江蘇省揚州中學(xué)2024屆高三第一學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1　C—12　O—16　 Ti—48　Ba—137一、 單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1．科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是A．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機(jī)鹽C．利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕2. 反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是A. NH3的空間結(jié)構(gòu)為正三角形　          B. NaClO的電子式為Na+]-C. N2H4含有極性鍵和非極性鍵　      D. H2O和N2H4之間可以形成氫鍵3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)Y原子M層上有兩個未成對電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是A．第一電離能：W＞Z＞Y       B．原子半徑：W＞Y＞XC． 簡單氫化物的沸點：W＞Z＞XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞Y 4. FeCl3易水解、易升華,是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。實驗室用如圖所示裝置制備少量FeCl3。下列說法正確的是A. 實驗開始,先點燃酒精燈,再滴加濃鹽酸 B. 實驗時若Cl2不足量,則可能生成FeCl2C. 裝置丙的作用是收集FeCl3 D. 裝置丁中CaCl2的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2閱讀下列材料,完成5~7題:含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN-,CN-具有較強(qiáng)的配位能力,能與Cu+形成一種無限長鏈離子,其片段為≡≡N—…;CN-結(jié)合H+能力弱于C。氰化物濃度較低時,可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉(zhuǎn)化為N2;濃度較高時,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6]溶液。5. 下列說法正確的是A. 基態(tài)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d54s1B. Cu+與CN-形成的離子的化學(xué)式為[Cu(CN)3]2-C. K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為6D. 某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe原子緊鄰的Fe原子數(shù)為66. 下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. H2O2具有還原性,可用于處理含氰廢水B. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑C. FeCl3溶液顯酸性,可用于刻蝕覆銅板D. NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過多7. 下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A. NaCN溶液通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCN+HCB. Fe與HCN溶液反應(yīng):Fe+2HCN=Fe2++H2↑+2CN-C. K2CO3水解:C+2H2O2OH-+H2CO3D. Cl2處理含氰廢水:5Cl2+2CN-+4OH-=10Cl-+N2↑+4H++2CO2↑8. CO2通過電催化法可生成C2H5OH,c-NC、i-NC是可用于陰極電極的兩種電催化劑,其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法正確的是A. i-NC 電極發(fā)生氧化反應(yīng)               B. 合成過程中CO2作為還原劑C. 合成過程中用i-NC作電極催化劑更利于生成C2H5OHD. c-NC 電極上發(fā)生反應(yīng):2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O9. 光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是A．該高分子材料可降解 B．異山梨醇分子中有3個手性碳C．反應(yīng)式中化合物X為甲醇 D．該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
10. 某MOFs多孔超分子材料的空腔大小適配N2O4,可將其“固定”得到R(如圖所示),實現(xiàn)從煙氣中分離出N2O4并可制備HNO3。已知:反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。下列說法正確的是A. 圖示過程屬于氮的固定B. 高溫、高壓下有利于從煙氣中分離出N2O4C. R在O2中水洗,可制得HNO3同時實現(xiàn)MOFs再生D. 該MOFs材料也可用于儲存H211. 下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管加水，觀察溶液顏色探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中,觀察溶液顏色的變化探究還原性:SO2>I-C用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解 12. 一種脫除燃煤煙氣中SO2的方法如圖所示。室溫下,用氨水吸收SO2,若轉(zhuǎn)化過程中氣體揮發(fā)和溶液體積的變化可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)。下列說法正確的是A. 0.1 mol/L氨水中:c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B. NH4HSO3溶液氧化過程中:比值逐漸減小C. 1 L 0.1 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L SO2后的溶液中:4[c(NH3·H2O)+c(N)]=3[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]D. 0.1 mol/L氨水吸收SO2,c總= 0.05 mol/L溶液中:c(H+)+c(HS)+c(H2SO3)<c(OH-)+c(NH3·H2O)13. CO2催化加氫可合成二甲醚,發(fā)生的主要反應(yīng)有:反應(yīng)Ⅰ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH1=-122.5 kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=a kJ/mol在恒壓、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3時,若僅考慮上述反應(yīng),平衡時CH3OCH3和CO的選擇性及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示。CH3OCH3的選擇性=×100%。下列說法錯誤的是A. 圖中曲線③表示平衡時CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B. a>0C. 平衡時H2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D. 200 ℃時,使用對反應(yīng)Ⅰ選擇性高的催化劑可提高CH3OCH3的生產(chǎn)效率  二、 非選擇題:共4題,共61分。14. (16分)以粉煤灰浸取液(含Al3+、Li+、Mg2+、Cl-等)為原料制備電極材料LiFePO4的實驗流程如下:(1) “焙燒”過程中AlCl3最終轉(zhuǎn)化為Al2O3和　          (填化學(xué)式)。 (2) “浸出”后的濾液中主要含Li+、Mg2+、Cl-等。已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.5×10-12,欲使c(Mg2+)≤5.5×10-6 mol/L,“除雜”需要調(diào)節(jié)溶液的pH不低于　　        。 (3) 離子篩法“富集”鋰的原理如圖1所示。在堿性條件下,離子篩吸附Li+容量較大,其可能原因為                                                                                                                                         。  圖1                                     圖2(4) 已知:Li2CO3的溶解度曲線如圖2所示?！俺龄嚒狈磻?yīng)1 h,測得Li+沉淀率隨溫度升高而增加,其原因有　 ????????????? 　 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　   　                                                                       。(5) “合成”在高溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為　  　                          。(6) LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有　　　       個。    15. (15 分) 氯霉素（H）的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）氯霉素分子中碳原子的雜化軌道類型為          。（2）G→H的反應(yīng)類型為          。（3）D的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為          。（4）E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式          。①芳香族化合物②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）寫出以乙烯為主要原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。          16. (15分)鈦酸鋇(BaTiO3)是制備電子陶瓷材料的基礎(chǔ)原料。(1) 實驗室模擬制備鈦酸鋇的過程如下:已知:TiCl4能水解生成TiO2+,TiO2+能進(jìn)一步水解生成TiO2;BaTiO3能與濃硫酸反應(yīng)生成TiO2+。草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O。① Ti(Ⅳ)的存在形式(相對含量分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。“沉鈦”時,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在2～3之間,理由是 　 ????????????? 　                                                                                                    。     圖1                                  圖2② 由草酸氧鈦鋇晶體(相對分子質(zhì)量為449)煅燒制得鈦酸鋇分為三個階段。現(xiàn)稱取44.9 g草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析,測得殘留固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。C點殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物,則階段Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　      。 (2) 利用Fe3+將淺紫色Ti3+氧化為無色Ti(Ⅳ)的反應(yīng)可用于測定鈦酸鋇的純度。① 請補充完整實驗方案:稱量2.33 g鈦酸鋇樣品完全溶于濃硫酸后,加入過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng)(Al將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti3+);                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;將待測鈦液轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中后定容,取20.00 mL待測鈦液于錐形瓶中,　                                      ????????????? 　                                                                    記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,重復(fù)滴定實驗操作3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液19.50 mL。(實驗時須使用的試劑有:稀硫酸、0.100 0 mol/L FeCl3溶液、KSCN溶液)② 計算鈦酸鋇樣品的純度(寫出計算過程)。  17. (15分)將CO2還原為HCOOH是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。(1) 利用反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH=+14.9 kJ/mol不能實現(xiàn)CO2直接加氫合成HCOOH,原因是　                                                       。 (2) CO2通過電解法轉(zhuǎn)化為HCOO-的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。Pt電極上覆蓋的Nafion膜是一種陽離子交換膜,對濃度不高的HCOO-有較好的阻攔作用,可讓H2O自由通過。　　　　① Sn電極上生成HCOO-的電極反應(yīng)式為　                                  。 ② 電路中通過的電量與HCOO-產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示。相同條件下，Pt電極有Nafion膜HCOO-產(chǎn)率明顯提高、但電量>1 000 C后又顯著下降,可能原因是                  　                                                                       。③ 若電解時將Nafion膜置于兩個電極中間,保持電流恒定,20 h向陽極區(qū)補充KHCO3,電壓與時間關(guān)系如圖3所示。0~20 h,電壓增大的原因是                         　                                                              。 (3) CO2電還原可能的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。Sn、In、Bi的活性位點對O的連接能力較強(qiáng),Au、Cu的活性位點對C的連接能力較強(qiáng),Cu對CO的吸附能力遠(yuǎn)大于Au,且Cu吸附CO后不易脫離。若還原產(chǎn)物主要為CH4時,應(yīng)選擇　　　　(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化劑,簡述分析過程:　                                                                                                                                           。  揚州中學(xué)2024屆高三第一學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試答案題號12345678910111213答案CADCCBADBCBDC 14. （16分）(1) HCl(2分)　     (2) 11(2分)　(3) 在堿性條件下,OH-與離子篩中H+反應(yīng),使離子篩留出更多“空位”,能吸附更多Li+(3分)　(4) 隨溫度升高,“沉鋰”反應(yīng)速率加快,相同時間內(nèi)Li2CO3沉淀量增大;隨溫度升高,Li2CO3溶解度減小,Li2CO3沉淀量增大(3分)　(5) Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+H2O+3CO2↑(3分)　(6) 4(3分)15．（15分）（1），  (2分)（2）取代   (2分)（3）  (3分)（4）或(3分)（5）(5分)16. （15分）(1) ①pH在2～3之間時,Ti(Ⅳ)主要以TiO(C2O4的形式存在,可直接與Ba2+反應(yīng),有利于草酸氧鈦鋇晶體的生成(3分)　②BaTiO(C2O4)2BaCO3+TiO2+2CO↑+CO2↑(3分)　(2) ①過濾,洗滌濾渣2～3次,將洗滌液與原濾液合并,向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化(3分)　   向錐形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液,用0.100 0 mol/L FeCl3溶液滴定,當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由淺紫色變成紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪去(3分)②根據(jù)反應(yīng):Ti3++Fe3+Ti(Ⅳ)+Fe2+可知,20 mL待測鈦液中,n(Ti3+)=n(Fe3+)=0.019 5 L×0.100 0 mol/L=0.001 95 mol鈦酸鋇樣品的純度=×100%=97.5%(3分)17. （15分）(1) 該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0,不能自發(fā)進(jìn)行(2分)(2) ① H++CO2+2e-HCOO-或HC+CO2+2e-HCOO-+C(2分)② Nafion膜可以阻止HCOO-在陽極放電;電量>1 000 C后,c(HCOO-)增大,Nafion膜阻攔作用下降(3分)　③ 陽極區(qū)pH減小,HC濃度下降,K+部分遷移至陰極區(qū),陽極區(qū)離子濃度下降,導(dǎo)電能力減弱(3分)　(3) Cu(2分)　     回溯CH4生成機(jī)理,第1步是C與催化劑活性位點相連,排除Sn;Au對CO的吸附能力較小,易脫離;Cu對CO的吸附能力強(qiáng),不易從催化劑表面脫離(3分)      

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