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為：
18.某溫度下發(fā)生反應(yīng)，M和N的消耗速率與本身濃度的關(guān)系如圖，已知：，，和是速率常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A.曲線y代表的是
B.在密閉容器中進行該反應(yīng)，P點時反應(yīng)逆向進行
C.若向1L恒容密閉容器中通入1ml M，某時刻，可能存在
D.此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
第Ⅱ卷（共60分）
二、填空題（本題有4題，共60分）
19.（16分）電化學原理廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，根據(jù)題中提供的信息，回答相應(yīng)問題：
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：。寫出正極電極反應(yīng)式： 。充電時，Pb極與外接電源的 （選填“正極”或“負極”）連接。
（2）以溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 （填字母）。
a.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬b.粗銅接電源正極、發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中向陽極移動d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
（3）某學習小組用如圖1所示裝置甲、乙分別探究金屬鐵與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中甲燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，乙燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
圖1
①從能量轉(zhuǎn)化角度分析，甲、乙中反應(yīng)物與生成物的總能量的關(guān)系符合圖2中的 （填字母）。
圖2
②乙池中向銅電極移動的離子是 ；若修改乙池的電極材料和溶液，形成另一原電池，實現(xiàn)反應(yīng)：的，則修改方案為 。
（4）間接電化學法指通過電化學反應(yīng)產(chǎn)生活性物質(zhì)與污染物或有害物質(zhì)作用，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。人工腎臟采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[]，原理如圖3所示。
圖3
①陽極室發(fā)生的反應(yīng)可表示為 。
②理論上，電解結(jié)束后，陰極室溶液的與電解前相比將 （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況），則除去的尿素質(zhì)量為 g（忽略氣體的溶解，Ar（尿素）＝60）。
20.（12分）某實驗小組探究外界條件對速率、平衡的影響。
Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
（1）與酸反應(yīng)同時有沉淀、氣體生成，寫出與H?SO4反應(yīng)的離子方程式 。
（2）該小組同學設(shè)計了如下表所示系列實驗：
①其它條件不變時，實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗②中： （選填“20℃”或“60℃”）、 mL。
②若，實驗①和③的實驗?zāi)康氖? 。
Ⅱ.一定溫度下，某同學欲探究濃度對化學平衡的影響，設(shè)計實驗如下：
（3）已知實驗①中發(fā)生的反應(yīng)為，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式：K＝ 。
（4）對于實驗①的反應(yīng)，經(jīng)過實驗②、實驗③的操作，平衡移動方向_（選填“相同”或“相反”）；平衡時溶液中，實驗②的 實驗③的（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知：溶液中的會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使它的有效濃度降低。該同學取實驗②所得紅色溶液加入KCl（s），溶液的紅色 （選填“變深”、“變淺”或“不變”）。
21.（16分）銀及其化合物在催化領(lǐng)域中具有重要作用。
（1）在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根據(jù)圖4所示，寫出由EO（g）生成AA（g）的熱化學方程式 。
圖4
（2）某含銀催化劑可用于CO的選擇性氧化。向體積2L的恒容密閉容器中充入1ml 、4ml CO和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：△H，測得溫度對轉(zhuǎn)化率及催化劑效率的影響如圖5所示：
圖5
①該反應(yīng)正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系是 （選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；圖中M、N兩點的平衡常數(shù)：K（M） K（N）。
②工業(yè)生產(chǎn)時，該反應(yīng)最佳溫度為 ；M點時的化學平衡常數(shù)K＝ 。
（3）將合成氣和CO以通入某反應(yīng)器中，一定條件，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖6所示：
圖6
①、、由大到小的關(guān)系為 ；
②若在和316℃條件下，起始時，平衡時，轉(zhuǎn)化率 50%（選填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡壓強與溫度T的關(guān)系如右表：
①463K時的平衡常數(shù) 。
②起始狀態(tài)Ⅰ中有、Ag和，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)：
已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述錯誤的是 （填字母）。
A.a＞0
B.從Ⅰ到Ⅱ的過程，反應(yīng)向正方向進行，△S＞0
C.壓強（Ⅱ）＝（Ⅲ）
D.逆反應(yīng)的速率：v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），v（Ⅲ）＞v（Ⅳ）
22.（16分）探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有：
①
②
③
已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝物質(zhì)的體積分數(shù)×總壓。在0.1MPa、t℃下，丙烷單獨進料時，平衡體系中各組分的體積分數(shù)，見下表。
（1）平衡體系中檢測不到，可認為存在反應(yīng)④：
則： ， （用含或或的式子表示）。
（2）比較反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度T的大小（已知：△G＝△H－T△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行），則：反應(yīng)① 反應(yīng)②（填“＞”或“＜”）。
（3）在該溫度下，遠大于，但和相差不大，說明反應(yīng)③的正向進行有利于反應(yīng)①的 反應(yīng)和反應(yīng)②的反應(yīng) （填“正向”或“逆向”）。
（4）從初始投料到達到平衡，反應(yīng)①、②、③的丙烷消耗平均速率從大到小的順序為： 。
（5）工業(yè)上也可以利用和合成甲醇：某1L恒溫恒容密閉容器中充入1ml 和3ml 發(fā)生反應(yīng)，測得（g）和（g）濃度隨時間變化如圖7所示，則：0～3min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為 ；若達平衡時，保持溫度不變，向容器中再充入、、和各0.25ml，則此時反應(yīng)速率 （選填“＞”、“＜”、或“＝”）。
圖7
（6）丙烷、甲醇共進料時，還發(fā)生反應(yīng)⑤：在0.1MPa、t℃下，平衡體系中各組分體積分數(shù)與進料比的關(guān)系如圖8所示。隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分數(shù)降低的主要原因是 。
圖8
A.家用電視機
B.燃氣灶
C.煤氣燈
D.鋰離子電池
實驗編號
溫度/℃
酸性溶液
草酸（）溶液
①
25
4mL 0.01
12mL 0.01
②
a
4mL 0.01
12mL 0.02
③
50
4mL 0.01
12mL 0.01
④
b
c
12mL 0.01
實驗編號
反應(yīng)溫度/℃
溶液
稀溶液
V/mL
c/（）
V/mL
c/（）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
℃
0.10
0.50
③
℃
0.10
0.50
T/K
401
443
463
/KPa
10
51
100
物質(zhì)
丙烯
乙烯
甲烷
丙烷
氫氣
體積分數(shù)（%）
21
23.7
55.2
0.1
0

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