初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題1 常見(jiàn)的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)

這是一份初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題1 常見(jiàn)的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)，共8頁(yè)。
設(shè)計(jì)說(shuō)明 [來(lái)源:Z.Cm][
本課題的教學(xué)內(nèi)容分為三部分：第一部分，酸堿指示劑。認(rèn)識(shí)酸、堿能與指示劑反應(yīng)的性質(zhì)，從而初步體現(xiàn)酸和堿作為不同類(lèi)物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。第二部分，酸和堿的性質(zhì)與用途。具體介紹幾種常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)、用途等，并通過(guò)學(xué)生總結(jié)的方式，簡(jiǎn)單歸納幾種酸和堿各自具有的相似化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于酸和堿的腐蝕性可以結(jié)合濃硫酸、燒堿等介紹給學(xué)生。第三部分，酸和堿的共性。通過(guò)酸和堿導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，從微觀的角度來(lái)說(shuō)明酸和堿為什么會(huì)各自具有一些共同的性質(zhì)。
對(duì)于酸和堿的知識(shí)，內(nèi)容零散、細(xì)碎，難于記憶。涉及物質(zhì)種類(lèi)、名稱(chēng)、物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型等，這些內(nèi)容會(huì)給學(xué)生的學(xué)習(xí)、理解、記憶帶來(lái)一定的困難。必須將這些零散的知識(shí)納入合理有效的系統(tǒng)中，運(yùn)用歸納、對(duì)比等方法找到知識(shí)的共性與規(guī)律，既要從組成與結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)這類(lèi)物質(zhì)的特點(diǎn)，又要認(rèn)識(shí)這類(lèi)物質(zhì)的共性和每種物質(zhì)的特性，幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)“一類(lèi)物質(zhì)”的方法，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，為今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)打下基礎(chǔ)。
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.認(rèn)識(shí)紫色石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑，知道濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)。
2.知道濃硫酸的特性，知道常見(jiàn)酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)和用途。
4.知道常見(jiàn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)。
5.了解酸、堿具有通性的原因。
【過(guò)程與方法】
1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.能運(yùn)用酸、堿的通性分析實(shí)際問(wèn)題。
3.能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
4.能夠從微觀角度解釋堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，進(jìn)一步鞏固從個(gè)別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。
【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】
1.通過(guò)對(duì)酸和堿性質(zhì)與用途的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。
2.通過(guò)對(duì)酸和堿化學(xué)通性的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。
3.酸的化學(xué)性質(zhì)。
4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途，堿的相似化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
1.濃硫酸的稀釋。
2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法
1.通過(guò)學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生正確推理，了解酸堿指示劑、酸堿的性質(zhì)。
2.通過(guò)對(duì)比分析，歸納出酸堿的通性以及具有通性的微觀本質(zhì)。
教具、學(xué)具
1.計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)系統(tǒng)、CAI課件等。
2.儀器：玻璃棒、燒杯、試管、膠頭滴管、點(diǎn)滴板等。
3.藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、白醋、蘋(píng)果汁、NaOH與Ca(OH)2固體及溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸餾水和乙醇、二氧化碳?xì)怏w、帶銹的鐵釘、各小組準(zhǔn)備的花和果實(shí)等。
授課時(shí)數(shù)
4課時(shí)
第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸
教學(xué)過(guò)程
回顧思考
1.下列物質(zhì)中：①白醋 ②蒸餾水 ③石灰水 ④檸檬汁 ⑤肥皂水 ⑥食鹽水 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧碳酸冰飲料 ⑨蘋(píng)果汁 ⑩蘇打水
（1）屬于酸性物質(zhì)的是 ；（填序號(hào)，下同）
（2）屬于堿性物質(zhì)的是 。
答案:（1）①④⑧⑨ （2）③⑤⑦⑩
2.酸堿指示劑遇到酸堿性不同的物質(zhì)會(huì)顯示不同的顏色，變色規(guī)律如下：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變 色，遇堿性溶液變 色；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液 色，遇堿性溶液變 色。
答案： 紅 藍(lán) 不變 紅
導(dǎo)入新課
【教師提問(wèn)】某路段，由于路面濕滑，一輛滿(mǎn)載濃硫酸的罐車(chē)下坡轉(zhuǎn)彎時(shí)操作不當(dāng)致使車(chē)輛側(cè)翻，車(chē)內(nèi)31噸濃硫酸不斷向外泄漏。濃硫酸遇到水會(huì)產(chǎn)生大量“白霧”，“白霧”會(huì)使樹(shù)葉逐漸枯萎。為什么會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象呢？為了揭開(kāi)濃硫酸的神秘面紗，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸。
講授新課
二、常見(jiàn)的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)
【教師點(diǎn)撥】酸的種類(lèi)有很多，其中常用到的酸有鹽酸和硫酸。我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)一下鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。
鹽酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
顏色、狀態(tài)
純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體
純凈的濃硫酸是無(wú)色黏稠的油狀液體
打開(kāi)試劑瓶后的現(xiàn)象
能在空氣中形成白霧，有揮發(fā)性
不易揮發(fā)
氣味
有刺激性氣味
無(wú)味
密度
常用濃鹽酸（37%～38%）1.19 g/cm3
常用濃硫酸（98%）
1.84 g/cm3
【教師點(diǎn)撥】聞氣味的正確方法。
聞氣體氣味時(shí)，用手輕輕地在容器口扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。
【教師設(shè)問(wèn)】為什么打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，會(huì)有白霧出現(xiàn)？
【教師講述】濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫氣體在瓶口與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，在瓶口形成“白霧”，因此敞口久置的濃鹽酸質(zhì)量會(huì)減輕。
【教師引導(dǎo)】我們通過(guò)視頻來(lái)了解一下濃硫酸的吸水性。
【多媒體展示】教師播放視頻《濃硫酸的吸水性》。
【歸納總結(jié)】濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分而導(dǎo)致質(zhì)量增加，因此實(shí)驗(yàn)中常用濃硫酸做干燥劑。
【教師提問(wèn)】鹽酸和硫酸廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，它們有哪些用途呢？
【歸納總結(jié)】2.鹽酸、硫酸的用途
用途
鹽酸
（HCl）
重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑［不能干燥氨氣（NH3）］
【教師講解】在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中，我們常用到的酸還有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見(jiàn)的許多物質(zhì)中也含有酸。
【多媒體展示】圖片《汽車(chē)用鉛酸蓄電池中含有硫酸》、圖片《檸檬中含有檸檬酸》和圖片《食醋中含有醋酸》。

（插入圖片《汽車(chē)用鉛酸蓄電池中含有硫酸》） （插入圖片《檸檬中含有檸檬酸》）
（插入圖片《食醋中含有醋酸》）
3.濃硫酸的腐蝕性
【教師提問(wèn)】我們?cè)谛侣勚杏袝r(shí)會(huì)聽(tīng)到濃硫酸使人毀容的事件，這是為什么呢？通過(guò)下面的視頻，我們來(lái)了解一下。
【多媒體展示】教師播放視頻《濃硫酸的腐蝕性》。
【歸納總結(jié)】濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）的水分脫去，生成黑色的炭。因此在使用濃硫酸時(shí)要十分小心。
4.濃硫酸的稀釋
【教師提問(wèn)】在實(shí)驗(yàn)室中使用的稀硫酸通常是由濃硫酸稀釋得到的，如何將濃硫酸變成稀硫酸呢？
【演示實(shí)驗(yàn)】將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并請(qǐng)一名學(xué)生上講臺(tái)用手觸摸燒杯外壁。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
【教師點(diǎn)撥】在稀硫酸的稀釋過(guò)程中，用紅外相機(jī)觀察，更能直觀地發(fā)現(xiàn)這一過(guò)程放出大量的熱。
【多媒體展示】教師播放視頻《放熱反應(yīng)——濃硫酸滴入水中》。
【教師點(diǎn)撥】稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，勤攪拌。
【教師提問(wèn)】上述實(shí)驗(yàn)是將濃硫酸注入水中，如果將水注入濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象?
【多媒體展示】教師播放視頻《把水倒入濃硫酸中會(huì)怎么樣》。
【歸納總結(jié)】如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的大量熱量會(huì)使水立刻沸騰，從而使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。
【教師提問(wèn)】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，該怎樣處理？
【歸納總結(jié)】因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)腐蝕性，所以如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。
課堂小結(jié)
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途，知道了濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性以及濃硫酸的稀釋方法，使用濃硫酸時(shí)必須十分小心。
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)
1.對(duì)鹽酸的敘述正確的是（ ）
A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B.純凈的鹽酸往往帶有黃色
C.鹽酸使無(wú)色酚酞溶液變紅
D.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性
答案：A
2.如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑
B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)
C.丙圖中，水面處的鐵釘生銹
D.丁圖中，試紙變藍(lán)色
答案：D
3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）
A.向稀硫酸溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅
B.打開(kāi)裝濃硫酸的試劑瓶，出現(xiàn)大量白煙
C.將濃硫酸緩慢注入水中，水立刻沸騰，液滴飛濺
D.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體
答案：A
4.兩只完全相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，在這個(gè)過(guò)程后（ ）
A.濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大
B.濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.濃鹽酸會(huì)變質(zhì)
D.濃硫酸溶液質(zhì)量逐漸增加
答案：D
5.當(dāng)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上（ ）
A.醋酸 B.稀鹽酸
C.3%～5%的NaHCO3溶液 D.3%～5%的硼酸溶液
答案：C
6.如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問(wèn)題：

A B
（1）B圖中加水儀器的名稱(chēng)是 。
（2）A、B兩幅圖中，稀釋濃硫酸的操作正確的是 （填字母）。
（3）A圖中玻璃棒的作用是 ，B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是 。
（4）B圖錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。
答案：（1）分液漏斗 （2）A （3）使熱量擴(kuò)散 保持氣體流通，使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)一致 （4）水沸騰 水的密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放熱使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
板書(shū)設(shè)計(jì)
第十單元 酸和堿
課題1 常見(jiàn)的酸和堿
第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸
二、常見(jiàn)的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)
鹽酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
顏色、狀態(tài)
純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體
純凈的濃硫酸是無(wú)色黏稠的油狀液體
打開(kāi)試劑瓶后的現(xiàn)象
能在空氣中形成白霧，有揮發(fā)性
不易揮發(fā)
氣味
有刺激性氣味
無(wú)味
密度
常用濃鹽酸（37%～38%）
1.19 g/cm3
常用濃硫酸（98%）
1.84 g/cm3
2.鹽酸、硫酸的用途
用途
鹽酸
（HCl）
重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑［不能干燥氨氣（NH3）］
3.濃硫酸的腐蝕性
4.濃硫酸的稀釋
酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，勤攪拌。