本試題卷共6頁，共17道題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H―1 Li―7 C―12 O―16 Na―23 Al―27 S―32 Cl―35.5 Mn―55
★ ?？荚図樌?★
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將考號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無效。
3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。
一、單項(xiàng)選擇題：本題共13題，每小題3分，共39分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意.
1.化學(xué)在能源、航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是
A.為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，應(yīng)大力發(fā)展太陽能、氫能、電能和生物質(zhì)能等新能源
B.我國航天工程近年來成就斐然，衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純度的硅
C.四千余年前我國先輩們用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)
D.積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對(duì)土壤和水源造成污染
2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
A.基態(tài)電子排布式為：
B.電子式為
C.氮原子的軌道表示式是：
D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
3.元素F、Cl、I位于元素周期表VⅡA族。下列說法正確的是
A.沸點(diǎn)：B.原子半徑：
C.第一電離能：D.酸性：
4.實(shí)驗(yàn)室以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量MnO、、FeO、、等雜質(zhì))為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：
下列與流程相關(guān)的裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A.可在裝置甲中進(jìn)行“酸浸”操作
B.按圖乙所示操作檢驗(yàn)“氧化”步驟中是否完全氧化
C.用裝置丙過濾“調(diào)pH”后所得懸濁液
D.用裝置丁加熱烘干晶體
5.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，含有80多種元素，其中含有較高的鈉和氯元素。化學(xué)家常用廉價(jià)氯化鈉為原料制備純堿，也可用于電解法獲得金屬鈉、氯氣、氫氣等，并進(jìn)一步將其轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中用途更為廣泛的新物質(zhì)，如ClO2、Na2O2、NaClO等，如通過NaClO。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.Na2CO3溶液顯堿性，可用作抗酸藥物
B.ClO2氣體呈黃綠色，可用作自來水消毒劑
C.Na2O2具有還原性，可用作供氧劑
D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白液
6.硫及其化合物有著廣泛的作用。硫元素具有多種化合價(jià)，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。不同溫度下硫單質(zhì)的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)為。合理應(yīng)用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。利用甲烷可以除去，反應(yīng)為。下列說法正確的是
A.分子中硫原子采用雜化
B.上述反應(yīng)的
C.上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D.及時(shí)分離出，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
7.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用溶液浸泡照相底片，未曝光的轉(zhuǎn)化成而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。下列說法不正確的是
A.步驟1所得中提供空軌道
B.步驟2所得濾液中大量存在的離子：、、、
C.步驟3灼燒時(shí)可用足量溶液吸收尾氣
D.晶胞如圖所示，每個(gè)周圍距離最近的有4個(gè)
8.化合物丙是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是
A.甲屬于芳香烴B.甲和乙可用銀氨溶液鑒別
C.乙和丙相對(duì)分子質(zhì)量相差2D.丙分子中所有碳原子一定共平面
9.設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助細(xì)菌降解乙酸鹽生成CO2，同時(shí)將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCO2（s）轉(zhuǎn)化為中。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是
A.左側(cè)裝置為電解池，右側(cè)裝置為原電池
B.裝置工作時(shí)，左側(cè)裝置中H+從左室經(jīng)陽膜移向甲室
C.左側(cè)裝置a電極反應(yīng)式為
D.右側(cè)裝置d電極反應(yīng)式為
10.鎵被稱為“電子工業(yè)脊染”，與鋁性質(zhì)相似。以砷化鎵廢料(主要成分為GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Ga，工藝流程如圖。已知砷化鎵廢料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是
A.砷化鎵“溶解”反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：4
B.“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4
C.實(shí)驗(yàn)室“結(jié)晶”時(shí)用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、燒杯、坩堝、玻璃棒
D.電解Na[Ga(OH)4]溶液的陰極電極反應(yīng)式為
11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是
12.常溫下，以酚酞作指示劑，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系數(shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.在水中電離的方程式為：，
B.當(dāng)時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?br>C.當(dāng)時(shí)，
D.常溫下，的電離常數(shù)約為
13.催化重整可獲得合成氣。重整過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)①
反應(yīng)②
反應(yīng)③
反應(yīng)④
研究發(fā)現(xiàn)在密閉容器中下，，平衡時(shí)各含碳物種的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中a表示
B.的
C.其他條件不變，在范圍，隨著溫度的升高，平衡時(shí)不斷增大
D.當(dāng)，其他條件不變時(shí)，提高的值，能減少平衡時(shí)積碳量
二、非選擇題：共4小題，共61分.
14.（15分）提新型鋰電池的正極材料，可由菱錳礦(主要含，含有少量Fe、Ni、Al等元素)經(jīng)過如下過程制得：
(1)“酸浸”時(shí)使用硫酸，浸出液中主要含有的金屬陽離子是，還含有少量、和。“氧化”時(shí)向浸出液中滴加溶液除去，當(dāng)溶液滴加過量后，溶液中的物質(zhì)的量逐漸減小，原因是 ▲ 。
(2)“除雜”時(shí)先調(diào)節(jié)溶液的，將和沉淀完全，繼續(xù)向溶液中加入BaS固體(可溶于水)，可將轉(zhuǎn)化為NiS沉淀。當(dāng)沉淀完全而不沉淀的原因是 ▲ 。[已知金屬離子濃度小于ml?L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，除雜時(shí)溶液中ml?L-1。，]
(3)“電解”時(shí)可制得，同時(shí)電解液可循環(huán)使用。電解液中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ▲ 。
(4)的一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，圖甲中表示出晶胞的邊長及坐標(biāo)軸，晶胞中部分和未標(biāo)出，圖乙為沿y軸方向晶胞投影圖，圖丙為沿z軸方向晶胞投影圖，請?jiān)趫D甲上用“●”和“○”補(bǔ)充完整所缺的和。
(5)將與固體混合煅燒可制得，為測定制得樣品的純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.800 g樣品，加入足量硫酸和10.00 mL 1.000 ml?L-1的溶液，充分反應(yīng)后，用0.100 ml?L-1 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00 mL。計(jì)算樣品的純度并寫出計(jì)算過程 ▲ 。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
(未配平)；(未配平)。
15.（13分）近年來，廢舊鋰離子電池的回收成為目前新能源產(chǎn)業(yè)重要的發(fā)展方向。某鋰離子二次電池的正極材料主要為，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如圖流程利用廢舊鋰離子電池制備草酸鈷晶體()：
已知該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀完全()的pH見表：
回答下列問題：
(1)“酸浸還原”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)水解凈化的“濾渣”成分為 ▲ 。
(3)氧化過濾的目的是沉鐵和沉錳，其操作為控制體系的pH在4~5，加入NaClO溶液。寫出其中沉鐵的離子方程式 ▲ ；實(shí)際生產(chǎn)中，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，錳和鐵的沉淀率逐漸增大，但鈷的損失量也隨之增大，可能的原因?yàn)? ▲ 。
(4)利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離。萃取時(shí)，C、Ni的浸出率和鈷/鎳分離因素與水相pH的如圖所示。C/Ni分離因素越大，表明萃取劑對(duì)C/Ni分離效果越好。由圖可知，萃取時(shí)的最佳水相pH為 ▲ (填字母)。
A.2.5B.3.0C.3.5D.4.0
16.（17分）硫酸銅晶體、硫酸四氨合銅晶體均是常見的含銅化合物，可以由銅或含銅礦物制取得到。
(1)興趣小組用圖所示裝置進(jìn)行硫酸銅的制備，二連球的作用是鼓入空氣。CuCl是白色難溶于水的固體，是墨綠色難溶于水的固體。
①三頸燒瓶中主要涉及三個(gè)反應(yīng)，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。
反應(yīng)Ⅰ.
反應(yīng)Ⅱ. ▲
反應(yīng)Ⅲ.
②按如圖所示裝置連接并加好試劑后，進(jìn)行如下操作：
操作1：向三頸燒瓶中加入一定量的溶液，充分?jǐn)嚢柚劣写罅堪咨腆w生成；
操作2：鼓入空氣，待有大量墨綠色固體生成后，滴加稀硫酸至墨綠色固體完全溶解；
重復(fù)操作2至銅完全溶解。
操作1中加入溶液不能過多的原因是 ▲ ，也不能過少的原因是 ▲ 。
③Cu和濃硫酸直接反應(yīng)也可制取硫酸銅，與上述實(shí)驗(yàn)方案相比，Cu和濃硫酸直接反應(yīng)制取硫酸銅的缺點(diǎn)有 ▲ 和 ▲ 。
(2)黃銅礦(主要成分為)可用于制取晶體。將黃銅礦在有氧條件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有、和。設(shè)計(jì)由浸出液制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案： ▲ ，得到晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：1 ml?L-1氨水、溶液、3%溶液、無水乙醇)
已知：
Ⅰ.加熱時(shí)易失去
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)中金屬離子開始沉淀為氫氧化物及沉淀完全的pH如下表所示：
17.（16分）研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)具有重要意義。
(1)還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
則反應(yīng)的 ▲ 。
(2)利用電解法在堿性或酸性條件下將還原為和的原理如下圖所示：
已知：選擇性(S)和法拉第效率(FE)的定義(X代表或)如下：

①寫出堿性條件下生成的電極反應(yīng)式： ▲ 。
②實(shí)驗(yàn)測得，堿性條件生成、總的選擇性小于酸性條件，原因是 ▲ 。
③實(shí)驗(yàn)測得，酸性條件生成、總的法拉第效率小于堿性條件，原因是 ▲ 。
④堿性條件下反應(yīng)一段時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測得、的選擇性及的法拉第效率如下表所示。則的法拉第效率為 ▲ 。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下，用pH計(jì)分別測定溶液和溶液的pH
測得pH都等于7
同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同
B
常溫下，將鋅片與鋁片用導(dǎo)線連接后，插入濃硫酸中
鋅片緩慢溶解，鋁片上有氣體產(chǎn)生
金屬活潑性：鋁＜鋅
C
向溶液中先后滴加2滴等濃度的溶液和溶液
先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀
D
向兩支盛有5%溶液的試管中，分別加入的溶液和蒸餾水
加入溶液的小試管中產(chǎn)生大量氣泡，加入蒸餾水的小試管中無明顯現(xiàn)象
對(duì)的分解起催化作用
離子
pH
9.3
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
開始沉淀的pH
1.9
4.7
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.7
9.0
CH4
C2H4
2%
8%
12.5%
2023—2024學(xué)年第二學(xué)期期初學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研監(jiān)測
高二化學(xué)答題卡
姓名：_____________
準(zhǔn)考證號(hào)：_____________
考場/座位號(hào)：_____________
1.答題前，考生先將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并用2B鉛
筆認(rèn)真填涂準(zhǔn)考證號(hào)。
2.選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5 mm黑色簽字
筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。
3.請按題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出區(qū)域書寫的答
案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。
5．不允許使用修正帶、膠帶、涂改液。
選擇題
二、非選擇題
準(zhǔn) 考 證 號(hào)
[ 0 ]
[ 1 ]
[ 2 ]
[ 3 ]
[ 4 ]
[ 5 ]
[ 6 ]
[ 7 ]
[ 8 ]
[ 9 ]
[ 0 ]
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[ 2 ]
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[ 6 ]
[ 7 ]
[ 8 ]
[ 9 ]
1 [ A ][ B ][ C ][ D ] 6 [ A ][ B ][ C ][ D ] 11 [ A ][ B ][ C ][ D ]
2 [ A ][ B ][ C ][ D ] 7 [ A ][ B ][ C ][ D ] 12 [ A ][ B ][ C ][ D ]
3 [ A ][ B ][ C ][ D ] 8 [ A ][ B ][ C ][ D ] 13 [ A ][ B ][ C ][ D ]
4 [ A ][ B ][ C ][ D ] 9 [ A ][ B ][ C ][ D ]
5 [ A ][ B ][ C ][ D ] 10 [ A ][ B ][ C ][ D ]
14.（15分）
（1）___________________________________________________________________________________（3分）
（2）___________________________________________________________________________________（3分）
（3）__________________________________________（2分）
（4）（2分）
（5） _____________________（寫出計(jì)算過程）（5分）

15.（13分）
（1） __________________________________________（3分）
（2） _____________________（2分）
（3） __________________________________________（3分）
____________________________________________________________________________________（2分）
（4） _____________________（3分）
16.（17分）
（1） ①__________________________________________（3分）
②__________________________________________________________________________________（2分）
__________________________________________________________________________________（2分）
③____________________________________（2分） ____________________________________（2分）
（2） __________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________（4分）
17.（16分）
（1） _____________________（3分）
（2） ①__________________________________________（3分）
②_________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________（4分）
③_________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________（4分）
④_____________________（2分）
參考答案：
1．C
【詳解】A．為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，減少環(huán)境污染，應(yīng)大力發(fā)展太陽能、氫能、電能和生物質(zhì)能等新能源，故A正確；
B．衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純度的硅，故B正確；
C．四千余年前我國先輩們用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，乙醇被氧化為乙酸，因此釀造過程中不僅發(fā)生水解反應(yīng)，還發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．防止重金屬鹽對(duì)土壤和水源造成污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
2．A
【詳解】A．核外有18個(gè)電子，則基態(tài)電子排布式為：，故A正確；
B．電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．軌道表示式要遵循泡利原理，則氮原子的軌道表示式是：，故C錯(cuò)誤；
D．的質(zhì)子數(shù)為7，則的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
3．D
【詳解】A．F、Cl為同主族元素，HF中有氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)高于HCl，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑依次增大：，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，第一電離能逐漸減小，，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素核電荷數(shù)越大非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越弱，酸性：，故D正確；
故答案為：D。
4．A
【詳解】A．由圖可知，甲裝置為固液不加熱裝置，可進(jìn)行“酸浸”操作，故A正確；
B．膠頭滴管應(yīng)在試管口的正上方，不能插入試管中，故B錯(cuò)誤；
C．過濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出，故C錯(cuò)誤；
D．加熱烘干容易失去結(jié)晶水，應(yīng)低溫烘干，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
5．D
【詳解】A．Na2CO3溶液顯堿性，但堿性較強(qiáng)，對(duì)胃壁有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作抗酸藥物，A不符合題意；
B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作自來水消毒劑，與ClO2氣體呈黃綠色無關(guān)，B不符合題意；
C．Na2O2能與CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2等，可用作供氧劑，與Na2O2具有還原性或氧化性無關(guān)，C不符合題意；
D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色的有機(jī)物質(zhì)，從而使有色物質(zhì)褪色，所以可用作漂白液，D符合題意；
故選D。
6．A
【詳解】A．分子中每個(gè)硫原子形成2個(gè)鍵，有兩個(gè)孤電子對(duì)，故采用雜化，A正確；
B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，熵變大于零，B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；
D．及時(shí)分離出H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是生成物濃度減小，正反應(yīng)速率先不變后減小， D錯(cuò)誤；
故選A。
7．B
【詳解】A．步驟1所得中Ag+提供空軌道，而配體提供孤電子對(duì)形成配位離子，A正確；
B．Ag+與S2-能形成Ag2S沉淀，Ag+與能形成絡(luò)合物，故步驟2所得濾液中不可能大量存在的離子為：Ag+、、S2-，B錯(cuò)誤；
C．步驟3灼燒時(shí)產(chǎn)生SO2等酸性氣體，故可用足量NaOH溶液吸收尾氣，C正確；
D．由Na2S晶胞圖可知，一個(gè)Na2S晶胞中黑球個(gè)數(shù)為：=4個(gè)，白球?yàn)?個(gè)，結(jié)合化學(xué)式可知，黑球代表S2-，白球代表Na+，則每個(gè)Na+周圍距離最近的S2-有4個(gè)，D正確；
故答案為：B。
8．C
【詳解】A．烴只含C、H元素，但甲含C、H、Cl元素，則甲不屬于烴，A錯(cuò)誤；
B．含有醛基官能團(tuán)的有機(jī)物可以用銀氨溶液進(jìn)行鑒別，甲中含有氯原子、乙含有氯原子及羰基，B錯(cuò)誤；
C．乙中含有羰基，丙中含有羥基，乙比丙多一個(gè)不飽和碳，則乙和丙相對(duì)分子質(zhì)量相差2，C正確；
D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但兩個(gè)苯環(huán)以單鍵連接，則所有碳原子不一定在同一平面，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．D
【分析】由題意可知，右側(cè)裝置為原電池，則左側(cè)裝置為電解池﹔原電池中，c電極為電池的負(fù)極，CH3COO-在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為，乙室的LiCO2電極為正極，酸性條件下LiCO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li+，C2+和H2O，電極反應(yīng)式為；電解池中，與原電池正極相連的a電極為陽極，CH3COO-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為，b電極為陰極，C2+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C，電極反應(yīng)式為，電解的總反應(yīng)為。
【詳解】A．由題意可知，右側(cè)裝置為原電池，則左側(cè)裝置為電解池，正確；
B．細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，而細(xì)菌所在環(huán)境發(fā)生，產(chǎn)生的氫離子向甲室移動(dòng)，B正確；
C．電解池中，與原電池正極相連的a電極為陽極，CH3COO-在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為，C正確；
D．右側(cè)裝置d電極為正極，酸性條件下LiCO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li+，C2+和H2O，電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．C
【分析】砷化鎵廢料(主要成分為GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過硫酸、過氧化氫溶液溶解，GaAs、Fe2O3溶解，砷以H3AsO4形式存在，SiO2不溶，濾渣1為SiO2，?出液用氫氧化鈣調(diào)pH得到“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4，濾液主要溶質(zhì)為Ga2(SO4)3，加入硫酸和硫酸銨結(jié)晶，所得晶體加熱得到Ga(OH)3，加氫氧化鈉溶液溶解得到Na[Ga(OH)4]溶液，電解得到鎵；
【詳解】A．砷化鎵“溶解”反應(yīng)還原劑砷化鎵中As化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，氧化劑過氧化氫中O化合價(jià)由-1降低到-2，根據(jù)得失電子守恒還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：4，A正確；
B．根據(jù)分析，“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室“結(jié)晶”時(shí)用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒，C錯(cuò)誤；
D．電解Na[Ga(OH)4]溶液的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到金屬鎵，電極反應(yīng)式為，D正確；
故選C。
11．D
【詳解】A．測得pH都等于7說明醋酸根離子、銨根離子水解程度相同，使得溶液顯中性，但是不能說明同溫不同濃度的溶液中水的電離程度相同，不同濃度醋酸銨溶液對(duì)水的電離促進(jìn)作用不同，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸使得鋁鈍化阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，使得鋅發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，不能說明金屬活潑性：鋁＜鋅，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中硫離子過量，硫離子會(huì)和鋅離子、銀離子生成沉淀，不存在沉淀轉(zhuǎn)化，不能說明，C錯(cuò)誤；
D．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可證明對(duì)的分解起催化作用，D正確；
故選D。
12．D
【分析】由圖可知，二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，沒有分子，說明第一步全電離。
【詳解】A．由分析可知，第一步全電離、第二步部分電離，故為、，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)時(shí)，NaOH和恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶質(zhì)為NaHA，溶液的pH約為2，氫離子抑制HA-的電離，氫離子濃度比c(A2-)大，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋海珺錯(cuò)誤；
C．當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為等量的NaHA、Na2A，溶液中的電荷守恒：，物料守恒為，用兩個(gè)等式消去c(Na+)可得：，C錯(cuò)誤；
D．常溫下，由于第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000ml/L，根據(jù)圖當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)，D正確；
故選D。
13．D
【詳解】A．根據(jù)圖可知，溫度升高，a的物質(zhì)的量增大，根據(jù)反應(yīng)①和③可知，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CH4減小，所以a一定不是CH4，A錯(cuò)誤；
B．通過反應(yīng)②＋④得到，所以的ΔH=+131kJ?ml?1，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，在500～1000℃范圍，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，n(H2O)不斷減小，C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)n始(CO2)+n始(CH4)=1ml，其他條件不變時(shí)，提高的值，二氧化碳物質(zhì)的量增大，甲烷物質(zhì)的量減小，平衡③④逆向移動(dòng)，消耗C，能減少平衡時(shí)積碳量，D正確；
故選D。
14．(1)與Mn2+可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
(2)Ni2+沉淀完全時(shí)，溶液中的，此時(shí)，，故沒有MnS沉淀生成
(3)H2SO4
(4)
(5)根據(jù)得失電子守恒可找出關(guān)系式：，，與高錳酸鉀反應(yīng)的草酸根的物質(zhì)的量為：，則與LiMn2O4反應(yīng)的草酸根的物質(zhì)的量為：，則LiMn2O4的物質(zhì)的量為：，樣品的純度為：
【分析】菱鎂礦經(jīng)過硫酸酸浸后，再氧化，溶液中的金屬離子主要為：Mn2+、Fe3+、Ni2+、Al3+，“除雜”時(shí)先調(diào)節(jié)溶液的，將和沉淀完全，繼續(xù)向溶液中加入BaS固體(可溶于水)，可將轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，剩余溶液為硫酸錳溶液，電解后得到MnO2，和Li2CO3煅燒后得到LiMn2O4。
【詳解】（1）當(dāng)溶液滴加過量后，溶液中的物質(zhì)的量逐漸減小，原因是：與Mn2+可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）Ni2+沉淀完全時(shí)，溶液中的，此時(shí)，，故沒有MnS沉淀生成；
（3）電解時(shí)電解質(zhì)溶液的主要成分為硫酸錳，陽極：Mn2+-2e-+2H2O= MnO2+4H+，陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2，故溶液中可循環(huán)物質(zhì)為H2SO4；
（4）根據(jù)在y軸和z軸的投影圖，補(bǔ)充完全圖示為：，Mn4+個(gè)數(shù)為：，O2-個(gè)數(shù)為：，滿足化學(xué)式MnO2；
（5）根據(jù)得失電子守恒可找出關(guān)系式：，，與高錳酸鉀反應(yīng)的草酸根的物質(zhì)的量為：，則與LiMn2O4反應(yīng)的草酸根的物質(zhì)的量為：，則LiMn2O4的物質(zhì)的量為：，樣品的純度為：。
15．(1)
(2)
(3) 氧化，使其生成沉淀出去
(4)C
【分析】該工藝流程的原料為廢舊鋰電池的正極材料（主要為，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物），產(chǎn)品為草酸鈷晶體()，流程主線中的主元素為C，則Al、Fe、Mn、Ni元素在該工藝流程中作為雜質(zhì)被除去，“酸浸還原”過程中，、與反應(yīng)生成、，的化合物也都與反應(yīng)生成的硫酸鹽，在“水解凈化”過程中碳酸氫銨和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而除去，“氧化沉鐵、錳”過程是將分別氧化為、過濾除去，利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離，再反萃取后加入，最終得到。
【詳解】（1）“酸浸還原”過程中，、與反應(yīng)生成、，故化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）“酸浸還原”后溶液中含有等陽離子，在“水解凈化”過程中碳酸氫銨中的和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而過濾除去，故“濾渣”為；
（3）在“氧化沉鐵、錳”過程中將分別氧化為、從而過濾除去，故與發(fā)生的離子反應(yīng)為；
隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，具有較強(qiáng)氧化性，氧化，使其轉(zhuǎn)化為沉淀，而造成鈷的損失；
（4）根據(jù)圖像，pH為3.5時(shí)，鈷的萃取率高，鎳的萃取率低，且C/Ni分離因素最大，分離效果最好，故萃取時(shí)的最佳水相pH為3.5，C正確；
答案選C。
16．(1) 4CuCl+O2+4H2O=3Cu(OH)2?CuCl2+2HCl CuCl2溶液過多會(huì)降低產(chǎn)品的純度 CuCl2溶液過少反應(yīng)速率慢 產(chǎn)生有毒的SO2氣體、污染環(huán)境 硫酸的利用率低
(2)向浸出液中邊攪拌邊滴加3%H2O2溶液，至取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；然后邊攪拌邊滴加1ml/L氨水至溶液的pH在3.2~4.7之間，停止加入氨水，過濾，向?yàn)V液中加1ml/L氨水至pH=6.7使Cu2+完全沉淀，繼續(xù)滴加氨水至藍(lán)色沉淀剛好完全溶解得到深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇析出Cu(NH3)4SO4?H2O晶體，過濾，用無水乙醇洗滌，低溫干燥
【分析】在三頸燒瓶中依次發(fā)生反應(yīng)Cu+CuCl2=2CuCl、4CuCl+O2+4H2O=3Cu(OH)2?CuCl2+2HCl、3Cu(OH)2?CuCl2+3H2SO4=3CuSO4+CuCl2+6H2O制備硫酸銅。
【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可知，向三頸燒瓶中加入一定量的CuCl2溶液，充分?jǐn)嚢柚劣写罅堪咨腆wCuCl生成；鼓入空氣，待有大量墨綠色固體生成說明CuCl被氧化成3Cu(OH)2?CuCl2，結(jié)合反應(yīng)Ⅲ和分析可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O=3Cu(OH)2?CuCl2+2HCl；
②根據(jù)上述反應(yīng)過程可知，CuCl2溶液的作用是作催化劑，操作1中加入CuCl2溶液不能過多的原因是：CuCl2溶液過多會(huì)降低產(chǎn)品的純度，也不能過少的原因是：CuCl2溶液過少反應(yīng)速率慢。
③Cu與濃硫酸直接反應(yīng)制取硫酸銅的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，與上述實(shí)驗(yàn)方案相比，Cu和濃硫酸直接反應(yīng)制取硫酸銅的缺點(diǎn)有：產(chǎn)生有毒的SO2氣體、污染環(huán)境；硫酸的利用率低。
（2）浸出液中含有CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，為制備Cu(NH3)4SO4?H2O，首先要將FeSO4和Fe2(SO4)3除去，根據(jù)表中提供的金屬離子開始沉淀為氫氧化物及完全沉淀的pH可知，應(yīng)先用3%H2O2溶液將Fe2+完全氧化成Fe3+（此過程必須檢驗(yàn)Fe2+完全氧化），然后用1ml/L氨水調(diào)節(jié)pH在3.2~4.7使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀、Cu2+不形成沉淀，經(jīng)過濾后，向?yàn)V液中繼續(xù)加1ml/L氨水至pH=6.7使Cu2+完全沉淀，繼續(xù)加氨水至沉淀恰好完全溶解得到深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4溶液，由于Cu(NH3)4SO4加熱易失去NH3，故應(yīng)向深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4溶液加入無水乙醇使Cu(NH3)4SO4?H2O結(jié)晶析出；故由浸出液制取Cu(NH3)4SO4?H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案為：向浸出液中邊攪拌邊滴加3%H2O2溶液，至取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；然后邊攪拌邊滴加1ml/L氨水至溶液的pH在3.2~4.7之間，停止加入氨水，過濾，向?yàn)V液中加1ml/L氨水至pH=6.7使Cu2+完全沉淀，繼續(xù)滴加氨水至藍(lán)色沉淀剛好完全溶解得到深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇析出Cu(NH3)4SO4?H2O晶體，過濾，用無水乙醇洗滌，低溫干燥得到Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。
17．(1)
(2) 堿性條件下，有部分轉(zhuǎn)化為，用于生成、的的量減少，使總的選擇性減小 酸性條件下，濃度大，發(fā)生的副反應(yīng)程度大，導(dǎo)致不是所有的電子都用于還原，使法拉第效率較小
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ，則反應(yīng)熱 =；
（2）該原理為電解原理，在堿性或酸性條件下，將還原為或，中的碳元素化合價(jià)降低，得電子，為陰極電極反應(yīng)，堿性條件下生成的電極反應(yīng)式為：；
堿性條件下，有部分轉(zhuǎn)化為帶負(fù)電的，變成不易接近陰極、不易參與陰極電極反應(yīng)的形式，導(dǎo)致參與還原反應(yīng)生成或的減少，使總的選擇性減??；
酸性條件下，電極Ⅲ發(fā)生，通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)陰極區(qū)，該電極區(qū)域濃度大于堿性條件下的陰極區(qū)濃度，發(fā)生的反應(yīng)程度大，即電極Ⅳ有相當(dāng)一部分電子參與的是生成的副反應(yīng)，因?yàn)樵摳狈磻?yīng)發(fā)生程度較大，法拉第效率FE較??；
由表中數(shù)據(jù)可知，，可列式，則，由， =，
由，可列式，，
由，可列式，，由，，則；
故答案為：；堿性條件下，有部分轉(zhuǎn)化為，用于生成、的的量減少，使總的選擇性減小；酸性條件下，濃度大，發(fā)生的副反應(yīng)程度大，導(dǎo)致不是所有的電子都用于還原，使法拉第效率FE較小；。

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