1.[2021全國甲·9,6分,難度★★☆☆☆]實驗室制備下列氣體的方法可行的是(　　)
【解析】　NH4Cl受熱分解能生成NH3和HCl,但試管口溫度較低,NH3和HCl在試管口會重新生成NH4Cl,A項錯誤;鋁片遇到冷濃硝酸鈍化,不能用該方法制備NO2,B項錯誤;濃硫酸具有強氧化性,能和Na2S發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2,不能生成H2S氣體,C項錯誤;加熱KClO3和MnO2的混合物可以制備O2,其中MnO2作催化劑,D項正確。
2.[2022山東·11,4分,難度★★☆☆☆]某同學按圖示裝置進行實驗,欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是(　　)
3.[2021廣東·17,15分,難度★★★☆☆]含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組成的單質,并命名為chlrine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為　。?(2)實驗室制取干燥Cl2時,凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為　　　　　。? (3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中　　　　已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是　　　　　?　。?(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務　通過測定溶液電導率,探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料　電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時,強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大;離子濃度一定時,稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25 ℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
③提出猜想　猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45 ℃)>S(35 ℃)>S(25 ℃)。④設計實驗、驗證猜想　取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液),在設定的測試溫度下,進行表1中實驗1~3,記錄數據。表1⑤數據分析、交流討論　25 ℃的AgCl飽和溶液中,c(Cl-)=　　　　ml·L-1。實驗結果為A3>A2>A1。小組同學認為,此結果可以證明③中的猜想a成立,但不足以證明猜想b成立。結合②中信息,猜想b不足以成立的理由有　。?
?⑥優(yōu)化實驗　小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎上完善方案,進行實驗4和5。請完成表2中內容。表2⑦實驗總結　根據實驗1~5的結果,并結合②中信息,小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據是?　。?
相同溫度下測試,如果較高溫度下的飽和溶液的電導率比較低溫度下的飽和溶液的電導率大,則可以得出較高溫度下的飽和溶液中離子濃度較大,即溶解度隨溫度升高而增大。則可以設計實驗4:試樣Ⅰ在45 ℃下測試電導率;實驗5:試樣Ⅱ在45 ℃下測試電導率,若電導率A3>B2>B1,則可以說明猜想b成立。
(3)探究(2)中S的來源來源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2S反應生成S。來源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反應生成S。針對來源1進行如下實驗:①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是?　。?②不能用鹽酸代替硫酸的原因是?　。?③寫出來源2產生S的反應的離子方程式:?　。?(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合理性:?　。?
5.[2022廣東·5,2分,難度★★☆☆☆]重視實驗探究,本題考查銅與濃硫酸的探究實驗若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖 (a~d 均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是(　　)A.Cu與濃硫酸反應,只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應中無H2O生成

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