1.考試時(shí)間：75分鐘；總分：100分；
2.請(qǐng)將客觀題答案涂在答題卡紙上，主觀題答在答題卡紙的相應(yīng)位置上；
3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64 Ca~40 Ba137
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)
1. 古今化學(xué)多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．曲、酶均為催化劑的作用，所涉及的原理相同，A不符合題意；
B．合兩柔則為剛為制成合金，鋁合金也為合金材料，合金的硬度通常大于成分金屬，所涉及的原理相同，B不符合題意；
C．去土而糖白、加入食品膠體作澄清劑均為物質(zhì)的分離除雜過程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合題意；
D．紫青煙起為焰色反應(yīng)，而曾青涂鐵，鐵赤色如銅為置換反應(yīng)，所涉及的原理不相同，D符合題意；
故選D。
2. 下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為9的氮原子：B. 分子的電子式：
C. 的結(jié)構(gòu)式：D. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氮元素的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的的氮原子的質(zhì)量數(shù)為16，其符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；
B．分子的電子式為 ，故B錯(cuò)誤；
C．的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；
D．的最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 下面各組物質(zhì)的類別全部正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鹽酸是混合物，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. CuSO4·5H2O有一種物質(zhì)組成，是純凈物；在水參與下，Al(OH)3能夠電離出四羥基合鋁酸根離子、氫離子，是一元弱酸；HD是氫氣的一種分子，是單質(zhì)，故B正確；
C. 碳酸氫鈉屬于酸式鹽，不是正鹽，故C錯(cuò)誤；
D. 硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，H2O和D2O都是水分子，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．、、、可以共存，加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為，A不符合題意；
B．、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C．、、、可以大量共存，加入少量鹽酸的離子方程式為，C符合題意；
D．、、、可以大量共存，加入足量酸性溶液的離子方程式、，D不符合題意；
故選C。
5. 常作為漂白布匹后的“脫氯劑”，和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)中還原劑是B. 參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C. 根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：D. 該反應(yīng)中每消耗1ml，可脫去4ml
【答案】B
【解析】
【分析】和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，由此可知被氧化，則被還原為鋁離子，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)離子方程式：。
【詳解】A．和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，可知被氧化為，作還原劑，故A正確；
B．由上述分析可知中化合價(jià)未發(fā)生變化，因此既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中作氧化劑，作氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．由上述反應(yīng)離子方程式可知每消耗1ml，可脫去4ml，故D正確；
故選：B。
6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NA
B. 同溫同壓下，相同體積的氫氣和氮?dú)馑訑?shù)均為2NA個(gè)
C. 1mlH2O與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為NA
D. NA個(gè)C6H12O6分子完全反應(yīng)生成CO2為44.8L
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．若92g均為NO2，NO2物質(zhì)的量為2ml，O為4ml，若92g均為N2O4，N2O4物質(zhì)的量為1ml，O仍為4ml，因此二者無論按何種比例混合，O均為4ml，數(shù)目4NA，故A正確；
B．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氮?dú)馑訑?shù)相等，但無法得知具體數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化學(xué)方程式知2H2O-H2，所以1mlH2O生成的H2為0.5ml，即0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積未知，無法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案A。
7. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是
A. 若M(甲)>M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙
B. 若M(甲)乙
C. 若M(甲)乙
D. 若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲M(乙)，則n(甲)＜n(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)n=，若M(甲) n(乙)，氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，氣體摩爾體積Vm=，則氣體摩爾體積：甲＜乙，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)n=，若M(甲) n(乙)，氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，溫度相同，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；
D．氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 一種礦物由短周期元素 W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y 原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A. X的常見化合價(jià)有-1 、-2B. W的最高價(jià)氧化物是電解質(zhì)
C. YX的水化物具有兩性D. W單質(zhì)只有3種同素異形體
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒， X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。
【詳解】A．X為O，氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；
B．W為C，最高價(jià)氧化物是CO2，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水化物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水化物沒有兩性，C錯(cuò)誤；
D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 為研究Na的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
下列說法中，不正確的是
A. Ⅰ中現(xiàn)象說明Na與水反應(yīng)放熱
B. Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為
C. Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說明Ⅲ中反應(yīng)放熱比Ⅱ中更多
D. 推測(cè)Ⅲ中反應(yīng)緩慢可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧，說明劇烈，且放熱，A正確；
B．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，所以對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅱ，鈉與氫離子反應(yīng)放熱，除了有揮發(fā)的水蒸氣以外，還有HCl，它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)更多的白霧，C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅱ?qū)φ湛芍?，反?yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子反應(yīng)，之所以反應(yīng)緩慢，可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)，D正確；
故選C。
10. 溶液中含有如表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1ml/L(不考慮水的電離和離子水解)。向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 溶液中不可能含有和B. 溶液中含有3種陰離子、2種陽(yáng)離子
C. 原溶液中一定含有D. 不能確定原溶液中是否含有、
【答案】D
【解析】
【分析】各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1ml/L，向 X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變，產(chǎn)生氣體不可能是離子或離子；根據(jù)表中的離子，可以推知是、在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，有無，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1ml/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為、、、、。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在和，溶液中不可能含有和，A正確；
B．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的五種離子為、、、、，溶液中含有3種陰離子、2種陽(yáng)離子，B正確；
C．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有，C正確；
D．根據(jù)分析可知，原溶液中是否含有、，D錯(cuò)誤；
故選D。
11. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>X>M
B. 、、均為共價(jià)化合物
C. 和兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
D. 由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76，則該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76×22.4L/ml=17g/ml，該化合物為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素，Z為O元素，且X與Z可形成XZ2分子，則X為C元素，滿足X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為l5，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W的質(zhì)子數(shù)為×(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，據(jù)此解答。
【詳解】A．原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑Na >C>O>H，A錯(cuò)誤；
B．CO2、C2H2為共價(jià)化合物，Na2O2為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．CaH2中陽(yáng)離子Ca2＋與陰離子H-個(gè)數(shù)比為1：2，CaO2中陽(yáng)離子Ca2＋與陰離子O個(gè)數(shù)比為1：1，C錯(cuò)誤；
D．由C、N、O、H元素構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有共價(jià)鍵、離子鍵，CO(NH2)2中只含有共價(jià)鍵，故D正確；
故選：D。
12. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，生成沉淀的質(zhì)量m與通入CO2的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 當(dāng)V≤V1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓+CO+2H2O
B. 圖中各點(diǎn)通入CO2的體積一定滿足V1：V2：V3=1：2：3
C. 當(dāng)V=時(shí)，溶液中的陰離子為CO和OH-，且兩者的物質(zhì)的量濃度之比為1：2
D. 當(dāng)V>V3時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO
【答案】D
【解析】
【分析】向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，以此解答。
【詳解】A．由分析可知，向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)V≤V1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．由于NaOH和Ca(OH)2的物質(zhì)的量多少不知道，無法判斷V1：V2：V3的值，故B錯(cuò)誤；
C．由于NaOH和Ca(OH)2的物質(zhì)的量多少不知道，當(dāng)V=時(shí)，溶液中的陰離子無法確定，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)V>V3時(shí)， 溶液中的OH-都轉(zhuǎn)化為，總反應(yīng)相當(dāng)于CO2和OH-反應(yīng)生成碳酸根，總反應(yīng)離子方程式為OH-+CO2=，故D正確；
故選D。
13. 利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成易溶于水的[Zn(OH)4]2- ， 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了處理表面的油污
B. “酸溶”的離子方程式為：
C. “氧化”后溶液中所存在的陽(yáng)離子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D. 制得Fe3O4膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入N2的目的是排出空氣防止亞鐵離子被氧化
【答案】A
【解析】
【分析】由題給流程可知，向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液堿洗，鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四羥基合鋅離子，過濾得到含有四羥基合鋅離子的濾液和濾渣；向?yàn)V渣中加入過量的稀硫酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入適量過氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子部分轉(zhuǎn)化為鐵離子，在氮?dú)夥諊屑尤霘溲趸c溶液，將溶液中的鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵膠體，滲析得到四氧化三鐵膠體粒子。
【詳解】A．由分析可知，加入氫氧化鈉溶液堿洗的目的是鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四羥基合鋅離子，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，加入過量的稀硫酸的目的是將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．由分析可知，加入適量過氧化氫溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子部分轉(zhuǎn)化為鐵離子，則氧化后溶液中所存在的陽(yáng)離子氫離子、鈉離子、亞鐵離子、鐵離子，故C正確；
D．亞鐵離子檢驗(yàn)還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以制得四氧化三鐵膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖桥懦隹諝夥乐箒嗚F離子被氧化，故D正確；
故選A。
14. 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. c點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L
D. 原溶液中
【答案】B
【解析】
【分析】由氧化性的強(qiáng)弱(Fe3+＞Cu2+)及圖象變化可知：①0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時(shí)，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02ml，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時(shí)溶液中不含Cu2+，反應(yīng)完全。
【詳解】A．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+和Fe2+、Fe3+，故A正確；
B．由分析可知，0.56g～1.68gFe時(shí)，即b點(diǎn)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，1.68g～2.24g時(shí)，溶液中不含Cu2+、反應(yīng)完全，c點(diǎn)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象變化可知：加入鐵粉為0～5.6g時(shí)，剩余物為0，說明只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，推得Fe3+只有0.02ml，生成Fe2+為0.03m|；加入鐵粉為從0.56g～2.24g時(shí)，又加入0.03m鐵粉，若發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則生成1.92gCu，而由圖示可得剩余物為1.84g，所以此時(shí)溶液中早已沒有Cu2+，設(shè)0.03m鐵粉中與Cu2+反應(yīng)的為xml，剩余yml，則生成Cu的質(zhì)量為64xg，剩余鐵的質(zhì)量為56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02ml、y=0.01ml，因此加入鐵粉從0.56g～168g，剛好與溶液中的Cu2+反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，所以c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；
D．由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n(Fe3+)=2 n(Fe)=2×，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n(Cu2+)= n(Fe)=，原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=1：1，故D正確；
故選：B。
二、非選擇題(每空2分，14分+14分+14分+16分共58分)
15. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成和探究物質(zhì)性質(zhì)的重要途徑。
I．某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有、、、、、、等離子中的幾種，且離子的物質(zhì)的量相等(即離子數(shù)目相等)，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：
（1）取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g。該溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。
（2）實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的無色無味氣體為_______，白色沉淀為_______(填物質(zhì)化學(xué)式)。原溶液中一定存在的離子有_______。
（3）向該溶液中加入硫酸酸化，再通入氣體，發(fā)生反應(yīng)使該溶液的顏色發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
II．具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)，與能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。
（4）下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是_______。
A. 加熱至逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B. 用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C. 打開、，通入氫氣D. 停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉、
（5）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推測(cè)出與反應(yīng)生成的產(chǎn)物為_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. 、、、
（3） （4）CBAD
（5）NaOH
【解析】
【分析】Ⅰ.向原溶液中加入過氧化鈉固體，生成白色沉淀，說明溶液中有Mg2+，沒有，根據(jù)離子共存，說明沒有，加入氯化鋇和稀鹽酸有白色沉淀，說明含有，沒有Ba2+，溶液中有鉀離子，溶液中離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，說明含有。
Ⅱ.A裝置是制備氫氣，氫氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，B裝置除雜，先通入一段時(shí)間氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，排完空氣后再加熱過氧化鈉至熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后停止通氫氣。
【小問1詳解】
取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g，則硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g，硫酸鋇物質(zhì)的量為，離子的物質(zhì)的量相等，則鉀離子物質(zhì)的量為0.01ml，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為。
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)③中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因此產(chǎn)生的無色無味氣體為O2，白色沉淀為Mg(OH)2。根據(jù)題中分析得到原溶液中一定存在的離子有Mg2＋、、K＋、。
【小問3詳解】
向該溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)使該溶液的顏色發(fā)生變化，說明二氧化硫在高錳酸鉀酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子和硫酸根離子，其反應(yīng)的離子方程式。
【小問4詳解】
下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，先通入氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣，收集尾氣并檢驗(yàn)氫氣純度，再加熱過氧化鈉至熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，冷卻后再停止銅氫氣，因此正確的順序是CBAD。
【小問5詳解】
實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色，說明沒有水生成，則根據(jù)質(zhì)量守恒，說明與反應(yīng)生成了NaOH。
16. I．和是兩種常見的鈉鹽。向和的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
（1）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。
（2）原溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為_______。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中需0.2ml/L的溶液80mL，請(qǐng)回答下列問題。
（3）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和_______。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)開______(填編號(hào))。
（5）取用任意體積的該溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。
a．溶液中的物質(zhì)的量 b．溶液的濃度
c．溶液中的數(shù)目 d．溶液的密度
（6）下列操作中，會(huì)造成溶液濃度有何變化(填偏高，偏低，無影響)。
①定容時(shí)，俯視刻度線_______。
②未冷卻至室溫就開始定容_______。
【答案】（1）
（2）1∶1 （3）100mL容量瓶
（4）④⑥③⑤②① （5）bd
（6） ①. 偏高 ②. 偏高
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
【小問1詳解】
向和的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，鹽酸先和碳酸鈉生成碳酸氫鈉：，再和碳酸氫鈉生成氯化鈉和水、二氧化碳：，由圖可知，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
【小問2詳解】
結(jié)合（1）分析可知，與碳酸鈉反應(yīng)消耗100mL鹽酸，產(chǎn)生的碳酸氫鈉與原溶液中的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸200mL，則原溶液的碳酸氫鈉其實(shí)只消耗100mL鹽酸，即，原溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為100：（300-100-100）=1:1；
【小問3詳解】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；0.2 ml/L的溶液80 mL，需使用100mL容量瓶，需儀器有：玻璃棒、燒杯和100mL容量瓶、膠頭滴管；答案為100mL容量瓶；
【小問4詳解】
配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；則操作的先后順序?yàn)棰堍蔻邰茛冖伲?br>【小問5詳解】
a．溶液中溶質(zhì)為n=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，故不符合題意；b．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，故符合題意；c．溶液中鈉離子的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故不符合題意；d．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故符合題意；故選bd；
【小問6詳解】
①在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；
②未冷卻至室溫就開始定容，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高。
17. 鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。
（2）裝置A中導(dǎo)管a作用是______。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。
（3）儀器D中裝的藥品可以是_______(填序號(hào))。
A. B. 堿石灰C. D. 濃硫酸
（4）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有，是否可用酸性溶液檢驗(yàn)的存在？_______。(填“是”或“否”)；理由是_______。
（5）取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下 ②. 將氯化鐵蒸氣冷凝成固體便于收集 （3）B
（4） ①. 否 ②. 酸性具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氯離子氧化為氯氣自身而褪色，會(huì)對(duì)亞鐵離子檢驗(yàn)帶來干擾
（5）
【解析】
【分析】A中濃鹽酸與氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl，經(jīng)過濃硫酸干燥后除去水蒸氣，隨后與鐵粉加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，但是因?yàn)镠Cl的存在可能生成氯化亞鐵雜質(zhì)，生成的產(chǎn)物冷凝收集在C中，D中為堿石灰，作用為吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，引起氯化鐵的潮解；
【小問1詳解】
氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，即離子方程式為；
小問2詳解】
導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵，而氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為 315℃，因此需要通入盛冷水的水槽中，所以冷水浴的作用是將氯化鐵蒸氣冷凝成固體便于收集；
【小問3詳解】
裝置D的名稱是球形冷凝管；其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，P2O5屬于酸性干燥劑，不能吸收氯氣；CaCl2也無法吸收氯氣；堿石灰能吸收氯氣，且能吸收外界空氣中的水蒸氣；濃硫酸屬于酸性干燥劑且液體不能裝在球形干燥管內(nèi)，綜上選B；
【小問4詳解】
酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氯離子氧化為氯氣，自身而褪色，會(huì)對(duì)亞鐵離子檢驗(yàn)帶來干擾，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子；
【小問5詳解】
加入足量H2O2溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，即離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
18. 幾種短周期主族元素的原子半徑和元素主要化合價(jià)如圖所示。
回答下列問題：
（1）A的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______；EB是_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（2）AB2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，它的電子式為_______。AB2與A的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成A2和B的氫化物，寫出化學(xué)方程式：_______。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LA2氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______ml。
（3）D的單質(zhì)在A2中燃燒的產(chǎn)物和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）A、B、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號(hào))。
（5）B的單質(zhì)與A的簡(jiǎn)單氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：_______。
【答案】18. ①. ②. 離子
19. ①. ②. ③. 1
20.
21.
22.
【解析】
【分析】B、C同主族，B原子半徑小于C，化合價(jià)-1價(jià)，所以B為F 、C為Cl，D、E同主族D原子半徑小于E，化合價(jià)+1價(jià)，所以D為L(zhǎng)i、E為Na，A化合價(jià)-2價(jià)，又據(jù)其原子半徑大小，A 為O：
【小問1詳解】
A為O，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；EB為NaF，是離子化合物；
【小問2詳解】
OF2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，它的電子式為；AB2與A的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成O2和B的氫化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；OF2是共價(jià)化合物，其中O為+2價(jià)，反應(yīng)中，一半O2是氧化產(chǎn)物，另一半O2是還原產(chǎn)物，故生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2即0.5mlO2，轉(zhuǎn)移1ml電子；
【小問3詳解】
Li單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
A、B、E的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+，屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，而電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序?yàn)椋?br>【小問5詳解】
F2是非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)生成HF和O2，化學(xué)方程式為。A
曲為酒之骨，凡釀酒必資曲藥成信
納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療
B
銅柔錫柔，合兩柔則為剛
鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結(jié)構(gòu)材料
C
為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑
D
以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也
曾青涂鐵，鐵赤色如銅
A
鹽酸：強(qiáng)電解質(zhì)
Cl2：非電解質(zhì)
CaCO3：弱電解質(zhì)
B
CuSO4·5H2O：純凈物
Al(OH)3：一元酸
HD：?jiǎn)钨|(zhì)
C
Al2O3：離子化合物
NaHCO3：正鹽
Na2O2：堿性氧化物
D
血液：膠體
NaHSO4：酸
H2O和D2O：混合物
離子組
X試劑
離子方程式
A
、、、
NaOH溶液
B
、、、
足量氨水
C
、、、
少量鹽酸
D
、、、
足量酸性溶液
裝置
實(shí)驗(yàn)
液體a
現(xiàn)象
蒸餾水
Ⅰ.Na浮在液面上，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧
0.1 ml·L-1 鹽酸
Ⅱ.Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧
濃鹽酸
Ⅲ.Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體
陽(yáng)離子
、、、、、
陰離子
、、、、、

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