考生須知：
1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
選擇題部分
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）
1.下列物質(zhì)中屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（ ）
A.石墨烯B.不銹鋼C.普通玻璃D.鋁合金
2.下列化學(xué)用語或說法中正確的是（ ）
A.的名稱：3-甲基丁烷
B.總共含有4個(gè)能級(jí)的能層符號(hào)：
C.的VSEPR模型為：
D.在氨水中，與分子間的氫鍵主要形式可表示為：
3.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.乙酸乙酯制備時(shí)加入稍過量的乙醇
B.的平衡體系，增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深
C.用含氟牙膏刷牙可預(yù)防齲齒
D.可在濃鹽酸中滴入幾滴濃硫酸快速制取氣體
4.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
B.屬于區(qū)元素，氣態(tài)比氣態(tài)更難再失去1個(gè)電子
C.、雙氧水、明礬都是生活中常見的消毒劑
D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
5.下列說法正確的是（ ）
A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中酸堿混合時(shí)要迅速，并不斷上下攪拌，測定并記錄混合液的最高溫度
B.葡萄糖可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和
C.可用飽和碳酸鈉溶液除去氣體中的雜質(zhì)
D.可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯
6.下列說法正確的是（ ）
A.70℃時(shí)，純水的，顯酸性
B.常溫下，的醋酸溶液中加入的溶液，混合液
C.的HA溶液加蒸餾水稀釋至，若，則為弱酸
D.等體積等的稀硫酸和醋酸分別與等濃度的溶液反應(yīng)至中性，消耗溶液的體積前者小于后者
7.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）
A.的溶液中數(shù)目為
B.常溫下的氫氧化鈉溶液中由水電離出的的數(shù)目為
C.的溶液中，硫酸根和氫氧根的總數(shù)目為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將通入足量水中，溶液中、、數(shù)目之和小于
8.下列離子方程式正確的是（ ）
A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：
C.與稀硝酸反應(yīng)：
D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：
9.在密閉容器中通入和，測得不同溫度下，的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如下圖所示。已知：瞬時(shí)速率表達(dá)式，（為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）下列說法正確的是（ ）
A.由點(diǎn)到點(diǎn)混合氣體壓強(qiáng)在增大
B.達(dá)到平衡時(shí)，
C.溫度由調(diào)到，增大程度小于增大程度
D.平衡常數(shù)，
10.下列說法不正確的是（ ）
A.相同條件下的酸性：鄰苯二甲酸對(duì)苯二甲酸
B.鍵角：
C.和甲醚都是直線型非極性分子
D.由三種元素構(gòu)成的化合物可能是極性分子，也可能是非極性分子
11.和的能量關(guān)系如下圖所示（、）：
已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
A.B.
C.D.
12.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依此增大。的軌道上電子全充滿，軌道上無電子；基態(tài)原子價(jià)層電子排布為，是地殼中含量最豐富的元素，基態(tài)原子有1個(gè)未成對(duì)電子，是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，下列說法不正確的是（ ）
A.與形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
B.分子中的軌道雜化類型為雜化，分子的空間構(gòu)型是三角錐形
C.化合物可能為兩性氫氧化物
D.第一電離能：
13.常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.約為
B.水的電離程度：
C.點(diǎn)處的溶液中有：
D.點(diǎn)處溶液中有：
14.通過如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，并回收鈷，同時(shí)可借助其降解乙酸鹽生成。其中電極材料均為石墨，右側(cè)裝置為原電池（工作時(shí)應(yīng)保持厭氧環(huán)境和穩(wěn)定）。下列說法正確的是（ ）
A.裝置工作時(shí)，甲室發(fā)生還原反應(yīng)：
B.乙電極反應(yīng)式為：
C.裝置工作時(shí)，乙室減小
D.裝置工作一段時(shí)間后，應(yīng)定時(shí)將甲室溶液轉(zhuǎn)移至乙室
15.某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如下圖（圖中表示或）所示，下列說法正確的是（ ）
A.是的沉淀溶解平衡曲線
B. a點(diǎn)時(shí)，和均生成沉淀
C. b點(diǎn)時(shí)，有，則
D.當(dāng)用溶液滴定濃度約為的溶液時(shí)，可用作指示劑（為紅色沉淀）
16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共有5小題，共52分）
17.（12分）化學(xué)，讓生活更美好?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乳酸亞鐵是一種常用的補(bǔ)鐵劑。
①基態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__________種。
②乳酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為__________。
③乳酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________。
（2）乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：
①該新藥分子中有__________種不同化學(xué)環(huán)境的C原子。
②研究發(fā)現(xiàn)，適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。比較鍵角大?。篲_________（填“”、“”或“”），原因是__________。
（3）廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以、和抗壞血酸為原料，可制備?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞如圖2所示。
①抗壞血酸的分子式是__________，的價(jià)層電子軌道表示式為__________。
②下列說法中不正確的是__________。
A.抗壞血酸分子中碳原子的軌道雜化類型為
B.抗壞血酸難溶于水，易溶于乙醇
C.抗壞血酸與足量氫氣完全催化還原后的分子中有5個(gè)手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在，的配位原子為
③晶胞為立方體，邊長為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度__________。
18.（12分）含氮化合物種類多，用途廣。回答下列問題。
（1）的電子式為__________，與在一定條件下可生成，化學(xué)方程式為__________。
（2）又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，不如氨氣穩(wěn)定，還原性強(qiáng)于氨氣。
①聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步的電離方程式為__________。
②肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是的溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________。
③從分子結(jié)構(gòu)角度分析，不如氨氣穩(wěn)定的原因是__________。
（3）常溫下，在溶液中加入至中性，則__________（常溫下的電離平衡常數(shù)為）。
（4）利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是__________。
A.甲室電極為負(fù)極
B.通過隔膜進(jìn)入乙室
C.電池總反應(yīng)為：
D.擴(kuò)散到乙室不會(huì)對(duì)電池電壓產(chǎn)生影響
（5）在加熱條件下通入過量的與反應(yīng)，可得到紅色固體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證尾氣中比較活潑的兩種氣體__________。
19.（10分）利用生物煉銅方法可以制備金屬銅，同時(shí)生成副產(chǎn)品，相關(guān)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示：
金屬離子沉淀的如下表：
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫出在硫化細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化生成的離子方程式__________。
（2）請(qǐng)選擇合適的試劑X__________。
A.新制氯水B.雙氧水C.稀硝酸D.酸性高錳酸鉀
（3）調(diào)節(jié)的范圍在__________之間，試劑是__________（寫出一種即可）。
（4）測定的純度
I.用分析天平稱取晶體，將其溶于硫酸后，加水稀釋后用容量瓶配成的待測液；
II.取的待測液置于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，進(jìn)行三次平行試驗(yàn)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表所示
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是__________。
②該晶體的純度是__________（保留2位小數(shù)）?，F(xiàn)測得該晶體純度偏低，可能的原因是__________。
A.原錐形瓶中有水
B.在配制待測液定容時(shí)仰視
C.待測液配制過程中被氧氣氧化
D.盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
20.（10分）為了實(shí)現(xiàn)“碳中和”，研發(fā)的利用技術(shù)成為熱點(diǎn)。
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。
（2）向的恒容密閉容器中充入和（起始?jí)簭?qiáng)為），在不同溫度下同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II，得到平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①寫出曲線Y表示的含碳元素物質(zhì)的化學(xué)式__________。
②時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)__________[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。
（3）可用與催化加氫制乙醇，反應(yīng)原理為：。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定在不同投料比、、時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
①上述反應(yīng)的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的順序是__________。
③從平衡角度分析，隨溫度升高，不同投料比時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因__________。
（4）科學(xué)家提出由制取的太陽能工藝如圖。已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則的化學(xué)式為__________。
（5）水系可逆電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液充、放電時(shí)，復(fù)合膜間的解離成和，工作原理如圖所示：
①放電時(shí)復(fù)合膜中向極移動(dòng)的離子是__________。
②充電時(shí)多孔納米片電極的電極反應(yīng)式為__________。
21.（8分）有機(jī)物C（丙烯酸乙酯）是一種食用合成香料，由烴A、丙烯合成C的路線如下圖。
請(qǐng)回答：
（1）由和生成的反應(yīng)類型是__________。
（2）中官能團(tuán)的名稱是__________。
（3）在銅的催化作用下可被氧化生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，寫出由生成的化學(xué)方程式__________。
（4）下列說法正確的是__________。
A.等物質(zhì)的量的B和D完全燃燒生成的質(zhì)量相等
B.工業(yè)上通常只通過石油的裂化生產(chǎn)A和D
C.用溴水可鑒別B和E
D.有機(jī)物和C均可發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
（5）有機(jī)物是比有機(jī)物多2個(gè)氫原子的酯類物質(zhì)，滿足上述條件的有機(jī)物有__________種，其中可發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
高二化學(xué) 參考答案及解析
一、選擇題（每小題3分，共48分）
二、非選擇題（52分）
17.（12分）（1）①14（1分） ②（1分） ③（1分）
（2）①8（1分） ②（1分） 和的中心原子均為雜化，中的原子沒有孤對(duì)電子，中的有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力大于成鍵電子之間的斥力（或離子的空間構(gòu)型為正四面體形，分子的空間構(gòu)型為V形）（1分，合理即可）
（3）①（1分） （1分） ②ABC（2分，有錯(cuò)不給分，漏選給1分）
③（2分）
18.（12分）（1）（1分） （1分，有錯(cuò)不給分）
（2）①（1分）
②（2分）
③中含，由于上的孤電子對(duì)的排斥使鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比差（1分，能體現(xiàn)出鍵的鍵長比鍵更長，鍵能比更小，更易斷裂即可）
（3）180（2分）
（4）（2分，有錯(cuò)不給分，對(duì)1個(gè)給1分）
（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說明尾氣中含有氨氣（1分）；將尾氣通入冷的的集氣瓶中，若有液珠出現(xiàn)，說明含（1分，若檢驗(yàn)氣體，合理也給分）
19.（10分）（1）（1分，有錯(cuò)不給分）
（2）B（1分）
（3） 等合理即可（1分）
（4）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色（淺黃色）變?yōu)闇\紫色（1分），且半分鐘內(nèi)不變色（1分）[或者“當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色]（顏色變化寫錯(cuò)則整體不給分）
②92.67（2分，92.6~92.7之間的其他答案給1分）
③BC（2分，1個(gè)1分，有錯(cuò)不得分）
20.（10分）（1）低溫自發(fā)（1分）。
（2）①CO（1分） ②0.6（2分）
（3）①（1分） ②；（1分）
③升高溫度到一定范圍，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響占主要因素（1分）
（4）（1分）
（5）①（1分） ②（1分，有錯(cuò)不給分）
21.（8分）（1）取代（酯化）反應(yīng)（1分）
（2）羧基、碳碳雙鍵（1分，漏寫或有錯(cuò)不給分）
（3）（2分，條件不計(jì)分，其他物質(zhì)對(duì)漏寫給1分）
（4）ACD（2分，有錯(cuò)不給分，漏選給1分）
（5）9（1分） （1分）選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象和結(jié)論
A
室溫下分別測定溶液和溶液的
兩者都大于7，且溶液的大，說明的水解能力強(qiáng)于
B
取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，說明與反應(yīng)存在限度
C
測定均為離子化合物的和的熔點(diǎn)
的熔點(diǎn)更高，說明中離子鍵強(qiáng)于
D
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀。說明轉(zhuǎn)化為，溶解度小于
開始沉淀時(shí)的
1.5
4.2
6.3
完全沉淀時(shí)的
2.8
6.7
8.3
實(shí)驗(yàn)組
第一次
第二次
第三次
滴定前溶液的體積
0.05
0.20
1.10
滴定后溶液的體積
19.95
20.30
22.10
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
A
D
B
B
C
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
A
D
C

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