可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、單選題（每題3分，共45分，每小題只有一項符合題意）
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ）。
A．合成氨很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題
B．工業(yè)廢水處理中，常以、作沉淀劑除去廢水中的、等
C．燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，由外部供給，其電極材料可以相同
D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽溶液為電鍍液
2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）。
A．基態(tài)砷（As）原子的價電子排布式為
B．前4周期元素中，有5種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同
C．某基態(tài)原子3d能級電子排布為，違反了泡利不相容原理
D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)隨電子層數(shù)增大依次增多
3．甲醇制丙烯的反應(yīng)為： ，已知：速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T、活化能之間滿足關(guān)系：（R和A為常數(shù)）。下列說法正確的是（ ）。
A．加催化劑能減小
B．升溫、加壓均能提高該反應(yīng)的速率常數(shù)k
C．若實驗得出和的關(guān)系如圖，可計算該反應(yīng)的活化能為
D．已知、的燃燒熱可以計算該反應(yīng)的
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）。
A．某弱酸的酸式鹽在水溶液中水解：
B．水解：
C．惰性電極電解氯化鎂溶液：
D．泡沫滅火器工作原理：
5．下列說法不正確的是（ ）。
A．向溶液中加入稀硫酸，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色
B．中和滴定實驗中，錐形瓶用水洗滌后，不能用待測液潤洗
C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗中，一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次
D．配制溶液時，應(yīng)將固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度
6．研究表明與CO在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）。
A．反應(yīng)總過程
B．是決定該反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)
C．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
D．、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
7．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中錯誤的是（ ）。
8．恒溫時在恒容容器中放入足量X，發(fā)生反應(yīng)得到與時間的關(guān)系如圖所示，其中時刻將容器壓縮為，下列說法不正確的是（ ）。
A．X不可能是氣體
B．Y的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．時刻，同時增加Y和Z也有可能得到題圖
D．該溫度下，
9．下列由廢鐵屑制取所設(shè)計的裝置或操作錯誤的是（ ）。
A．除去廢鐵屑表面的油污 B．回憶廢鐵屑的溶解
C．過濾，反應(yīng)得到溶液 D．蒸干溶液獲得
10．已知X、Y、Z是同一周期的主族金屬元素，I為電離能，單位是。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（ ）。
A．X、Y、Z三種元素的化合價依次為、、
B．值可能在9200～11050之間
C．若X、Y、Z是第三周期元素，則它們分別為Na、Al、Mg
D．Y、Z的第一、第二電離能數(shù)據(jù)大小關(guān)系恰好相反與ns能級上電子數(shù)目有關(guān)
11．在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕，其原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）。
A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置
B．溶液中鐵絲被腐蝕時，右側(cè)Fe電極有無色氣體產(chǎn)生
C．溶液中鐵絲的左端電極反應(yīng)式為
D．地下管道被腐蝕后不易被發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）
12．常溫下，向的溶液中持續(xù)通入。通入的體積（V）與溶液中水電離出的濃度（c）的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）。
A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的
B．b點溶液中：
C．c點溶液中：
D．d點溶液中：溶液是和的混合液
13．工業(yè)上電解NO制備，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）。
A．在電解池內(nèi)電路中電子由電極甲流向電極乙
B．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補充物質(zhì)A為
D．電池兩極上分別生成甲是，乙是
14．25℃時，用溶液分別滴定HX、、三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、、]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：（不考慮二價鐵的氧化）。下列說法錯誤的是（ ）。
A．調(diào)節(jié)溶液的時，可將工業(yè)廢水中的沉淀完全
B．曲線②代表溶液滴定溶液的變化關(guān)系
C．HX的電離常數(shù)
D．滴定HX溶液至a點時，溶液中
15．在t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）。（已知t℃時）
A．圖中a點對應(yīng)的是的不飽和溶液
B．在t℃時，的為
C．在飽和溶液中加入固體，可使溶液由c點變到b點
D．在t℃時，的平衡常數(shù)
二、非選擇題（共4小題，55分）
16．氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下：
③常溫下，、的溶度積分別為、。
回答下列問題：
（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）分析下列圖，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為______________。
焙燒溫度對錳浸出率的影響
（3）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入將氧化為；然后調(diào)節(jié)溶液pH使、沉淀完全，此時溶液的pH范圍為__________。再加入沉淀、，當(dāng)時，__________。（保留兩位有效數(shù)字）
（4）碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（5）流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。
（6）獲得的碳酸錳固體若用酒精洗滌，其優(yōu)點是：_________________。
17．（1）鈦在元素周期表中的位置__________，基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為__________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有__________種。下列狀態(tài)的鈦元素形成得微粒中，電離其最外層的一個電子所需能量最小的是__________（填序號）。
A．B．C．D．
（2）第三周期元素中第一電離能介于Al和P的元素有___________種。與C同周期，基態(tài)原子有1個未成對電子的元素有___________種。
（3）分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鍵角為，為，則的原因主要是___________。
（4）、、沸點由高到低的順序為___________，其主要原因是___________。
（5）銅離子的一種配合物化學(xué)式為，該配合物中銅離子的配位數(shù)為___________。
（6）醋酸中C原子的雜化類型為___________。
（7）等物質(zhì)的量的和中，鍵數(shù)目之比___________。
18．廣泛存在于天然氣等燃?xì)饧皬U水中，熱分解或氧化有利于環(huán)境保護并回收硫資源?；卮鹣铝袉栴}：
（1）用氯氣除去廢水中的反應(yīng)為，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率表達(dá)式分別為，，（、分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），化學(xué)平衡常數(shù)K與、的關(guān)系是__________。
（2）可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為。若起始時容器中只有，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1所示：
圖1 圖2圖3
①A、B兩點化學(xué)平衡常數(shù)較大的是__________（填“”或“”）。
②若在兩個等體積的恒容容器中分別加入、，測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。代表分解的曲線是______（填“甲”或“乙”）；M、N兩點容器內(nèi)的壓強：__________（填“大于”或“小于”）。
（3）Binist等進行了熱分解實驗：，開始時，當(dāng)與混合，在及不同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時、及的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，該反應(yīng)在Q點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)__________kPa（K為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。
（4）利用如圖所示的電化學(xué)裝置處理工業(yè)尾氣中的硫化氫可實現(xiàn)硫元素的回收，寫出甲電極上的電極方程式__________。
（5）已知反應(yīng)，在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的與發(fā)生該反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
A．混合氣體密度保持不變B．的轉(zhuǎn)化率保持不變
C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．
19．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
（1）溶液和溶液中，______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常溫下，pH相同的三種溶液a．，b．，c．，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________（填編號）。
（3）向溶液中通入少量時反應(yīng)的離子方程式：__________。
（4）室溫下，—定濃度的溶液，溶液中__________。
（5）若向溶液中加入少量的，則溶液中將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）工業(yè)廢水中的亞硫酸鹽過量排放和不恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒〞l(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，如水體富營養(yǎng)化、水生生物死亡等。工廠廢水排放前，可以先用氧化性工業(yè)廢水（以含酸性溶液為例）進行處理。常溫處理后，再調(diào)節(jié)pH使?jié)舛炔桓哂诩纯膳欧?，調(diào)節(jié)pH應(yīng)不低于__________。
[已知]
（7）常溫下，醋酸溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)減小的是___________（填字母序號）。
A．B．
C．D．
（8）25℃時，在與的混合溶液中，若測得，則溶液中__________（填精確值）。
南陽一中2024年春期高中二年級開學(xué)考試
化學(xué)答案
一、選擇題
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C
11．C 12．B 13．D 14．A 15．C
二、非選擇題
16．（共13分）
（1）（2分）
（2）500℃
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）減少固體的溶解損失，方便后續(xù)快速干燥（2分）
17．（共17分）
（1）第四周期ⅣB族 （其他正確表示也可得分）（2分） 2 D
（2）3 5
（3）雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用（2分）
（4）
三種物質(zhì)均由分子組成，結(jié)構(gòu)相似。氨氣分子之間存在氫鍵，分子間作用力最強沸點最高；相對分子質(zhì)量比大，分子之間范德華力強，沸點高于（2分）
（5）4（6）、（2分）（7）（2分）
18．（共11分）
（1）（2分）（2） 甲 大于
（3）1.01（2分）（4）（2分）
（5）BD（2分）
19．（共14分）
（1）＜（2）a＞b＞c（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （5）增大 （6）5（2分）
（7）AC（2分） （8）（2分）
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
室溫下，用pH試紙測得溶液呈堿性
的電離平衡常數(shù)小于其水解平衡常數(shù)
B
同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)合能力：
C
將銀片和溶液與銅片和溶液組成雙液原電池。連通后銀片變厚，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)
Cu的金屬性比Ag強
D
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀
轉(zhuǎn)化為，小于
元素
X
500
4600
6900
13350
Y
740
1450
7730
10540
13630
Z
580
1800
2700
11600
14830
金屬離子
開始沉淀的pH
3.8
1.5
6.5
10.6
8.1
9.6
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
12.6
10.1
11.6
弱酸
電離常數(shù)（25℃）

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