本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
Ⅰ卷（選擇題）
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．碳中和是指二氧化碳的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列說法不正確的是( )
A．大氣中CO2濃度增加會(huì)導(dǎo)致氣溫升高
B．為實(shí)現(xiàn)“碳中和”，應(yīng)禁止使用化石燃料
C．用氨水捕集廢氣中的CO2，可以減少碳排放
D．我國首次由二氧化碳合成淀粉，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種新思路
2．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )
A. 重晶石——BaSO4B. 膽礬——
C. 純堿——D. 鐵紅——
3. 亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列說法不正確的是( )
A. H2O2中O的化合價(jià)：-1B. 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. H2SO4 是離子化合物D. 硫酸電離：H2SO4 = 2H+ + SO
4. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氖氣和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為10NA
B. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NA
C. 39g Na2O2晶體中含陰陽離子數(shù)目為2NA
D. 71gCl2與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
6. 下列溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. 含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42- B. 澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C. 某強(qiáng)堿性溶液：HCO3- 、Na+、Cl-、NO3- D. 含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、I-、Cl-
7. 下列離子方程式正確的是( )
A. Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe + 6H+===2Fe3++ 3H2↑
B. 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓ + H2O
C. 醋酸與NH3?H2O反應(yīng)：CH3COOH + NH3?H2O === CH3COONH4 + H2O
D. 與水反應(yīng)：
8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是( )
A. 酸性強(qiáng)弱：HF＞HBr＞HClB. 原子半徑大小：O2-＞N3-
C. 堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOHD. 金屬性強(qiáng)弱：K＞Mg＞A1
9. 工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 制備漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉
B. 制備純堿：飽和食鹽水NaHCO3固體Na2CO3固體
C.制備金屬鎂：濃縮海水Mg(OH)2固體MgCl2溶液Mg
D. 制備硫酸：SSO3H2SO4
10 . 海洋是一個(gè)有待開發(fā)巨大化學(xué)資源寶庫，海水中元素種類很多，總儲(chǔ)量很大，可以從海水中提取鎂、溴，主要流程如下。

下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．通入的氣體X是Cl2
B．用SO2吸收吹出的溴，離子方程式為SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br -+ SO42-
C．將MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2時(shí)，在工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，試劑M最好選NaOH
D．加入試劑M后，分離得到Mg(OH)2必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒
11．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說法正確的是( )
A.NH3常溫下較穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵
B .用已收集滿NO2的圓底燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終蒸餾水會(huì)充滿整個(gè)圓底燒瓶
C.自然界“氮循環(huán)”中存在“NO3- →蛋白質(zhì)”的轉(zhuǎn)化
D.工業(yè)上利用反應(yīng)2NaCl+2NH3+CO2+11H2O=Na2CO3 ?10H2O+2NH4Cl生產(chǎn)純堿
12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B. 一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
13. 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3－、NO2－兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x［x＝n（NO2）/【n（NO2）＋n（NO）】］的變化關(guān)系如圖所示。已知溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
① NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2
② 2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2
下列說法正確的是（ ）
圖中曲線a表示NO3－
隨著x值的增大，溶液中n（NO3－）＋n（NO2－）增大
C. x＝0.6時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為44.8L
D. 若測得所得溶液中n（NO3－）為0.5ml，則x的值為0.75
14． 硫化氫轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示：下列說法正確的是( )
A. 脫除1ml，至少需要氧氣的體積11.2L
B. 生成S的反應(yīng)中作還原劑
C.反應(yīng)過程中，可以再生利用
D. 轉(zhuǎn)化為離子方程式為：
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非選擇題）
15. （18分）在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，隨原子序數(shù)遞增可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀。圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中①代表氫元素。
（1）元素①、②形成的化合物中所含的化學(xué)鍵為_______鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)；元素③、⑤形成的化合物屬于_______化合物。元素⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式 。
（2）CS元素與元素③同主族，CS單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）元素④元素周期表中位于第三周期_______族。
（4）約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子轟擊，得到核素。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，與互稱為 。
（5）把相同大小的一塊鋁片和鎂片分別投入相同濃度的溶液中，鋁溶解有氣泡放出；而鎂沒有任何變化，能否證明鋁的金屬性比鎂強(qiáng)_______(填“能”或“不能”)。寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式

16. （10分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會(huì)造成環(huán)境污染問題。
Ⅰ. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器省略）制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH3具有還原性，回答下列問題：
（1） 裝置C用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管 （填“a”或“b”）延長至集氣瓶底部。
Ⅱ. 以氨氣為原料合成硝酸的工業(yè)中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決尾氣污染環(huán)境問題。
（1）寫出氨氣在制硝酸過程中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6ml氨氣恰好能將含NO和NO2共7ml的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。
Ⅲ. NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3－的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液的初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖乙所示。

（1）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其離子方程式為
（2） NaClO溶液的初始pH越?。–(H+)濃度越大），NO的轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

17.（16分）銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià))制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示
(1) 將黃銅礦粉碎的目的是 。
(2) 高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 ；1mlO2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 ml。
(3) 濾液A中含有FeCl2，向?yàn)V液A通入Cl2的離子方程式為 。
(4) 向溶液B中通入NH3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5) 操作b后檢驗(yàn)濾渣已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為 。
(6) 工業(yè)上用生物法處理H2S的原理為(硫桿菌有較強(qiáng)的活性作催化劑)：
H2S+Fe2(SO4)3 === S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4 FeSO4+ O2+ 2 H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 。

18.（14分） 硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血癥。某興趣小組為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
①先按要求搭配好裝置再檢查裝置氣密性；
②打開彈簧夾K1和K2，向裝置中緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間后，加熱裝有的硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A裝置中有紅棕色固體出現(xiàn)，B中有白色沉淀生成，C中品紅溶液褪色；
④冷卻后A裝置中剩余固體的質(zhì)量為10.88g。
（1）根據(jù)B、C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測分解產(chǎn)物中含有_______和_______。
（2）將裝置B、C順序顛倒能否達(dá)到原來的實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳______(填“能”或“不能”)，原因是 。
（3）D裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）通過計(jì)算確定已分解的FeSO4 物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程） 。
參考答案
選項(xiàng)
用途
性質(zhì)或原理
A.
Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2
B.
氯氣可用于制漂白粉
Cl2可與冷的石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)2
C.
SO2具有還原性
可用于紙漿漂白
D.
Na2CO3溶液呈堿性
可用作食用堿

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