可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137
一、 單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每小題只有一個選項最符合題意。
1．化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是
A．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO
B．三星堆黃金面具出土時光亮且薄如紙，說明金不活潑和有良好的延展性
C．“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理
D．醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
2．亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是
A．氧原子基態(tài)價電子軌道表達式為
B．CsF的電子式為
C．FNO的空間構型為直線形D．CsNO3中含有離子鍵與共價鍵
3. 下列由廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)制取無水FeCl3的實驗裝置與原理能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取氯氣 B. 用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置丙分離出FeCl3溶液 D. 用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl3
4．某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，結構如圖所示。下列說法正確的是
A．第一電離能：B．鍵角：
C．簡單氫化物沸點：D．最高價氧化物對應的水化物酸性：
閱讀下列材料，回答5~7題：
ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，為三元中強酸。雌黃（As2S3）和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4（沸點114 ℃）并放出H2S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。
5．下列說法正確的是
A．PCl3是由極性鍵形成的非極性分子
B．易液化是由于與分子間形成氫鍵
C．ⅤA族元素單質的晶體類型相同
D．白磷晶體中1個分子周圍有12個緊鄰的分子
6．下列化學反應表示正確的是
A．NO2制HNO3的離子方程式：3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO
B．次磷酸與足量NaOH溶液反應：
C．肼燃燒的熱化學方程式：；
D．雌黃制備雄黃的化學方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑
7．下列物質的性質與用途具有對應關系的是
A．易分解，可用作氮肥
B．氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸
C．具有脫水性，可用于實驗室乙醇制取乙烯
D．鉛銻合金導熱性好，可用作鉛蓄電池的電極材料
8．如圖為一種酶生物電池，可將葡萄糖(C6H12O6)轉化為葡萄糖內酯(C6H10O6)，兩個碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成。下列說法不正確的是
A．圖中的離子交換膜為陽離子交換膜
B．負極區(qū)發(fā)生的電極反應主要為
C．碳納米管有良好導電性能，且能高效吸附氣體
D．理論上消耗標況下2.24LO2，可生成葡萄糖內酯0.2ml
9. 異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如圖：

下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是
A. 1mlZ中含有6ml碳氧σ鍵
B. X分子中的所有原子一定共平面
C. Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應
D. Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有3個手性碳原子
10. 利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略)：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解生成NaCl和。下列說法正確的是
A. 若省略第一次過濾，會使氨水用量增加
B. “氧化”時，發(fā)生的化學方程式：
C. 若“還原”工序利用原電池來實現(xiàn)，則是正極產(chǎn)物
D. “還原”時，每生成1mlAg，理論上消耗
11．室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是（ ）
12. 已知室溫下， ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性質，吸收過程中所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略。下列說法正確的是
A. “實驗1”得到的溶液中：
B. 實驗2”得到的溶液中：
C. “實驗3”發(fā)生反應的離子方程式：
D. “實驗4”得到的溶液中：
13．用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氫氣為原料制備乙二醇的反應原理如下：


在條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比(氫酯比)為的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，草酸二甲酯的轉化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關系如下圖所示。產(chǎn)物的選擇性。下列說法不正確的是
A．曲線I表示草酸二甲酯的轉化率隨溫度的變化
B．其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處乙醇酸甲酯的量不斷增大
C．其他條件不變，增大壓強或升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉化率均增大
D．其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處甲醇和乙二醇的物質的量之比逐漸減小且大于2
二、 非選擇題:共4題,共61分。
14. 金屬錸(Re)廣泛應用于國防、石油化工以及電子制造等領域，錸可通過還原高錸酸銨(NH4ReO4)制備。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨的流程如下圖所示。
（1）為了提高“焙燒”過程的效率，可以采取的措施為_____(回答任意兩點)?！氨簾边^程加入生石灰，有效解決了SO2的危害，則ReS2轉化為Ca(ReO4)2的方程式為_____。
（2）“萃取”機理為：R3N+H++ReO=R3N·HReO4，則“反萃取”所用試劑X為_____。
（3）如圖表示萃取液流速與錸吸附率關系，萃取劑流速宜選用的范圍是6~8BV/h，選擇此范圍的原因是_____。
（4）已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是_____。
（5）經(jīng)過上述反應后制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔沸點見表)，在3500℃下，利用氫氣提純可得到純度達99.995%的錸粉，請分析原因_____。
（6）三氧化錸晶胞如下圖所示(小黑點代表錸或氧原子)，錸原子填在了氧原子圍成的_____(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中。
15. 化合物G是合成鎮(zhèn)靜劑“利血平”的一個重要的中間體，可以由以下步驟合成。
（1）物質E中的雜化的碳原子與雜化的碳原子的比值為：___________。
（2）寫出A與B反應生成C的反應類型：___________。
（3）D→E反應中會生成一個二溴代物的中間體，寫出該化合物的結構簡式：___________。
（4）D的一種同分異構體具有以下性質：
i.化合物中有3種不同化學環(huán)境的H原子 ii.該化合物能與的反應
寫出該化合物的結構簡式：___________。
（5）結合題干信息，寫出以乙烯和環(huán)戊二烯( )為原料制備產(chǎn)率較高的的合成路線圖___________(無機試劑和流程中的有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1）易溶于水，難溶于乙醇，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解，在40～50 ℃熔化，48 ℃分解。用兩種方法制取Na2S2O3·5H2O并加以應用。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
方法一：亞硫酸鈉法，反應原理： S＋Na2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2S2O3。
實驗步驟：稱取一定量的Na2SO3固體于燒杯中，溶于煮沸過的蒸餾水。另取過量硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出Na2S2O3·5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。
（1）S2O eq \\al(2－,3) 中心硫原子的雜化方式為 。
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分攪拌均勻的目的是 。
方法二：硫化堿法，裝置如下圖所示。
（3）①裝置C中，將Na2S和Na2CO3以2∶1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為 。
②三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將Na2CO3固體溶于水配成溶液，再將Na2S固體溶于Na2CO3溶液中，其目的是 。
③實驗過程中，C裝置中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3一段時間后，再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2。為了保證Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是 。
Ⅱ. Na2S2O3的應用
（4）某消毒液中含有ClO2和Cl2兩種主要成分。請補充完整用Na2S2O3標準溶液測定該消毒液中ClO2含量的實驗方案：量取5.00 mL消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25.00 mL，____________________________________ ，重復實驗2～3次，取實驗平均值計算ClO2含量。
已知：① 2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2；
② KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，該反應在pH＝3時進行；
③ 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（須使用的試劑： 0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3標準溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸）
（5） 設計以下實驗測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步驟1：準確稱取8.000 0 g樣品溶于水，配成100 mL溶液。
步驟2：準確稱取0.294 0 g K2Cr2O7固體于碘量瓶中，加入20 mL蒸餾水溶解，再加入10 mL 2 ml·L－1 H2SO4和20 mL 10%KI溶液使鉻元素完全轉化為Cr3＋，加水稀釋至100 mL。
步驟3：向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，用待測Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終點，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。（已知：I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===2I－＋S4O eq \\al(2－,6) ）
試計算Na2S2O3·5H2O的純度。（寫出計算過程）
17. 我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，而研發(fā)CO2的碳捕捉和碳利用技術則是關鍵。
Ⅰ.常溫下，以NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
（1）用1L Na2CO3溶液將2.33gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，再過濾，所用Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________ml/L。[已知：常溫下；忽略溶液體積變化]
Ⅱ.CH4- CO2重整反應能夠有效去除大氣中CO2，是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，發(fā)生的反應如下：
重整反應
積炭反應Ⅰ：
積炭反應Ⅱ：
在恒壓、起始投料比條件下，體系中含碳組分平衡時的物質的量隨溫度變化關系曲線如圖所示。
（2）重整反應的反應熱_________。
（3）曲線C物質的量隨溫度的升高先升高后降低的原因是_________。
Ⅲ.銅基催化劑（M為等）是CO2加氫制甲醇常用的催化劑，部分合成路線如圖所示。
其中催化劑上有兩個活動點位（位點、氧化物載體位點），CO2分別在中堿位、強堿位吸附發(fā)生反應。
（4）請寫出中堿位上發(fā)生反應的總化學方程式_________。
Ⅳ.利用電化學可以將CO2有限轉化為有機物。
（5）多晶是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如）的金屬。如圖所示，電解裝置中分別以多晶和為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，反應前后濃度基本保持不變，溫度控制在左右。陰極生成的電極反應式為_________。
（6）裝置工作時，陰極主要生成，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標準狀況下，當陽極生成的體積為時，測得陰極區(qū)生成，則電解效率_____。（忽略電解前后溶液體積的變化）已知：電解效率。
揚州中學2024屆高三第二學期化學階段練習答案
14（15分）（1） ①. 適當升高溫度，將鉬精礦粉碎，增大空氣通入量 （2分）
②. 4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4 （3分）
（2）氨水 （2分） （3）萃取液流速小于6BV/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多 （2分）
（4）重結晶或用熱水溶解再降溫結晶，過濾，再洗滌干燥 （2分）
（5）3500℃時，F(xiàn)e已氣化去除；固態(tài)碳與H2完全反應，形成了氣態(tài)物質 （2分）
（6）八面體（2分）
15. （14分）（1）3：8 （2分）
（2）. 加成反應 （2分） （3）. （2分）
（4）. （3分）
（5）. （5分）
16（17分）（1） sp3 （2分）
（2） 硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，從而增大反應物的接觸面積，加快反應速率（2分）
（3） ① 4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2 （2分）
② Na2CO3溶液呈堿性，可以抑制Na2S水解，防止產(chǎn)生H2S氣體（2分）
③ 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解（2分）
（4） 向其中加入過量KI溶液，充分振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.10 ml·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，加入稀硫酸調節(jié)溶液pH＝3，再以淀粉溶液為指示劑，用0.10 ml·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄第二次滴定消耗Na2S2O3溶液的體積（4分）
（5） 93.00%(計算過程見解析) （3分）
17（15分）（1）0.11 （2分）
（2）+247kJ/ml （2分）
（3）低于時，隨著溫度升高反應以重整反應為主，所以物質的量增大；高于時，增多的使積炭反應Ⅰ的平衡正向移動導致物質的量減小 （2分）
（4） （3分）
（5） （3分）
（6）75% （3分）
選項
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加溶液，充分反應后，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
該反應是否為可逆反應
B
用pH計分別測定的溶液和溶液的pH
探究鍵的極性對羧酸酸性的影響
C
向溶液中滴加2滴，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加2滴溶液，觀察現(xiàn)象
比較與的大小
D
向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化
Fe2O3全部被還原
序號
實驗操作和現(xiàn)象
實驗1
向10 mL 0.1 ml·L氨水中通入0.0005 ml ，測得反應后溶液
實驗2
向“實驗1”所得溶液中繼續(xù)通入0.0005 ml ，測得反應后溶液
實驗3
取“實驗2”所得溶液，向其中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實驗4
取“實驗2”所得溶液，向其中加入至溶液
物質
熔點(℃)
沸點(℃)
Re
3180
5900
C
3652
4827
Fe
1535
2750
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
A
D
D
C
D
A
A
C
B
C

相關試卷

江蘇省揚州市高郵市2023-2024學年高三下學期開學化學試題：

這是一份江蘇省揚州市高郵市2023-2024學年高三下學期開學化學試題，共10頁。試卷主要包含了5 Fe 56，食品安全重于泰山，太陽能電池可由等半導體材料構成，下列關于的說法正確的是，肼還可以用作燃料電池的燃料，硫及其化合物的轉化具有重要應用等內容，歡迎下載使用。

江蘇省揚州大學附屬中學2023-2024學年高二上學期12月階段測試化學試題含答案：

這是一份江蘇省揚州大學附屬中學2023-2024學年高二上學期12月階段測試化學試題含答案，共14頁。試卷主要包含了5 Mn－55，4 L，20～9，27等內容，歡迎下載使用。

江蘇省揚州中學2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題：

這是一份江蘇省揚州中學2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題，共10頁。試卷主要包含了 單項選擇題， 非選擇題等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

江蘇省揚州中學2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題

江蘇省揚州中學2023-2024學年高三上學期開學考試化學試題
江蘇省揚州中學2023屆高三下學期考前練習化學試題（含解析）

江蘇省揚州中學2023屆高三下學期考前練習化學試題（含解析）
江蘇省揚州中學2023屆高三下學期模擬預測化學試題（含解析）

江蘇省揚州中學2023屆高三下學期模擬預測化學試題（含解析）
江蘇省揚州中學2022-2023學年高三下學期3月調研化學試題

江蘇省揚州中學2022-2023學年高三下學期3月調研化學試題
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部