福建省龍巖第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題(共14題，每題4分，共56分)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路
B. 可用作白色顏料和阻燃劑等，在實(shí)驗(yàn)室中可用的水解反應(yīng)制取
C. 一次性保暖貼發(fā)熱過(guò)程中包含原電池原理
D. 除去溶液中少量的，可選用CuO固體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽(yáng)極上生成氯氣，陰極生成氫氧化鈉，氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，因此為防止兩者反應(yīng)，需要用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)兩極產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；
B．SbCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生的水解反應(yīng)為2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，該反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Sb2O3，B正確；
C．“一次性保暖貼”內(nèi)含有鐵粉、碳、氯化鈉，在發(fā)熱過(guò)程中應(yīng)用的是原電池原理，放出熱量，C正確；
D．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，CuO能與鹽酸反應(yīng)，加入CuO可促進(jìn)FeCl3水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，D正確；
答案為A。
2. 下列有關(guān)反應(yīng)熱說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 測(cè)量中和熱時(shí)，裝置中填充碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失
B. 已知：，則NaOH稀溶液與稀醋酸生成1ml水，放出熱量小于57.3kJ
C. 已知：，則1ml (g)和2ml (g)充分反應(yīng)，放出熱量小于akJ
D. 表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．測(cè)量中和熱時(shí)，裝置中填充碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失，使測(cè)量更準(zhǔn)確，A正確；
B．已知：，則NaOH稀溶液與稀醋酸生成1ml水，放出熱量小于57.3kJ，，因?yàn)榇姿犭婋x需要吸收熱量，B正確；
C．已知：，由于該反應(yīng)放熱，則1ml (g)和2ml (g)充分反應(yīng)致使平衡正向移動(dòng)，放出更多熱量，放出熱量小于akJ，C正確；
D．，由于不是生成液態(tài)水，故不能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，D錯(cuò)誤；
答案選D。
3. 某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)生成、的歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HAP是該反應(yīng)的催化劑
B. 過(guò)渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)
C. 在反應(yīng)過(guò)程中，HCHO中的C-H鍵全部斷裂
D. 分子中的氧原子全部來(lái)自
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，第二步反應(yīng)中作生成物，HAP為催化劑，選項(xiàng)A正確；
B．形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)吸收熱量，物質(zhì)的總能量增大，所以過(guò)渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；
C．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵的斷裂和C—O鍵形成，被氧化生成CO2和H2O，C-H鍵全部斷裂，選項(xiàng)C正確；
D．根據(jù)圖示，CO2分子中的O原子1個(gè)來(lái)自，1個(gè)來(lái)自 HCHO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選D。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 溶液中，的數(shù)目小于0.1
B. 常溫下，1L pH=1的溶液中，的數(shù)目為0.1
C. 32g 與過(guò)量反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.5
D. 電解飽和食鹽水收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液體積未知，無(wú)法確定離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1ml/L，溶液體積為1L，則的數(shù)目為0.1，故B正確；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成分子數(shù)小于0.5，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣物質(zhì)的量為0.1ml，氯氣由氯離子失電子生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
5. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、
B. 室溫下，水電離的ml/L的溶液：、、、
C. 與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、
D. 室溫下，的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．滴入甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．室溫下，水電離的ml/L的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，一定不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．與Al反應(yīng)能放出的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，酸性溶液中，具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)生成氮氧化物，堿性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．室溫下，的溶液為酸性溶液，、、、均能大量共存，D正確；
故選D。
6. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A. ②④溶液中水電離的氫離子均為
B. ②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②，電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，兩者不都是以水解為主，故無(wú)法根據(jù)pH大小判斷結(jié)合氫離子能力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．在溶液過(guò)量，無(wú)法判斷與大小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D ．已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色，證明與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
12. 已知，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成
B. 可用MnS除去溶液中混有的少量
C. 向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，增大
D. 該溫度下，MnS的
【答案】C
【解析】
【詳解】A.，則，故越大，越小。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過(guò)飽和溶液，a點(diǎn)不飽和，沒(méi)有ZnS沉淀析出，故A正確；
B.MnS的溶解度大于ZnS，向混有的少量的溶液中加入MnS固體，可以促使平衡向右移動(dòng)，即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS，達(dá)到除去的目的，故B正確；
C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以不變，故C錯(cuò)誤；
D.當(dāng)，，即時(shí)，，；故D正確；
故選C。
13. 豆腐是我國(guó)具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(氯化鎂、硫酸鈣等)能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的，下列說(shuō)法正確的是
A. 可采用如圖所示的方法來(lái)獲得MgCl2固體
B. 常溫下，稀溶液中存在如下反應(yīng)，，該反應(yīng)的焓變可用來(lái)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱
C. 往飽和的懸濁液中加入碳酸鈉溶液，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
D. CaSO4微溶于水，所以CaSO4是弱電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加熱促進(jìn)MgCl2的水解，將MgCl2溶液蒸干得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由于生成CaSO4沉淀的過(guò)程中也會(huì)釋放熱量，因此該反應(yīng)的?H不可用來(lái)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．固體濃度視為常數(shù)，不寫入平衡表達(dá)式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，C項(xiàng)正確；
D．CaSO4熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
14. 在溶液中加入NaOH溶液，不斷調(diào)整溶液pH，測(cè)繪、和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系圖如圖所示，[已知]。下列說(shuō)法不正確的是
A. D點(diǎn)，pH=2.7
B. 將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2
C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)：
D. 0.1 (aq)中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．D點(diǎn)c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A點(diǎn)處c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=10-1.2，同理根據(jù)B點(diǎn)可得Ka2=c(H+)=10-4.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)時(shí)，c(H+)==ml/L=10-2.7ml/L，所以pH=2.7，A正確；
B．圖中是平衡后所測(cè)數(shù)據(jù)，得出pH=4.2時(shí)，δ(C2O)=δ(HC2O)，但當(dāng)將等物質(zhì)的量的、溶于水中，存在電離平衡和水解平衡，最終所得溶液pH不等于4.2，B錯(cuò)誤；
C．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，而據(jù)圖可知pH=4.2時(shí)，c(C2O)=c(HC2O)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-)，C正確；
D．0.1ml·L-1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，據(jù)圖可知，當(dāng)δ(HC2O)最大時(shí)，溶液顯酸性，HC2O的電離程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正確；
綜上所述答案為B。
二、非選擇題(共三道大題，除標(biāo)注外，每空2分)
15. 25℃時(shí)，如果取0.1 ml·L-1HA溶液與0.1 ml·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示)；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1 ml·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+) (填> 、（3）0.05
（4）增大（5）ABDC
（6） ①. 2.7 ②. 無(wú)
（7）2.0×10-10
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液的pH＞7，水解方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故答案為：A-+H2O?HA+OH-；
【小問(wèn)2詳解】
該鹽含有弱酸根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1ml?L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)，故答案為：＞；
【小問(wèn)3詳解】
等體積混合所得溶液中根據(jù)物料守恒，可知c (HA)+c (A-)=0.05ml?L-1，故答案為：0.05；
【小問(wèn)4詳解】
0.1 ml?L-1HA溶液，Ka=，加入少量水，促進(jìn)電離，n(A-)增大，c(A-)減小，Ka不變，那么將增大，故答案為：增大；
【小問(wèn)5詳解】
NH4A溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同；將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性；(NH4)2SO4和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列：ABDC，故答案為：ABDC；
【小問(wèn)6詳解】
c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L時(shí)，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.25×10-39可知，溶液中的c(OH-)=5.0×10-12ml/L，，此時(shí)pH=-lgc(H+)≈3-0.3=2.7；已知Qc=c(Ni2+)×c2(OH-)=0.35×(5.0×10-12)2=8.75×10-24＜Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，則無(wú)Ni(OH)2生成，故答案為：2.7；無(wú)；
【小問(wèn)7詳解】
①，②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng) ②-①可得CdCO3溶解平衡 Ksp(CdCO3)= 。
16. 某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
已知：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率v()______。
（2）反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小。
ⅰ．探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：
問(wèn)題與思考：
①補(bǔ)全上表中的操作步驟i_________；ii________；iii方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是_______。
②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為將1mL的水改為1mL0.2ml·L-1的_______溶液(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 插入溫度計(jì) ②. 或 ③. 空白實(shí)驗(yàn)，消除由于反應(yīng)物濃度變化給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的影響或保持溶液的總體積不變，消除由于反應(yīng)物濃度變化給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的影響 ④. KCl(或NaCl) ⑤. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在 0～4min 平均反應(yīng)速率：，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則v()=v(Cl-)=；
【小問(wèn)2詳解】
①假設(shè)Ⅰ提出該反應(yīng)放熱使得速率加快，所以應(yīng)在一開(kāi)始就測(cè)量溫度測(cè)量溫度需要溫度計(jì)，方案Ⅱ的操作中加入NaCl或KCl固體，則會(huì)使生成的氯離子濃度變大，可說(shuō)明Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率，方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是：空白實(shí)驗(yàn)，消除由于反應(yīng)物濃度變化給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的影響或保持溶液的總體積不變，消除由于反應(yīng)物濃度變化給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的影響；
②方案III中向燒杯①中加入1mL水相當(dāng)于直接稀釋了該溶液，則變量不唯一，需要保持兩只燒杯中除氫離子外原本各參加反應(yīng)的離子濃度不變，所以可以將1mL水改為1mL 0.2ml/LKCl溶液(或NaCl溶液)，就能使兩溶液中氯離子濃度也保持一致；
③隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃度都會(huì)逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢。
17. 資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題。
（1）理論研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：計(jì)算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=_______kJ/ml。HCN與HNC穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______。
（2）聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_______。
（3）生產(chǎn)尿素：
工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)? H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·ml-1
第二步：H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·ml-1
①寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_______。
②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4ml NH3和1ml CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_______min時(shí)到達(dá)平衡。
（4）合成乙酸：
中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如下圖所示：
①原料中CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式_______。
②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1） ①. 59.3 ②. HCN；
（2）25℃，10ml·min-1(或低溫，低流速)
（3） ①. 2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·ml-1 ②. 二 ③. 55
（4） ①. CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O； ②. CO2+H2+CH3OH?CH3COOH+H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由圖可知HCN(g)HNC(g)反應(yīng)過(guò)程中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=59.3 kJ/ml，HCN能量低于HNC，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則HCN穩(wěn)定性強(qiáng)于HNC，故答案為：59.3；HCN；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)圖示可知：聚合離子液體吸附在低溫和低流速時(shí)對(duì)CO2的吸附量大；故答案為：25℃，10ml·min-1(或低溫，低流速)；
【小問(wèn)3詳解】
①將第一步化學(xué)方程式與第二步化學(xué)方程式相加，可得總反應(yīng)方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ/ml；
②據(jù)圖，第一步的反應(yīng)的反應(yīng)物氨氣和二氧化碳的量迅速達(dá)到定值，說(shuō)明第一步反應(yīng)速率大，第二步反應(yīng)速率較慢，所以合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步慢反應(yīng)決定，根據(jù)圖示可知當(dāng)總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)，各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)就到達(dá)平衡；
故答案為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ/ml；二；55；
【小問(wèn)4詳解】
①CO2在酸性條件下，在電解時(shí)CO2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH，生成CH3OH的電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；
②根據(jù)圖示可知：甲醇、二氧化碳和氫氣，在HI、Rh作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2+CH3OH?CH3COOH+H2O。
故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；CO2+H2+CH3OH?CH3COOH+H2O；序號(hào)
①
②
③
④
溶液
0.01ml/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH
變紅變藍(lán)
變紅
?。~片的鐵釘
ⅱ．包裹鋅片的鐵釘
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向與的混合溶液中加入硝酸
溶液變渾濁
將氧化為S
B
室溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度均為的和兩種溶液的pH
pH：
結(jié)合能力：
C
在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀
D
已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色
與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
方案
假設(shè)
具體實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ
該反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
向燒杯中依次加入溶液和溶液，i___________
Ⅱ
反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)有催化作用
取溶液于燒杯中，先加入 ii___________固體(填化學(xué)式)，再加入溶液
Ⅲ
反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率
分別向2個(gè)燒杯中加入溶液，燒杯①中加入水，燒杯②中加入1mL 0.2ml·L-1鹽酸，再分別向燒杯中加入溶液

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